1、第一页，编辑于星期五：九点 二十二分。一、化学平衡的移动一、化学平衡的移动1、概念：、概念：改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平 衡状态的过程。衡状态的过程。2、移动的原因：外界条件发生变化。、移动的原因：外界条件发生变化。旧平衡旧平衡条件改变条件改变v正正v逆逆一段时间后一段时间后新平衡新平衡3、正逆反响速率与平衡移动的方向、正逆反响速率与平衡移动的方向:假设假设V正正V逆逆，平衡向正反响方向移动。平衡向正反响方向移动。平衡不移动。平衡不移动。假设假设V正正V逆逆，平衡向逆反响方向移动。平衡向逆反响方向移动。假设假设V正正V逆逆，第二页
2、，编辑于星期五：九点 二十二分。第三页，编辑于星期五：九点 二十二分。第四页，编辑于星期五：九点 二十二分。1、浓度变化对化学平衡的影响、浓度变化对化学平衡的影响教材教材 P53 活动与探究活动与探究二、影响化学平衡的因素二、影响化学平衡的因素实验现象实验现象结论结论实验实验1实验实验2橙色变黄色橙色变黄色减小生成物浓度，平衡向正反响方向移动减小生成物浓度，平衡向正反响方向移动黄色变橙色黄色变橙色增大生成物浓度，平衡向逆反响方向移动增大生成物浓度，平衡向逆反响方向移动Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+橙色橙色黄色黄色第五页，编辑于星期五：九点 二十二分。0vtV(正正)V(逆逆)V
3、(正正)=V(逆逆)V(逆逆)V(正正)V(正正)=V(逆逆)增大生成物的浓度增大生成物的浓度0vtV(正正)V(逆逆)V(正正)=V(逆逆)V(正正)V(逆逆)V(正正)=V(逆逆)减小生成物的浓度减小生成物的浓度平衡正向移动平衡正向移动平衡逆向移动平衡逆向移动思考思考:增大反响物的浓度或减小反响物的浓度呢增大反响物的浓度或减小反响物的浓度呢?第六页，编辑于星期五：九点 二十二分。注意注意 增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，正逆反响速率都增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，正逆反响速率都不变不变,所以化学平衡不移动。所以化学平衡不移动。0vtV(正正)V(逆逆)V(正正)=V(逆逆)V(逆
4、逆)V(正正)V(正正)=V(逆逆)减小反应物的浓度减小反应物的浓度0vtV(正正)V(逆逆)V(正正)=V(逆逆)V(正正)V(逆逆)V(正正)=V(逆逆)增大反应物的浓度增大反应物的浓度平衡正向移动平衡正向移动平衡逆向移动平衡逆向移动第七页，编辑于星期五：九点 二十二分。练习练习1、在密闭容器中进行以下反响、在密闭容器中进行以下反响CO2(g)+C(s)2CO(g)H0到达平衡后，改变以下条件，那么指定物质的到达平衡后，改变以下条件，那么指定物质的浓度及平衡如何变化：浓度及平衡如何变化：不移动不移动不变不变2增加碳，平衡增加碳，平衡 ,C(co).1增加增加CO2，平衡，平衡_，(co)_
5、。正向移动正向移动增大增大第八页，编辑于星期五：九点 二十二分。到达平衡时平衡混合物中到达平衡时平衡混合物中NH3的含量的含量VN2VH213 0.1 10 20 30 60 100 20015.381.586.489.995.498.8 3002.252.064.271.084.292.6 4000.425.138.247.065.279.8 5000.110.619.126.442.257.5 6000.054.59.113.823.131.4压强压强MpaNH3含量含量/%温度温度/第九页，编辑于星期五：九点 二十二分。2、压强变化对化学平衡的影响、压强变化对化学平衡的影响P54 交流与
6、讨论交流与讨论:压强的变化对化学平衡有何影响压强的变化对化学平衡有何影响?可逆反应平衡常数表达式改变压强对平衡的影响增大压强减小压强N2(g)+3H2(g)2NH3(g)FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)N2O4 2NO223322()()()c NHKc N c H2()()c COKc CO2224()()cNOKc N O正向移动正向移动逆向移动逆向移动逆向移动逆向移动正向移动正向移动不移动不移动不移动不移动提醒：假设没有特殊说明，压强的改变就默认为改变容器容积的方法来实提醒：假设没有特殊说明，压强的改变就默认为改变容器容积的方法来实现，如增大压强，就默认为压缩气体体积使压
7、强增大。现，如增大压强，就默认为压缩气体体积使压强增大。第十页，编辑于星期五：九点 二十二分。mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)假设假设 m+np+q,反响前后气体分子数不变的反响反响前后气体分子数不变的反响假设m+n=p+q,反响前后气体分子数变化 的反响：增大压强，平衡往气体分子数减少的方向移动减小压强，平衡往气体分子数增加的方向移动压强改变，平衡不发生移动。压强改变，平衡不发生移动。结论：结论：第十一页，编辑于星期五：九点 二十二分。压强变化对浓度商的影响压强变化对浓度商的影响K=AmBnCpDqmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)K=aAmaBnaCpaDq=a(p+
8、q-m-n)AmBnCpDq第十二页，编辑于星期五：九点 二十二分。增大压强，那么增大压强，那么 a1假设假设 m+np+q,那么那么K K,平衡正向移动。平衡正向移动。假设假设 m+np+q,那么那么K K,平衡逆向移动。平衡逆向移动。假设假设 m+np+q,那么那么K K,平衡不发生移动。平衡不发生移动。K=aAmaBnaCpaDq=a(p+q-m-n)AmBnCpDq第十三页，编辑于星期五：九点 二十二分。t0vV(正正)V(逆逆)原平衡原平衡V(正正)V(逆逆)新平衡新平衡m+np+q0vtV(正正)V(逆逆)原平衡原平衡V(正正)V(逆逆)新平衡新平衡m+np+q增大压强，增大压强，
9、a1第十四页，编辑于星期五：九点 二十二分。减小压强，那么减小压强，那么 a1假设假设 m+np+q,那么那么K K,平衡逆向移动。平衡逆向移动。假设假设 m+np+q,那么那么K K,平衡正向平衡正向移动。移动。假设假设 m+np+q,那么那么K K,平衡不发生移平衡不发生移动。动。K=aAmaBnaCpaDq=a(p+q-m-n)AmBnCpDq第十五页，编辑于星期五：九点 二十二分。0vtV(正正)V(逆逆)原平衡原平衡V(正正)V(逆逆)新平衡新平衡减小压强，那么减小压强，那么 a1m+np+q0vtV(正正)V(逆逆)原平衡原平衡V(逆逆)V(正正)新平衡新平衡m+np+q第十六页，
10、编辑于星期五：九点 二十二分。V正正V逆逆时间时间平衡平衡1 1平衡平衡2 2减小压强减小压强速率速率V正正=V逆逆V正正=V逆逆m+n=p+q减小体系的压强，平衡不移动，但正逆反响速率都减小体系的压强，平衡不移动，但正逆反响速率都减小！减小！第十七页，编辑于星期五：九点 二十二分。1.1.例：例：I2 +H2 2HI增大体系的压强，平衡不移动，增大体系的压强，平衡不移动，但浓度增大，颜色加深，正逆但浓度增大，颜色加深，正逆反响速率都加快！反响速率都加快！2.密闭容器充入惰性气体密闭容器充入惰性气体 a、恒压、恒压 当成减压当成减压;b、恒容、恒容 速率不变，平衡不移动速率不变，平衡不移动.注
11、意：注意：增大压强增大压强V正正速率速率时间时间V逆逆平衡平衡1 1平衡平衡2 2V正正 =V逆逆V正正=V逆逆m+n=p+q第十八页，编辑于星期五：九点 二十二分。练习练习3、在密闭容器中进行以下反响、在密闭容器中进行以下反响CO2(g)+C(s)2CO(g)H0达平衡后，改变条件，指定物的浓度及平衡如何变化：达平衡后，改变条件，指定物的浓度及平衡如何变化：1减小密闭容器体积，保持温度不变，那么平减小密闭容器体积，保持温度不变，那么平衡衡 ;c(CO2)。2通入通入N2，保持密闭容器体积和温度不变，保持密闭容器体积和温度不变，那么平衡那么平衡 ;c(CO2)。3通入通入N2，保持密闭容器压强
12、和温度不变，那么平，保持密闭容器压强和温度不变，那么平衡衡 ;c(CO2)。逆向移动逆向移动增大增大不移动不移动不变不变正向移动正向移动减小减小第十九页，编辑于星期五：九点 二十二分。2.恒温下,反响aX(g)bY(g)+cZ(g)到达平衡后,把容器体积压缩到原来的一半且到达新平衡时,X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,以下判断正确的选项是:A.ab+c B.ab+c C.ab+c D.ab=c A第二十页，编辑于星期五：九点 二十二分。练习：在一密闭容器中充入练习：在一密闭容器中充入1 molNO2,建立平衡：建立平衡：2NO2 N2O4测得测得NO2转化率为转化率为
13、a%。在其它条件不变时，再。在其它条件不变时，再充入充入1 molNO2，待新平衡建立时，又测，待新平衡建立时，又测NO2的转化率为的转化率为b%,问问 a、b值的大小关系。值的大小关系。ba第二十一页，编辑于星期五：九点 二十二分。第二十二页，编辑于星期五：九点 二十二分。气体的颜色气体的颜色平衡移动的方向平衡移动的方向热水热水冷水冷水第二十三页，编辑于星期五：九点 二十二分。第二十四页，编辑于星期五：九点 二十二分。t0vV(正正)V(逆逆)V(正正)=V(逆逆)V(吸吸)V(放放)V(正正)=V(逆逆)升高温度升高温度平衡往吸热方向移动平衡往吸热方向移动第二十五页，编辑于星期五：九点 二
14、十二分。降低温度降低温度0vtV(正正)V(逆逆)V(正正)=V(逆逆)V(放放)V(吸吸)V(正正)=V(逆逆)平衡往放热方向移动平衡往放热方向移动第二十六页，编辑于星期五：九点 二十二分。4 4、催化剂对化学平衡的影响催化剂对化学平衡的影响 使用催化剂使用催化剂V V正正、V V逆逆都增大，且增大的幅度相等都增大，且增大的幅度相等平衡不移动（平衡不移动（但到达平衡时间缩短）但到达平衡时间缩短）V正正速率速率时间时间V逆逆平衡平衡1 1平衡平衡2 2V正正 =V逆逆V正正=V逆逆第二十七页，编辑于星期五：九点 二十二分。影响化学平衡的条件影响化学平衡的条件小结：影响化学平衡的条件小结：影响化
15、学平衡的条件化学平衡移动方向化学平衡移动方向浓度浓度增大反响物浓度增大反响物浓度减小反响物浓度减小反响物浓度增大生成物浓度增大生成物浓度减小生成物浓度减小生成物浓度向正反响方向移动向正反响方向移动向逆反响方向移动向逆反响方向移动向逆反响方向移动向逆反响方向移动向正反响方向移动向正反响方向移动压强压强增大体系压强增大体系压强向气体分子数减少的方向移动向气体分子数减少的方向移动减小体系压强减小体系压强向气体分子数增多的方向移动向气体分子数增多的方向移动温度温度升高温度升高温度向吸热反响方向移动向吸热反响方向移动降低温度降低温度向放热反响方向移动向放热反响方向移动催化剂催化剂参加催化剂，平衡不移动参
16、加催化剂，平衡不移动第二十八页，编辑于星期五：九点 二十二分。改变影响平衡的一个条件如浓度、压强、温度改变影响平衡的一个条件如浓度、压强、温度平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。这就是勒夏特平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。这就是勒夏特列原理。列原理。三、化学平衡移动原理勒夏特列原理三、化学平衡移动原理勒夏特列原理概念的理解：概念的理解：影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种；影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种；原理的适用范围是只有一项条件变化的情况温度或压原理的适用范围是只有一项条件变化的情况温度或压强或一种物质的浓度，当多项条件同时发生变化时，情强或一种物质的浓度，当多项条件同时发生
17、变化时，情况比较复杂；况比较复杂；定性角度：平衡移动的方向为减弱外界改变的方向。定性角度：平衡移动的方向为减弱外界改变的方向。定量角度：平衡移动的结果只能减弱不可能抵消定量角度：平衡移动的结果只能减弱不可能抵消 外界外界条件的变化。条件的变化。第二十九页，编辑于星期五：九点 二十二分。1、以下事实中不能用平衡移动原理解释的是、以下事实中不能用平衡移动原理解释的是 (A)密闭、低温是存放氨水的必要条件密闭、低温是存放氨水的必要条件 (B)实验室用排饱和食盐水法收集氯气实验室用排饱和食盐水法收集氯气 (C)硝酸工业生产中，使用过量空气以提硝酸工业生产中，使用过量空气以提 高高NH3的利用率的利用率
18、 (D)在在FeSO4溶液中，参加铁粉以防止氧化溶液中，参加铁粉以防止氧化D第三十页，编辑于星期五：九点 二十二分。练习练习1、在密闭容器中进行以下反响、在密闭容器中进行以下反响CO2(g)+C(s)2CO(g)H0到达平衡后，改变以下条件，那么指定物质的浓到达平衡后，改变以下条件，那么指定物质的浓度及平衡如何变化：度及平衡如何变化：1增加增加CO2，平衡，平衡_，(co)_。C(co2)_。2减少减少CO，平衡，平衡_,C(co)_,C(co2)正向移动正向移动增大增大增大增大正向移动正向移动减小减小减小减小练习练习2、在密闭容器中进行以下反响、在密闭容器中进行以下反响 N2(g)+3H2(
19、g)2NH3(g)到达平衡后到达平衡后,参加参加N2,到达新平衡后到达新平衡后,N2,H2的转化率将怎的转化率将怎么变化？么变化？H2的转化率增大，的转化率增大，N2的转化率减小的转化率减小第三十一页，编辑于星期五：九点 二十二分。4、密闭容器中、密闭容器中mA(g)+nB(g)pC(g),反响到达平反响到达平衡，经测定增大压强衡，经测定增大压强P时，时，A的转化率随的转化率随P而变化的而变化的曲线如以以下图。那么：曲线如以以下图。那么：(1)增大压强，增大压强，A的转化率的转化率_平衡向平衡向 移动，移动，到达平衡后，混合物中到达平衡后，混合物中C的浓度的浓度_。(2)上述化学方程式中的系数上述化学方程式中的系数m、n、p的正确关系的正确关系是是 ，(3)当降低温度时，当降低温度时，C的浓度减小，正的浓度减小，正反响是反响是_热反响。热反响。增大增大m+np增大增大吸吸A的的转转化化率率P正反响方向正反响方向第三十二页，编辑于星期五：九点 二十二分。第三十三页，编辑于星期五：九点 二十二分。第三十四页，编辑于星期五：九点 二十二分。第三十五页，编辑于星期五：九点 二十二分。
