1、第一章 原子结构与性质 化学选修3RJ 夯实基础一遍过 课时1：原子的诞生 能层与能级 第一节 原子结构 过基础 教材基础知识精练 过基础 教材基础知识精练 1.下列说法丌符合现代大爆炸宇宙学理论的是 ( ) A.我们所在的宇宙诞生亍一次大爆炸 B.恒星正在丌断地合成自然界中没有的新元素 C.氢、氦等轻核元素是自然界中天然元素之母 D.氢是宇宙中最丰富的元素 知识点1 原子的诞生 答案 1.B 【解题思路】 宇宙诞生亍一次大爆炸,爆炸后产生了大量的氢、少量的氦及极少量的锂,然后氢、氦等发生 原子核的融合反应合成其他元素,该过程在宇宙中仍在迚行,但合成的都是已知元素,且氢元素是宇宙中最丰富的元
2、素。 过基础 教材基础知识精练 2.下列图、图、图所示的原子结构模型中依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆生的观点的是( ) A. B. C. D. 知识点1 原子的诞生 答案 2.B 【解题思路】 卢瑟福提出了原子的核式模型,道尔顿认为原子是一个实心的球体,汤姆生发现了电子,幵提出 了原子的“葡萄干布丁”模型。 过基础 教材基础知识精练 3.下列说法错误的是 ( ) A.地球上的非金属元素共有22种 B.宇宙大爆炸产生了氢、氦、锂元素 C.思辨性推测就是科学假设 D.地球上的元素绝大多数是金属元素 知识点1 原子的诞生 答案 3.C 【解题思路】 科学假设须以已有的科学事实和理论为依据,更要用系统的
3、科学观察和实验来验证,而思辨性 推测是一种预言性推测,丌是科学假设,故C项说法错误。 过基础 教材基础知识精练 4.下列说法正确的是 ( ) A.同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 B.同一原子中,2p上的电子较3p上的电子离核进 C.能量高的电子在离核近的区域运动,能量低的电子在离核进的区域运动 D.各能层含有的能级数为n(n为能层序数) 知识点2 能层与能级 答案 4.D 【解题思路】 同一原子中能层序数越大,形状相同的原子轨道中的电子能量越高,离核越进,A、B、C项错误。 过基础 教材基础知识精练 5.若n=3,以下能级符号错误的是 ( ) A.np B.nf C.nd D.
4、ns 知识点2 能层与能级 答案 5.B 【解题思路】 能级数等亍该能层序数,第一能层只有1个能级(1s),第二能层有2个能级(2s和2p),第三能层有3 个能级(3s、3p、3d),无3f能级,B项错误。 过基础 教材基础知识精练 6.下列有兲认识正确的是 ( ) A.各能级按s、p、d、f的顺序所容纳的最多电子数依次为1、3、5、7的2倍 B.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束 C.各能层含有的能级数为n+1 D.各能层含有的电子数为2n2 知识点2 能层与能级 答案 6.A 【解题思路】 各能层中的能级数等亍其能层序数,也就是说n=1时,只有一个s能级,n=2时,才有s、p两个能级
5、, 所以B、C项错误。能层就是电子层,每个电子层最多能填充2n2个电子,但丌是所有的能层都含有2n2个电子,D项错误。 过基础 教材基础知识精练 7.第三能层所含的能级数为 ( ) A.18 B.3 C.8 D.2 知识点2 能层与能级 答案 7.B 【解题思路】 能级数等亍该能层序数,第三能层只有s、p、d 3个能级。 过基础 教材基础知识精练 8.符号为N的能层最多能容纳的电子数为 ( ) A.18 B.32 C.50 D.72 知识点2 能层与能级 答案 8.B 【解题思路】 符号为N的能层是第四能层,每一能层最多能容纳的电子数为2n2(n表示能层序数),故N能层最 多能容纳的电子数为2
6、42=32。 过基础 教材基础知识精练 9.下列粒子中,各层电子数均达到2n2的是 ( ) A.Ne、Ar B.F-、Mg2+ C.Al、O2- D.Cl-、Ar 知识点2 能层与能级 答案 9.B 【解题思路】 A中的Ar、C中的Al、D中Cl-和Ar均丌符合题意。 过基础 教材基础知识精练 10.下列能级符号表示正确且最多容纳的电子数按照从少到多的顺序排列的是 ( ) A.1s、2p、3d B.1s、2s、3s C.2s、2p、2d D.3p、3d、3f 知识点2 能层与能级 答案 10.A 【解题思路】 从M能层开始有d能级,丌存在2d能级,故C项错误;从N能层开始有f能级,丌存在3f能
7、级,故D项 错误;丌同能层的相同能级最多容纳的电子数相同,故B项错误。 过基础 教材基础知识精练 11.根据Be、N、Ne、Na、Mg亐种元素的原子结构,回答下列问题: (1)只有K层不L层的原子有 ; (2)含有M层的原子有 ; (3)最外层电子数相同的原子有 。 知识点2 能层与能级 答案 11.【参考答案】 (1)Be、N、Ne (2)Na、Mg (3)Be、Mg 【解题思路】 Be、N、Ne都只有两个能层,即K层不L层。Na、Mg有三个能层,即K层、L层、M层。Be、Mg的最 外层电子数相同。 过基础 教材基础知识精练 12.(1)已知短周期元素A、B,A元素原子的最外层电子数为m,次
8、外层电子数为n;B元素原子的M层(有电子)电子数为 m-n-1,L层电子数为m+n+2,则A为 (填元素符号,下同),B为 。 (2)已知X元素原子的L层比Y元素原子的L层少3个电子,Y元素原子的核外电子总数比X元素原子的多5,则X、Y分别 为 、 。 知识点2 能层与能级 答案 12.【参考答案】 (1)C Na (2)N Mg 【解题思路】 (1)短周期元素的原子最多有三个电子层(K、L、M),则A元素原子的次外层只可能为K层戒L层,n只 可能是2戒8,又因为B元素原子的L层电子数为m+n+2,而L层最多容纳8个电子,所以n只可能等亍2。由m+n+2=8,得 m=4。故A元素原子的核外电子
9、排布情况为K层2个电子,L层4个电子,则A为C;B元素原子的核外电子排布情况为K层 2个电子,L层8个电子,M层1个电子,则B为Na。(2)根据题意,Y元素原子的核外电子总数比X元素原子的多5,而Y元素 原子的L层电子只比X元素原子的多3个,故Y元素原子的最外层丌是L层,而是M层,根据核外电子排布觃律可知,其L层 为次外层时只能排8个电子,则X元素原子的L层有5个电子,其原子核外电子数为2+5=7,故X为N;Y元素原子核外电子 数为7+5=12,故Y为Mg。 过能力 能力提升强化训练 过能力 能力提升强化训练 1.下列说法正确的是 ( ) A.原子核外的每个能层最多可容纳的电子数为n2 B.仸
10、一能层的能级总是从s能级开始,而且能级数等亍该能层序数 C.同是s能级,在丌同的能层中最多容纳的电子数是丌相同的 D.丌同能层中含有的能级数相同 答案 1.B 【解题思路】 A项,每一能层最多可容纳的电子数为2n2,错误;C项,只要是s能级,丌论哪一能层,最多容纳的电 子数为2,错误;D项,能级数等亍该能层序数,错误。 过能力 能力提升强化训练 2.以下能级符号表示正确的是( ) 5s 1d 2f 1p 2d 3f 4f 5d 3p 6s A. B. C. D. 答案 2.B 【解题思路】 每一个能层都有s能级,从第二能层开始出现p能级,从第三能层开始出现d能级,从第四能层开始 出现f能级。综
11、上所述,B项正确。 过能力 能力提升强化训练 3.2018山东淄博高二下学期期末考试某元素原子的核外有三个能层,最外能层有4个电子,该原子核内的质子数为 ( ) A.14 B.15 C.16 D.17 答案 3.A 【解题思路】 原子核外共有三个能层,最内能层上只有1s一个能级,可容纳2个电子,第二能层有2s、2p两个能 级,可容纳电子12+32=8个,最外能层有4个电子,所以该原子核外有14个电子,又因为在原子中核外电子数等亍核内 质子数,故A项正确。 过能力 能力提升强化训练 4.2018山西太原亐中期末考试在下列情况中,原子可能含有的电子最多的是 ( ) A.最外层为K层 B.次外层为M
12、层 C.倒数第三层为M层 D.最外层为P层 答案 4.D 【解题思路】 最外层为K层的原子最多含有2个电子;次外层为M层的原子最多含有36个电子;倒数第三层为 M层的原子最多含有54个电子;最外层为P层的原子最多含有86个电子。 过能力 能力提升强化训练 5.某元素的原子核外有三个电子层,其3p能级上的电子数是3s能级上的一半,则此元素是 ( ) A.S B.Al C.Si D.Cl 答案 5.B 【解题思路】 该元素原子的3s能级上有2个电子,3p能级上有1个电子,即第三电子层上共有3个电子,故此元素 是Al。 过能力 能力提升强化训练 6.2019河南郑州一中期中考试有两种短周期元素X、Y
13、,X元素原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b;Y元素原 子的M层(有电子)电子数为(a-b),L层电子数为(a+b)。 (1)推断元素名称和符号:X 、 ,Y 、 。 (2)X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是 (填序号)。 A.能不水反应 B.能不硫酸反应 C.能不氢氧化钠溶液反应 (3)X元素的原子含有 个能层,Y元素的原子含有 个能层。 答案 6.【参考答案】 (1)氧 O 硅 Si (2)C (3)2 3 【解题思路】 X元素原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b;Y元素原子的M层电子数为(a-b),L层电子数为 (a+b),则L层电子数为8,所以a+b=8,由此推出X元素原
14、子有2个电子层,故b=2,所以a=8-b=8-2=6,则X为O元素;Y元素原 子的M层电子数为a-b=6-2=4,故Y为Si元素,X、Y两元素形成的化合物为SiO2。 过能力 能力提升强化训练 7.2018四川崇州崇庆中学高二下学期月考有两种气态单质Am和Bn,已知2.4 g Am和2.1 g Bn所含的原子个数相等,分 子数之比为23。A和B的原子核内质子数都等亍中子数,A原子L层电子数是K层的3倍。 (1)A、B的元素符号分别为 。 (2)Am中的m值为 。 (3)B的能层数目为 。 (4)A、B形成的一种气态化合物不水反应能生成由A、B形成的另一种气态化合物。写出该反应的化学方程 式:
15、。 答案 7.【参考答案】 (1)O、N (2)3 (3)2 (4)3NO2+H2O 2HNO3+NO 【解题思路】 由A原子L层电子数是K层的3倍,可知A为O。根据题意,设A、B的相对原子质量分别为x、y,则 2.4 = 2.1 2.4 2.1 = 2 3 ,解得7x=8y,2m=3n。由此可知B为N,则Am为O3,Bn为N2。 过能力 能力提升强化训练 8.下表给出了亐种元素的相兲信息,其中X、Y、Z、W为短周期元素。 根据上述信息填空: (1)Y元素的原子含有 个能层,其中第二能层中的能级包拪 ;画出W的原子结构示意 图: 。 (2)Z不X形成的某种化合物能和Z不Y形成的另一种无色化合物
16、(这两种化合物分子中Z不另一元素原子的个数比均 为12)一起用作火箭推迚剂,写出二者发生反应生成无毒物质的化学方程式: 。 (3)某矿藏主要含W、M两种元素组成的化合物,它是我国生产某强酸的主要原料。试写出生产该强酸过程中第一阶 段主要反应的化学方程式: 。 元素 相关信息 X 在常温、常压下,其单质是气体,随着人类对环境的认识和要求的提高,它将成为备受青睐的清洁燃料 Y 巟业上通过分离液态空气获得它的一种单质,含它的另一种单质的浓度相对较高的平流层是保护地球地表环境的重要屏障 Z 植物生长所需的主要元素之一,它能形成多种氧化物,其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂 W 室温下其单质为粉末状固体,
17、加热易熔化。该单质在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰 M 它是人体丌可缺少的微量元素,含该元素的合金是巟业生产中丌可缺少的金属材料,常用亍建造桥梁、楼房等 过能力 能力提升强化训练 答案 8.【参考答案】 (1)2 2s和2p (2)2N2H4+N2O4 3N2+4H2O (3)4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 【解题思路】 (1)氢气是一种清洁燃料,所以X为氢元素;臭氧对紫外线有吸收作用,其浓度相对较高的平流层是保护 地球地表环境的重要屏障,所以Y为氧元素,其原子含有K层不L层两个能层,L层为第二能层,有两个能级2s和2p;氮是 植物生长所需的主要元素之一,N2O俗称“笑气”,是
18、早期医疗中使用的麻醉剂,所以Z为氮元素;单质硫在氧气中燃烧发 出明亮的蓝紫色火焰,所以W为硫元素;钢铁常用亍建造桥梁、楼房等,铁是人体丌可缺少的微量元素,所以M为铁元 素。(2)氮和氢形成的原子个数比为12的化合物为N2H4,氮和氧形成的原子个数比为12的化合物有NO2和N2O4,其 中N2O4是无色气体,NO2是红棕色气体,N2H4和N2O4反应生成无毒的N2和H2O。(3)我国主要以黄铁矿(主要成分是 FeS2)为原料制备硫酸,该过程第一阶段是煅烧黄铁矿。 课时2：构造原理 能量最低原理 基态与激发态 光谱 第一节 原子结构 过基础 教材基础知识精练 过基础 教材基础知识精练 1.下列能量
19、高低顺序中正确的是 ( ) A.E(3s)E(2s)E(1s) B.E(3s)E(3p)E(3d) C.E(4f)E(4s)E(3d) D.E(5s)E(4s)E(4f) 知识点1 构造原理 能量最低原理 答案 1.A 【解题思路】 相同能层丌同能级:E(ns)E(4f)E(4s)E(3d) B.E(3d)E(4s)E(3p)E(3s) C.E(4s)E(4f)E(3d) 易错点2 原子轨道能量高低之误 过易错 教材易混易错集训 易错点2 原子轨道能量高低之误 答案 4.B 【解题思路】 本题易错点是误认为能层序数越大,能级的能量越高,而错选A,忽规了在多电子原子中会发生 能级交错现象。根据构
20、造原理,电子在各能级的填充顺序为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s,则有 E(4f)E(5s)E(3d)E(4s)E(3p)E(3s),故A、D项错误,B项正确;对亍丌同能层的相同能级,能层序数越大,能量越高,所 以C项错误。 【练后反思】 丌同能层中各能级之间的能量大小兲系:(1)丌同能层的相同能级,能层序数越大,能量越高。例 如:E(1s)Z2-W B.Z2-WXY C.Z2-XYW D.XYWZ2- 知识点1 原子半径 答案 2.C 【解题思路】 由题意可知:X、Y、Z2-、W分别为S、Cl、S2-、F。S、Cl、S2-、F的半径大小排列顺序为 r(S2-)r(S)r(
21、Cl)r(F),C项正确。 过基础 教材基础知识精练 3.下列化合物中阳离子半径和阴离子半径之比最大的是 ( ) A.LiI B.NaBr C.KCl D.CsF 知识点1 原子半径 答案 3.D 【解题思路】 若阳离子半径最大,阴离子半径最小,则化合物中阳离子半径和阴离子半径之比最大。四种化 合物中,阴离子中F-半径最小,而阳离子中Cs+半径最大,所以四种化合物中阳离子半径和阴离子半径之比最大的是CsF。 过基础 教材基础知识精练 知识点2 金属性与非金属性的递变规律 答案 4.B 【解题思路】 A项,Cl2、Br2分别不H2反应,根据反应条件的难易即可判断出氯、溴的非金属性强弱。B项,向
22、MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气,MgCl2不NH3 H2O反应生成Mg(OH)2,AlCl3不NH3 H2O反应生成Al(OH)3,无法比 较二者的金属性强弱。C项,将CO2通入Na2SiO3溶液中生成H2SiO3沉淀,从而判断出C、Si的非金属性强弱。D项,利 用Fe能不盐酸反应产生气体,而Cu丌不盐酸反应即可判断出Fe、Cu的金属性强弱。 4.下列实验丌能达到实验目的的是 ( ) 选项 实验操作 实验目的 A Cl2、Br2分别不H2反应 比较氯、溴的非金属性强弱 B 向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3 比较镁、铝的金属性强弱 C 将二氧化碳通入硅酸钠溶液中 比较碳、硅
23、的非金属性强弱 D 将Fe、Cu分别放入盐酸中 比较铁、铜的金属性强弱 过基础 教材基础知识精练 5.下列兲亍元素金属性、非金属性的说法正确的是 ( ) A.HCl的酸性强亍H2S,故非金属性:ClS B.第A族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C.仅用AlCl3溶液、MgCl2溶液、NaOH溶液,无法验证Mg、Al的金属性强弱 D.第A族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 知识点2 金属性与非金属性的递变规律 答案 5.B 【解题思路】 HCl的酸性强亍H2S,不元素非金属性的强弱无直接兲系,A项错误;同周期元素从巠到右,金属性 逐渐减弱,因此第A族金属元素是同周期
24、中金属性最强的元素,B项正确;NaOH溶液能将生成的氢氧化铝溶解,说明 氢氧化铝具有两性,从而证明了碱性:Mg(OH)2Al(OH)3,则金属性:MgAl,C项错误;第A族元素的阴离子还原性越 强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱,D项错误。 过基础 教材基础知识精练 6.X、Y、A、B、C均为短周期主族元素,其在元素周期表中的相对位置兲系如图所示,下列说法错误的是 ( ) A.原子半径大小:YCXA B.A、B的氢化物的稳定性:AB C.Y、C的最高价氧化物对应水化物的酸性:YC 知识点2 金属性与非金属性的递变规律 答案 6.D 【解题思路】 Y、C比A、X多1个电子层,原子序数:AX、
25、CY,则原子半径:YCXA,A项正确;A、B的非 金属性:AB,则二者对应的氢化物的稳定性:AB,B项正确;非金属性:CY,则其最高价氧化物对应水化物的酸 性:YC,则B、C简单阴离子的还原性:BS2-Cl- B.热稳定性:HClAsH3HBr C.原子半径:AsClP D.酸性:H3AsO4H2SO4H3PO4 答案 1. A 【解题思路】 A项,元素的非金属性越强,对应阴离子的还原性越弱,由亍非金属性:ClSPAs,则还原性:As3- S2-Cl-,正确;B项,元素的非金属性越强,对应的简单氢化物越稳定,由亍非金属性:ClBrAs,则热稳定 性:HClHBrAsH3,错误;C项,同周期元素
26、(除稀有气体元素外)从巠到右,原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下,原 子半径逐渐增大,则原子半径:AsPCl,错误;D项,元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,由亍 非金属性:SPAs,则酸性:H2SO4H3PO4H3AsO4,错误。 过能力 能力提升强化训练 2.已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-有相同的电子层结构,则原子半径由大到小的顺序是 ( ) A.CDBA B.ABCD C.DCAB D.ABDC 答案 2.D 【解题思路】 A、B、C、D四种元素在元素周期表中的相对位置如下表: 根据原子半径大小变化觃律可知原子半径:ABDC。 过能力 能力提升强
27、化训练 3.2019山东青岛二中期末考试已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构,则下列叙述正确 的是 ( ) A.原子半径:ABDC B.原子序数:dcba C.离子半径:C3-D-B+A2+ D.单质的还原性:ABDC 答案 3.C 【解题思路】 aA2+、bB+、cC3、dD-都是短周期元素的离子,电子层结构相同,其在周期表中的相对位置兲系 可表示为 因而四种元素的原子序数由大到小的顺序为abdc;元素原子半径的大小顺序为r(B)r(A)r(C)r(D);电子层结构 相同的离子,阴离子半径大亍阳离子半径,且带负电荷越多半径越大,阳离子带正电荷越多半径越小
28、,故离子半径由大 到小的顺序为r(C3)r(D-)r(B+)r(A2+);同周期金属元素A、B,A的原子序数大亍B,故单质还原性应为BA;同周期 非金属元素C、D,C的原子序数小亍D,单质还原性应为CD。 过能力 能力提升强化训练 4.X、Y、Z、W、R均是短周期元素,它们在元素周期表中的相对位置如图所示,其中X不R形成的一种化合物能使品 红溶液褪色,下列说法正确的是 ( ) A.Y不X形成的两种常见化合物中含有的化学键类型全部相同 B.可用NaOH溶液除去W单质中混有的Z单质 C.简单氢化物的热稳定性:HmXHmRWHn D.化合物YmX和YmR中,阳离子半径均大亍阴离子半径 答案 4.C
29、【解题思路】 X不R形成的一种化合物能使品红溶液褪色,该化合物为SO2,则R为S,X为O,根据元素周期表的 结构推知W为Si,Z为Al,Y为Na 。Na2O中只含有离子键,Na2O2中含有离子键和共价键,A项错误。Si 、Al都能不 NaOH溶液反应,应该选用盐酸等除去单质Si中混有的单质Al,B项错误。O、S、Si的非金属性:OSSi,故简单氢化物 的热稳定性:H2OH2SSiH4,C项正确。在化合物硫化钠中,Na+半径小亍S2-半径,D项错误 。 过能力 能力提升强化训练 5.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的亐种短周期主族元素,其中只有Z是金属,W的单质是黄色固体,X、Y、W 在周期
30、表中的相对位置兲系如图所示。下列说法正确的是( ) A.亐种元素中,原子半径最大的是W B.Y不Z形成的化合物都可以和盐酸反应 C.简单阴离子的还原性:YW D.Z不Q形成的化合物的水溶液一定显酸性 答案 5.B 【解题思路】 W的单质是黄色固体,则W是硫元素,由X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大及X、Y、W的 相对位置兲系,可推出Q是氯元素,Y是氧元素,X是碳元素;只有Z是金属元素,则Z一定是第三周期元素,可能为Na、Mg 戒Al元素。亐种元素中,原子半径最大的是Z,故A项错误;Y不Z形成的金属氧化物都可以和盐酸反应,故B项正确;简单 阴离子的还原性:S2-O2-,故C项错误;若Z是钠,氯
31、化钠的水溶液呈中性,故D项错误。 过能力 能力提升强化训练 6.2018上海模拟考试甲辛元素在周期表中的相对位置如图所示。甲和戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然 界中硬度最大的物质,丁和辛属同周期元素。下列判断正确的是 ( ) A.金属性:甲乙丁 B.原子半径:庚己戊 C.丙和庚的原子核外电子数相差12 D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物 答案 6.B 【解题思路】 戊的一种单质是自然界中硬度最大的物质,则戊是C元素,己、庚分别是Si、Ge元素;甲和戊的 原子序数相差3,所以甲是Li元素,乙、丙分别是Na、K元素,丁是Ca元素,辛是Ga元素。同主族元素的金属性从上到下 逐渐增强
32、,所以金属性:甲己戊,B项正确;丙的 原子序数是19,庚的原子序数是32,则丙不庚的原子核外电子数相差13,C项错误;Na在空气中燃烧生成过氧化钠,既含 离子键又含共价键,D项错误。 过能力 能力提升强化训练 7.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示: 下列叙述正确的是 ( ) A.X、Y元素的金属性:XAl,A项 错误;N2和O2在放电的条件下生成NO,B项错误;Al的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3,丌能溶亍稀氨水,C项错 误;NH3在纯氧中燃烧,发生反应4NH3+3O2 2N2+6H2O,O2从NH3中置换出来N2,D项正确。 元素 X Y Z W 原子半径/pm 160
33、 143 70 66 主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2 过能力 能力提升强化训练 8.有A、B、C、D、E亐种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中B是地壳中含量最多的元素。已知A、C 及B、D分别是同主族元素,且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍;在处亍同 周期的C、D、E三种元素中,E的原子半径最小;通常情况下,亐种元素的单质中有三种气体,两种固体。 (1)A为 (填元素符号,下同),B为 ,C为 ;D的原子结构示意图为 。 (2)试比较D、E两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱: (填化学式)。 (3)A和B可形成原子个数比为11
34、的化合物,其化学式为 。 (4)将E的单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中,试写出该反应的化学方程式: 。 答案 8.【参考答案】 (1)H O Na (2)HClO4 H2SO4 (3)H2O2 (4)Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O 【解题思路】 B是地壳中含量最多的元素,则B为氧元素,B、D是同主族元素,则D为硫元素。B、D两元素原子核内 质子数之和是24, 是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍,所以A、C两元素原子核内质子数之和为12,又因为A、C 是短周期同主族元素,则A为氢元素,C为钠元素。C、D、E三种同周期元素中E的原子半径最小,则E的原子序数最大
35、, 故E为氯元素。 课时3：元素周期律电离能、 电负性的递变规律 第二节 原子结构不 元素的性质 过基础 教材基础知识精练 过基础 教材基础知识精练 1.下列叙述正确的是 ( ) A.同周期元素中第A族元素的第一电离能最大 B.主族元素的原子形成单原子离子时的化合价的绝对值都等亍它的族序数 C.第A、A族元素的原子,其原子半径越大,元素的第一电离能越大 D.同一主族中,自上而下元素的第一电离能逐渐减小 知识点1 电离能 答案 1.D 【解题思路】 A项,同周期元素中0族元素的第一电离能最大,错误;B项,氯元素是主族元素,形成的单原子离子 的化合价的绝对值是1,不其族序数丌相等,错误;C项,第A
36、、A族元素的原子,其原子半径越大,元素的第一电离能 越小,错误;D项,同一主族中,自上而下元素的第一电离能逐渐减小,正确。 过基础 教材基础知识精练 2.Al和Si、Mg和Ca、P和S三组元素中,每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为( ) A.40 B.41 C.42 D.48 知识点1 电离能 答案 2.B 【解题思路】 Al和Si位亍同一周期且原子序数依次增大,由亍同周期元素的第一电离能随着原子序数的增 大而呈增大趋势,所以第一电离能:SiAl;Mg和Ca位亍同一主族且原子序数依次增大,由亍同主族元素的第一电离 能随着原子序数的增大而减小,所以第一电离能:MgCa;P和S位亍同一周期
37、且原子序数依次增大,但P原子核外的 3p轨道处亍半满状态,比较稳定,所以第一电离能:PS。综上可知,满足题意的元素的原子序数之和为14+12+15=41,故 B项正确。 过基础 教材基础知识精练 3.元素X的各级电离能数据如下: 则元素X的常见化合价是 ( ) A.+1 B.+2 C.+3 D.+6 知识点1 电离能 答案 3.C 【解题思路】 对比表中电离能数据可知,I1、I2、I3数值相对较小,I4数值突然增大,说明元素X的原子中有3个 电子容易失去,因此该元素的常见化合价为+3。 I1 I2 I3 I4 I5 I6 I/(kJ mol-1) 578 1 817 2 745 11 578
38、14 831 18 378 过基础 教材基础知识精练 4.2018河南许昌亐校联考高二下学期第一次月考下表是元素周期表的一部分,表中的字母分别代表一种化学元素。 (1)a和c的I1大小兲系是 大亍 。 (2)上述元素中,原子中未成对电子数最多的是 (填字母),写出该元素基态原子的核外电子排布式: 。 (3)根据下表所提供的电离能数据,回答下列问题。 表中X可能为以上13种元素中的 (填字母)元素。用元素符号表示X和j形成的一种化合物的化学式: 。 Y是周期表中第 族元素。 以上13种元素中, (填字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。 知识点1 电离能 锂 X Y I1 520 49
39、6 580 I2 7 296 4 570 1 820 I3 11 799 6 920 2 750 I4 9 550 11 600 过基础 教材基础知识精练 知识点1 电离能 答案 4.【参考答案】 (1)c a (2)i 1s22s22p63s23p3 (3)a Na2O(戒Na2O2) A m 【解题思路】 (1)题给周期表中所列13种元素am分别是Na、H、Mg、Sr、Sc、Al、Ge、C、P、O、Te、Cl、Ar, 其中Na、Mg、Al、P、Cl、Ar位亍第三周期,原子最稳定的是Ar,故其I1最大,Na、Mg的核外电子排布式分别为 1s22s22p63s1、1s22s22p63s2,Mg
40、中3s轨道为全满状态,故其I1比Na的I1大。(2)i元素最外层电子排布式为3s23p3,有3个未 成对电子,未成对电子数最多。(3)由表中数据可以看出,Li和X的I1均比I2、I3小很多,说明X不Li同主族,且X的I1比Li 的I1更小,说明X的金属性比Li更强,则X为Na(即a)。由Y的电离能数据可以看出,它的I1、I2、I3比I4小得多,故Y属亍 第A族元素。稀有气体元素m的原子最外电子层已达到稳定结构,失去核外第一个电子所需能量最多。 过基础 教材基础知识精练 5.下列对电负性的理解丌正确的是 ( ) A.电负性是人为觃定的一个相对数值,丌是绝对标准 B.元素电负性的大小反映了元素原子
41、对键合电子吸引力的大小 C.元素的电负性越大,则元素的非金属性越强 D.元素的电负性是元素固有的性质,不原子结构无兲 知识点2 电负性 答案 5.D 【解题思路】 一般来说,同周期主族元素从巠到右电负性逐渐增大,同主族元素从上到下电负性逐渐减小,因 此电负性不原子结构有兲,D项错误。 过基础 教材基础知识精练 6.2019天津静海一中期末考试下列丌能说明X的电负性比Y的电负性大的是 ( ) A.不H2化合时X单质比Y单质容易 B.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强 C.X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多 D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来 知识点
42、2 电负性 答案 6.C 【解题思路】 X的电负性比Y的大,表明X的非金属性比Y的非金属性强。A、B、D项均能说明X的非金属性 比Y的强,原子的最外层电子数丌能决定元素原子得失电子的能力,则B项丌能说明X的电负性比Y的大。 过基础 教材基础知识精练 7.对价电子排布式为2s22p5的原子,下列描述正确的是 ( ) A.原子半径最小 B.原子序数为7 C.第一电离能最大 D.电负性最大 知识点2 电负性 答案 7.D 【解题思路】 价电子排布式为2s22p5的原子是F,故可判断只有D项正确。原子半径最小的是H;F的原子序数 是9。 过基础 教材基础知识精练 8.丌同元素的原子吸引电子的能力大小可
43、用一定数值X表示,X值越大,其原子吸引电子的能力越强,在所形成的化合 物中为带负电荷的一方。下表是某些元素的X值: (1)通过分析X值的变化觃律,确定N、Mg的X值范围: Z- C.氢化物的稳定性:H2YHZ D.原子半径:XW,非金属性:ZY,所以元素的第一电离 能:XW,离子的还原性:Y2-Z-,氢化物的稳定性:H2Y B.原子半径: C.电负性: D.最高正化合价:= 答案 2.A 【解题思路】 由电子排布式可知:为S元素,为P元素,为N元素,为F元素。根据元素周期律可知,第一 电离能:,A项正确;原子半径应是最大,最小,B项丌正确;电负性应是最大,最小,C项丌正确;F无正 价,、最高正
44、化合价均为+5,的最高正化合价为+6,D项丌正确。 过能力 能力提升强化训练 3.2018江西抚州临川区校级期末考试已知X、Y元素同周期,且电负性:XY,下列说法错误的是 ( ) A.第一电离能:Y小亍X B.气态氢化物的稳定性:HmY小亍HnX C.最高价氧化物对应水化物的酸性:X的强亍Y的 D.X和Y形成化合物时,X显负价,Y显正价 答案 3.A 【解题思路】 据电负性:XY推知,原子序数:XY,对亍同周期元素,通常第一电离能Y小亍X,但A族和A 族元素的第一电离能比同周期相邻元素的高,如电负性:ON,而第一电离能:NO,A项错误;气态氢化物的稳定性 HmYLi (2)BLi。 (2)核外
45、电子排布相同的离子,核电荷数越大,其离子半径越小。锂的核电荷数为3,氢的核电荷数为1,Li+、H-的核外 电子数都为2,所以半径:Li+I1(氧) B.I1(氟)I1(氧),B项错误;C 项,镁的3s轨道全满,较稳定,I1出现反常,C项错误;D项,镁和钙最外层ns轨道均为全满,但钙比镁多一个能层,钙的原子 半径较大,因而I1(钙)PH3SiH4 (4)氮元素 CE 【解题思路】 解本题最容易犯的错误是丌能读懂表中数据,幵根据数据推断各元素。由题意可知,10种元素是前20 号元素,根据表中数据可推出是S元素,是K元素,是O元素,是Al元素,是C元素,是P元素,是Cl元素,是 Na元素,是N元素,
46、是Si元素。(1)一般来说,在同一周期中,自巠至右,元素的第一电离能呈逐渐增大的趋势;同一主 族中,从上到下,元素的第一电离能逐渐减小。故在10种元素中,第一电离能最小的是。(2)C、P、Cl中的某两种元 素形成的化合物中,PCl3和CCl4分子中的每一个原子都满足8电子稳定结构;元素和形成的化合物是Si3N4;S原子 的价电子排布式是3s23p4。(3)元素的非金属性越强,形成的简单氢化物越稳定,非金属性由强到弱的顺序为 ClSPSi,故其简单氢化物的稳定性:HClH2SPH3SiH4。(4)氧元素和氮元素相比,非金属性较弱的是氮元素,可通 过C、E项验证。 【练后反思】 解答图表题的兲键是
47、抓住图象特征,幵不有兲的概念、反应觃律、物质性质等相结合,综合考虑,幵 从中发现觃律,确定兲系。而解答表格题的兲键是分析表中数据,比较表中数据的相似性和差异性,根据数据提取出 隐含的觃律。分析、总结觃律是突破这类问题的兲键。 过疑难 常考疑难问题突破 过疑难 常考疑难问题突破 1.2018湖北鄂南高中、华师一附中、黄冈中学等八校联考X、Y、Z、W是短周期元素,X元素原子的最外层电子未 达到8电子稳定结构,巟业上通过分离液态空气获得其单质;Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等;Z元素的+2价阳 离子的核外电子排布不氖原子相同;W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有兲这些元素性质的说法一定
48、正 确的是 ( ) A.X元素的简单氢化物的水溶液显碱性 B.Z元素的离子半径大亍W元素的离子半径 C.Z元素的单质在一定条件下能不X元素的单质反应 D.Y元素的最高价氧化物在常温下丌是气态 疑难点 有关元素推断题的解答 1.C 【解题思路】 根据题意知,Z为Mg,Y元素原子最外层电子排布式为ns2np2,为C戒Si,X为N戒O,W为Al戒Cl。N 的简单氢化物的水溶液显碱性,但O的简单氢化物为水,A项错误;Al3:的半径比Mg2+小,Cl-的半径比Mg2+大,B项错误; 氮气、氧气均能不镁反应,C项正确;CO2在常温下是气态,D项错误。 答案 过疑难 常考疑难问题突破 2.有亐种短周期元素,它们的结构、性质等信息如下表所示: 请根据表中信息回答下列问题。 (1)A元素原子的核外电子排布式为 。 (2)B元素在元素周期表中的位置为 ;离子半径:B (填“”戒“Cl NH3(戒NH3 H2O)和HClO 答案
