1、 1 化学反应速率 (建议用时：35 分钟) 1 中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成， 它运用了“光触媒”技术， 在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中 45%的 NO 和 CO 转化成 N2和 CO2。下列对此反应的叙述中正确的是( ) A使用光催化剂不改变反应速率 B使用光催化剂能增大 NO 的转化率 C升高温度能加快反应速率 D改变压强对反应速率无影响 C 催化剂可以改变反应速率，但不影响反应的转化率，A、B 错误；对气 体参加的反应，改变压强可以改变反应速率，D 错误。 2 以下是几位同学在学习化学反应速率理论后发表的一些看法， 其中不正确 的是 ( ) A化学反应速率理论可
2、指导怎样提高原料的转化率和生成物的产率 B化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品 C影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质，浓度、温度、催化剂、 反应物颗粒大小等外部因素也会对化学反应速率产生影响 D正确利用化学反应速率理论可提高化工生产的综合经济效益 答案 A 3(2019 太原模拟)在一容积可变的密闭容器中加入 WO3和 H2进行反应 WO3(s)3H2(g)= 高温 W(s)3H2O(g)，下列说法不正确的是( ) A增加 H2O(g)的量，消耗 H2的速率不变 B将容器的体积缩小一半，其反应速率加快 C保持体积不变，充入氩气，其反应速率不变 D保持压强不变，充入氖气，H2O
3、(g)的生成速率减慢 答案 A 4 (2019 江西宜春奉新一中月考)为探究 Fe3 和 Cu2对 H 2O2分解反应的催化 2 效果，某同学分别设计了图(a)、图(b)所示的实验。下列叙述中不正确的是( ) A图(b)中的 A 为分液漏斗 B图(b)实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应 速率 C图(a)实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率 D若图(a)实验中反应速率为，则 Fe3 对 H 2O2分解的催化效果一定比 Cu2 好 D 图(b)中的 A 为分液漏斗，A 正确；图(b)实验可通过测定相同状况下产 生的气体体积与反应时间来比较反应速率， B 正确； 图(a
4、)实验可通过观察产生气 泡的快慢来比较反应速率，C 正确；因为氯化铁、硫酸铜阴离子不同，若图(a) 实验中反应速率为，不能说明 Fe3 对 H 2O2分解的催化效果一定比 Cu2 好，D 错误。 5反应 A(g)B(g)C(g)分两步进行：A(g)B(g)X(g)， X(g) C(g)，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应 A(g)B(g)X(g) 的活化能。下列有关叙述正确的是( ) AE2表示反应 X(g)C(g)的活化能 BX 是反应 A(g)B(g) C(g)的催化剂 C反应 A(g)B(g) C(g)的 H0 D加入催化剂可改变反应 A(g)B(g)C(g)的焓变 C 分子从常态
5、转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活 化能，由图像可知，E2表示反应 C(g)X(g)的活化能，A 项错误；X 是反应 3 A(g)B(g)C(g)的中间产物，B 项错误；由图像可知，反应物总能量高于生 成物总能量，故该反应是放热反应，Hv(A)v(A) (3)vI(C) 2.00 mol 2 L20.0 min0.05 mol L 1 min1 (4)(B)3.001.86 mol 3.00 mol 100%38%。 答案 (1)A3B2C (2)v(A)v(A)v(A) 随着反应的进行，反应物浓度逐渐变小 (3)0.05 mol L 1 min1 (4)38% 10在一定温度
6、下，4 L 密闭容器内某一反应中气体 M、气体 N 的物质的量 随时间变化的曲线如图： (1)比较 t2时刻，正逆反应速率大小 v正_v逆。(填“”“”或“v逆。 6 (2)vc t 4 mol2 mol 4 L2 min 0.25 mol L 1 min1。 (3)t3时刻化学反应达到平衡，剩余 2 mol N，则转化 6 mol N，转化率为 82mol 8 mol 100%75%。 (4)升高温度，反应速率增大。 答案 (1) t2时未达平衡，v正减小，v逆增大 (2)0.25 mol L 1 min1 (3)75% (4)增大 11N2O 和 CO 是环境污染性气体，可在 Pt2O 表
7、面转化为无害气体，其反 应为 N2O(g)CO(g)CO2(g)N2(g) H，有关化学反应的物质变化过程如图 1 所示，能量变化过程如图 2 所示， 下列说法正确的是( ) 图 1 图 2 A由图 1 可知 H1HH2 B加入 Pt2O ，可使反应的焓变减小 C为了实现转化需不断补充 Pt2O 和 Pt 2O 2 D由图 2 可知正反应的活化能小于逆反应的活化能 D 由图 1 可得N2O(g)Pt2O (s)=Pt 2O 2(s)N2(g) H1，Pt2O 2(s) CO(g)=Pt2O (s)CO2(g) H2，根据盖斯定律，由得 N2O(g) CO(g)=CO2(g)N2(g) HH1H
8、2，A 项错误；由图 1 可知，Pt2O 参与反 应后又生成，Pt2O 是总反应的催化剂，Pt 2O 2是中间产物，均不需要补充，催化 剂只能改变反应的途径，不能改变反应的焓变，B、C 项错误；E1为正反应的活 化能，E2为逆反应的活化能，正反应的活化能较小，D 项正确。 教师用书独具 已知反应：2NO(g)2H2(g)=N2(g)2H2O(g)生成 N2的初始速率与 NO、H2 的初始浓度的关系为 vkcx(NO) cy(H2)，k 为速率常数。在 800 时测得的相关 数据如下表所示。 7 实验 数据 初始浓度 生成 N2的初始速 率/(mol L 1 s1) c(NO)/ (mol L
9、1) c(H2)/ (mol L 1) 1 2.0010 3 6.0010 3 1.9210 3 2 1.0010 3 6.0010 3 4.8010 4 3 2.0010 3 3.0010 3 9.6010 4 下列说法中不正确的是 ( ) A关系式中 x1、y2 B800 时，k 的值为 8104 C若 800 时，初始浓度 c(NO)c(H2)4.0010 3 mol L1，则生成 N 2 的初始速率为 5.1210 3 mol L1 s1 D当其他条件不变时，升高温度，速率常数将增大 A 由实验数据 1 和 2 可知，c(H2)不变，c(NO)扩大 1 倍，反应速率扩大为 原来的1.9
10、210 3 4.8010 44 倍，则 x2，由实验数据 1 和 3 可知，c(NO)不变，c(H2) 扩大 1 倍，反应速率扩大为原来的1.9210 3 9.610 42 倍，则 y1，A 项错误；根据数 据1可知800 时， k的值为 1.9210 3 c2NOcH2 1.9210 3 2.0010 326.001038104， B 项正确；若 800 时，初始浓度 c(NO)c(H2)4.0010 3 mol L1，则生成 N2的初始速率 vkc2(NO)c(H2)8 104 (4.00 10 3)2 (4.00 10 3)mol L1 s15.12103 mol L1 s1，C 项正确
11、；温度升高，反应速率加快， 则当浓度和其他条件不变时，升高温度，速率常数一定是增大的，D 项正确。 12(2019 广州模拟)在一个容积固定为 2 L 的密闭容器中，发生反应：aA(g) bB(g) pC(g) H？反应情况记录如下表： 时间 c(A)/(mol L 1) c(B)/(mol L 1) c(C)/(mol L 1) 0 min 1 3 0 第 2 min 0.8 2.6 0.4 第 4 min 0.4 1.8 1.2 第 6 min 0.4 1.8 1.2 第 8 min 0.1 2.0 1.8 8 第 9 min 0.05 1.9 0.3 请仔细分析，根据表中数据，回答下列问
12、题： (1)第 2 min 到第 4 min 内用 A 表示的平均反应速率 v(A)_ mol L 1 min1。 (2)由表中数据可知反应在第4 min到第6 min时处于平衡状态， 若在第2 min、 第 6 min、第 8 min 时分别改变了某一反应条件，则改变的条件分别可能是： 第 2 min_或_； 第 6 min_； 第 8 min_。 解析 (1)v(A)0.8 mol L 10.4 mol L1 2 min 0.2 mol L 1 min1。 (2)从 24 min 来看，A、B、C 的浓度变化量比前 2 min 大，说明反应速 率加快了，故 2 min 时改变的条件可能为使
13、用催化剂或升高温度。第 6 min 改 变条件后，达到第 8 min 时，作为反应物，A 的浓度减少而 B 的浓度增加，可知 改变的条件为增加 B 的浓度。从 02 min 来看，A、B、C 的浓度变化量分别 为 0.2 mol L 1、0.4 mol L1、0.4 mol L1 可知 a、b、p 分别为 1、2、2，从第 9 min 的数据来看，C 的浓度大幅度减小，而 A、B 浓度也减小，且减小量与化学方程 式中化学计量数成正比，可知第 8 min 改变的条件为减小 C 的浓度。 答案 (1)0.2 (2)使用催化剂 升高温度 增大 B 的浓度 减小 C 的浓度 13(2019 安阳模拟)
14、利用催化剂可使 NO 和 CO 发生反应：2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N2(g) H0。已知增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。 为 了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设 计了三组实验，部分实验条件已经填在实验设计表中。 实验编号 T/ 280 350 NO 初始浓度/(mol L 1) 1.210 3 1.210 3 CO 初始浓度/(mol L 1) 5.810 3 催化剂的比表面积/(m2 g 1) 82 124 82 (1)请填全表中的各空格。 9 (2)实验中，NO 的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化如图所示。请在给出的 坐标图中画出
15、实验、中 NO 的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线，并标明 各曲线的实验编号。 解析 (1)在其他量相同的情况下，才能判断变量对速率的影响，要验证温 度对速率的影响，催化剂的比表面积、反应物的初始浓度等要相同；同理，验证 催化剂的比表面积对速率的影响，温度、反应物的初始浓度要相同。(2)、的 区别是催化剂的比表面积不同，因此的反应速率较快，但催化剂不影响平衡的 移动。、的区别是温度变化，温度升高，化学反应速率加快，达到平衡的时 间缩短，NO 转化率降低，故最终中 c(NO)较、中 c(NO)大。 答案 (1) 实验编号 T/ 280 NO 初始浓度/(mol L 1) 1.210 3 CO 初始浓度/(mol L 1) 5.810 3 5.810 3 (2)
