1、 1 元素推断试题的分类突破 (建议用时：35 分钟) 1(2019 张家口一模)短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大， W、Y 同主族，W 原子的最外层电子数是电子层数的 3 倍。W、X、Y 三种元素 形成的一种化合物可用作净水剂。下列说法正确的是( ) AX 的简单离子半径是同周期简单离子中最大的 BW、Y 在自然界中均存在游离态 CX、Z 形成的化合物可用于冶炼 X 单质 DW、Y、Z 的简单氢化物中，同条件下 Y 的沸点最高 B 短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 原子的最外层 电子数是电子层数的 3 倍，则 W 为 O，又 W、Y 同主族，则 Y 为
2、 S，Z 的原子 序数比 Y 大，且为短周期主族元素，则 Z 为 Cl，又知 W、X、Y 三种元素形成的 一种化合物可用作净水剂，则 X 为 Al。 2(2019 西安八校联考)短周期元素 A、B、C 在元素周期表中所处的位置如 图所示，A、B、C 三种元素原子的质子数之和为 32。D 元素原子的最外层电子 数为次外层电子数的 2 倍。则下列说法正确的是( ) AB 的气态氢化物比 C 的气态氢化物稳定 B元素 D 形成的气态氢化物一定是正四面体形分子 CA、B 两种元素的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物发 生反应，且反应类型相同 D四种元素的原子半径：BDAC D 设 A 元素
3、原子的质子数为 a，则 B、C 元素原子的质子数分别为 a9、 a2，则 aa9a232，解得 a7，则 A 为 N，B 为 S，C 为 F；D 元素 原子的最外层电子数为次外层电子数的 2 倍，则 D 元素原子的核外电子排布为 ，D 为 C(碳)。非金属性：SF，故气态氢化物稳定性：H2SC(碳)NF， D 项正确。 3(新题型)短周期主族元素 a、b、c、d、e 的原子序数依次增大。a、b、c 形成的一种化合物的球棍模型为，d 元素的原子半径在同周期中最大，e 元素的周期数等于最外层电子数。下列说法错误的是( ) Ac 和 e 形成的化合物具有两性 B离子半径 dec Ca、b 可形成多种
4、化合物 Dc、d 形成的化合物中阴阳离子个数比都是 12 B 根据“短周期主族元素 a、b、c、d、e 的原子序数依次增大”和“a、b、 c 形成的一种化合物的球棍模型为”推出 a、b、c 分别为 H、C、O；由 “d 元素的原子半径在同周期中最大，e 元素的周期数等于最外层电子数”推出 d 为 Na，e 为 Al。O 和 Al 形成的化合物 Al2O3是两性氧化物，A 项正确；具有相 同核外电子排布的离子，原子序数小的半径大，则 O2NaAl3，B 项错误；H、 C 可形成多种有机化合物，C 项正确；O、Na 形成的化合物 Na2O、Na2O2中阴阳 离子个数比都是 12，D 项正确。 4(
5、2019 平顶山一模)短周期元素 a、b、c、d 的原子序数依次增大。a、b 能 组成常温下呈液态的两种常见化合物。b 和 d 位于同主族。已知：a2b 和 c2d3混合 发生剧烈反应生成白色沉淀和无色气体。下列说法正确的( ) A气态氢化物稳定性：db B原子半径：dcba Ca2db3化合物能促进水电离 D工业上电解熔融 c2b3冶炼 c 单质 D H2O、H2O2是常见的组成元素相同的液态化合物，Al2S3与水剧烈反应 生成氢氧化铝和硫化氢，所以，a 为氢元素，b 为氧元素，c 为铝元素，d 为硫元 素。 3 5(2019 南昌一模)A、B、C、D、E 五种短周期主族元素，原子序数依次增
6、 大。A 元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等；B 的单质分子中有三对共 用电子；C、D 同主族，且核电荷数之比为 12。下列有关说法不正确的是 ( ) AC、D、E 的简单离子半径：DEC BA 与 B、C、D、E 四种元素均可形成 18 电子分子 C由 A、B、C 三种元素形成的化合均能促进水的电离 D分子 D2E2中原子均满足 8 电子稳定结构，则分子中存在非极性键 C 根据题意可知：A 为 H，B 为 N，C 为 O，D 为 S，E 为 Cl。H、N、O 形成的 HNO3、HNO2，抑制水的电离，C 错误。 6(2019 长沙模拟)已知 W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的四种短周
7、期元 素。W、Z 同主族，X、Y、Z 同周期，其中只有 X 为金属元素，Z 元素原子的最 外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法不正确的是( ) A原子半径：XYZW BX 与 W 形成的化合物与稀盐酸反应不可能产生氧气 CY 与 W 形成的化合物能与 NaOH 溶液反应 D简单氢化物的稳定性：WZY B 根据“W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素”“Z 元素原 子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍”， 可推出 Z 是 S 元素； 由“W、 Z 同主族”， 可推出 W 为 O 元素；由“X、Y、Z 同周期”“其中只有 X 为金属元素”，可知 X 为 Na、Mg、Al 元素其
8、中的一种，Y 为 Si 元素或 P 元素。 7短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 形成的单质是大 气中含量最多的物质，Z 元素的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y 与 W 位 于同一主族，Y 原子的最外层电子数与次外层电子数之和等于 8。下列说法正确 的是( ) A原子半径：r(W)r(Y)r(X) BY 与 X、Z、W 均可形成两种(或两种以上)的二元化合物 CX 的最简单氢化物的水溶液酸性强于 W 的 DX 的最简单氢化物的热稳定性比 Y 的强 B 根据 X 形成的单质是大气中含量最多的物质，可推出 X 为 N；根据同 周期和同主族元素原子半径变化规律可知 Z 为 N
9、a；根据 Y 原子的最外层电子数 4 与次外层电子数之和为 8，以及 Y、W 同主族，可推出 Y 为 O，W 为 S。同周期 主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大， 故原子半径：r(S)r(N)r(O)，A 项错误；O 与 Na 可形成 Na2O2、Na2O，O 与 N 可形成 NO、NO2、N2O3等，O 与 S 可形成 SO2、SO3，B 项正确；NH3 的水溶液呈碱性，H2S 的水溶液呈酸性，C 项错误；非金属性：NO，则最简单 氢化物的热稳定性：NH3CDB BA、B、C、D 四种元素能组成阴、阳离子数之比为 11 的离子化合物 C简单氢化物沸点：EDB
10、 DC、D、E 的最高价氧化物对应水化物相互之间一定能发生反应 B A、B、C、D、E 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中 A、C 同主族且能形成离子化合物，则 A 为 H，C 为 Na；B、D 同主族，A、D 两元素 组成的一种化合物与 B、D 两元素组成的一种化合物反应，生成浅黄色固体，故 B 为 O，D 为 S，E 为 Cl，生成的浅黄色固体为单质 S。 9短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，原子最外层电子数 之和为 20，Y、W 为同一主族元素，常温下，Z 的单质能溶于 W 的最高价氧化物 对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是( ) AW 和
11、Y 形成的一种化合物具有漂白性 B元素 W 的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能发生反应 C简单离子半径大小顺序：ZW D最简单氢化物的稳定性：XY C 本题的突破口是“常温下，Z 的单质能溶于 W 的最高价氧化物对应水化 物的稀溶液，却不溶于其浓溶液”，依据常温下铝、铁的单质在浓硫酸或浓硝酸 中发生钝化，但在稀硫酸或稀硝酸中能够溶解，再结合 Z、W 为短周期主族元素 及原子序数大小关系可知，W 是 S，Z 是 Al。Y、W 为同一主族元素，则 Y 为 O。 X、Y、Z、W 原子最外层电子数之和为 20，则 X 为 N。 10(2019 唐山模拟)Q、X、Y、Z 为短周期元素，它们在周期表
12、中的位置如 5 图所示。这 4 种元素的原子最外层电子数之和为 22。下列说法错误的是( ) X Y Q Z AX、Y 和氢 3 种元素形成的化合物中可能含有离子键 BX、Y 的简单离子电子层结构相同，且简单离子半径：XY CZ 的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 D简单气态氢化物的稳定性：Qcb Bb、c、d 最高价氧化物对应的水化物之间可相互反应 C甲和乙都是碱性氧化物 Dc 和 d 形成的化合物可用于自来水的杀菌、消毒 B Na2O 和 Na2O2都是离子化合物， 且阴阳离子个数比都是 12， Na2O2 可用于杀菌、供氧等，结合原子序数大小关系，可以确定 a 是 O、b 是 Na，甲
13、 是 Na2O，乙是 Na2O2；短周期元素 c 的单质能溶于稀硫酸，但不溶于浓硫酸(钝 化)，可确定 c 是 Al；Cl2溶于水，部分 Cl2和水反应生成 HCl 和 HClO，HClO 具有漂白性，故 Cl2能使湿润的 pH 试纸先变红后褪色，则 d 为 Cl。 12(2019 河南五校联考)短周期主族元素 a、b、c、d、 e 的原子序数依次增大，由它们形成的化合物 X、Y、Z、 W 在一定条件下的转化关系如图所示。已知 X、Y、Z 均 含有 d 元素，X 的焰色反应呈黄色，Y 是两性氢氧化物， 0.05 mol L 1 W 溶液的 pH 为 1。下列说法正确的是( ) Ae 元素的含氧
14、酸的酸性在同主族中最强 6 Bb 元素的单质和氢化物可能均具有强氧化性和漂白性 Cd、e 组成的化合物可通过水溶液中的复分解反应制得 Db、c、d 元素的简单离子半径大小顺序是 cdb B X 的焰色反应呈黄色，应含有 Na 元素；Y 是两性氢氧化物，应为 Al(OH)3；0.05 molL 1 W 溶液的 pH 为 1，则 W 是二元强酸，即为 H 2SO4， 由转化关系可知，X 是 NaAlO2，Z 是 Al2(SO4)3，则 a、b、c、d、e 分别是 H、 O、Na、Al、S。e 是 S 元素，硒酸的酸性强于硫酸、亚硫酸等，A 错误；b 为 O 元素，其单质有 O3，其氢化物有 H2O
15、2，两者均具有强氧化性和漂白性，B 正确； d、e 形成的化合物是 Al2S3，在水溶液中，Al3 和 S2发生相互促进的水解反应， 因此必须在无水条件下才能制得 Al2S3，C 错误；b、c、d 对应的简单离子分别 是 O2 、 Na、Al3，电子层结构相同时，原子序数越大离子半径越小，D 错误。 13W、X、Y、Z 是短周期主族元素，且原子序数依次增大，W 的氧化物较 多，其中一种为红棕色气体，X 为同周期主族元素中原子半径最小的金属元素， 四种元素的最外层电子数之和为 19。下列说法正确的是( ) A简单气态氢化物的热稳定性：WYD CB 的氢化物的沸点一定高于 A 的氢化物 D原子半径
16、 DABC A 短周期元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大，A 的一种核素在考古时 7 常用来鉴定一些文物的年代，则 A 是 C 元素；B 的气态氢化物的水溶液呈碱性， C 为金属元素且有两种常见氧化物，则 B 为 N 元素，C 为 Na 元素；往 D 单质 的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，能观察到先变红后褪色，则 D 是 Cl 元素。 15(2019 湖南各校联考)X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素， 且 X、Z 原子序数之和是 Y、W 原子序数之和的1 2。甲、乙、丙、丁是由这些元素 组成的二元化合物，M 是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是 一种“绿色氧化剂
17、”，化合物 N 是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转 化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是( ) A含 W 元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性 B化合物 N 与乙烯均能使溴水褪色，且原理相同 C原子半径：r(Y)r(Z)r(W) DZ 与 X、Y、W 形成的化合物中各元素均满足 8 电子结构 A 由乙是一种“绿色氧化剂”可推知乙为 H2O2， 故丁为 H2O； “化合物 N 是具有漂白性的气体”，则 N 为 SO2；由物质间的转化关系可知 M 为 O2，丙为 H2S；由 X、Y、Z、W 是原子序数递增的短周期元素，且 X、Z 原子序数之和是 Y、W 原子序数之和的
18、1 2可推出 X 为 H，Y 为 O，Z 为 Na，W 为 S。 16短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。A、B、C、D 分别是 这些元素形成的单质，甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素形成的二元化合物。其 中，乙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丙是一种高能燃料，其 组成元素与乙相同；丁是常见的两性氧化物。上述物质的转化关系如图所示。下 列说法正确的是( ) A原子半径的大小：WXYZ B戊的沸点低于乙 8 C丙中只含非极性共价键 D乙可与 X 元素的最高价氧化物对应的水化物反应 D 由乙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，推出乙为 NH3， 由此推出 W 为 H。丙
19、是一种高能燃料，且组成元素与乙相同，则丙是 N2H4。又 丁是常见的两性氧化物，则丁是 Al2O3，进而推出 X、Y、Z 分别是 N、O、Al。 故根据题图和题干信息可推知，W、X、Y、Z 分别为 H、N、O、Al，甲、乙、 丙、丁、戊、己分别为 AlN、NH3、N2H4、Al2O3、H2O、Al(OH)3。原子半径 的大小为 HONcb B气态氢化物的热稳定性：db Cc2d2中含两种化学键 D常温下，0.1 mol L 1Y 溶液中由水电离的 c(H)0.1 mol L1 C 依题意及题图知，Y 是硫酸氢钠，X 为亚硫酸氢钠，二者发生的反应为 NaHSO3NaHSO4=Na2SO4SO2H
20、2O，则 a 为氢，b 为氧，c 为钠， d 为硫。选项 A，简单离子半径：r(S2 )r(O2)r(Na)，错误；选项 B，H 2O 的热稳定性比 H2S 强，错误；选项 C，Na2S2中含有离子键、非极性键，正确； 选项 D， 常温下， 0.1 molL 1NaHSO 4溶液的 pH1， 溶液中 c(H )0.1 molL 1， c(OH) 水c(OH ) 溶液1.0 10 13 molL1， 则 c(H) 水c(OH ) 水1.0 10 13 molL1，错误。 18(2019 广东七校联考)一种新兴宝玉石主要成分的化学式为 X2Y10Z12W30， Y、W、X、Z 均为短周期主族元素且
21、原子序数依次增大，X 与 Y 位于同一主族， 9 Y 与 W 位于同一周期。 X、 Y、 Z 的最外层电子数之和与 W 的最外层电子数相等， W 是地壳中含量最多的元素。下列说法错误的是( ) A原子半径：XYW B最高价氧化物对应水化物的碱性：XY CX 的单质在氧气中燃烧所得的产物中阴、阳离子个数比为 12 DZ、W 组成的化合物是常见的半导体材料，能与强碱反应 D Y、W、X、Z 均为短周期主族元素且原子序数依次增大，由“W 是地壳 中含量最多的元素”推出 W 为 O，根据“X、Y、Z 的最外层电子数之和与 W 的最 外层电子数相等”“X 与 Y 位于同一主族，Y 与 W 位于同一周期”，设 Y 的最外层 电子数为 a，Z 的最外层电子数为 b，则 2ab6，从而可推出 X、Y、Z 分别是 Na、Li、Si。
