1、专题突破专题突破 氮的氧化物氮的氧化物(NOx)和和 O2、H2O 混合反应的计算方法混合反应的计算方法 (教师用书独具教师用书独具) 1关系式法 (1)NO 和 O2的混合气体通入水中 由 2NO O2=2NO2和 3NO2 H2O=2HNO3 NO 得 总 反 应 为 4NO 3O2 2H2O=4HNO3。 (2)NO2和 O2的混合气体通入水中 由 3NO2 H2O=2HNO3 NO和 2NO O2=2NO2得 总 反 应 为4NO2 O2 2H2O=4HNO3。 (3)NO、NO2和 O2三种混合气体通入水中 先按 3NO2H2O=2HNO3NO 计算出生成 NO 的体积，再加上原来混
2、合气体中 NO 体积， 再按(1)计算。 2电子守恒法 NOx转化为硝酸时失去电子， 如果是 NOx与 O2的混合气体， 则反应中 O2得到的电子数与 NOx 失去的电子数相等。 4NO2O2和 4NO3O2从组成上均相当于 2N2O5，都与 N2O5H2O=2HNO3等效；当 NO、 NO2、O2的混合气体溶于水时利用混合气体中 N、O 原子个数比进行分析判断。 1(2018 广州期末)有一充有 20 mL NO 和 NO2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充 分反应后，仍有 12 mL 无色气体，则原混合气体中 NO 和 NO2体积比为(气体体积均在相同 状况下测得)( ) A23 B
3、32 C14 D41 答案 A 解析 二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮和水不反应，所以，剩余的气体为 一氧化氮，设混合气体中二氧化氮的体积为 V，则： 3NO2H2O=2HNO3NO 气体体积减少 3 1 2 V 20 mL12 mL8 mL 所以 V38 mL 2 12 mL，即二氧化氮的体积为 12 mL，则原混合气体中一氧化氮的体积为 20 mL12 mL8 mL，则原混合气体中 NO 和 NO2体积比为 8 mL12 mL23。 2将盛有 12 mL NO2和 O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余 2 mL 无 色气体，则原混合气体中 O2的体积和剩余的 2
4、 mL 气体分别是( ) A1.2 mL，NO B2.4 mL，O2 C3.5 mL，O2 D4 mL，NO 答案 A 解析 解题依据的化学方程式： 4NO2O22H2O=4HNO3； 3NO2H2O=2HNO3NO。 设 O2的体积为 x，剩余的气体有两种可能： 若剩 O2，则 V剩x1 4(12 mLx)2 mL， 解得 x4 mL，B、C 两项均不正确； 若剩 NO，则 V剩1 3(12 mLx)4x2 mL， 解得 x1.2 mL，D 项不正确、A 项正确。 3将充有 m mL NO 和 n mL NO2的量筒倒立于水槽中，然后通入 m mL O2，若 mn，则充分 反应后，量筒内剩余的气体体积为( ) A3(mn) mL B(mn) mL C(mn) mL D.nm 3 mL 答案 D 解析 发生反应 4NO2O22H2O=4HNO3,4NO3O22H2O=4HNO3，故 NO 与 NO2按 11 混合的总反应为：NONO2O2H2O=2HNO3， 充有 m mL NO 和 n mL NO2的量筒倒立于水槽中，然后通入 m mL O2，由于 mn，故按总反 应进行，NO2有剩余，剩余 NO2的体积为 n mLm mL(nm) mL，再发生 3NO2 H2O=2HNO3NO，故生成 NO 的体积为1 3(nm) mL。
