1、1 1、了解导致钢铁锈蚀的因素以及减缓钢铁锈蚀的、了解导致钢铁锈蚀的因素以及减缓钢铁锈蚀的方法方法2 2、了解废旧金属对环境的污染，认识回收利用废、了解废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属对环境及金属资源保护的重要性。旧金属对环境及金属资源保护的重要性。3 3、通过对钢铁锈蚀条件的探究，进一步体会科学、通过对钢铁锈蚀条件的探究，进一步体会科学探究的基本过程，初步学习猜想与假设，实验设计等探究的基本过程，初步学习猜想与假设，实验设计等方法。方法。探究一：铁在空气中的变化探究一：铁在空气中的变化探究探究铁长期放置在空气中会铁长期放置在空气中会 ，主要是与空气中的，主要是与空气中的 和和 共同
2、接共同接触的结果，同时空气的湿度、酸和盐等都会加剧铁的锈蚀。铁锈的主触的结果，同时空气的湿度、酸和盐等都会加剧铁的锈蚀。铁锈的主要成分是要成分是 ，颜色为，颜色为 。生锈生锈 O O2 2 H H2 2O OFeFe2 2O O3 3红棕色红棕色铁生锈的实质铁生锈的实质铁生锈的运用铁生锈的运用1 1暖宝宝中的发热剂是铁粉、水和食盐等，发热剂能代替红磷测定空气中暖宝宝中的发热剂是铁粉、水和食盐等，发热剂能代替红磷测定空气中氧气含量（装置见如图）以下对此改进实验的叙述，错误的是（）氧气含量（装置见如图）以下对此改进实验的叙述，错误的是（）A A此实验的原理是利用铁生锈消耗氧气此实验的原理是利用铁生
3、锈消耗氧气B B实验前一定要检查装置的气密性实验前一定要检查装置的气密性C C此实验中发热剂的多少不影响测量结果此实验中发热剂的多少不影响测量结果D D此实验测出氧气的体积分数约是此实验测出氧气的体积分数约是18.3%18.3%C C通过该实验，空气中氧气的体积分数为多少？通过该实验，空气中氧气的体积分数为多少？测空气中氧气的体积分数测空气中氧气的体积分数2、为延长食品保质期，有些食品袋内反复一包、为延长食品保质期，有些食品袋内反复一包“双吸剂双吸剂”(主要成分主要成分)是铁粉是铁粉（1）这里）这里“双吸剂双吸剂”所吸收的物质指的是所吸收的物质指的是 （写化学式）（写化学式）（2）用铁粉而不用
4、铁块作）用铁粉而不用铁块作“双吸剂双吸剂”的理由的理由是是 。（3）“双吸剂双吸剂”过一段时间过一段时间 由黑色变成红色，红色物质的主要成分由黑色变成红色，红色物质的主要成分是是 。（4）某同学设计以下实验探究）某同学设计以下实验探究“双吸剂双吸剂”是否失效，请你完成下列是否失效，请你完成下列实验报告实验报告 问题与猜想问题与猜想实验步骤实验步骤实验现象实验现象结论、结论、化学方程式化学方程式双吸剂是否双吸剂是否失效失效取样品放入试取样品放入试管中，再加管中，再加入入 。结论：双吸剂没有结论：双吸剂没有失效，有关的化学失效，有关的化学反应方程式为反应方程式为H H2 2O O和和O O2 2增
5、大接触面积，提高吸收效果增大接触面积，提高吸收效果FeFe2 2O O3 3稀盐酸稀盐酸有气泡产生有气泡产生Fe+2HCI=FeCI2+H2铁生锈的运用铁生锈的运用食品食品“双吸剂双吸剂”铁生锈的弊端铁生锈的弊端 全世界每年因金属腐蚀造成的直接经济损失约达全世界每年因金属腐蚀造成的直接经济损失约达70007000亿亿美元美元，是地震、水灾、台风等自然灾害造成损失的总和的是地震、水灾、台风等自然灾害造成损失的总和的6 6倍倍，钢，钢铁生锈是铁的致命弱点，钢铁因腐蚀而报废的数量约占钢铁铁生锈是铁的致命弱点，钢铁因腐蚀而报废的数量约占钢铁当年产量的当年产量的25%30%25%30%，成了资源的巨大浪
6、费。，成了资源的巨大浪费。浪费资源浪费资源如何防止钢铁锈蚀呢？如何防止钢铁锈蚀呢？1 1、保持铁制品表面的干燥和洁净，在铁、保持铁制品表面的干燥和洁净，在铁制品制品表面涂油漆、油脂、塑料、陶瓷，或镀表面涂油漆、油脂、塑料、陶瓷，或镀上一层上一层耐腐蚀的金属耐腐蚀的金属-即破坏铁生锈的条件，使即破坏铁生锈的条件，使铁与铁与氧气和水隔绝。氧气和水隔绝。2 2、将、将CrCr、NiNi等金属加进钢里制成合金（不锈钢）等金属加进钢里制成合金（不锈钢）-即改变金属内部组织结构即改变金属内部组织结构铁生锈后的处理铁生锈后的处理3 3、由于铁锈疏松多孔，不仅不能隔绝空气，反而会把水等留在其中，、由于铁锈疏松
7、多孔，不仅不能隔绝空气，反而会把水等留在其中，所以一经发现铁制品生锈就要立即除锈，可以将生锈的铁制品放入稀所以一经发现铁制品生锈就要立即除锈，可以将生锈的铁制品放入稀盐酸中除锈，起原理为盐酸中除锈，起原理为 （用方程式表示，（用方程式表示，下同），但不能长期浸泡是因为下同），但不能长期浸泡是因为 。并立即做好。并立即做好防锈的处理。防锈的处理。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCI=FeCI2+H21、除锈后立即防锈、除锈后立即防锈铁生锈后的处理铁生锈后的处理2、回收利用，是炼铁的原料、回收利用，是炼铁的原料4 4、炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学利用该原理设计
8、了一个、炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学利用该原理设计了一个实验，实验装置如图：对实验进行分析并回答实验，实验装置如图：对实验进行分析并回答（1 1）实验中玻璃管里发生反应的方程式是）实验中玻璃管里发生反应的方程式是_ _ ,固体粉末固体粉末的颜色变化是的颜色变化是_ _ _，观察到澄清石灰水的现象是，观察到澄清石灰水的现象是_（2 2）加热药品前先通入）加热药品前先通入COCO的目的是的目的是_ _ _ _；（3 3）该实验有不足之处，改进的办法是）该实验有不足之处，改进的办法是_Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2高温高温由红色变为黑色由红色变为黑色变浑浊变浑浊排进玻璃管内的空
9、气，防止爆炸排进玻璃管内的空气，防止爆炸在导管末端放置一个点燃的酒精在导管末端放置一个点燃的酒精灯或用一个气球将尾气收集起来灯或用一个气球将尾气收集起来探究二：铜在空气中的变化探究二：铜在空气中的变化探究探究5 5、久置的铜制品表面能生成绿色的铜锈、久置的铜制品表面能生成绿色的铜锈 主要成分为主要成分为CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3，某化学兴趣小组对铜生锈的条件进行了以下探究某化学兴趣小组对铜生锈的条件进行了以下探究【提出猜想】根据铜锈的组成元素推测，铜生锈可能是铜与空气中的二氧【提出猜想】根据铜锈的组成元素推测，铜生锈可能是铜与空气中的二氧 化碳、水等物质反应的结果化碳、
10、水等物质反应的结果【实验设计】兴趣小组同学取打磨光量的铜丝，设计了如图所示的四个实验【实验设计】兴趣小组同学取打磨光量的铜丝，设计了如图所示的四个实验【现象分析】若干天后，发现【现象分析】若干天后，发现只有只有D D瓶瓶中的铜丝出现绿色的铜锈，其他瓶中的中的铜丝出现绿色的铜锈，其他瓶中的 铜丝均无铜锈出现铜丝均无铜锈出现（1 1）实验）实验B B、C C瓶中所使用的蒸馏水是经瓶中所使用的蒸馏水是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的是其目的是 （2 2）B B瓶与瓶与D D瓶中的现象对比，可以得出的结论是瓶中的现象对比，可以得出的结论是 【实验结论】由上述四个实验可分析得出，铜
11、生锈是铜与空气【实验结论】由上述四个实验可分析得出，铜生锈是铜与空气中的中的 共同作用的结果共同作用的结果探究二：铜在空气中的变化探究二：铜在空气中的变化探究探究除去水中溶解的氧气和二氧化碳除去水中溶解的氧气和二氧化碳铜生锈需要铜生锈需要COCO2 2氧气、水和二氧化碳氧气、水和二氧化碳【拓展探究】以锈蚀严重的废铜屑为原料，回收制取纯铜【拓展探究】以锈蚀严重的废铜屑为原料，回收制取纯铜查阅资料：查阅资料：CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3+2H+2H2 2SOSO4 42CuSO2CuSO4 4+3H+3H2 2O+COO+CO2 2 Cu Cu2 2(OH)(OH)2 2CO
12、CO3 3 2CuO+H2CuO+H2 2O+COO+CO2 2如图是该兴趣小组设计的两种回收铜的实验方案：如图是该兴趣小组设计的两种回收铜的实验方案：探究二：铜在空气中的变化探究二：铜在空气中的变化探究探究【分析评价】【分析评价】步骤步骤反应过程中发生了反应过程中发生了还原反应还原反应的物质是的物质是 （填化学式）（填化学式）步骤步骤、都需要进行的实验操作是都需要进行的实验操作是 步骤步骤过程发生反应的化学方程式为过程发生反应的化学方程式为 同一份废铜屑分别通过上述两种方案最终得到的铜的质量：同一份废铜屑分别通过上述两种方案最终得到的铜的质量：方案一方案一 （填（填“”或或“=”=”或或“”
13、）方案二以上两种方案中，方案二优）方案二以上两种方案中，方案二优越于方案一，理由是越于方案一，理由是 （任答一点）（任答一点）探究二：铜在空气中的变化探究二：铜在空气中的变化探究探究CuO过滤过滤Fe+H2SO4=FeSO4+H2不需加热，节约能源不需加热，节约能源探究三：铝在空气中的变化探究三：铝在空气中的变化探究探究铝的密度小铝的密度小良好的导热性良好的导热性良好的导电性良好的导电性良好的延展性良好的延展性生活中无处不在用铝制品生活中无处不在用铝制品根据金属活动性顺序表，铝比铁活泼根据金属活动性顺序表，铝比铁活泼但铝为什么却不像铁那样容易被空气腐蚀但铝为什么却不像铁那样容易被空气腐蚀？探究
14、三：铝在空气中的变化探究三：铝在空气中的变化探究探究铝制品耐腐蚀的原因铝制品耐腐蚀的原因K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au常温下，铝与空气中的氧气反应形成一层常温下，铝与空气中的氧气反应形成一层致密的氧化物薄膜致密的氧化物薄膜，因此铝制品具有良好的抗腐蚀性。因此铝制品具有良好的抗腐蚀性。4Al+3O2=2Al2O36 6、已知：铝在常温下能与、已知：铝在常温下能与O O2 2反应，在铝表面形成一层氧化薄膜；反应，在铝表面形成一层氧化薄膜；AlAl2 2O O3 3能能溶于溶于NaOHNaOH溶液某课外小组对溶液某课外小组对“铝与氯化铜溶液反应
15、铝与氯化铜溶液反应”进行如下探究进行如下探究将铝片放入将铝片放入CuClCuCl2 2溶液中，没有观察到现象；溶液中，没有观察到现象；取出铝片用取出铝片用NaOHNaOH溶液浸泡一段时间，再取出铝片洗净后放入溶液浸泡一段时间，再取出铝片洗净后放入CuClCuCl2 2溶液中，溶液中，观察到铝表面产生无色气泡观察到铝表面产生无色气泡请回答下列问题：请回答下列问题：(1)步骤步骤中没有现象的原因中没有现象的原因是是 。(2)(2)步骤步骤中先把铝片放入氢氧化钠溶液中的目的中先把铝片放入氢氧化钠溶液中的目的是是 。(3)(3)步骤步骤中还可能观察到的现象是中还可能观察到的现象是 ，产生此现象的化学方
16、程式是产生此现象的化学方程式是 。在铝片表面有红色固体物质析出在铝片表面有红色固体物质析出2Al+3CuCl2Al+3CuCl2 2=2AlCl=2AlCl3 3+3Cu+3Cu铝在常温下与氧气反应，在铝表面形成一层氧化铝在常温下与氧气反应，在铝表面形成一层氧化薄膜薄膜除去表面的氧化铝薄膜除去表面的氧化铝薄膜生活中铝制品表面的氧化膜需要除去吗？生活中铝制品表面的氧化膜需要除去吗？学习感言：大家一起分享！学习感言：大家一起分享！Al Fe CuAl2O3Fe2O3Cu2(OH)2CO3学习了本课后，你有哪些收获和感想？学习了本课后，你有哪些收获和感想？告诉大家好吗？告诉大家好吗？发生条件发生条件钢铁钢铁锈蚀锈蚀水水和和氧氧气气防锈方法防锈方法保持洁净干保持洁净干燥燥覆盖保护层覆盖保护层改变组成和改变组成和结构结构回收回收利用利用保护环境、节约资源、节省能源保护环境、节约资源、节省能源光读书不思考也许能使平庸之辈知识光读书不思考也许能使平庸之辈知识丰富，但它决不能使他们头脑清醒。丰富，但它决不能使他们头脑清醒。约约诺里斯诺里斯
