1、1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？思考与交流思考与交流1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应应、多数化合反应2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？思考与交流思考与交流1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？活泼金属与水或酸的反应、酸碱中
2、和反应、燃烧反活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应应、多数化合反应2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳 思考与交流思考与交流化学反应过程中为什么会有能量的变化？化学反应过程中为什么会有能量的变化？(用学过的知识回答用学过的知识回答)问问 题题化学反应过程中为什么会有能量的变化？化学反应过程中为什么会有能量的变化？(用学过的知识回答用学过的知识回答)
3、问问 题题宏观上宏观上:一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。量的相对大小。微观上：微观上：高二上学期化学选修四高二上学期化学选修四化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化PPT(136PPT(136页页)高二上学期化学选修四高二上学期化学选修四化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化PPT(136PPT(136页页)化学键的断裂和形成化学键的断裂和形成微观上：微观上：高二上学期化学选修四高二上学期化学选修四化学反应与能量的变化化学反应与能量的
4、变化PPT(136PPT(136页页)高二上学期化学选修四高二上学期化学选修四化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化PPT(136PPT(136页页)化学键的断裂和形成化学键的断裂和形成微观上：微观上：高二上学期化学选修四高二上学期化学选修四化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化PPT(136PPT(136页页)高二上学期化学选修四高二上学期化学选修四化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化PPT(136PPT(136页页)化学键的断裂和形成化学键的断裂和形成旧键断裂需要旧键断裂需要_能量，新键形成会能量，新键形成会_能量。能量。微观上：微观上：高二上学期化学选修四高二上学期化学选修四化学
5、反应与能量的变化化学反应与能量的变化PPT(136PPT(136页页)高二上学期化学选修四高二上学期化学选修四化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化PPT(136PPT(136页页)化学键的断裂和形成化学键的断裂和形成旧键断裂需要旧键断裂需要_能量，新键形成会能量，新键形成会_能量。能量。吸收吸收微观上：微观上：高二上学期化学选修四高二上学期化学选修四化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化PPT(136PPT(136页页)高二上学期化学选修四高二上学期化学选修四化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化PPT(136PPT(136页页)化学键的断裂和形成化学键的断裂和形成旧键断裂需要旧键断裂
6、需要_能量，新键形成会能量，新键形成会_能量。能量。放出放出吸收吸收微观上：微观上：高二上学期化学选修四高二上学期化学选修四化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化PPT(136PPT(136页页)高二上学期化学选修四高二上学期化学选修四化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化PPT(136PPT(136页页)化学键的断裂和形成化学键的断裂和形成旧键断裂需要旧键断裂需要_能量，新键形成会能量，新键形成会_能量。能量。放出放出吸收吸收微观上：微观上：高二上学期化学选修四高二上学期化学选修四化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化PPT(136PPT(136页页)高二上学期化学选修四高二上学期化学
7、选修四化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化PPT(136PPT(136页页)化学反应过程中能量的释放还是吸收是以发生化学反应过程中能量的释放还是吸收是以发生变化的变化的物质本身物质本身为基础的，那么能量的多少是以什为基础的，那么能量的多少是以什么为基础的？用什么来量度呢？么为基础的？用什么来量度呢？问问 题题高二上学期化学选修四高二上学期化学选修四化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化PPT(136PPT(136页页)高二上学期化学选修四高二上学期化学选修四化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化PPT(136PPT(136页页)一、反应热一、反应热 焓变焓变化学反应过程中所释放或吸收的
8、能量，都可化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量（或转换成相应的热量）来表述，叫做以用热量（或转换成相应的热量）来表述，叫做反应热。反应热。高二上学期化学选修四高二上学期化学选修四化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化PPT(136PPT(136页页)高二上学期化学选修四高二上学期化学选修四化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化PPT(136PPT(136页页)焓变：焓变：恒压下，用恒压下，用“焓变焓变”表示反应热。表示反应热。焓变：焓变：恒压下，用恒压下，用“焓变焓变”表示反应热。表示反应热。焓变：焓变：1、符号：、符号：2、单位：、单位：恒压下，用恒压下，用“焓变焓变”表示反应
9、热。表示反应热。焓变：焓变：1、符号：、符号：2、单位：、单位：H恒压下，用恒压下，用“焓变焓变”表示反应热。表示反应热。焓变：焓变：1、符号：、符号：2、单位：、单位：HkJ/mol 或或 kJ mol1恒压下，用恒压下，用“焓变焓变”表示反应热。表示反应热。焓变：焓变：1、符号：、符号：2、单位：、单位：HkJ/mol 或或 kJ mol13、规定：、规定：恒压下，用恒压下，用“焓变焓变”表示反应热。表示反应热。焓变：焓变：1、符号：、符号：2、单位：、单位：HkJ/mol 或或 kJ mol13、规定：、规定：放热反应放热反应(体系能量降低体系能量降低)：恒压下，用恒压下，用“焓变焓变”
10、表示反应热。表示反应热。焓变：焓变：1、符号：、符号：2、单位：、单位：HkJ/mol 或或 kJ mol13、规定：、规定：放热反应放热反应(体系能量降低体系能量降低)：H 0，恒压下，用恒压下，用“焓变焓变”表示反应热。表示反应热。焓变：焓变：1、符号：、符号：2、单位：、单位：HkJ/mol 或或 kJ mol13、规定：、规定：放热反应放热反应(体系能量降低体系能量降低)：H 0，H为为“”恒压下，用恒压下，用“焓变焓变”表示反应热。表示反应热。焓变：焓变：1、符号：、符号：2、单位：、单位：HkJ/mol 或或 kJ mol13、规定：、规定：放热反应放热反应(体系能量降低体系能量降
11、低)：H 0，H为为“”吸热反应吸热反应(体系能量升高体系能量升高)：恒压下，用恒压下，用“焓变焓变”表示反应热。表示反应热。焓变：焓变：1、符号：、符号：2、单位：、单位：HkJ/mol 或或 kJ mol13、规定：、规定：放热反应放热反应(体系能量降低体系能量降低)：H 0，恒压下，用恒压下，用“焓变焓变”表示反应热。表示反应热。焓变：焓变：1、符号：、符号：2、单位：、单位：HkJ/mol 或或 kJ mol13、规定：、规定：放热反应放热反应(体系能量降低体系能量降低)：H 0，H为为“+”恒压下，用恒压下，用“焓变焓变”表示反应热。表示反应热。焓变：焓变：1、符号：、符号：2、单位
12、：、单位：HkJ/mol 或或 kJ mol13、规定：、规定：放热反应放热反应(体系能量降低体系能量降低)：H 0，H为为“+”如：如：a A(g)+b B(g)p C(g)H=m kJ/mol恒压下，用恒压下，用“焓变焓变”表示反应热。表示反应热。焓变：焓变：1、符号：、符号：2、单位：、单位：HkJ/mol 或或 kJ mol13、规定：、规定：放热反应放热反应(体系能量降低体系能量降低)：H 0，H为为“+”注：单位中的每注：单位中的每mol是与整个反应对应的，即反应热表示每是与整个反应对应的，即反应热表示每mol反应放出或吸收的热量。反应放出或吸收的热量。如：如：a A(g)+b B
13、(g)p C(g)H=m kJ/mol反应物反应物生成物生成物能量能量反应过程反应过程H生成物能量反应物能量（宏观）生成物能量反应物能量（宏观）反应物反应物生成物生成物能量能量反应过程反应过程放热放热反应物反应物生成物生成物能量能量反应过程反应过程H生成物能量反应物能量（宏观）生成物能量反应物能量（宏观）反应物反应物生成物生成物能量能量反应过程反应过程放热放热反应物反应物生成物生成物能量能量反应过程反应过程H生成物能量反应物能量（宏观）生成物能量反应物能量（宏观）吸热吸热反应物反应物生成物生成物能量能量反应过程反应过程放热放热反应物反应物生成物生成物能量能量反应过程反应过程H0H生成物能量反应
14、物能量（宏观）生成物能量反应物能量（宏观）吸热吸热反应物反应物生成物生成物能量能量反应过程反应过程放热放热反应物反应物生成物生成物能量能量反应过程反应过程H0H生成物能量反应物能量（宏观）生成物能量反应物能量（宏观）吸热吸热反应物反应物生成物生成物能量能量反应过程反应过程H0H2+Cl2=2HClH2+Cl2=2HClH436 kJ/mol243 kJ/mol 431 kJ/mol2183kJ/molH2+Cl2=2HCl从键能角度看：从键能角度看：H436 kJ/mol243 kJ/mol 431 kJ/mol2183kJ/molH2+Cl2=2HClH反应物总键能生成物总键能（微观）反应物
15、总键能生成物总键能（微观）从键能角度看：从键能角度看：H436 kJ/mol243 kJ/mol 431 kJ/mol2183kJ/mol石墨、金刚石哪个更稳定？石墨、金刚石哪个更稳定？C(石墨石墨 s)C(金刚石金刚石 s)H=+1.9 kJ/mol 活学活用活学活用 判断物质的稳定性判断物质的稳定性2.判断反应热的大小判断反应热的大小H =E 生成物生成物 E 反应物反应物H =反应物的键能总和反应物的键能总和生成物的键能总和生成物的键能总和例例 1：1mol C与与 1mol H2O(g)反应生成反应生成 lmol CO(g)和和1mol H2(g)，需要吸收，需要吸收131.5kJ的热
16、量，该反应的反应热为的热量，该反应的反应热为H=kJ/mol。例例 1：1mol C与与 1mol H2O(g)反应生成反应生成 lmol CO(g)和和1mol H2(g)，需要吸收，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为的热量，该反应的反应热为H=kJ/mol。例例 2：拆开：拆开 1mol HH键、键、1mol NH键、键、1mol NN键键分别需要的能量是分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则则1mol N2生成生成NH3的反应热为的反应热为 ，则则1mol H2生成生成NH3的反应热为的反应热为 。例例 1：1mol C与与 1mol H2O(g)反应生成反应
17、生成 lmol CO(g)和和1mol H2(g)，需要吸收，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为的热量，该反应的反应热为H=kJ/mol。例例 2：拆开：拆开 1mol HH键、键、1mol NH键、键、1mol NN键键分别需要的能量是分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则则1mol N2生成生成NH3的反应热为的反应热为 ，则则1mol H2生成生成NH3的反应热为的反应热为 。131.5例例 1：1mol C与与 1mol H2O(g)反应生成反应生成 lmol CO(g)和和1mol H2(g)，需要吸收，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为的热量
18、，该反应的反应热为H=kJ/mol。例例 2：拆开：拆开 1mol HH键、键、1mol NH键、键、1mol NN键键分别需要的能量是分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则则1mol N2生成生成NH3的反应热为的反应热为 ，则则1mol H2生成生成NH3的反应热为的反应热为 。131.592.0 kJ/mol例例 1：1mol C与与 1mol H2O(g)反应生成反应生成 lmol CO(g)和和1mol H2(g)，需要吸收，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为的热量，该反应的反应热为H=kJ/mol。例例 2：拆开：拆开 1mol HH键、键、1mol N
19、H键、键、1mol NN键键分别需要的能量是分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则则1mol N2生成生成NH3的反应热为的反应热为 ，则则1mol H2生成生成NH3的反应热为的反应热为 。131.592.0 kJ/mol例例 1：1mol C与与 1mol H2O(g)反应生成反应生成 lmol CO(g)和和1mol H2(g)，需要吸收，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为的热量，该反应的反应热为H=kJ/mol。例例 2：拆开：拆开 1mol HH键、键、1mol NH键、键、1mol NN键键分别需要的能量是分别需要的能量是436kJ、391kJ、946k
20、J，则则1mol N2生成生成NH3的反应热为的反应热为 ，则则1mol H2生成生成NH3的反应热为的反应热为 。131.592.0 kJ/mol30.67 kJ/mol例例 1：1mol C与与 1mol H2O(g)反应生成反应生成 lmol CO(g)和和1mol H2(g)，需要吸收，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为的热量，该反应的反应热为H=kJ/mol。例例 2：拆开：拆开 1mol HH键、键、1mol NH键、键、1mol NN键键分别需要的能量是分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则则1mol N2生成生成NH3的反应热为的反应热为 ，则则1m
21、ol H2生成生成NH3的反应热为的反应热为 。相当于相当于 1/3 mol N2131.592.0 kJ/mol30.67 kJ/mol根据上述数据回答根据上述数据回答(1)(3)题题 (1)下列物质本身具有的能量最低的是下列物质本身具有的能量最低的是()AHBCl2 CBr2 DI(2)下列氢化物中，最稳定的是下列氢化物中，最稳定的是()AHCl BHBr CHI(3)相同条件下，相同条件下，X2(X代表代表Cl,Br,I)分别与氢气反应，若分别与氢气反应，若消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收热量最多的是消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收热量最多的是_.物质物质 Cl2 Br2 I2 HC
22、l HBr HI H2能量（能量（kJ）243193151432366298436 下表中的数据是破坏下表中的数据是破坏1 mol化学键所消耗的能量（化学键所消耗的能量（kJ）：）：根据上述数据回答根据上述数据回答(1)(3)题题 (1)下列物质本身具有的能量最低的是下列物质本身具有的能量最低的是()AHBCl2 CBr2 DI(2)下列氢化物中，最稳定的是下列氢化物中，最稳定的是()AHCl BHBr CHI(3)相同条件下，相同条件下，X2(X代表代表Cl,Br,I)分别与氢气反应，若分别与氢气反应，若消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收热量最多的是消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收热量最多
23、的是_.物质物质 Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2能量（能量（kJ）243193151432366298436A 下表中的数据是破坏下表中的数据是破坏1 mol化学键所消耗的能量（化学键所消耗的能量（kJ）：）：根据上述数据回答根据上述数据回答(1)(3)题题 (1)下列物质本身具有的能量最低的是下列物质本身具有的能量最低的是()AHBCl2 CBr2 DI(2)下列氢化物中，最稳定的是下列氢化物中，最稳定的是()AHCl BHBr CHI(3)相同条件下，相同条件下，X2(X代表代表Cl,Br,I)分别与氢气反应，若分别与氢气反应，若消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收热量最多
24、的是消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收热量最多的是_.物质物质 Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2能量（能量（kJ）243193151432366298436AA 下表中的数据是破坏下表中的数据是破坏1 mol化学键所消耗的能量（化学键所消耗的能量（kJ）：）：根据上述数据回答根据上述数据回答(1)(3)题题 (1)下列物质本身具有的能量最低的是下列物质本身具有的能量最低的是()AHBCl2 CBr2 DI(2)下列氢化物中，最稳定的是下列氢化物中，最稳定的是()AHCl BHBr CHI(3)相同条件下，相同条件下，X2(X代表代表Cl,Br,I)分别与氢气反应，若分别与氢气反
25、应，若消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收热量最多的是消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收热量最多的是_.物质物质 Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2能量（能量（kJ）243193151432366298436AACl2 下表中的数据是破坏下表中的数据是破坏1 mol化学键所消耗的能量（化学键所消耗的能量（kJ）：）：任何一个化学反应都包括物质的变化和能量的变化。那任何一个化学反应都包括物质的变化和能量的变化。那么，有什么表达式能把这两种变化都表示出来？么，有什么表达式能把这两种变化都表示出来？思思 考考任何一个化学反应都包括物质的变化和能量的变化。那任何一个化学反应都包括物质的变化
26、和能量的变化。那么，有什么表达式能把这两种变化都表示出来？么，有什么表达式能把这两种变化都表示出来？H2+I2 =2HI 思思 考考任何一个化学反应都包括物质的变化和能量的变化。那任何一个化学反应都包括物质的变化和能量的变化。那么，有什么表达式能把这两种变化都表示出来？么，有什么表达式能把这两种变化都表示出来？H2+I2 =2HI只表示物质变化只表示物质变化 思思 考考任何一个化学反应都包括物质的变化和能量的变化。那任何一个化学反应都包括物质的变化和能量的变化。那么，有什么表达式能把这两种变化都表示出来？么，有什么表达式能把这两种变化都表示出来？H2+I2 =2HI只表示物质变化只表示物质变化
27、 思思 考考【例例1】在在200、101kPa时，时，1 mol H2与碘蒸气作与碘蒸气作用生成用生成HI的反应，科学文献上表示为：的反应，科学文献上表示为：任何一个化学反应都包括物质的变化和能量的变化。那任何一个化学反应都包括物质的变化和能量的变化。那么，有什么表达式能把这两种变化都表示出来？么，有什么表达式能把这两种变化都表示出来？H2+I2 =2HI只表示物质变化只表示物质变化H2(g)+I2(g)=2HI(g)200101kPaH=14.9 kJ/mol 思思 考考【例例1】在在200、101kPa时，时，1 mol H2与碘蒸气作与碘蒸气作用生成用生成HI的反应，科学文献上表示为：的
28、反应，科学文献上表示为：二、热化学方程式：二、热化学方程式：二、热化学方程式：二、热化学方程式：1、定义：、定义：2、含义：、含义：二、热化学方程式：二、热化学方程式：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。化学方程式。1、定义：、定义：2、含义：、含义：二、热化学方程式：二、热化学方程式：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。化学方程式。1、定义：、定义：2、含义：、含义：表示表示1mol气态气态H2与与1mol气态碘完全反应，气态碘完全反应，生成生成2mol气态气态HI时，放出时，放出14.9
29、kJ的热量。的热量。二、热化学方程式：二、热化学方程式：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。化学方程式。1、定义：、定义：2、含义：、含义：表示表示1mol气态气态H2与与1mol气态碘完全反应，气态碘完全反应，生成生成2mol气态气态HI时，放出时，放出14.9kJ的热量。的热量。二、热化学方程式：二、热化学方程式：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。化学方程式。1、定义：、定义：2、含义：、含义：表示表示1mol气态气态H2与与1mol气态碘完全反应，气态碘完全反应，生成生成2mol气态
30、气态HI时，放出时，放出14.9kJ的热量。的热量。热化学方程式包含热化学方程式包含物质变化物质变化和和能量变化能量变化两个部分，两个部分，二者缺一不可。二者缺一不可。普通化学方程式只包含物质变化一个部分。普通化学方程式只包含物质变化一个部分。物质变化物质变化能量变化能量变化H2(g)+I2(g)=2HI(g)200101kPaH=14.9 kJ/mol观察观察观察观察观察观察观察观察书写热化学方程式的注意事项书写热化学方程式的注意事项书写热化学方程式的注意事项书写热化学方程式的注意事项1、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指:25 1.011
31、05Pa；书写热化学方程式的注意事项书写热化学方程式的注意事项1、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指:25 1.01105Pa；2、化学方程式的右边必须写上、化学方程式的右边必须写上H，并用，并用“空格空格”隔开隔开,H：吸热用：吸热用“+”，放热用：，放热用：“”，单位是，单位是kJ/mol或或J/mol;书写热化学方程式的注意事项书写热化学方程式的注意事项1、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指:25 1.01105Pa；2、化学方程式的右边必须写上、化学方程式的右边必须写上H，并用，并用
32、“空格空格”隔开隔开,H：吸热用：吸热用“+”，放热用：，放热用：“”，单位是，单位是kJ/mol或或J/mol;3、物质后需标聚集状态（、物质后需标聚集状态（s、l、g、aq）4、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数。质的物质的量，可为整数或分数。普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。能为分数。4、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物、热化学方程式中化学计
33、量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数。质的物质的量，可为整数或分数。普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。能为分数。5、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则倍，则H的数值也加倍；若反应逆向进行，则的数值也加倍；若反应逆向进行，则H改变改变符号，但绝对值不变符号，但绝对值不变热化学方程式表示的意义热化学方程式表示的意义1、反应物和生成物的种类、聚集状态、反应物和生成物的种类
34、、聚集状态热化学方程式表示的意义热化学方程式表示的意义1、反应物和生成物的种类、聚集状态、反应物和生成物的种类、聚集状态2、反应中各物质的物质的量比和质量比、反应中各物质的物质的量比和质量比热化学方程式表示的意义热化学方程式表示的意义1、反应物和生成物的种类、聚集状态、反应物和生成物的种类、聚集状态2、反应中各物质的物质的量比和质量比、反应中各物质的物质的量比和质量比3、反应中放出或吸收的热量。、反应中放出或吸收的热量。热化学方程式表示的意义热化学方程式表示的意义3、书写要点：、书写要点：(1)一般应注明反应的温度、压强；一般应注明反应的温度、压强；(250C，101kPa时不注明时不注明)1
35、03、书写要点：、书写要点：(1)一般应注明反应的温度、压强；一般应注明反应的温度、压强；(250C，101kPa时不注明时不注明)(2)一定标明各物质的状态一定标明各物质的状态(s、l、g、aq)；103、书写要点：、书写要点：(1)一般应注明反应的温度、压强；一般应注明反应的温度、压强；(250C，101kPa时不注明时不注明)(2)一定标明各物质的状态一定标明各物质的状态(s、l、g、aq)；(3)系数仅仅表示物质的量，不表示分子或原子个数；故系系数仅仅表示物质的量，不表示分子或原子个数；故系数可以是整数、分数、小数；数可以是整数、分数、小数；103、书写要点：、书写要点：(1)一般应注
36、明反应的温度、压强；一般应注明反应的温度、压强；(250C，101kPa时不注明时不注明)(2)一定标明各物质的状态一定标明各物质的状态(s、l、g、aq)；(3)系数仅仅表示物质的量，不表示分子或原子个数；故系系数仅仅表示物质的量，不表示分子或原子个数；故系数可以是整数、分数、小数；数可以是整数、分数、小数；(4)H的值与系数相匹配。的值与系数相匹配。103、书写要点：、书写要点：(1)一般应注明反应的温度、压强；一般应注明反应的温度、压强；(250C，101kPa时不注明时不注明)(2)一定标明各物质的状态一定标明各物质的状态(s、l、g、aq)；(3)系数仅仅表示物质的量，不表示分子或原
37、子个数；故系系数仅仅表示物质的量，不表示分子或原子个数；故系数可以是整数、分数、小数；数可以是整数、分数、小数；(4)H的值与系数相匹配。的值与系数相匹配。系数加倍，系数加倍，H值也加倍。值也加倍。103、书写要点：、书写要点：(1)一般应注明反应的温度、压强；一般应注明反应的温度、压强；(250C，101kPa时不注明时不注明)(2)一定标明各物质的状态一定标明各物质的状态(s、l、g、aq)；(3)系数仅仅表示物质的量，不表示分子或原子个数；故系系数仅仅表示物质的量，不表示分子或原子个数；故系数可以是整数、分数、小数；数可以是整数、分数、小数；(4)H的值与系数相匹配。的值与系数相匹配。系
38、数加倍，系数加倍，H值也加倍。值也加倍。正逆反应的正逆反应的H绝对值相等，符号相反。绝对值相等，符号相反。103、书写要点：、书写要点：(1)一般应注明反应的温度、压强；一般应注明反应的温度、压强；(250C，101kPa时不注明时不注明)(2)一定标明各物质的状态一定标明各物质的状态(s、l、g、aq)；(5)H只放右边只放右边(数值及单位数值及单位)；放热：放热：H 0；(3)系数仅仅表示物质的量，不表示分子或原子个数；故系系数仅仅表示物质的量，不表示分子或原子个数；故系数可以是整数、分数、小数；数可以是整数、分数、小数；(4)H的值与系数相匹配。的值与系数相匹配。系数加倍，系数加倍，H值
39、也加倍。值也加倍。正逆反应的正逆反应的H绝对值相等，符号相反。绝对值相等，符号相反。10H单位中单位中“mol-1”表示表示每摩尔反应所放出的热量每摩尔反应所放出的热量，H的值的值与方程式中的计量系数有关与方程式中的计量系数有关。H2(g)+O2(g)=H2O(g)H=241.8kJ/molH2(g)+I2(g)=2HI(g)H=14.9kJ/mol200101kPaH单位中单位中mol-1的含义的含义实验实验：中和反应：中和反应反应热的测定反应热的测定实验实验：中和反应：中和反应反应热的测定反应热的测定反应物及其反应物及其用量用量酸酸50mL 0.50mol/L HCl 溶液溶液碱碱50mL
40、0.55mol/L NaOH溶液溶液 混合前温度混合前温度室室 温温 混合后温度混合后温度 结结 论论 归纳与概括归纳与概括实验实验：中和反应：中和反应反应热的测定反应热的测定反应物及其反应物及其用量用量酸酸50mL 0.50mol/L HCl 溶液溶液碱碱50mL0.55mol/L NaOH溶液溶液 混合前温度混合前温度室室 温温 混合后温度混合后温度 结结 论论 归纳与概括归纳与概括HCl与与NaOH发生中和反应时发生中和反应时放热放热实验实验：中和反应：中和反应反应热的测定反应热的测定反应物及其反应物及其用量用量酸酸50mL 0.50mol/L HCl 溶液溶液碱碱50mL0.55mol
41、/L NaOH溶液溶液 混合前温度混合前温度室室 温温 混合后温度混合后温度 结结 论论 归纳与概括归纳与概括HCl与与NaOH发生中和反应时发生中和反应时放热放热强酸和强碱发生反应时放出强酸和强碱发生反应时放出热量热量。中和热的概念中和热的概念:酸与碱发生中和反应生酸与碱发生中和反应生成成1molH2O时所释放的热量称时所释放的热量称为为中和热中和热。注：注：(1)中和反应都放出热量中和反应都放出热量(2)稀溶液中，强酸与强稀溶液中，强酸与强碱的中和热为定值：碱的中和热为定值：57.3KJ/mol在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？思考与交流思考与
42、交流在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？（1）用隔热装置，尽量减少热量散失；）用隔热装置，尽量减少热量散失；思考与交流思考与交流在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？（1）用隔热装置，尽量减少热量散失；）用隔热装置，尽量减少热量散失；（2）酸碱的量要准确：）酸碱的量要准确：nCV 思考与交流思考与交流在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？（1）用隔热装置，尽量减少热量散失；）用隔热装置，尽量减少热量散失；（2）酸碱的量要准确：）酸碱的量要准确：nCVa、浓度要越精确越
43、好、浓度要越精确越好b、量体积的容器越精确越好，最好用移液管、量体积的容器越精确越好，最好用移液管 思考与交流思考与交流在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？（1）用隔热装置，尽量减少热量散失；）用隔热装置，尽量减少热量散失；（2）酸碱的量要准确：）酸碱的量要准确：nCVa、浓度要越精确越好、浓度要越精确越好b、量体积的容器越精确越好，最好用移液管、量体积的容器越精确越好，最好用移液管（3）温度计越精确越好）温度计越精确越好 思考与交流思考与交流在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？（1）用隔热装置，尽量减少热
44、量散失；）用隔热装置，尽量减少热量散失；（2）酸碱的量要准确：）酸碱的量要准确：nCVa、浓度要越精确越好、浓度要越精确越好b、量体积的容器越精确越好，最好用移液管、量体积的容器越精确越好，最好用移液管（3）温度计越精确越好）温度计越精确越好（4）注意控制反应时间）注意控制反应时间 思考与交流思考与交流在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？（1）用隔热装置，尽量减少热量散失；）用隔热装置，尽量减少热量散失；（2）酸碱的量要准确：）酸碱的量要准确：nCVa、浓度要越精确越好、浓度要越精确越好b、量体积的容器越精确越好，最好用移液管、量体积的容器越精确越好
45、，最好用移液管（3）温度计越精确越好）温度计越精确越好（4）注意控制反应时间）注意控制反应时间（5）多做几次，取平均值）多做几次，取平均值 思考与交流思考与交流用酸的物质的量为标准计算时，碱应稍过量；用碱用酸的物质的量为标准计算时，碱应稍过量；用碱的物质的量为标准计算时，酸应稍过量。的物质的量为标准计算时，酸应稍过量。计算式：计算式：Q=(m1+m2)c(t2-t1)=0.418(t2-t1)kJH=-0.418(t2-t1)/n(H2O)kJ/mol酸溶液与碱溶液的体积均为酸溶液与碱溶液的体积均为50L。实验注意事项：实验注意事项：1、当、当1mol气态气态H2与与1mol气态气态Cl2反应
46、生成反应生成2mol气气态态HCl，放出，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学的热量，请写出该反应的热化学方程式。方程式。练习：练习：1、当、当1mol气态气态H2与与1mol气态气态Cl2反应生成反应生成2mol气气态态HCl，放出，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学的热量，请写出该反应的热化学方程式。方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=-184.6KJ/mol练习：练习：而这些书写也是对的！而这些书写也是对的！写出下列反应的热化学方程式写出下列反应的热化学方程式(1)1molC(固态固态)与适量与适量H2O(气态气态)反应反应,生成生成CO(气态气态)
47、和和H2(气态气态),吸收吸收131.3kJ的热量的热量(2)0.5molCu(固态固态)与适量与适量O2(气态气态)反应反应,生成生成CuO(固固 态态),放出放出78.5 kJ的热量的热量C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=+131.3KJ/mol写出下列反应的热化学方程式写出下列反应的热化学方程式(1)1molC(固态固态)与适量与适量H2O(气态气态)反应反应,生成生成CO(气态气态)和和H2(气态气态),吸收吸收131.3kJ的热量的热量(2)0.5molCu(固态固态)与适量与适量O2(气态气态)反应反应,生成生成CuO(固固 态态),放出放出78.5 kJ的热量的热
48、量C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=+131.3KJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)H=-314KJ/mol写出下列反应的热化学方程式写出下列反应的热化学方程式(1)1molC(固态固态)与适量与适量H2O(气态气态)反应反应,生成生成CO(气态气态)和和H2(气态气态),吸收吸收131.3kJ的热量的热量(2)0.5molCu(固态固态)与适量与适量O2(气态气态)反应反应,生成生成CuO(固固 态态),放出放出78.5 kJ的热量的热量1、氢氧化钾稀溶液与硝酸稀溶液发生中和反应、氢氧化钾稀溶液与硝酸稀溶液发生中和反应生成生成1mol水水,放出放出57.3KJ
49、的热量的热量.写出此反应的热化学写出此反应的热化学方程式。方程式。练习：练习：2、4.0 g硫粉完全燃烧时放出硫粉完全燃烧时放出37 KJ热量，写出此反热量，写出此反应的热化学方程式。应的热化学方程式。3、沼气是一种能源，它的主要成分是、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。1克克CH4完全燃烧生成完全燃烧生成CO2和和H2O时，放出时，放出Q kJ的热量。写出此反的热量。写出此反应的热化学方程式。应的热化学方程式。4、已知：、已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=184.6kJ/mol 则反应则反应 HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的的H为（为（）21A、+184.6 kJ
50、/mol B、-92.3 kJ/molC、-369.2 kJ/mol D、+92.3 kJ/mol21 4、已知：、已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=184.6kJ/mol 则反应则反应 HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的的H为（为（）21DA、+184.6 kJ/mol B、-92.3 kJ/molC、-369.2 kJ/mol D、+92.3 kJ/mol215、沼气的主要成分是甲烷。、沼气的主要成分是甲烷。0.5 mol CH4完全燃烧生成完全燃烧生成CO2和和H2O时，放出时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中的热量。则下列热化学方程式中正确的是正确的是
