1、 1 物质的量在化学实验中的应用 (建议用时：35 分钟) (对应学生用书第 292 页) 1把如图标签所示的两份溶液注入如图容量瓶中并达到图示状态。 下列说法正确的是( ) A两份溶液中溶质的物质的量相同 B两份溶液中 c(H )分别为 0.3 mol L1 和 0.25 mol L 1 C容量瓶中溶液的浓度为 0.21 mol L 1 D容量瓶中溶液的 c(H )为 0.21 mol L1 C A 项，两份溶液中 n(H2SO4)分别为 0.03 mol 和 0.075 mol，错误；B 项， 两份溶液中 c(H )分别为 0.6 mol L1 和 0.5 mol L 1，错误；C 项，c
2、 0.30.10.250.3 0.5 mol L 10.21 mol L1，正确；D 项，c(H) 0.21 mol L 120.42 mol L1，错误。 2(2019 福州模拟)实验室配制 0.100 0 mol L 1 的 H2SO4溶液，下列图示操 作不需要的是( ) A B C D 答案 A 3下列溶液配制实验的描述完全正确的是( ) A 在实验室， 学生一般无需查阅资料即可用一定体积 75%的硝酸来配制 250 2 mL 2 mol L 1 的硝酸溶液 B实验室在配制 FeCl3溶液时，常将 FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中再加水 稀释 C用浓盐酸配制 11(体积比)的稀盐酸(约
3、6 mol L 1)通常需要用容量瓶等 仪器 D用 pH1 的盐酸配制 100 mL pH2 的盐酸所需全部玻璃仪器有 100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 B A 项，还需知道溶液密度，才能配制；C 项，用浓盐酸配制 11(体积 比)的稀盐酸(约 6 molL 1)属于粗略配制，用到的仪器有烧杯和量筒等，不用容 量瓶；D 项，缺少量筒。 4(2019 郑州月考)某学生配制了 100 mL 1 mol L 1 的硫酸，然后对溶液浓度 做精确测定，且测定过程中一切操作都正确，但测得溶液的物质的量浓度小于 1 mol L 1。则在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是( ) 量筒用蒸
4、馏水洗净后立即用来量取浓硫酸 将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到 100 mL 的容量瓶中后，没有洗涤烧杯 在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面 最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液 凹液面刚好与刻度线相切 A只有 B只有 C只有 D D 项，量取的溶质 H2SO4偏少，项，溶质 H2SO4没有完全进入容 量瓶中，项，超过刻度线再取出时，取出液中含有溶质 H2SO4。 5NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A1 L 0.1 mol L 1 的 NH4NO3溶液中含 0.1NA个 NH 4 B7.8 g Na2S 晶体中含有 0.1
5、NA个 Na2S 分子 C若 100 mL 某饮料中含钠 23 mg，则钠离子浓度为 0.01 mol L 1 D500 mL 0.2 mol L 1 的 CuCl2溶液中阳离子数小于 0.1NA C NH 4水解，A 错误；Na2S 是离子化合物，不存在分子，B 错误；Cu2 2H2OCu(OH)22H ，阳离子数大于 0.1N A，D 错误。 6 (2019 吉安期中)某同学参阅了“84 消毒液”说明书中的配方， 欲用 NaClO 固体自己配制 480 mL 含 NaClO 25%、密度为 1.19 g cm 3 的消毒液。下列说法正 3 确的是 ( ) A配制过程中只需要三种仪器即可完成
6、 B所配得的 NaClO 消毒液在空气中经光照、久置后，溶液中 NaClO 的物质 的量浓度减小 C容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才可用于溶液的配制 D需要称量的 NaClO 固体的质量为 142.80 g B 配制过程中需要托盘天平(或电子天平)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头 滴管等仪器，A 项错误；由于 NaClO 与空气中的 CO2反应生成 HClO，HClO 在光照条件下易分解，故所配得的 NaClO 消毒液在空气中经光照、久置后，溶 液中 NaClO 的物质的量浓度减小，B 项正确；容量瓶用蒸馏水洗净后不必烘干 就可用于溶液的配制， C 项错误； 应按配制 500 mL 溶液计算， 需要
7、称量的 NaClO 固体的质量为 148.75 g，D 项错误。 7在 t 时，将 a g NH3完全溶于水，得到 V mL 溶液，假设该溶液的密度 为 g cm 3，质量分数为 w，其中含有 NH 4的物质的量是 b mol，下列叙述正确 的是 ( ) A溶质的质量分数 w a Va100% B溶质的物质的量浓度 c1 000a 35V mol L 1 C溶液中 c(OH )1 000b V mol L 1c(H) D向上述溶液中加入 V mL 水，所得溶液的质量分数大于 0.5w C 溶质的质量分数 w a V100%，A 项错误；氨水中的溶质是 NH3，不是 NH3 H2O，将 w a
8、V100%代入公式 c 1 000w M ，化简可得 c1 000a 17V mol L 1， B 项错误；氨水中含有的阳离子为 H 和 NH 4，含有的阴离子只有 OH ，根据电 荷守恒可知 C 项正确；由于氨水的密度小于水的密度，与水等体积混合所得稀氨 水的质量大于原氨水质量的 2 倍，故其质量分数小于 0.5w，D 项错误。 8.(2019 黄冈模拟)甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的 是( ) 4 At1时，在 100 g 水中放入 60 g 甲，其溶质的质量分数为 37.5% Bt1时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等 Ct2时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数
9、一定相等 Dt2时，分别在 100 g 水中各溶解 20 g 甲、乙，同时降低温度，甲先达到 饱和 D t1时，在 100 g 水中放入 60 g 甲，根据溶解度曲线可知溶解的固体为 30 g，所以溶质的质量分数应是 30 g 30 g100 g100%23.08%，A 错误；t1时， 甲和乙的溶解度相等，故它们的饱和溶液的质量分数相同，但溶质的摩尔质量和 溶液密度不一定相等，所以物质的量浓度不一定相等，B 错误；t2时，甲的溶 解度大于乙的溶解度，故甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数不相等，C 错误； 降温使溶液达到饱和，由溶解度曲线不难看出，同时降低温度，甲先达到饱和， D 正确。 9某硫酸
10、铝和硫酸镁的混合液中，c(Mg2 )2 mol L1，c(SO2 4) 6.5 mol L 1，若将 200 mL 的此混合液中的 Mg2和 Al3分离，至少应加入 1.6 mol L 1 的氢氧化钠溶液的体积为( ) A0.5 L B1.625 L C1.8 L D2 L D 根据电荷守恒得：2c(Mg2 )3c(Al3)2c(SO2 4)，c(Al3 ) 26.5 mol L 122 mol L1 3 3 mol L 1， 加入氢氧化钠溶液使 Mg2、 Al3分离， 此时 NaOH 转化为 Na2SO4和 NaAlO2，由电荷守恒得： V(NaOH)2nSO 2 4nAlO 2 cNaOH
11、 26.5 mol L 10.2 L3 mol L10.2 L 1.6 mol L 1 2 L。 10 某同学帮助水质监测站配制 480 mL 0.5 mol L 1 的 NaOH 溶液以备使用。 5 (1)该同学应选择_ mL 的容量瓶。 (2)其操作步骤如图所示， 则上图框中的操作应在图中_(填字母)之间。 A与 B与 C与 D与 (3)该同学应称取 NaOH 固体_ g， 用质量为 23.1 g 的烧杯放在托盘天 平上称取所需 NaOH 固体时， 请在附表中选取所需的砝码大小_(填字母)， 并在下图中选出能正确表示游码位置的选项_。 附表：砝码规格 a b c d e 砝码大小/g 10
12、0 50 20 10 5 A B C (4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无 影响”) 定容时，俯视读数，浓度会_； 转移溶液的过程中，少量液体溅出来，浓度会_； 容量瓶未干燥，浓度会_； 定容摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线，浓度会_。 答案 (1)500 (2)D (3)10.0 c、d C (4)偏大 偏小 无影响 无影响 11在标准状况下，将 224 L HCl 气体溶于 635 mL 水中，所得盐酸的密度为 1.18 g cm 3。试计算： 6 (1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是_、_。 (2)取这种盐酸 100 mL，稀释至 1.18 L，
13、所得稀盐酸的物质的量浓度是 _。 (3)在 40.0 mL 0.065 mol L 1 Na 2CO3溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸， 边加边振荡。若使反应不产生 CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过 _mL。 (4)将不纯的 NaOH 样品 1 g(样品含少量 Na2CO3和水)，放入 50 mL 2 mol L 1 的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去 40 mL 1 mol L 1 的 NaOH 溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到_ g 固体。 解析 (1)n(HCl) 224 L 22.4 L mol 110 mol，m(HCl)10 mol36.5 g mol 1
14、 365 g，盐酸的质量分数 w 365 g 365 g635 g100%36.5%，c(HCl) 1 000w M 1 000 mL L 11.18 g cm336.5% 36.5 g mol 111.8 mol L 1。 (2)由 c(浓) V(浓)c(稀) V(稀)可知，c(稀)11.8 mol L 10.1 L 1.18 L 1 mol L 1。 (3)n(Na2CO3)0.040 L0.065 mol L 10.002 6 mol， 设加入稀盐酸的体积最 多不超过 x mL，则 n(HCl)1 mol L 10.001x L0.001x mol，根据反应 Na 2CO3 HCl=Na
15、HCO3NaCl 得 0.002 60.001x，x2.6。 (4)经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为 NaCl，根据氯原子守恒： n(NaCl)n(HCl)0.050 L2 mol L 10.1 mol，m(NaCl)0.1 mol58.5 g mol1 5.85 g。 答案 (1)36.5% 11.8 mol L 1 (2)1 mol L1 (3)2.6 (4)5.85 12(2019 厦门质检)将质量分数为 a%、物质的量浓度为 c1 mol L 1 的稀硫酸 蒸发掉一定量的水，使其质量分数变为 2a%，此时溶液中溶质的物质的量浓度为 c2 mol L 1。则 c 1和 c2的关
16、系是( ) Ac12c2 Bc22c1 Dc22c1 7 C 由 c1 000w M 可知，c1 c2 1 a% 2 2a% 1 22，由于 12c1。 13溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如下图所示。下列说法错误的是 ( ) A溴酸银的溶解是放热过程 B温度升高时溴酸银溶解速度加快 C60 时溴酸银的 Ksp约等于 610 4 D若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 A A.由题图可知，随着温度升高，溴酸银的溶解度逐渐增大，因此 AgBrO3 的溶解是吸热过程。 B.温度越高物质的溶解速率越快。 C.由溶解度曲线可知， 60 时 AgBrO3的溶解度约为 0.6 g，则其物
17、质的量浓度约为 0.025 mol L 1，AgBrO 3的 Kspc(Ag ) c(BrO 3)0.0250.025610 4。D.若 KNO 3 中含有少量 AgBrO3，可通过蒸发浓缩得到 KNO3的饱和溶液，再冷却结晶获得 KNO3晶体，而 AgBrO3留在母液中。 14 工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质 Fe3 )生产重铬酸 钾(K2Cr2O7)。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图： 8 (1)通过冷却结晶析出大量 K2Cr2O7的原因是_ _。 (2)固体 A 主要为_(填化学式)，固体 B 主要为_(填化学式)。 (3)用热水洗涤固体 A，回收的洗涤液转
18、移到母液_(填“”“”或 “”)中，既能提高产率又可使能耗最低。 解析 (1)根据图像可知，低温下 K2Cr2O7的溶解度远小于其他组分，随着 温度的降低，K2Cr2O7的溶解度明显减小。 (2)根据溶解度的大小，高温浓缩时，NaCl 析出，所以固体 A 主要为 NaCl； 冷却结晶时，K2Cr2O7析出，所以固体 B 主要为 K2Cr2O7。 (3)用热水洗涤固体 NaCl，洗涤液中含有 K2Cr2O7，所以洗涤液转移到母液 中，既能提高产率又能使能耗最低。 答案 (1)低温下 K2Cr2O7的溶解度远小于其他组分，随着温度的降低， K2Cr2O7的溶解度明显减小(合理即可) (2)NaCl
19、 K2Cr2O7 (3) 15(2019 合肥模拟)测定产品中 CaO2 8H2O 含量的实验步骤如下： 步骤一：准确称取 a g 产品放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量 b g KI 晶 体，再滴入少量 2 mol L 1 硫酸，充分反应。 步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴_(作指示剂)。 步骤三：逐滴加入浓度为 c mol L 1 Na 2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点， 记录数据。重复上述操作 2 次，三次平均消耗 Na2S2O3溶液的体积为 V mL，则 CaO2 8H2O 的质量分数为_(用含字母的式子表示)。(已 知：I22S2O2 3=2I S 4O2 6) 解析 根据电子守恒，可导出关系式： CaO2 8H2O I22S2O2 3 n(CaO2 8H2O)1 2n(S2O 2 3)1 2c mol L 1V103 L， 9 CaO2 8H2O 的质量分数为 1 2cV10 3 mol216 g mol1 a g 100%108 cV10 3 a 100%。 答案 淀粉溶液 108cV10 3 a 100%
