1、延庆区延庆区 2019201920202020 学年第二学期期末试卷学年第二学期期末试卷 高一化学高一化学2020.072020.07 可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Cl 35.5 第一部分选择题（共 50 分） 在下列各题的 4 个选项中，只有 1 个选项符合题意。 （每小题 2 分，共 50 分） 1十八大以来，我国科学技术迅猛发展。下列设备工作时，将化学能转化为电能的是 A太阳能集热器B风力发电机C偏二甲肼燃烧D锂离子电池 2.下列物质中，不属于 电解质的是 AH2SO4BKOHCFeDNaNO3 3.工业上常用电解法冶炼的金属是 AFeBAl
2、CCuDAg 4.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 ANaOH 溶液BKCl 溶液CFe(OH)3胶体DK2SO4溶液 5.下列分子中，一定含有羧基的是 ACH3COOHBC2H5OHCC2H6DC2H4 6.下列元素的原子半径最大的是 AHBLiCNaDK 7. 下列物质属于共价化合物的是 8.下列 关于 物质分类的叙述中，不正确 的是 ANO2属于氧化物BH2SO4属于酸 CKOH 属于碱D氨水属于纯净物 9.下列反应中，属于吸热反应的是 ANaClBCO2CCaCl2DNH4C1 AZn 与硫酸的反应B生石灰与水的反应 CBa(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应DNa
3、OH 与盐酸的反应 10.下列化学用语的表述不正确的是 A甲烷的球棍模型BMg2+的结构示意图： C氯化钠的电离方程式：NaCl=Na+ Cl D氮气的电子式： 11.自然界的氮循环如右图所示。下列说法中，不正确 的是 12. SO2可用作红酒的防腐剂。下列关于 SO2的叙述不正确 的是 A无色无味气体B能与氢氧化钠溶液反应 C能使品红溶液褪色D一定条件下，能与氧气反应 13. 羰基硫（COS）可用于合成除草剂和杀虫剂。一定条件下，恒容密闭容器中，发生反应： H2S(g) CO2(g)COS(g) H2O (g)。下列能充分说明该反应已经达到化学平衡状 态的是 A正、逆反应速率相等 B容器内混
4、合气体的密度不再变化 CH2S、CO2、COS、H2O 的浓度相等 DH2S、CO2、COS、H2O 在密闭容器中共存 14. 不同条件下，用 O2氧化一定浓度的 FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分 析或推测不合理 的是 AFe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大 B由和可知，pH 越大，Fe2+氧化速率越快 C由和可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快 D氧化过程的离子方程式为： 4Fe2+ O2+ 4H+= 4Fe3+ 2H2O 15.考古学上常用C 14 6 来测定文物的历史年代，下列对其描述不正确的是 A植物的根瘤菌可起固氮作用 B雷电作用下实现了人工固氮 C在氮循环过程中涉
5、及了多个氧化还原反应 D含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化 A.质子数是6B.中子数是8C.质量数是20D.核外电子数是6 人工固氮人工固氮 固氮作用固氮作用 （豆科植物的根瘤豆科植物的根瘤） 动物排泄物动物排泄物 及遗体及遗体 动物摄食动物摄食 植物遗体植物遗体 被细菌被细菌 分解分解 制造蛋白质制造蛋白质 雷电作用雷电作用 氨或铵盐氨或铵盐 亚硝酸盐亚硝酸盐 硝酸盐硝酸盐 大气中大气中 的氮的氮 16.下列方法中，不能用于区分乙酸溶液与乙醇溶液的是（） A扇闻气味B观察颜色 C滴加 NaHCO3溶液D滴加紫色石蕊溶液 17.下列反应属于取代反应的是（） A甲烷燃烧生成二氧化碳和水B乙醇与
6、氧气反应生成乙醛 C乙烯与溴反应生成 1,2-二溴乙烷D甲烷与氯气反应生成一氯甲烷 18.下列物质的电子式书写不正确 的是 AB CD 19.某元素原子的结构示意图为，由此得到的结论不正确 的是 A该元素属于非金属元素 B该原子核内有 16 个质子 C该原子在化学反应中易失去 2 个电子 D该元素在周期表中的位置是第 3 周期、第A 族 20.实验室中，下列行为不符合 安全要求的是 A熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 B金属钠着火时，立即用沙土覆盖 C实验结束后将废液倒入指定容器中 D稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中并不断搅拌 21.下列传统酿醋工艺的主要步骤中，包含溶解和过滤操作的是 A蒸拌原料B淀粉
7、发酵C清水浸淋D放置陈酿 22.下列说法中，正确的是() A16 g O2物质的量为 1 mol BMg 的摩尔质量是 24 g/mol C常温常压下，1 mol N2的体积是 22.4 L D0.1 mol/L Ba(OH)2溶液中含有 0.2 mol OH 23.下列反应的离子方程式书写不正确 的是 A硝酸银溶液与盐酸反应：Ag+ HCl = AgClH+ B钠与水反应：2Na 2H2O = 2Na+ 2OH H2 C氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 2OH =Cl ClO H2O D铜与浓硝酸反应：Cu 4H+ 2NO3= Cu2+ 2NO2 2H2O 24.硫化氢的转化是资源利用和环境保
8、护的重要研究课题。将 H2S 和空气的混合气体通入 FeCl3、FeCl2和 CuCl2的混合溶液中回收 S，其转化如下图所示（CuS 不溶于水） 。下列说 法中，不正确 的是 A过程中，没有化合价的变化 B过程中，发生反应为 S2-+ Fe3+= S + Fe2+ C 过程中，Fe2+作还原剂 D整个转化过程中 Fe3+可以循环使用 25.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不 相符 的一组是 选项试管实验操作及现象实验结论 A向 KI-淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色氧化性：I2Cl2 B向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑浓硫酸有脱水性 C 向某溶液中加入盐酸无现象， 再加入 BaCl2溶液，
9、有白色沉淀生成 溶液中含有 SO42- D 向某盐溶液中加入浓氢氧化钠并加热， 用湿润的 红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝。 溶液中含有 NH4 + 第二部分非选择题（共 50 分） 本部分共本部分共 8 道小题，共道小题，共 50 分。分。 26.（3 分）补齐下列物质间的反应与对应反应类型的连线。 A. 乙醇与酸性重铬酸钾溶液反应a. 取代反应 B. 从乙烯得到聚乙烯的反应b. 氧化反应 C. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 D. 乙酸和乙醇在浓硫酸作用下的反应 c. 加聚反应 d. 加成反应 27. （4 分）铜与浓硝酸混合发生如下反应。 Cu + 4HNO3（浓） =Cu(NO3)2+ 2
10、NO2+ 2H2O （1）作还原剂的物质是，氮元素的化合价（填“升高”或“降低” ） 。 （2）若反应中每生成 1 mol NO2，则消耗 HNO3的物质的量至少为mol，转移电子 的物质的量为mol。 28.（4 分）现有下列几组物质: （1）互为同系物的是_(填序号，下同)。 （2）互为同分异构体的是_。 （3）互为同位素的是_。 （4）属于同一种物质的是_。 29. （6 分）化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。 （1）右图所示装置中，Zn 片是（填“正极”或“负极” ） ， Cu 片上发生的电极反应为。 （2）右图是典型的原电池装置，可将氧化还原反应释放的能量 直接转变为电能，
11、能证明产生电能的实验现象是。 （3）2019 年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出突出贡献的科学家。某锂离子电池 的工作原理如下。 下列说法不正确的是（填序号） 。 A 为电池的正极 该装置实现了电能转化为化学能 电池工作时，电池内部的锂离子定向移动 12C 14C CH3CH3 CH3CH2CH3 CH3CH2CH3 30.(6 分)海洋是一座巨大的化学资源宝库，从中可以提取多种化学物质。从淡化海水中提取 溴是海水综合利用的重要途径，其流程如下： 完成下列填空 （1）写出一种工业上海水淡化的方法_。 （2）过程 II 中物质 X 可以选 SO2吸收溴，写出该反应的化学方程式_。 （3）过程
12、、II 要达到的目的是_。 （4）写出过程III反应的离子方程式_。 31.（13 分）有 A、B、C、D 四种有机物，A、B 属于烃类物质，C、D 都是烃的衍生物。A 是 含氢质量分数最大的有机物，分子结构为正四面体；B 的球棍模型为；C 的相 对分子质量为 46，能与 Na 反应，但不能与 NaOH 溶液反应； D 的比例模型为，该物质的水溶液中滴加石蕊变红色。 请回答下列问题： （1）A 的电子式是，C 中官能团的名称是。 （2）B 的结构简式是，该物质发生加聚反应的化学方程式为。 （3）已知 B 可以发生如下转化过程： i.上述转化过程中属于加成反应的是（填序号） 。 ii.完成转化、
13、反应的化学方程式：；。 iii.下列关于的说法正确的是（填字母序号） 。 CH3CHO H2O 催化剂, B O2 Cu/Ag, HCN 一定条件 H2O/H+ CH3CHCN OH CH3CHCOOH OH C CH3CHCOOH OH a.该物质属于烃类化合物 b.该物质可以发生酯化反应 c.1 mol 该物质与足量金属钠反应，可生成 1 mol 氢气 d.该物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使紫色石蕊褪色 32.（7 分）有四种短周期元素，相关信息如下表。 元素相关信息 A气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂 B单质的焰色反应为黄色 C2 价阴离子的电子层结构与 Ar 原子相同 D单质是
14、黄绿色气体，可用于自来水消毒 请根据表中信息回答： （1）A 在周期表中位于第周期族。 （2）B 的最高价氧化物的水化物与 D 的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 为。 （3）研究物质的性质差异性是学习的重要方法之一。A、B、C、D 四种元素的最高价氧 化物的水化物中，化学性质明显不同于其它三种的是（填化学式） 。 （4）能说明元素 D 的非金属性强于元素 C 的非金属性的实验事实是（填字母） 。 a常温下，两种单质的熔点不同 b两种元素的气态氢化物的稳定性不同 c两种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性不同 33.（7 分）加强废旧金属的回收和再利用，是合理开发和利用金属资源的主要途径之一
15、。下 图是从镀铜废电路板中回收金属铜的一种工艺流程（各过程需控制适宜条件） 。 （1）上述流程中，为加快化学反应速率而采取的措施是。 （2）过程中，过氧化氢在酸性条件下将 Cu 溶解，该反应的离子方程式是。 （3）过程中加入过量铁粉的目的是，该过程中用到的分离操作是。 （4）过程中，发生反应的离子方程式为。 延庆区 20192020 年第二学期高一化学期末试题 答案及评分标准答案及评分标准 第一部分第一部分选择题（共选择题（共 5050 分）分） 每小题每小题只有一个选项只有一个选项 符合题意（共符合题意（共 2525 小题，每小题小题，每小题 2 2 分）分） 1-1- 5:5: D D C
16、 C B B C C A A6-106-10： D D B B D D C C D D11-15:B11-15:B A A A A B B C C 16-20:B16-20:B D D C C C C D D21-2521-25：C C B B A A B B A A 第二部分第二部分非选择题（共非选择题（共 5050 分）分） 26.（3 分） （每个答案 1 分） A. 乙醇与酸性重铬酸钾溶液反应a. 取代反应 B. 从乙烯得到聚乙烯的反应b. 氧化反应 C. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 D. 乙酸和乙醇在浓硫酸作用下的反应 c. 加聚反应 d. 加成反应 27.（4 分） （每个答案 1
17、 分） （1） Cu，降低。 （2）2，1。 28.（4 分） （每个答案 1 分） （1）_（2）_。（3）_。（4）_。 29.(6 分) （1）负极（1 分）2H + +2e -=H 2（2 分） （2）电流表指针发生偏转（1 分） （3） （2 分） 30.（6 分） （1）蒸馏法、电渗析法、离子交换法（答任意一种即可） （1 分） （2）SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr （2 分） （3）富集溴元素（1分） （4）Cl2+2Br=Br2+2Cl - （2分） 31.（13 分） （1）（1 分）羟基（1 分） （2）CH2=CH2（1 分）（2 分） （3）i. （2 分） ii. CH2=CH2+H2OCH3CH2OH； （2 分） 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。 （2 分） iii.b c（2 分） 32.（7 分） （1） 2（或二） ， VA（各 1 分） （2）H + +OH - = H2O（2 分） （3）NaOH（1 分） （4） b c（2 分） 33.（7 分） （1） 粉碎（1 分） （2）Cu + H2O2+ 2H + = Cu 2+ + 2H2O（2 分） （3）将溶液中的 Cu 2+全部置换出来（1 分） ，过滤 （1 分） （4）Fe + 2H + = Fe 2+ + H2 （2 分）
