1、专题突破专题突破 28 滴定曲线滴定曲线(pH 曲线曲线)分析分析 1图示强酸与强碱滴定过程中 pH 曲线 (以 0.100 0 mol L 1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 mol L1 盐酸为例) 2强酸(碱)滴定弱碱(酸)pH 曲线比较 氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、 醋酸的滴定曲线 盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、 氨 水的滴定曲线 曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱 碱的曲线，强碱起点高 突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大 于强碱与弱酸反应(强酸与弱碱反应) 特别提醒 恰好中和酸碱恰好完全
2、反应滴定终点溶液呈中性。 1(2019 山西大同模拟)常温下，用 0.10 mol L 1 NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 0.10 mol L1 HCl 溶液和 20.00 mL 0.10 mol L 1 CH 3COOH 溶液，得到两条滴定曲线，如图所示，则下列 说法正确的是( ) A图 2 是滴定盐酸的曲线 Ba 与 b 的关系是 ab CE 点对应离子浓度由大到小的顺序可能为 c(CH3COO )c(Na)c(H)c(OH) D这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂 答案 C 解析 如果酸为强酸，则 0.10 mol L 1 酸的 pH 为 1，根据酸的初始 pH 知，图 1 为
3、盐酸的滴 定曲线，故 A 错误；根据图 1 知，a 点氢氧化钠溶液的体积是 20.00 mL，酸和碱的物质的量 相等，二者恰好反应生成强酸强碱盐，其溶液呈中性；醋酸溶液中滴入氢氧化钠溶液，醋酸 钠溶液呈碱性，所以氢氧化钠溶液的体积小于 20.00 mL，ab，故 B 错误；E 点溶液的成分 为醋酸钠和醋酸，溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，盐类水解程度 较小，则溶液中离子浓度可能为 c(CH3COO )c(Na)c(H)c(OH)，故 C 正确；氢氧化 钠和盐酸恰好反应呈中性，可以选择甲基橙或酚酞；氢氧化钠和醋酸恰好反应生成醋酸钠溶 液呈碱性，只能选择酚酞，故 D 错误。 2
4、 (2020 广东珠海模拟)如图曲线 a 和 b 是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线， 下列叙 述正确的是( ) A盐酸的物质的量浓度为 1 mol L 1 BP 点时反应恰好完全，溶液呈中性 C曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D酚酞不能用作本实验的指示剂 答案 B 解析 依据曲线的起点可判断盐酸和 NaOH 的浓度均为 0.1 mol L 1， 曲线 a 为 NaOH 滴盐酸 的滴定曲线，曲线 b 为盐酸滴 NaOH 的滴定曲线，强酸与强碱的中和滴定既可用甲基橙也可 用酚酞作指示剂。 3用 0.100 0 mol L 1 的标准盐酸分别滴定 20.00 mL 的 0.100 0
5、mol L 1 氨水和 20.00 mL 的 0.100 0 mol L 1 氢氧化钠溶液的滴定曲线如图所示， 横坐标为滴定百分数(滴定用量/总滴定用 量)，纵坐标为滴定过程中溶液 pH，甲基红是一种酸碱指示剂，变色范围为 4.46.2，下列 有关滴定过程说法正确的是( ) A滴定氨水，当滴定分数为 50%时，各离子浓度间存在关系：c(NH 4)c(H )c(OH) B滴定分数为 100%时，即为滴定过程中反应恰好完全的时刻 C从滴定曲线可以判断，使用甲基橙作为滴定过程中的指示剂准确性更佳 D 滴定氨水， 当滴定分数为 150%时， 所得溶液中离子浓度有大小关系 c(Cl )c(H)c(NH
6、4) c(OH ) 答案 B 解析 溶液中存在的电荷守恒应为 c(NH 4)c(H )c(OH)c(Cl)，故 A 错误；滴定分数 为 100%时，酸与碱的物质的量相等，即为滴定过程中反应恰好完全的时刻，故 B 正确；从 滴定曲线看甲基红变色范围更接近于滴定终点，使用甲基橙显示偏晚，故 C 错误；滴定分数 为 150%时，即加入盐酸 30.00 mL，此时溶质是 NH4Cl 和 HCl，物质的量之比为 21，故 c(NH 4)c(H )，故 D 错误。 4298 K 时，向 20.0 mL 0.10 mol L 1 H 2A 溶液中滴加 0.10 mol L 1 NaOH 溶液，滴定曲线如 图
7、所示。下列说法正确的是( ) A该滴定过程应该选择石蕊溶液作指示剂 BW 点到 X 点发生的主要反应的离子方程式为 H2A2OH =A22H 2O CY 点对应的溶液中 c(Na )c(H)c(OH)2c(A2) D反应 H2AA2 2HA 的平衡常数 K1.0107.4 答案 D 解析 石蕊不能用作酸碱中和滴定的指示剂， 根据图示滴定终点的 pH， 可知第二反应终点应 用酚酞作指示剂，A 项错误；X 点对应的溶液中溶质主要是 NaHA，W 点到 X 点发生的主要 反应的离子方程式为 H2AOH =HAH 2O，B 项错误；根据电荷守恒，c(Na )c(H) c(OH )c(HA)2c(A2)
8、，因为 Y 点对应的溶液中 c(HA)c(A2)，所以 c(Na)c(H) c(OH )3c(A2)，C 项错误；H 2A HA H，K a1cH cHA cH2A ，由于 W 点 c(HA ) c(H2A)，故 Ka1c(H )1.0102.3；HA A2 H，K a2cH cA2 cHA ，由于 Y 点对 应的溶液中 c(HA )c(A2)，故 K a2c(H )1.0109.7；H 2A HA H与 HA A2 H相减即得 H 2AA 2 2HA ，此时的平衡常数 KKa1 Ka2 1.010 2.3 1.010 9.71.0107.4，D 项正确。 图像题的分析步骤 首先看纵坐标，搞清楚是酸加入碱中，还是碱加入酸中； 其次看起点，起点可以看出酸性或碱性的强弱，这在判断滴定终点时至关重要； 再次找滴定终点和 pH7 的中性点，判断滴定终点的酸碱性，然后确定中性点(pH7)的位置； 最后分析其他的特殊点(如滴定一半点，过量一半点等)，分析酸、碱过量情况。
