1、专题突破专题突破 7 离子检验的答题规范离子检验的答题规范 实验操作(取少量或适量待检溶液于试管中，加入试剂，再加入试剂) 现象描述(溶液由变为，有生成，没有等) 得出结论(如“若说明，若说明”) 典例剖析 (NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解 产物。 【查阅资料】(NH4)2SO4在 260 和 400 时分解产物不同。 【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。 连接装置 ADB，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入 N2排尽空气后，于 400 加 热装置 A 至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入 N
2、2。观察到装置 A、 D之间的导气管内有少量白色固体。 经检验， 该白色固体和装置D内溶液中有SO2 3， 无SO 2 4。 进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。 检验装置 D 内溶液中有 SO2 3，无 SO 2 4的实验操作和现象是_。 解析 (1)明确原理：依据题目要求，明确检验的原理，根据原理确定方法。如 SO2 3、SO 2 4 都与 Ba2 产生沉淀，但 BaSO 3可溶于盐酸而 BaSO4不溶于盐酸。 (2)叙述操作：取液体(水层少量液体)、加试剂(如加 BaCl2溶液、加盐酸酸化等)。 (3)描述现象：观察产生沉淀及沉淀如何变化要明确具体。 (4)得出结论：由什么现象得出对应
3、结论，如“若说明，若说明”。 答案 取少量装置 D 内溶液于试管中， 滴加 BaCl2溶液， 生成白色沉淀， 加入足量稀盐酸后， 沉淀完全溶解，放出无色刺激性气味气体 1按要求回答下列问题： (1)结晶析出 Na2S2O3 5H2O，其中可能含有 Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实 验，检验产品中是否存在 Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：_ _。 已知 Na2S2O3 5H2O 遇酸易分解：S2O2 32H =SSO 2H2O 供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。 (2)榴石矿石可以看作由 CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、
4、SiO2组成。试设计实验证明榴石矿中含 有 FeO(试剂任选，说明实验操作与现象)_。 答案 (1)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)于一试管中，滴 加 BaCl2溶液，若产生白色沉淀则说明含有 Na2SO4杂质(答案合理即可) (2)取矿石少许，加稀硫酸充分反应后，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，证明 矿石中含有 FeO(不能加盐酸溶解) 2已知：5SO2 32IO 32H =I 25SO 2 4H2O 某含碘废水(pH 约为 8)中一定存在 I2，可能存在 I 、IO 3中的一种或两种。请补充完整检验 含碘废水中是否含有 I 、IO 3的实验方案：取适量含
5、碘废水用 CCl4多次萃取、分液，直到水 层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；_。 实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。 答案 从水层取少量溶液，加入 12 mL 淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加 FeCl3溶液，若溶液 变蓝，说明废水中含有 I ；若溶液不变蓝，说明废水中不含有 I。另从水层取少量溶液， 加入 12 mL 淀粉溶液， 加盐酸酸化， 滴加 Na2SO3溶液， 若溶液变蓝， 说明废水中含有 IO 3； 若溶液不变蓝，说明废水中不含有 IO 3 3为了探究 AgNO3的氧化性，某化学兴趣小组设计了如下实验。 将光亮的铁丝伸入 AgNO3溶液中，一段时间
6、后将铁丝取出。为检验溶液中 Fe 的氧化产物， 将溶液中的 Ag 除尽后，进行了如下实验，可选用试剂：KSCN 溶液、K 3Fe(CN)6溶液、氯 水。 请完成下表： 操作 现象 结论 取少量除尽 Ag 后的溶液于试管中，加入 KSCN 溶液，振荡 存在 Fe3 取少量除尽 Ag 后的溶液于试管中，加入 _，振荡 存在 Fe2 【实验结论】 Fe 的氧化产物为 Fe2 和 Fe3。 答案 溶液呈红色 K3Fe(CN)6溶液 产生蓝色沉淀 解析 Fe3 遇 KSCN 溶液，溶液变红色。由于氯水与 Fe2反应，现象不明显，应直接用 K3Fe(CN)6溶液检验，若有蓝色沉淀出现，则证明 Fe2 存在，否则不存在。
