1、3.1构成物质的基本微粒一、单选题1.镍的原子结构示意图及在元素周期表中的某些信息如图所示。下列有关镍的说法不正确的是（ ） A.x8B.属于金属元素C.元素符号NiD.相对原子质量为58.69g2.化学是在分子原子的层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学，下列关于分子和原子的说法中错误的是（ ） A.物质是由微观粒子构成的。水、苯由分子构成，汞、硅由原子构成B.对于由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子C.原子是化学变化中的最小粒子D.由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成3.化学使世界变得绚丽多彩，科学家为此作出了巨大的贡献。编制元素周期表的科学家是
2、 （ ） A.门捷列夫B.阿伏伽德罗C.拉瓦锡D.道尔顿4.考古学家常利用古生物遗骸中某元素的含量来推断该生物死亡的年代。其中测定碳-14的含量是常用的手段之一。已知碳-14的相对原子质量为14，原子核内质子数为6。则下列关于碳-14的说法正确的是（ ） A.中子数为6B.核电荷数为6C.电子数为8D.质子数和中子数的差为85.已知钚原子的原子核内部有130个中子，其原子的相对原子质量为224，则该原子中核外电子数是多少（ ） A.94B.130C.224D.646.下图表示氧化汞受热时的变化 表示汞原子， 表示氧原子 ，据图得出的下列结论不正确的是( ) A.氧化汞受热时能分解成汞和氧气B.
3、原子是化学变化中的最小的微粒C.分子在化学变化中可以再分D.所有的物质都是由分子构成的7.我国著名科学家张青莲教授主持测定了铕等9种元素的相对原子质量新值，已知铕原子相对原子质量为152，核电荷数为63，则铕原子的中子数为（ ） A.63B.89C.152D.2158.下列叙述正确的是（ ） A.化学研究的是自然界已存在的物质及其变化B.绿色化学的核心就是要利用化学原理从源头消除污染C.门捷列夫发现元素周期律和元素周期表奠定了近代化学的基础D.在化学变化前后，物质的总质量和总体积都不变9.某微粒核内有n个质子，核外有（n1）个电子，此粒子是（ ） A.阳离子B.阴离子C.分子D.原子10.日本
4、大地震引发了核泄漏事故事故发生时，放射性原子氮16可短时存在氮16的质子数为7，中子数为9下列有关氮16的说法正确的是（ ） A.核外电子数为9 B.相对原子质量为14C.和普通氮原子是相同的原子D.和普通氮原子属于同种元素11.将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内的气体分子（ ） A.间隔增大B.质量增大C.体积增大D.个数增多12.根据下列三种微粒结构示意图，所获取信息不正确的是（ ） A.化学性质相同 B.它们表示两种元素C.表示的是原子，表示的是离子D.表示的元素是金属元素13.1999年诺贝尔化学奖获得者艾迈德泽维尔，开创了“飞秒化学”的新领域，是运用激光光谱技
5、术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该技术不能观察到的是（ ） A.化学变化中反应物分子的分解B.反应中原子的运动C.化学变化中生成物分子的形成D.原子核内部的结构14.已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79下列关于硒原子的说法中，不正确的是（ ） A.核外电子数为34B.核电荷数为79C.质子数为34D.中子数为4515.向一小烧杯自来水中滴加红墨水，红墨水会扩散于整杯水中该现象说明（ ） A.分子用肉眼可看见B.分子在不断运动C.分子都有颜色D.分子运动速率很慢16.无铅汽油一般是加入甲基叔丁基醚【CH3OC（CH3）3】作为高辛烷值组分下列关于甲基叔丁基醚叙述错误的
6、是（ ） A.甲基叔丁基醚属于有机物B.甲基叔丁基醚的相对分子质量为88C.甲基叔丁基醚中碳元素的质量分数约为68.2%D.甲基叔丁基醚是由5个碳原子、12个氢原子和1个氧原子构成的17.下列说法中正确的是（ ） A.分解反应不一定有单质生成B.化合反应一定有单质参加C.原子变成离子时一定得到电子D.只有最外层为8个电子的结构才为相对稳定结构18.如图是钠元素的原子结构示意图，下列有关钠原子的叙述不正确的是（ ） A.质子数是11B.最外层电子数为1C.核外有3个电子层D.核外电子总数为10二、综合题19.建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据信息回答下列问题。 （1）图甲
7、为粒子之间的转化关系图，其中表示的是_； （2）图乙中D为某粒子的结构示意图，当x=_时，该粒子是原子； （3）图乙中B、C属于同种元素，因为_相同； （4）由A、B形成的化合物的化学式为_。 20.氯是一种重要的“成盐元素”，在海水、盐湖和盐矿中广泛存在。 （1）如图是氯原子结构示意图，氯原子的最外层电子数是_；氯元素在元素周期表中位于第_周期。 （2）含氯元素的物质大多具有消毒杀菌功能。如：a.醋酸氯己定C22H34Cl2N10O2 b.氯化钠 c.二氧化氯ClO2 d.次氯酸钠NaClO等。 醋酸氯己定属于_(填“有机”或“无机”)化合物；1个醋酸氯己定分子由_个原子构成。b、d物质溶于
8、水都能解离出钠离子，但阴离子不同。写出d中阴离子符号_。（3）次氯酸钠是84消毒液的主要成分。其生产流程如图： X、Y都是气体单质，Y具有可燃性。步骤I发生反应的化学方程式为_。实现步骤的操作方法是_、过滤。步骤发生的反应可表示为：2NaOH+X=NaClO+NaCl+H2O.上述流程中可循环利用的物质有水和_。制取漂白粉主要成分为次氯酸钙，化学式为：Ca(ClO)2的原理与步骤相似，将气体X通入石灰乳(主要成分熟石灰)中，发生反应的化学方程式为_。洁厕灵、84消毒液是两种常见的清洁消毒用品，混合使用时会发生如图反应，下列说法正确的是_。a.二者混用易产生危险b.反应前后离子种类不变c.反应中
9、只有氯元素的化合价发生改变d.反应中氯元素全部变成了有毒气体21.元素周期律和周期表是学习化学的重要工具。下表是元素周期表的部分信息。 （1）列出的 18 种元素中，有_种属于金属元素。 （2）从原子结构角度看，同一族元素的原子具有相同的_数。某粒子结构示意图为 ，该粒子所属元素位于周期表的第_周期。 （3）观察硫原子结构示意图，在下图中填空： _、_ 。22.我国科学家张青莲教授主持测定的铟等多种元素的相对原子质量已成为国际标准。根据下图完成下列内容。 （1）铟属于_(填“金属”或“非金属”)元素; （2）铟原子核外有_个电子层; （3）在元素周期周期表中，铟与铝在同一族， 原因是_。 参考
10、答案一、单选题1.【答案】 D 【解析】A. 在原子中，质子数=核外电子数，x=28-（2+16+2）=8，故正确，不符合题意； B. 镍有金字旁，属于金属元素，故正确，不符合题意；C. 在元素周期表中，右上角的字母Ni表示镍元素符号，故正确，不符合题意；D. 相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，故错误，符合题意；故答案为：D。2.【答案】 D 【解析】A、常见气体液体由分子构成，水、苯由分子构成，金属、稀有气体、部分固态非金属单质由原子构成汞、硅由原子构成，A不符合题意。 B、分子是保持物质化学性质的最小微粒，对于由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，B不符合题意。C、原子在
11、化学变化中不可再分，原子是化学变化中的最小粒子，C不符合题意。D、由同种分子构成的物质是纯净物，但是纯净物不一定由同种分子构成，还可能是原子构成，D符合题意。故答案为：D。3.【答案】 A 【解析】A、俄国化学家门捷列夫，编制了元素周期表，A符合题意。 B、阿伏伽德罗提出了分子学说，B不符合题意。C、拉瓦锡通过实验证明空气由氮气和氧气组成，C不符合题意。D、道尔顿提出原子学说，D不符合题意。故答案为：A。4.【答案】 B 【解析】A、中子数相对原子质量-质子数=14-6=8，不符合题意； B、核电荷数等于质子数等于6，符合题意；C、原子的核外电子数等于质子数等于6，不符合题意；D、质子数和中子
12、数的差为8-6=2，不符合题意；故答案为：B。5.【答案】 A 【解析】钚原子的质子数=224-130=94，根据核内质子数=核外电子数，钚原子的核外电子数为94； 故答案为：A。6.【答案】 D 【解析】A.根据图示，氧化汞受热分解可以生成汞和氧气，故A正确，不符合题意； B.在化学变化中原子只是重新结合成新的分子，不会再分，所以原子是化学变化中的最小微粒，故B正确，不符合题意；C.化学反应的实质是分子分成原子，原子结合成新的分子，故C正确，不符合题意；D.构成物质的微粒有分子、原子和离子，所以并不是所有的物质都是由分子构成的，故D错误，符合题意。故答案为：D7.【答案】 B 【解析】在原子
13、中，原子序数质子数核电荷数，相对原子质量质子数+中子数，所以铕原子中子数为1526389； 故答案为：B8.【答案】 B 【解析】解：A、化学能研究自然界已存在的物质及其变化，也能创造自然界不存在的新物质，故错误；B、绿色化学的核心就是要利用化学原理从源头消除污染，是正确的；C、1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表道尔顿和阿伏加德罗创立了原子论分子学说，奠定了近代化学的基础故错误；D、在化学变化中，物质的总质量不会发生变化，但总体积可能发生变化，故错误故选：B9.【答案】 A 【解析】解：A、在阳离子中，质子数大于电子数，而该微粒质子数大于电子数，故A正确；B、阴离子中，
14、质子数小于电子数，而该微粒质子数大于电子数，故B错误；C、分子中，质子数等于电子数，而该微粒质子数不等于电子数，故C错误；D、因原子中，质子数等于电子数，而该微粒质子数不等于电子数，故D错误故选A10.【答案】 D 【解析】解：根据在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数，可知质子数为7的氮原子中子数为9，可知A、核外电子数为=质子数=7，故说法错误；B、相对原子质量为质子数+中子数，应为7+9=16，故说法错误；C、质子数相同，而中子数不同，和普通氮原子不是相同的原子，故说法错误；D、质子数相同，属于相同元素，故说法正确故选D11.【答案】 A 【解析】
15、解：将密封良好的方便面从平原带到高原时，高原地区的气压较低，包装袋内的气体分子间隔会变大，故包装袋鼓起，而袋中分子的体积，质量和个数都不发生变化故选：A12.【答案】 A 【解析】解：A、的最外层电子数分别是8、3，最外层电子数不同，故它们的化学性质不同，故选项说法错误B、决定元素种类的是质子数（即核电荷数），不同种元素最本质的区别是核内质子数不同，三种粒子的核内质子数分别是7、13，表示两种元素，故选项说法正确C、在中核内质子数=核外电子数=7，属于原子；在中核内质子数核外电子数，属于离子，故选项说法正确D、的质子数是13属于铝元素，是金属元素，故选项说法正确故选：A13.【答案】 D 【解
16、析】解：由于该题中给信息“运用激光光谱技术观察化学反应时分子中原子运动”可知：观测到原子的运动成为可能，而分子是由原子构成的，所以，化学变化中原子的运动、反应物分子的分解、生成物分子的形成都能观察到，而看不到原子的内部结构A、B、C正确，D错误故选D14.【答案】 B 【解析】解：A、由题意可知“硒的原子序数为34”，再根据“原子序数=核外电子数”，则可知核外电子数为34，故说法正确B、由题意可知“硒的原子序数为34”，再根据“原子序数=核电荷数”，则可知核电荷数为34，故说法错误C、由题意可知“硒的原子序数为34”，再根据“原子序数=核内质子数”，则可知质子数为34，故说法正确D、由题意可知
17、“硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79”，再根据“原子序数=核内质子数”，则可知中子数为7934=45，故说法正确故选：B15.【答案】 B 【解析】解：由题意可知，向一小烧杯自来水中滴加红墨水，红墨水会扩散于整杯水中该现象说明分子在不断运动故选B16.【答案】 D 【解析】解：A、甲基叔丁基醚【CH3OC（CH3）3】属含碳的化合物，属有机物范畴，正确B、甲基叔丁基醚【CH3OC（CH3）3】的相对分子质量是=（125）+12+16=88，正确C、碳元素的质量分数= 12588 100%=68.2%，正确D、甲基叔丁基醚是由甲基叔丁基醚分子构成，应该强调每个甲基叔丁基醚分子是由5个碳
18、原子、12个氢原子和1个氧原子构成的，错误故选D17.【答案】 A 【解析】解：A、分解反应是指有一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应，不一定有单质生成，故A正确；B、化合反应是指两种或两种以上物质的反应生成一种物质的反应，不一定有单质参加反应，故B错误；C、离子是通过原子得失电子后形成的，得电子后形成阴离子，失电子后形成阳离子，故C错误；D、当第一层为最外层时，达到2个电子就形成相对稳定结构，不一定为8个电子的结构才为相对稳定结构，故D错误故选：A18.【答案】 D 【解析】解：由钠元素的原子结构示意图可知：A、质子数是11，说法正确，故A正确；B、最外层电子数为1，说法正确，故B正确；
19、C、核外有3个电子层，说法正确，故C正确；D、核外电子总数为10，说法错误，原子的核内质子数=核外电子数=11，而非10，故D错误故选D二、综合题19.【答案】 （1）原子（2）18（3）质子数(或核电荷数)（4）MgF2 【解析】（1）图甲为粒子之间的转化关系图，其中表示的是原子，因为原子得失电子后会变成离子。 （2）图乙中D为某粒子的结构示意图，当x=18时，该粒子是原子，因为在原子中，质子数=核外电子数。 （3）图乙中B、C属于同种元素，因为质子数(或核电荷数)相同，因为具有相同质子数的一类原子的总称是盐酸。 （4）A表示氟元素，通常在化合物中显-1价；B表示镁元素，通常在化合物中显+2
20、价，所以由A、B形成的化合物的化学式为MgF2。 20.【答案】 （1）7；三（2）有机；70；ClO-（3）2NaCl+2H2O 通电_ 2NaOH+H2+Cl2；蒸发结晶；氯化钠、氯气；2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；ac 【解析】（1）如图是氯原子结构示意图，氯原子的最外层电子数是7；氯元素原子核外电子层数是3，在元素周期表中位于第三周期，故填：7；三。（2）醋酸氯己定是含有碳元素的化合物，属于有机化合物；1个醋酸氯己定分子由：22+34+2+10+2=70个原子构成，故填：有机；70。d中阴离子是带1个单位负电荷的次氯酸根离子，可以表示为ClO- ，
21、 故填：ClO-。（3）X、Y都是气体单质，Y具有可燃性，即Y是氢气，X是氯气，步骤I中，电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，发生反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O 通电_ 2NaOH+H2+Cl2，故填：2NaCl+2H2O 通电_ 2NaOH+H2+Cl2。实现步骤的操作方法是蒸发结晶、过滤，故填：蒸发结晶。由2NaOH+X=NaClO+NaCl+H2O可知，反应前后钠原子都是2个，氧原子都是2个，氢原子都是2个，反应后氯原子是2个，反应前应该是2个，包含在X中，则X是氯气，因此上述流程中可循环利用的物质有水和氯化钠、氯气，故填：氯化钠、氯气。将气体氯气通入石灰乳(主要成分熟石灰
22、)中，氢氧化钙和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，发生反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。a.二者混用产生有毒气体氯气，易产生危险，该选项说法正确。 B.反应前后离子种类改变，例如反应前有次氯酸根，反应后没有次氯酸根，该选项说法不正确。C.反应中只有氯元素的化合价发生改变，例如反应前氯元素化合价是-1、+1，反应后是0、-1，该选项说法正确。D.反应中氯元素部分变成了有毒气体，部分变成了氯化钠中的氯元素，该选项说法不正确。故填：ac。21.【答案】 （1）5（2）最外层电子；三（3）得；Na2S 【解析】（1）列出的18种元素中，锂、铍、钠、
23、镁、铝为金属元素，故填“5”（2）元素周期表中，把最外层电子数相同的原子的元素排成一族，把电子层数相同的原子的元素排在同一周期，所以同一族元素的原子具有相同的最外层电子数；某粒子结构示意图为 ，由图可知，这是12号元素镁元素，由于电子数只有10个，故这是镁离子的结构示意图，镁元素排在元素周期表的第三周期，故填“三”。（3）根据原子结构示意图，硫原子最外层有6个电子，大于4，在化学反应中易得2个电子，形成带两个单位负电荷的硫离子，元素的化合价和原子得失电子的数目是相等的，因此硫元素在化合物中的化合价为-2价，钠元素在化合物中的化合价为+1价，因此硫化钠的化学式为Na2S。 22.【答案】 （1）
24、金属（2）5（3）最外层电子数相同 【解析】（1）铟元素名称带“钅”属于金属元素，故填：金属；（2）根据原子结构示意图可知铟原子核外有5个电子层，故填：5；（3）元素周期表规律，我们把最外层电子数相同的元素，化学性质相识，放在同一族，铟与铝在同一族， 原因是最外层电子数相同，故填：最外层电子数相同； 3.2 组成物质的化学元素1正确读写化学符号是学好化学的基础。铝元素符号书写正确的是 （ ）AAL Bal CaL DAl2下列符号表示两个分子的是 （ ）A2H2 B2H C2H+ DCu3叶绿素（C55H72MgN4O5）是植物进行光合作用的重要物质，该物质由 种元素组成，其中属于金属元素的是
25、 （填符号）。4煮沸过的水凉后不宜用来养金鱼，因为这种水中几乎不含有 （ ）A氧分子 B氧原子 C氧元素 D氧离子5有两种粒子，它们核内质子数不等，核外电子数相等，这两种粒子可能是 （ ） A两种不同元素的原子 B两种不同元素的原子和离子C两种相同元素的不同离子 D同一元素的原子和离子6下列符号只有微观意义的是 （ ） ACl2 B2N2 CCu DCO27下列关于NaNO2Na2O2SO2O2等四种物质的组成的叙述中正确的是 （ ） A都含有氧气 B都含有氧元素 C都含有氧分子 D都含有2个氧原子8下列符号中，既表一种元素，又能表示该元素一个原子，还能表示物质的是 （ ） AN2 B3Fe
26、CAl DH五、课后训练 1某原子的结构示意图为： ，下列说法正确的是 （ ）A该原子所含的质子数为16 B该原子属于金属元素的原子C该原子属于非金属元素的原子 D该原子的核外电子数为62下列符合中，表示2个氢分子的是 （ ）AH2 B2H C2H2 D 2H+3化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如613C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子下列关于53131I和53127I的说法中错误的是（）A各一个原子相比较，质子数相同B各一个原子相比较，中子数相同C各一个原子相比较，核外电子数相同D属于同种元素4双氧水（H2O2）是隐形眼镜洗液主要
27、成分，下列说法正确的是 （ ）A它是由氢气和氧气组成B它是由两个氢元素和2个氧元素组成C它是由氢元素和氧元素组成D它是由2个氢原子和2个氧原子组成 5下列说法中正确的是 （ ） A二氧化碳是由氧气和碳两种物质组成的B二氧化碳分子是由一个碳元素和两个氧元素组成的C二氧化碳是由一个碳原子和两个氧原子构成的D二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的6下列有关的化学用语表达正确的是 （ ） A五个氢原子：H5 B三个水分子：3H2OC两个钙离子：2Ca+2 D四个铵根离子：4NH3+7下列化学符号中数字表示的意义正确的是 （ ） ACO2：“2”表示一个二氧化碳分子由两个氧原子构成B2Na：“2”表示两个
28、钠元素CH2 ：“ 2”表示2个氢原子 DS2- ：“2”表示每个硫离子带两个单位的负电荷8决定元素种类的是 （ ） A质子数 B电子数 C中子数 D核外电子数 9生活中常接触到“加碘食盐”、“高钙牛奶”，其中的碘和钙应理解为 （ ）A单质B分子C元素D原子10化学式“CO2”中数字2表示 （ ） A2个二氧化碳分子 B二氧化碳中有2个氧元素 C1个二氧化碳分子中有2个氧离子 D1个二氧化碳分子中有2个氧原子111869年，俄国科学家_分析了许多物质性质，发表了元素周期表，在元素周期表中，每种元素都有一编号，这个编号叫_，它的大小等于该元素原子的核内_数目。12用符号和数字表示：（1）镁 ；
29、（2）2个氮气分子 ；（3）5个硫酸根离子 ；（4）铁离子 ；（5）2个碳酸根离子 ；（6）3个硫原子 。13已知化学反应前后元素种类不变，试帮小明同学分析：小明同学做了如下实验：把点燃的一支蜡烛伸进盛有氧气的集气瓶里，燃烧停止后，冷却，可观察到瓶壁上_，由此说明蜡烛中一定含有_元素；取出蜡烛，向瓶内注入少量澄清的石灰水，振荡，可观察到的现象是_，由此说明蜡烛中一定含有_元素。14茂名是著名的水果之乡，盛产荔枝，荔枝的部分营养成分如图。请回答：图中钙、钾、铁、硒等指的是 。A原子 B分子 C离子 D元素荔枝中所含糖类的质量分数是 。有些企业将荔枝制成荔枝饮料，该过程属于 （填“物理变化”或“化
30、学变化”）15元素周期表是学习和研究化学的重要工具，试根据图示回答相应问题：（1）图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯元素属于 （填“金属”或“非金属”），该元素原子的核外电子数为 。（2）图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下 判断正确。A原子序数ZY B核外电子数：X=Y CY和Z处于同一周期 3.3 物质的组成 一、化学式1、化学式：用 和 的组合来表示 组成的式子。2、任何纯净物都有 的组成，不同的物质组成 ；3、化学式是对物质组成情况的真实反映。二、化学式的意义1、宏观上： 表示 （及 ）；2、微观上： 表示 （及 ） 或 或 。如： H2O Fe NaCl 三
31、、化学式的书写1、单质化学式的书写（1）金属和固态非金属: 用 直接表示如：铁 铜 水银 金刚石 红磷 硫 （2）稀有气体：用 直接表示如：氦气 氖气 氩气 （3）非金属气体：在元素符号右下角写上分子中含有的原子个数如：氧气 氢气 氮气 氯气 臭氧 2、化合物化学式的书写 元素的化合价 化合价：体现 中元素原子数目比值关系的数值。化合价的一般规律: 单质中，元素的化合价为 ； 化合物中，元素的化合价有 和 之分，各种元素正负化合价的代数和为 。 原子团某些元素的 集合在一起作为一个 参加化学反应，它所起的作用和一个原子一样，这样的原子集合称为 。 化学上常用“ ”来命名。附：化合价口诀、元素在
32、化合物中的化合价钾（K） 钠（Na） 银（Ag） 氢（H） +1价钙（Ca） 镁（Mg） 钡（Ba） 锌（Zn） +2价铝（Al） +3价铁（Fe） 亚铁 +2价铁 +3价铜（Cu） 亚铜 +1价铜 +2价汞（Hg） +2价、下列化合物中，元素的化合价 化合物中，氧元素(O) -2价 氯化物中，氯元素(Cl) -1价 硫化物中，硫元素(S) -2价、原子团在化合物中的化合价氢氧根(OH) 硝酸根(NO3) -1价硫酸根(SO4) 碳酸根(CO3) -2价磷酸根(PO4) -3价铵根(NH4) +1价（1）根据化合物的名称直接写 （从右向左）五氧化二磷 四氧化三铁 二氧化锰 一氧化碳 二氧化碳 二氧化硫 三氧化硫 二氧化氮 三氧化二铁 （2）化合物的一般写法 （根据元素、原子团的化合价书写）：1）写出元素符号（通常：正价前，负价后）； 2）标出元素的化合价；3）价数交叉写于元素符号的右下角，约简；4）验证所写化学式是否正确（各元素化合价代数和为零）。如： 根据元素、原子团的化合价书写氧化铝氢氧化铝的化学式【练习】书写下列化学式 氧化镁 氯化钙 氢氧化钠 氢氧化钙 硫酸镁 硫化镁 硝酸银 碳酸钙 碳酸钠 硝酸铵 硫酸铝 氯化铵 氧化铁 四氧化三铁 氧化亚铁 氢氧化亚铁 硫酸钡 氯化锌 水 过氧化氢 碳酸氢铵 碱式碳酸铜 葡萄糖 高锰酸钾 锰酸钾 氨气 甲烷
