1、-1-考点一考点二必备知识自主预诊 关键能力考向突破 考点三考点一焓变与反应热1.化学反应的实质与特征2.焓变、反应热(1)焓(H)。用于描述物质的物理量。(2)焓变(H)。生成物与反应物的内能差,H=H()-H(),单位:。断裂形成物质能量热量所具有的能量生成物反应物kJmol-1-2-考点一考点二必备知识自主预诊 关键能力考向突破 考点三(3)反应热。指化学反应在一定温度下进行时,反应所或的热量,通常用符号Q表示,单位kJmol-1。(4)焓变与反应热的关系。对于恒压条件下进行的化学反应,如果反应中物质的能量变化全部转化为热能,则有如下关系:。放出吸收H=Qp-3-考点一考点二必备知识自主
2、预诊 关键能力考向突破 考点三3.吸热反应和放热反应(1)从化学键的角度分析。-4-考点一考点二必备知识自主预诊 关键能力考向突破 考点三(2)吸热反应和放热反应的比较。-5-考点一考点二必备知识自主预诊 关键能力考向突破 考点三-6-考点一考点二必备知识自主预诊 关键能力考向突破 考点三4.燃烧热和中和热(1)燃烧热和中和热的比较。T2D-15-考点一考点二必备知识自主预诊 关键能力考向突破 考点三考向2利用键能计算反应热例2(2018陕西师大附中二模)已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)H=-72kJmol-1,蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ,其他相关数据如下表:
3、则表中a为()A.404 B.260 C.230D.200 答案解析解析关闭在H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)H=-72 kJmol-1反应中,蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ,则H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)H=-72 kJmol-1-30 kJmol-1=-102 kJmol-1,反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能,即H=436 kJmol-1+a-2369 kJmol-1=-102 kJmol-1,则a=200 kJmol-1,D项正确。答案解析关闭D-16-考点一考点二必备知识自主预诊 关键能力考向突破 考点三归纳总结反应热的计算1.根据燃
4、烧热数据,求算反应放出的热量利用公式:Q=燃烧热n(可燃物的物质的量)如已知H2的燃烧热为H=-285.8kJmol-1,则2molH2燃烧放出的热量为2mol285.8kJmol-1=571.6kJ。2.依据反应物与生成物的焓计算H=H生成物-H反应物。由于物质所具有的焓(H)是无法确定的,故此关系式只存在理论上的意义。H可以通过实验测定。3.根据键能数据(E)计算:H=反应物键能总和-生成物键能总和4.根据实验测出的数据计算反应热可以通过实验测定。具体做法是:测得一定质量的溶液反应前后的温度,然后应用公式Q=cmtc代表反应物的比热容,单位J/(g)计算求得反应放出或吸收的热量,进而确定反
5、应的H。-17-考点一考点二必备知识自主预诊 关键能力考向突破 考点三跟踪训练跟踪训练(2017浙江金华十校高三月考)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl,利用反应A,可实现氯的循环利用。反应A:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)已知:.反应A中,4molHCl被氧化,放出115.6kJ热量。.判断下列说法正确的是()A.反应A的H-115.6kJmol-1B.H2O中HO键比HCl中HCl键弱C.由中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强D.断开1molHO键与断开1molHCl键所需能量相差31.9kJD-18-考点一考点二必备知识自主预诊 关键能力考向突破
6、考点三考点二热化学方程式1.热化学方程式及其意义(1)定义:表示参加反应的物质的和关系的化学方程式。(2)意义:不仅表明了化学反应中的物质变化,也表明了化学反应中的。例如:H=-285.8kJmol-1,表示在25和1.01105Pa下,1mol氢气和0.5mol氧气完全反应生成1mol液态水时放出285.8kJ的热量。物质的量反应热能量变化-19-考点一考点二必备知识自主预诊 关键能力考向突破 考点三2.热化学方程式的书写(1)热化学方程式的书写步骤。-20-考点一考点二必备知识自主预诊 关键能力考向突破 考点三(2)注意事项。+-kJmol-1物质的量溶液固体液体气体名称-21-考点一考点
7、二必备知识自主预诊 关键能力考向突破 考点三已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=akJmol-1(a0),现向一密闭容器中加入1molN2和3molH2,充分反应后,放出热量为akJ。这种说法对吗?提示:不对。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=akJmol-1,表示1molN2与3molH2完全反应生成2molNH3时放出热量akJ,由于该反应是可逆反应,即1molN2和3molH2不可能完全反应,故实际放出的热量要小于akJ。-22-考点一考点二必备知识自主预诊 关键能力考向突破 考点三基础小练基础小练(2017福建三明一中检测)已知充分燃烧ag乙炔(C2H2)气体时生成1
8、mol二氧化碳气体和液态水,并放出bkJ热量,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()B-23-必备知识自主预诊 关键能力考向突破 考点一考点二考点三考向热化学方程式的书写与正误判断例(1)(2016天津理综)Si与Cl两元素的单质反应生成1molSi的最高价化合物,恢复至室温,放热687kJ。已知该化合物的熔、沸点分别为-69和58,写出该反应的热化学方程式:。(2)(2015安徽理综)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g)。在25、101kPa下,已知每消耗3.8gNaBH4(s)放热21.6kJ,该反应的热化学方程式是。(3)(2014大纲)化合物AX3和单质X2
9、在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题:已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6和76,AX5的熔点为167。室温时AX3与气体X2反应生成1molAX5,放出热量123.8kJ。该反应的热化学方程式为。-24-必备知识自主预诊 关键能力考向突破 考点一考点二考点三答案:(1)Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)H=-687kJmol-1(2)NaBH4(s)+2H2O(l)=NaBO2(s)+4H2(g)H=-216.0kJmol-1(3)AX3(l)+X2(g)=AX5(s)H=-123.8kJmol-1解析:(1)根据已知信息可知25、101kPa条件下SiCl4为液态,
10、故该反应的热化学方程式为Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)H=-687kJmol-1。(2)根据题中“每消耗3.8gNaBH4(s)放热21.6kJ”可得出此反应的热化学方程式为NaBH4(s)+2H2O(l)=NaBO2(s)+4H2(g)H=-216.0kJmol-1。(3)常温下AX3呈液态,AX5呈固态。生成1molAX5放出热量123.8kJ,故该反应的热化学方程式为AX3(l)+X2(g)=AX5(s)H=-123.8kJmol-1。-25-必备知识自主预诊 关键能力考向突破 考点一考点二考点三归纳总结判断热化学方程式正误的“五审”一审“+”“-”放热反应的H一定为“-”
11、,吸热反应一定为“+”二审单位单位一定是“kJmol-1”,易错写成“kJ”或漏写三审状态物质的状态必须正确,特别是溶液中的反应易写错四审数值对应性反应热的数值必须与化学方程式中的化学计量数相对应,即化学计量数与|H|成正比。当反应逆向进行时,其H与正反应的H数值相等,符号相反五审是否符合定义如表示燃烧热、中和热的热化学方程式-26-必备知识自主预诊 关键能力考向突破 考点一考点二考点三跟踪训练跟踪训练下列热化学方程式或叙述正确的是()C-27-必备知识自主预诊 关键能力考向突破 考点一考点二考点三考点三盖斯定律及其应用1.内容:化学反应不管是一步完成还是分几步完成,其反应热是的,即化学反应的
12、反应热只与反应体系的有关,而与无关。2.意义:可间接计算某些难以直接测量的反应的反应热。3.应用:相同始态和终态反应的途径aH2-H2H1+H2-28-必备知识自主预诊 关键能力考向突破 考点一考点二考点三将一定质量的煤直接完全燃烧与将煤转化为煤气(CO)再完全燃烧放出的总热量是否相同?提示:相同。根据盖斯定律,反应热仅与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。-29-必备知识自主预诊 关键能力考向突破 考点一考点二考点三基础小练基础小练用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知:在H2SO4溶液中,Cu与H2O2反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热H等于
13、()A.-417.91kJmol-1B.-319.68kJmol-1C.+546.69kJmol-1D.-448.46kJmol-1B-30-考向1利用盖斯定律书写热化学方程式及进行有关计算例1(1)(2017全国)正丁烷(C4H10)脱氢制1-丁烯(C4H8)的热化学方程式如下:考点一考点二考点三必备知识自主预诊 关键能力考向突破-31-考点一考点二考点三必备知识自主预诊 关键能力考向突破(3)(2017全国)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算,可知系统()和系统()制氢的热化学方程式分别为、,制得等量H2所需能量较少的是。-32-考点一考点二考
14、点三必备知识自主预诊 关键能力考向突破 上述反应热效应之间的关系式为H=,联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为。-33-考点一考点二考点三必备知识自主预诊 关键能力考向突破-34-考点一考点二考点三必备知识自主预诊 关键能力考向突破-35-考点一考点二考点三必备知识自主预诊 关键能力考向突破(4)将题中的3个反应依次标记为,根据盖斯定律,+-即得所求反应的H=H1+H2-H3。(5)对照目标热化学方程式中的反应物和生成物在已知热化学方程式中的位置和化学计量数,利用盖斯定律,将热化学方程式2-2-,即可得出热化学方程式,故H4=2H3-2H2-H1;联氨具有强还原性,N2O4具有强氧化性,
15、两者混合在一起易自发地发生氧化还原反应,反应放出热量大,并产生大量的气体,可为火箭提供很大的推进力。-36-考点一考点二考点三必备知识自主预诊 关键能力考向突破 跟踪训练跟踪训练(2017浙江金华十校期末)常温下,0.01molL-1MOH溶液的pH为10。已知:2MOH(aq)+H2SO4(aq)=M2SO4(aq)+2H2O(l)H1=-24.2kJmol-1;H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H2=-57.3kJmol-1。则MOH在水溶液中电离的H为()A.+33.1kJmol-1B.+45.2kJmol-1C.-81.5kJmol-1D.-33.1kJmol-1B-37-考点
16、一考点二考点三必备知识自主预诊 关键能力考向突破 考向2反应热大小的比较例2下列各组中两个反应的反应热H1H2的是()A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H1;2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H2B.S(g)+O2(g)=SO2(g)H1;S(s)+O2(g)=SO2(g)H2C.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)H1;2SO3(g)=O2(g)+2SO2(g)H2D.已知反应:C(金刚石,s)=C(石墨,s)HH2,A项正确;固体硫变为气态硫需要吸收热量,所以H1H2,B项错误;二氧化硫转化为三氧化硫是放热反应,三氧化硫分解成二氧化硫和氧气是吸热反应,所以H1H2,C
17、项错误;由反应C(金刚石,s)+O2(g)=CO2(g)H1;C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g)H2,根据盖斯定律可知:H=H1-H20,所以H1H2,D项错误。答案解析关闭A-38-考点一考点二考点三必备知识自主预诊 关键能力考向突破 归纳总结对于相同物质参加的反应,只是物质状态不同,可按如下规律迅速比较反应热的大小:1.若反应为放热反应(1)当反应物状态相同,生成物状态不同时,生成固体放热最多,生成气体放热最少。(2)当反应物状态不同,生成物状态相同时,固体反应放热最少,气体反应放热最多。(3)在比较反应热(H)的大小时,应带符号比较。对于放热反应,放出的热量越多,H反而越小。2.若为吸热反应吸热越多,H越大。3.比较反应热大小时,反应热所带“+”“-”号均具有数学意义,要一并参与大小比较。
