1、第三单元 盐类的水解基础过关1.下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( C )A.NaClB.NH4ClC.NaHCO3D.NaOH解析:NaCl是强酸强碱盐|，溶于水溶液显中性|，A错误|； NH4Cl是强酸弱碱盐|，N水解导致溶液显酸性|，B错误|； NaHCO3是强碱弱酸盐|，HC的水解程度大于其电离程度|，碳酸氢根离子水解导致溶液显碱性|，C正确|；NaOH是强碱|，溶于水完全电离|，溶液显碱性|，D错误。2.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是( D )A.NaHCO3 B.NaNO3C.CaCl2D.NH4Cl解析:碳酸氢钠溶于水|，碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度|，溶液显碱性|，
2、A错误|；硝酸钠是强酸强碱盐|，溶液显中性|，B错误|；氯化钙是强酸强碱盐|，溶液显中性|，C错误|；铵根离子水解|，氯化铵溶液显酸性|，D正确。3.下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( D )A.NaOHB.(NH4)2SO4C.K2O D.CH3COONa解析:NaOH是强碱|，在溶液中完全分离:NaOHNa+OH-|，不是水解造成的|，故A错误|； (NH4)2SO4属于强酸弱碱盐|，水溶液显酸性|，故B错误|； K2O+H2O2KOH|，不是水解产生的|，故C错误|；CH3COONa属于强碱弱酸盐|，溶液显碱性|，是CH3COO-水解产生的|，故D 正确。4.下列物质的水溶液因水解呈碱
3、性的是( D )A.NH4ClB.MgSO4 C.KOH D.Na2SO3解析:NH4Cl属于强酸弱碱盐|，水解显酸性|，A错误|； MgSO4属于强酸弱碱盐|，水解显酸性|，B错误|；KOH属于强碱|，不水解|，C错误|；Na2SO3属于强碱弱酸盐|，水解显碱性|，D 正确。5.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是( C )A.HCl B.CH3COONaC.FeCl3 D.NaCl解析:HCl不水解|；CH3COONa是强碱弱酸盐|，CH3COO-水解使溶液呈碱性|；FeCl3为强酸弱碱盐|，Fe3+水解使溶液呈酸性|；NaCl不水解|，故C正确。6.对水的电离平衡不产生影响的粒子是( C
4、)A.12X2+ B.NaHSO4 C. D.解析:由于H2OH+ OH-|，A项|，Mg2+能发生水解|，促进水的电离|；B项|，NaHSO4Na+H+ S|，抑制了水的电离|；C项|，Cl-不会发生水解|；D项|，乙酸为弱酸|，CH3COO-能发生水解|，促进水的电离。因此符合题意的为C项。7.25 时|，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中|，当溶液的pH=7时|，下列关系正确的是( C )A.c(N)c(S)D.c(OH-)+c(S) = c(N)+c(H+)解析:25 时|，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中|，当溶液的pH=7|，说明所加入的氨水过量|，溶液为(NH4)2SO4和NH3H2O的混合液
5、。根据电荷守恒有c(N) + c(H+)=c(OH) + 2c(S)|，因c(H+)=c(OH)|，故c(N)=2c(S)。8.下列各离子方程式中|，属于水解反应的是( C )A.HC+H2OH3O+CB.N+H2ONH3H2O+OH-C.P+H2OHP+OH-D.H2O+H2OH3O+OH-解析:碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子|，A错误|；铵根离子水解生成一水合氨与氢离子|，B错误|；D项是水的电离|，错误。9.下列水解方程式正确的是( C )A.FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HClB.Na2CO3+2H2OH2CO3+2NaOHC.碳酸氢钠溶液:HC+H2OH2CO3+OHD
6、.NH4Cl溶于D2O中:N+D2ONH3D2O+H+解析:水解是可逆的|，FeCl3水解方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl|，A错误|；碳酸钠水解是分步进行的|，即先发生Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH|，B错误|；碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子的水解方程式为HC+H2OH2CO3+OH|，C正确|；NH4Cl溶于D2O中的水解方程式为N+D2ONH3DHO+D+|，D错误。10.物质的量浓度相同的下列溶液中|，含离子和分子种类最多的是 ( D )A.CaCl2 B.CH3COONaC.氨水D.K2S解析:A项中有Ca2+、Cl-、H2O、H+、OH-|；B项中有CH
7、3COO-、Na+、H2O、CH3COOH、H+、OH-|；C项中有NH3、NH3H2O、H2O、H+、OH-、N|；D项中有K+、S2-、HS-、H2O、H2S、H+、OH-。11.下列物质的性质或用途中|，与盐类的水解无关的是( D )A.氯化铵溶液可用于除铁锈B.明矾可用于净水C.热的纯碱溶液可用于去除油污D.饱和硫酸钠溶液可使蛋白质盐析解析:A项|，氯化铵溶液水解呈酸性可用于除铁锈|，与盐类的水解有关|；B项|，明矾水解成氢氧化铝胶体可用于净水|，与盐类的水解有关|；C项|，热的纯碱溶液水解呈碱性可用于去除油污|，与盐类的水解有关|；D项|，饱和硫酸钠溶液可使蛋白质盐析是因为硫酸钠溶液
8、使蛋白质溶解度降低|，与盐类的水解无关。12.对滴有酚酞溶液的下列溶液|，操作后颜色变深的是( B )A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体解析:Al3+3H2OAl(OH)3+3H+|，水解为吸热反应|，升高温度|，促进水解|，溶液显酸性|，酚酞遇酸显无色|，故A错误|；CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-|，水解为吸热反应|，升高温度|，促进水解|，碱性增强|，酚酞遇碱变红|，颜色加深|，故B正确|；NH3H2ON+OH-|，加入氯化铵|，抑制电离|，c(OH-)减小|，碱性减弱|，颜色变浅|，故C错误|；小
9、苏打溶液中加入NaCl固体|，对溶液无影响|，颜色无变化|，故D错误。13.物质的量浓度相同的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH分别为8、10、12|，则HX、HY、HZ的酸性强弱顺序是( A )A.HXHYHZB.HZHYHXC.HYHXHZD.HYHZHX解析:酸性越弱|，对应离子的水解能力越强|，相同浓度的钠盐溶液的pH越大|，由此得出三种酸的酸性为HXHYHZ。14.在下列溶液中|，各微粒浓度关系不正确的是( B )A.在0.1 mol/L的NH3H2O溶液中:c(NH3H2O)c(OH-)c(N)c(H+) B.在0.1 mol/L的Na2CO3溶液中:c(Na+)c(N)。综合起
10、来|，c(NH3H2O)c(OH-)c(N)c(H+)|，A正确。在Na2CO3溶液中|，n(Na+)n(C)=21|，由物料守恒知c(Na+)=2c(HC)+2c(C)+2c(H2CO3)|，B错误|；依据电荷守恒知存在关系:c(Na+)+c(H+)=c(HC)+c(OH-)+2c(C)|，C正确|；由物料守恒:c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2)+c(C2)= 0.1 mol/L|，D正确。15.把0.2 molL-1 NH4Cl溶液与0.1 molL-1 NaOH溶液等体积混合后溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是( D )A.c(N)=c(Na+)=c(OH-)c(NH3
11、H2O)B.c(N)=c(Na+)c(NH3H2O)c(OH-)C.c(N)c(Na+)c(OH-)c(NH3H2O)D.c(N)c(Na+)c(NH3H2O)c(OH-)解析:0.2 molL-1 NH4Cl溶液与0.1 molL-1 NaOH溶液等体积混合后|，溶液的溶质为等物质的量的NH3H2O、NH4Cl和NaCl|，NH3H2O电离大于NH4Cl的水解|，溶液呈碱性|，溶液中c(N)c(Na+)|，由于一水合氨只有小部分电离|，所以c(NH3H2O)c(OH-)|，则微粒的物质的量浓度的关系为c(N)c(Na+)c(NH3H2O)c(OH-)。16.在10 mL 0.1 mol L-
12、1 NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液|，反应后溶液中各粒子的浓度关系错误的是( A )A.c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)B.c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)C.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)解析:等物质的量的NaOH与CH3COOH恰好完全反应生成CH3COONa|，CH3COO-又发生水解使溶液呈碱性|，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-|，故c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)。据物料守恒c(Na+)=c(C
13、H3COO-)+c(CH3COOH)|，据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)|，故A错误|，B、C、D正确。17.下列说法不正确的是( C )A.常温下|，在0.10 molL-1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体|，能使CH3COOH的电离度降低|，溶液的pH增大B.常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液中c(N)=c(Cl-)|，则混合液的pH=7C.已知草酸氢钾溶液呈酸性|，则在0.1 molL-1KHC2O4溶液中c(C2)c(K+)c(H2C2O4)D.pH=3的0.1 molL-1HA溶液与0.05 molL-1NaOH溶液等体积混合
14、后所得溶液中: 2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)解析:向醋酸溶液中加入醋酸钠固体抑制醋酸电离|，溶液中氢离子浓度减小|，溶液的pH增大|，故A正确|；溶液中c(N)=c(Cl-)|，根据电荷守恒得c(N)+c(H+)=c(OH-)+ c(Cl-)|，所以c(H+)=c(OH-)|，溶液呈中性|，故B正确|；HC2部分电离|，c(K+)c(C2)|，故C错误|；根据溶液呈电中性可知溶液中存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)|，根据物料守恒2c(Na+)=c(A-)+c(HA)|，两者综合得到2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)|，故D正确。1
15、8.如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 molL-1 CH3COONa溶液|，并分别放置在盛有水的烧杯中|，然后向烧杯中加入生石灰|，向烧杯中加入NH4NO3晶体|，烧杯中不加任何物质。(1)含酚酞的0.01 molL-1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为 (2)实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深|，烧瓶中溶液红色变浅|，则下列叙述正确的是 (双选)。 A.水解反应为放热反应B.水解反应为吸热反应C.NH4NO3溶于水时放出热量D.NH4NO3溶于水时吸收热量解析:(1)CH3COONa中CH3COO-水解使溶液显碱性|，酚酞溶液遇碱显红色。(2)生石灰与水剧烈反应放出大量热|，根据
16、烧瓶中溶液红色变深|，判断水解平衡向右移动|，说明水解反应是吸热反应|，同时烧瓶中溶液红色变浅|，则说明NH4NO3溶于水时吸收 热量。答案:(1)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-|，使溶液显碱性 (2)BD能力提升1.下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是( D )A.NaHCO3溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(C)+c(HC)B.pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中:c(OH-)c(H+)C.0.1 mol/L的NH4Cl溶液中:c(Cl-)c(H+)c(N)c(OH-)D.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COON
17、a溶液等体积混合后的溶液中:2c(Na+) =c(CH3COOH)+c(CH3COO-)解析:NaHCO3溶液中依据电荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(C)+c(HC)|，A错误|；pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中醋酸过量|，溶液显酸性|，则c(OH-)c(N)c(H+)c(OH-)|，C错误|；物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中|，依据物料守恒可知2c(Na+) =c(CH3COOH)+c(CH3COO-)|，D正确。家庭是幼儿语言活动的重要环境|，为了与家长配合做好幼儿阅读训练工作|，孩
18、子一入园就召开家长会|，给家长提出早期抓好幼儿阅读的要求。我把幼儿在园里的阅读活动及阅读情况及时传递给家长|，要求孩子回家向家长朗诵儿歌|，表演故事。我和家长共同配合|，一道训练|，幼儿的阅读能力提高很快。2.室温下|，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)|，实验数据如下表:实验编号起始浓度/(molL-1)反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27下列判断不正确的是( B )A.实验反应后的溶液中:c(K+)c(A-)c(OH-)c(H+)B.实验反应后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)=molL-1C.实验反应后的溶液中:c(A-)+c(
19、HA)0.1 molL-1D.实验反应后的溶液中:c(K+)=c(A-)c(OH-)=c(H+)解析:由实验可知HA是一元弱酸|，二者恰好完全反应|，因A-水解使KA溶液呈碱性|，A正确|；由电荷守恒可知|，c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(K+)|，则c(OH-)=c(K+)-c(A-)+ c(H+)|，B错误|；由实验分析|，因反应后溶液呈中性|，则酸应过量|，x0.2|，由原子守恒可知c(A-)+c(HA)0.1 molL-1成立|，C正确|；在中性溶液中|，c(H+)=c(OH-)|，再由电荷守恒可知c(K+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)|，故c(K+)=c(A-)c
20、(OH-)=c(H+)|，D正确。3.25 时|，某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子。下列说法正确的是( C )A.对于该溶液一定存在:pH7B.若c(OH-)c(H+)|，则溶液中不可能存在:c(Na+)c(OH-)c(A-)c(H+)C.若溶液中c(A-)=c(Na+)|，则溶液一定呈中性D.若溶质为NaA|，则溶液中一定存在:c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)解析:若是较多的酸溶液和少量的盐溶液混合|，则混合溶液显酸性|，pHc(OH-)c(A-)c(H+)|，B错误|；根据电荷守恒|，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)|，若溶液中c(A-)=c(
21、Na+)|，则一定有 c(H+)=c(OH-)|，即溶液一定呈中性|，C正确|；若NaA是强酸强碱盐|，则c(A-)=c(Na+)|，D错误。4.常温下|，向25 mL 0.1 molL-1弱碱MOH溶液中逐滴滴加0.2 molL-1的HCl溶液|，pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计)。下列说法正确的是( D )A.MOH电离方程式为MOHM+OH-“教书先生”恐怕是市井百姓最为熟悉的一种称呼|，从最初的门馆、私塾到晚清的学堂|，“教书先生”那一行当怎么说也算是让国人景仰甚或敬畏的一种社会职业。只是更早的“先生”概念并非源于教书|，最初出现的“先生”一词也并非有传授知识那般的
22、含义。孟子中的“先生何为出此言也？”|；论语中的“有酒食|，先生馔”|；国策中的“先生坐|，何至于此？”等等|，均指“先生”为父兄或有学问、有德行的长辈。其实国策中本身就有“先生长者|，有德之称”的说法。可见“先生”之原意非真正的“教师”之意|，倒是与当今“先生”的称呼更接近。看来|，“先生”之本源含义在于礼貌和尊称|，并非具学问者的专称。称“老师”为“先生”的记载|，首见于礼记?曲礼|，有“从于先生|，不越礼而与人言”|，其中之“先生”意为“年长、资深之传授知识者”|，与教师、老师之意基本一致。B.在b点|，离子浓度大小为c(OH-)c(H+)c(M+)c(Cl-)C.在c点|，滴加的V(H
23、Cl溶液)12.5 mL要练说|，先练胆。说话胆小是幼儿语言发展的障碍。不少幼儿当众说话时显得胆怯：有的结巴重复|，面红耳赤|；有的声音极低|，自讲自听|；有的低头不语|，扯衣服|，扭身子。总之|，说话时外部表现不自然。我抓住练胆这个关键|，面向全体|，偏向差生。一是和幼儿建立和谐的语言交流关系。每当和幼儿讲话时|，我总是笑脸相迎|，声音亲切|，动作亲昵|，消除幼儿畏惧心理|，让他能主动的、无拘无束地和我交谈。二是注重培养幼儿敢于当众说话的习惯。或在课堂教学中|，改变过去老师讲学生听的传统的教学模式|，取消了先举手后发言的约束|，多采取自由讨论和谈话的形式|，给每个幼儿较多的当众说话的机会|，
24、培养幼儿爱说话敢说话的兴趣|，对一些说话有困难的幼儿|，我总是认真地耐心地听|，热情地帮助和鼓励他把话说完、说好|，增强其说话的勇气和把话说好的信心。三是要提明确的说话要求|，在说话训练中不断提高|，我要求每个幼儿在说话时要仪态大方|，口齿清楚|，声音响亮|，学会用眼神。对说得好的幼儿|，即使是某一方面|，我都抓住教育|，提出表扬|，并要其他幼儿模仿。长期坚持|，不断训练|，幼儿说话胆量也在不断提高。D.在d点|，c(Cl-)=2c(MOH)+2c(M+)=0.1 molL-1解析:MOH是弱碱|，部分电离|，因此电离方程式为MOHM+OH-|，故A错误|；b点时的溶质为MOH、MCl|，可能
25、是c(M+)c(OH-)c(Cl-)c(H+)|，也有可能是c(M+) c(Cl-) c(OH-) c(H+)|，故B错误|； MOH是弱碱|，达到pH=7|，此时的溶质为MOH、MCl|，因此消耗的盐酸的体积c(S2-)c(OH-)c(HS-)c(H+) 减小 2S2-+O2+2H2O2S+4OH-6.现有常温下的0.1 molL-1纯碱溶液。(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示): |； 为证明你的上述观点|，请设计一个简单的实验|，简述实验过程: (2)同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的|，发生水解的C不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。
26、(3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式|，你认为其中正确的是 。 A.c(Na+)=2c(C)B.c(C)c(OH-)c(HC)c(H2CO3)C.c(C)+c(HC)=0.1 molL-1D.c(OH-)=c(H+)+c(HC)+2c(H2CO3)解析:(1)纯碱是盐不是碱|，其溶液呈碱性的原因只能是盐的水解。证明的出发点是:把产生水解的离子消耗掉|，看在无水解离子的情况下溶液是否发生变化。故可用酚酞溶液和CaCl2溶液验证。(2)离子是微观的|，发生水解的量是看不到的|，但水解后的结果溶液酸碱性和酸碱度是可以测量的|，所以可用测溶液pH的方法来测定水解程度。(3)根据电荷守恒|，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC)+2c(C)|，故A错误|；根据物料守恒|，c(C)+c(HC)+c(H2CO3)=0.1 molL-1|，C错误。答案:(1)C+H2OHC+OH-向纯碱溶液中滴加数滴酚酞溶液后|，溶液显红色|；然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量|，若溶液红色逐渐变浅直至消失|，则证明上述观点正确(2)用pH试纸(或pH计)测常温下0.1 molL-1纯碱溶液的pH|，若pH12|，则该同学的观点不正确(3)BD
