1、第五单元 化学方程式人教版九年级上册化学人教版九年级上册化学复习复习知识点一 质量守恒定律及应用1.概念：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。2.注意事项参加化学反应的各物质，意味着不参加反应的物质质量不能能计算在内。质量守恒定律适用于所有的化学变化，物理变化不在讨论范围。质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒，而不是体积、分子个数或其他方面的守恒。“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都计算在内，如气体或沉淀也应考虑。知识点一 质量守恒定律及应用3.质量守恒定律的实质六个一定不变微观宏观原子的种类原子的质量原子的数目元素的种类元素的质量物质的质量总和知识点一 质
2、量守恒定律及应用两个要变宏观：物质的种类一定要改变微观：构成物质的粒子的组合方式一定要改变两个可能改变分子的数目可能要改变元素的化合价可能要改变知识点二 化学方程式1.定义：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。2.表示意义表示的意义以S+O2=SO2为例宏观微观质量关系点燃反应物、生成物和反应条件反应物是S和O2，生成物为SO2，反应条件是点燃反应物和生成物的粒子个数比反应物、生成物各物质之间的质量比反应物是硫原子核氧分子，生成物事SO2分子每32份质量的硫与32份质量的氧气完全反应，生成64份质量的二氧化硫知识点二 化学方程式3.书写化学方程式点燃原则解析一是必须要以客观事实为基础
3、。不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应正确写出反应物、生成物各物质的化学式，中间用“连接二是要遵守质量守恒定律。等号两边各原子的种类和数目必须相等配平，使”“两边的各种原子的种类和数目相等，再将”“变为等号特别提醒：反应物或生成物的化学式易写错。例如Mg+O2=MgO2，显然MgO2是错误的，不符合原则一，凭空臆造了一个客观事实上不存在的“MgO2”。正确写出氧化镁，必须根据化合价 写出符合客观事实的“MgO”。知识点二 化学方程式4.书写化学方程式的步骤（以H2O2分解为例）点燃写配注正确写出反应物和生成物的化学式反应物、生成物各种原子数目相等，将“”变为等号注条件、注生成物状态符号；气
4、体注，沉淀注H2O2H2O+O22H2O2=2H2O+O22H2O2=2H2O+O2MnO2知识点三 利用化学方程式的简单计算1.依据：质量守恒定律，化学方程式的意义所表示的质量关系。即反应物、生成物各物质之间有固定的质量比。2.解题过程设写标列设设设未知量正确写出本题涉及反应的化学方程式（注意配平：配平错误影响计算结果）对应位置标出：在已知量、未知量物质的化学式下面标出相对分子质量对应位置标出：在相关物质的化学式下面标出已知量和未知量列出比例式计算出未知量的数值（如果是间接未知量要转化为题目所需的结果）写出答案知识点三 利用化学方程式的简单计算特别提醒：按中考说明的要求，计算过程分步给分，写
5、计算过程要全面、完整。带入方程式计算的量，必须是纯净物参加反应的物质质量（纯净物的量=含有杂质物质的量X纯净物的质量分数），即杂质的质量、未参加反应的物质的质量（或剩余物）均不能代入计算。1.下列变化，遵循质量守恒定律的是()。A.石墨制成金刚石 B.2 g H2完全燃烧生成36 g H2OC.水变成汽油 D.冰转化成干冰A2.氧烛是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源，广泛用于航空、航海等领域，其主要成分为NaClO3，还含有适量的催化剂、成型剂等。氧烛通过撞击火帽引发反应后，能持续放出高纯氧气，主要反应原理为2NaClO3=2NaCl3O2。一根氧烛大约可以供100个人呼吸 1小时。下列说法不
6、正确的是()。A.氧烛是一种纯净物B.NaClO3中Cl为5价C.氧烛制取氧气的反应为分解反应D.在运输氧烛时，应避免其受到撞击A3.已知在相同条件下，气体的体积之比等于分子个数之比。加热盛有硝酸铜固体的试管体，气体为红棕色，将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃。下列描述正确的是()。A.木条复燃主要是O2在起作用B.Cu(NO3)2和CuO均为黑色固体C.生成的NO2气体可能为无色D.此实验现象可以说明NO2支持燃烧A4.我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是4Ag2H2SO2=2X2H2O。下列有关该反应的说法不正确的是()。A.反应属于氧化反应B.X的化学式是A
7、g2SC.反应前后元素的种类不变D.反应前后所有元素的化合价都发生了变化 D5.一定条件下，三种物质在密闭容器中发生反应，一段时间后质量的变化如图所示。下列说法正确的是()。A.该反应是化合反应B.丙是反应物，甲和乙是生成物C.甲的相对分子质量大于乙D.t1时，丙的质量一定等于甲、乙的质量之和B6.从下图某化学反应的微观示意图中，获得的信息不正确的是()。A.该反应是化合反应B.反应前后原子的种类、个数都不变C.甲和乙的质量之比为114D.甲、乙、丙三种物质的分子个数之比为111D7.我国科研人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图所示，下列说法正确的
8、是()。A.甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物B.生成物丙由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成C.参加反应的甲和乙的分子个数比为31D.生成物丙中碳、氢和氧元素的质量比为141C8.在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法中不正确的是()。A.该反应为分解反应B.丙可能为该反应的催化剂C.甲、乙两种物质间反应的质量比为14D.乙、丁两种物质间反应的质量比为75 C8.在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法中不正确的是()。9.下列图像能正确反映对应的变化关系
9、的是()。B10.有化学方程式：A3B2=2C2D，若参加反应的A的质量为7 g，参加反应的B2的质量为24 g，生成D的质量为9 g，C的相对分子质量为44，则B的相对原子质量为()。A.16 B.20 C.32 D.36A11.某纯净物3 g在氧气中完全燃烧，生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水。下列说法不正确的是()。A.该纯净物中含有C、H元素，不含O元素B.该反应中O2和CO2的质量之比为1411C.该反应中O2和H2O的分子个数之比为76D.该纯净物中C、H原子的个数之比为14D12.已知：X和Y两种物质共80 g，在一定条件下恰好完全反应，生成Z与W的质量之比为 119，且反应中
10、消耗X的质量是生成W的质量的A.16 g B.36 g C.44 g D.64 gD13.已知：某密闭容器中，12 g A加热完全分解产生B和C，其中B的质量为2 g，同时C又能部分分解产生0.1 g D和7.9 g E，则最终该密闭容器中B和C的质量之比为()。A.11 B.12 C.14 D.15A14.将25 g甲物质、5 g乙物质、10 g丙物质混合加热发生化学反应，经分析，反应后的混合物中含10 g甲、21 g丙，还含有一种新物质丁。若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，并用A、B、C、D分别表示它们的化学式，它们之间发生反应的化学方程式是()。A.AB=CD
11、B.A2B=2CDC.2AB=2CD D.2AB=C2DD15.碳酸钙在高温条件下发生如下反应：量分数为80%的石灰石样品(杂质不发生反应，也不含钙元素)高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成的CaO的质量约为()。A.28.0 g B.44.8 g C.56.0 g D.78.0 gA16.按要求写出下列反应的化学方程式，并在括号中注明反应的基本类型。(1)过氧化氢与二氧化锰混合制氧气：_，()反应。(2)铁丝在氧气中燃烧：_，()反应。(3)电解水：_，()反应。(4)产生大量白烟的反应：_，()反应。17.氨气(NH3)是一种无色有刺激性气味的气体，极
12、易溶于水，它的水溶液称为氨水，显碱性。它在化学工业中有着广泛的用途，如制化肥、制纯碱等。近年来，人们还利用氨来治理环境污染。(1)氨分子中，氮原子和氢原子的个数之比为_。(2)在细菌的作用下，用氨处理含甲醇(CH3OH)的工业废水，使其变为CO2和N2等物质，从而清除它对环境的污染。有关的化学反应方程式为6NH35CH3OH12O2=3N25CO219X。其中X物质的化学式是_。(3)化学肥料是农作物生长的一种营养元素，工业上常用氨气和酸等物质生产铵态氮肥。请写出氨气(NH3)与硫酸(H2SO4)反应生成硫酸铵(NH4)2SO4的化学方程式：_。13H2O 2NH3H2SO4=(NH4)2SO
13、418.把A、B、C、D四种纯净物放在一密闭容器中反应，反应前后各物质的质量如下表：(1)该反应生成物是_，B可能是_，反应后D的质量是_g。(2)该反应属于哪种基本反应类型：_。(3)请写出一个与该反应类型相同的化学方程式：_。(4)物质A是_(填“单质”或“化合物”)。C和D催化剂 20分解反应化合物19.应用所学知识，分析有关信息，回答下列问题：(1)最近某市完成了92号汽油和95号汽油的推广使用，降低了汽车尾气中的硫氧化物。为进一步减少污染，通常在汽车的排气管上装一个“催化转换器”。装置中发生反应的微观示意图如图所示：请写出反应的化学方程式：_；反应前后化合价没有发生变化的元素是_。氧
14、(或O)(2)已知金属镁可以在某种气体中燃烧，用化学方程式表示为则X的化学式为_；若金属镁的质量为m1，完全反应后生成碳的质量为m2，则m1_(填“”“”或“”)m2。CO2 20.某化学兴趣小组的同学分别设计三个实验用于验证质量守恒定律如图所示：(1)A中反应的化学方程式为_，小气球的作用是_。(2)B中反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与石灰石小块充分反应后再称量，观察到反应后天平_(填“平衡”或“不平衡”)，其原因是_。(3)如图C所示的小实验。先在托盘天平上称量一小段洁净的镁条的质量，在空气中点燃后实验现象是_，反应结束后再称量燃烧产物的质量。观察到反应后天平不平衡，其原因是_。不
15、平衡反应生成的二氧化碳逸出装置剧烈燃烧，发出白光，放热，生成白色固体扩散到空气中的氧化镁质量大于反应的氧气质量，天平指针偏右；或扩散到空气中的氧化镁质量小于反应的氧气质量，天平指针偏左 平衡装置内外压强，防止瓶塞飞出(4)3个实验中，可以用于验证质量守恒定律的是_(填字母，下同)，可以用质量守恒定律解释的是_。(5)在化学反应前后，一定不变的是_(填序号)，因此都遵循质量守恒定律。原子种类 原子数目 分子种类 分子数目元素种类 物质种类AABC【解析】(1)A中白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为小气球的作用是平衡装置内外压强，防止瓶塞飞出。(2)B中反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯
16、中与石灰石小块充分反应后再称量，观察到反应后天平不平衡，其原因是反应生成的二氧化碳逸出装置。(3)先在托盘天平上称量一小段洁净的镁条的质量，在空气中点燃后实验现象是剧烈燃烧，发出白光，放热，生成白色固体；反应结束后再称量燃烧产物的质量。观察到反应后天平不平衡，其原因是扩散到空气中的氧化镁质量大于反应的氧气质量，天平指针偏右；或扩散到空气中的氧化镁质量小于反应的氧气质量，天平指针偏左。(4)3个实验中，可以用于验证质量守恒定律的是A，可以用质量守恒定律解释的是ABC。(5)在化学反应前后，一定不变的是原子种类、原子数目、元素种类。21.某兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，试管中固体的质量随时间
17、变化的数据见下表。求：(1)共制得氧气的质量。(2)反应生成氯化钾的质量。(1)9.6 g(2)14.9 g【解析】(1)根据质量守恒定律，可求出产生氧气的质量28 g18.4 g9.6 g。(2)设生成氯化钾的质量为x。关键提醒 化学方程式计算中的“三个三”：在解题时要把握好“三个要领”、抓住“三个关键”、注意“三个事项”，即：三个要领：(1)步骤要完整；(2)格式要规范；(3)结果要准确。三个关键：(1)准确书写化学式；(2)化学方程式要配平；(3)计算质量比要准确。三个事项：(1)单位统一；(2)用纯量进行计算；(3)若是体积要换算成质量。巩固练习一、一、选择题：本大题包括选择题：本大题
18、包括1515小题，每小题小题，每小题3 3分，共分，共4545分。在每分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的。小题列出的四个选项中，只有一个是正确的。1.1.化学反应前后，可能发生变化的是化学反应前后，可能发生变化的是 （）（）A.A.分子数目分子数目 B.B.质子数质子数 C.C.原子种类原子种类 D.D.物质的总质量物质的总质量A A2.2.下列现象，能用质量守恒定律解释的是下列现象，能用质量守恒定律解释的是 （）（）A.10 gA.10 g水变成水变成10 g10 g水蒸气水蒸气 B.B.镁条燃烧后，生成白色固体的质量比原来镁条的质量增加镁条燃烧后，生成白色固体的质量比原来镁条的
19、质量增加了了 C.C.湿衣服晒干后，质量减小湿衣服晒干后，质量减小 D.100 mLD.100 mL水与水与100 mL100 mL酒精混合后，总体积小于酒精混合后，总体积小于200 mL 200 mL B B3.3.下列有关化学方程式下列有关化学方程式C+OC+O2 2=CO=CO2 2的叙述不正确的是的叙述不正确的是 （）（）A.A.该式子不仅表示反应物为碳和氧气，还表示生成物为二氧化该式子不仅表示反应物为碳和氧气，还表示生成物为二氧化碳碳B.B.该式子表示各反应物和生成物的各种粒子的相对数量关系为该式子表示各反应物和生成物的各种粒子的相对数量关系为111111C.C.由该式子可知反应条件
20、为点燃由该式子可知反应条件为点燃D.D.该式子表示反应时生成无色无味的气体该式子表示反应时生成无色无味的气体D D点燃点燃4.4.下列化学方程式书写完全正确的是下列化学方程式书写完全正确的是 （）（）A.C+OA.C+O2 2=CO=CO2 2 B.4P+5OB.4P+5O2 2=2P=2P2 2O O5 5C.2HC.2H2 2O=HO=H2 2+2O+2O2 2 D.HD.H2 2O O2 2=H=H2 2O+OO+O2 2B B点燃点燃点燃点燃MnOMnO2 2MnOMnO2 25.5.钾着火不能用二氧化碳灭火，因为钾能在二氧化碳气体中钾着火不能用二氧化碳灭火，因为钾能在二氧化碳气体中燃
21、烧生成一种单质和一种白色固体，白色固体可能是燃烧生成一种单质和一种白色固体，白色固体可能是 （）A.A.硫酸钾硫酸钾B.B.碳酸钾碳酸钾C.C.碳酸氢钾碳酸氢钾D.D.氢氧化钾氢氧化钾B B6.6.在东京奥运会男子举重在东京奥运会男子举重8181公斤级别的比赛中，中国选手吕公斤级别的比赛中，中国选手吕小军打破奥运会纪录赢得金牌。举重运动员举重前用白色的小军打破奥运会纪录赢得金牌。举重运动员举重前用白色的“镁粉镁粉”搓手，是因为搓手，是因为“镁粉镁粉”质轻、吸水性好，可做防滑质轻、吸水性好，可做防滑剂。剂。“镁粉镁粉”的有效成分是碱式碳酸镁，它不可燃，的有效成分是碱式碳酸镁，它不可燃，300 3
22、00 即可以分解，其分解的化学方程式为即可以分解，其分解的化学方程式为MgMg5 5（OHOH）2 2（COCO3 3）4 4 =5MgO+X+4CO=5MgO+X+4CO2 2，X X的化学式是的化学式是 （）（）A.OA.O2 2B.HB.H2 2O OC.COC.COD.MgD.Mg（OHOH）2 2B B7.7.利用空间站微重力环境进行材料的加工与生产是空间站的利用空间站微重力环境进行材料的加工与生产是空间站的重要应用，如制备砷化镓（重要应用，如制备砷化镓（GaAsGaAs）的生产成本只有地球上的）的生产成本只有地球上的1%1%。制取砷化镓的化学原理为（。制取砷化镓的化学原理为（CHC
23、H3 3）3 3Ga+AsHGa+AsH3 3=CaAs=CaAs+nCH+nCH4 4，该反应中，该反应中n n的值是的值是 （）（）A.4A.4B.3B.3C.2C.2D.1D.1B B8.8.如图是通过红磷燃烧实验验证质量守恒定律的装置，下列如图是通过红磷燃烧实验验证质量守恒定律的装置，下列有关说法错误的是有关说法错误的是 （）（）A.A.红磷在锥形瓶中燃烧产生了大量白烟红磷在锥形瓶中燃烧产生了大量白烟B.B.实验取用的红磷量不足，对实验测量实验取用的红磷量不足，对实验测量结果有影响结果有影响C.C.气球除了使装置密闭之外，还可以防气球除了使装置密闭之外，还可以防止瓶塞在红磷燃烧放热时飞
24、出止瓶塞在红磷燃烧放热时飞出D.D.待锥形瓶冷却后，再测量反应后物质的总质量待锥形瓶冷却后，再测量反应后物质的总质量B B9.9.学习化学时会遇到许多学习化学时会遇到许多“相等相等”的关系，下列有关说法中的关系，下列有关说法中正确的是（）正确的是（）A.A.化学反应前后分子个数一定相等化学反应前后分子个数一定相等B.B.原子核内质子数与中子数一定相等原子核内质子数与中子数一定相等C.C.参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和一定相等的质量总和一定相等D.D.化学反应前后同种元素的化合价一定相等化学反应前后同种元素的化合价一
25、定相等C C10.10.工业生产硫酸的过程中，工业生产硫酸的过程中，SOSO2 2催化氧化反应前后的微观示意催化氧化反应前后的微观示意图如图。下列说法正确的是图如图。下列说法正确的是 （）（）A.A.反应后分子数目减少反应后分子数目减少 B.B.反应后催化剂质量减少反应后催化剂质量减少C.C.示意图中共有示意图中共有2 2种单质种单质D.D.参加反应的两种分子个数比为参加反应的两种分子个数比为1111A A11.11.四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如表所示。则有关说法中不正确的是物质的质量分数如表所示。则有关说
26、法中不正确的是 （）A.x=10A.x=10B.B.甲物质一定不是单质甲物质一定不是单质C.C.丁可能是该反应的催化剂丁可能是该反应的催化剂D.D.参加反应的甲的质量一定等于生成乙和丙的质量之和参加反应的甲的质量一定等于生成乙和丙的质量之和D D质量分数质量分数甲甲乙乙丙丙丁丁反应前反应前/%/%5026195反应后反应后/%/%7510 x512.12.下列对质量守恒定律的理解，正确的是下列对质量守恒定律的理解，正确的是 （）（）A.A.因为遵守质量守恒定律，因为遵守质量守恒定律，5 g5 g铁和铁和5 g5 g铜混合后物质的总质铜混合后物质的总质量为量为10 g10 gB.B.因为遵守质量
27、守恒定律，因为遵守质量守恒定律，5 g5 g硫和硫和5 g5 g氧气恰好完全反应，氧气恰好完全反应，则生成二氧化硫质量为则生成二氧化硫质量为10 g10 gC.C.化学反应前后，分子、原子的种类、数目一定都不变化学反应前后，分子、原子的种类、数目一定都不变D.D.某物质在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，则此物质一某物质在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，则此物质一定含有定含有C C、H H、O O三种元素三种元素B B13.13.在一个密闭容器中，一定质量的甲烷燃烧后完全转化为在一个密闭容器中，一定质量的甲烷燃烧后完全转化为COCO、COCO2 2和和H H2 2O O，反应的质量关系如图。下列
28、说法错误的是，反应的质量关系如图。下列说法错误的是 （）A.A.参加反应的甲烷中碳元素质量是参加反应的甲烷中碳元素质量是3.6 g3.6 gB.B.参加反应的氧气质量为参加反应的氧气质量为16 g16 gC.C.生成物生成物COCO和和CO2CO2的质量比为的质量比为14111411D.D.该反应的化学方程式为该反应的化学方程式为4CH4CH4 4+7O+7O2 2=2CO=2CO2 2+2CO+2CO+8H8H2 2O OD D点燃点燃14.14.在化学反应在化学反应A+2B=C+2DA+2B=C+2D中，中，16 g A 16 g A 和足量和足量B B反应反应生成生成44 g C44 g
29、 C和和36 g D36 g D，若，若B B的相对分子质量为的相对分子质量为3232，则，则D D的相的相对分子质量为（）对分子质量为（）A.9A.9B.18B.18C.36C.36D.72D.72B B15.15.下列图象能正确反映对应变化关系的是下列图象能正确反映对应变化关系的是 （）（）B B16.16.（7 7分）请根据要求回答下列问题。分）请根据要求回答下列问题。（1 1）电解水制取氧气，反应的化学方程式为）电解水制取氧气，反应的化学方程式为_。（2 2）下 列 气 体 不 宜 做 小 包 装 糕 点 类 食 品 填 充 气 的 是）下 列 气 体 不 宜 做 小 包 装 糕 点
30、类 食 品 填 充 气 的 是_（填字母）。（填字母）。A.A.氧气氧气B.B.氮气氮气C.C.水蒸气水蒸气D.D.二氧化碳二氧化碳2H2H2 2O=2HO=2H2 2+O+O2 2通电通电AC AC（3 3）“氧烛氧烛”能快速提供氧气。氧烛中含有氯酸钠（能快速提供氧气。氧烛中含有氯酸钠（NaClONaClO3 3）、）、金属粉末（金属粉末（AlAl、FeFe、MgMg等）和催化剂。氧烛放出的氧气等）和催化剂。氧烛放出的氧气来自于上述物质中的来自于上述物质中的_，判断的，判断的依据是依据是_。（4 4）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀与硫）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉
31、淀与硫酸钠，反应的化学方程式为酸钠，反应的化学方程式为_。氯酸钠或氯酸钠或NaClONaClO3 3化学反应前后元素种类不变化学反应前后元素种类不变2NaOH+CuSO2NaOH+CuSO4 4=Cu=Cu（OHOH）2 2+Na+Na2 2SOSO4 417.17.（8 8分）（分）（1 1）氯化钠（俗称食盐）是生活常见的物质，也）氯化钠（俗称食盐）是生活常见的物质，也是重要的化工原料。电解熔融氯化钠（是重要的化工原料。电解熔融氯化钠（NaClNaCl），可以得到），可以得到金属钠和氯气。其微观变化过程如图所示。金属钠和氯气。其微观变化过程如图所示。请根据化学反应的微观原理将图乙补充完整。请
32、根据化学反应的微观原理将图乙补充完整。从微观示意图判断，氯气是由从微观示意图判断，氯气是由_（填（填“分分子子”“”“原子原子”或或“离子离子”）构成的。）构成的。请写出以上反应的化学方程式：请写出以上反应的化学方程式：_。分子分子2NaCl2NaCl（熔融）（熔融）=2Na+2Na+ClCl2 2通电通电B B框中的物质属于框中的物质属于_（填（填“化合物化合物”“”“单质单质”或或“混合物混合物”）。）。此反应的化学方程式为此反应的化学方程式为_，此图说明化学反应前后发生改变的微粒是此图说明化学反应前后发生改变的微粒是_。（2 2）如图是某反应的微观示意图。请回答：）如图是某反应的微观示意
33、图。请回答：单质单质2H2H2 2S+3OS+3O2 2=2SO=2SO2 2+2H+2H2 2O O点燃点燃分子分子18.18.（1010分）用如图装置进行实验。分）用如图装置进行实验。（1 1）实验）实验1 1：一段时间后电子秤示数：一段时间后电子秤示数_（填（填“变变大大”“”“变小变小”或或“不变不变”），从微观角度解释原因），从微观角度解释原因_。变小变小酒精分子是不断运动的酒精分子是不断运动的（2 2）实 验）实 验 2 2：反 应 后 电 子 秤 示 数 变 小 的 原 因 是：反 应 后 电 子 秤 示 数 变 小 的 原 因 是_，反应的化学方程式是，反应的化学方程式是_。反
34、应生成的二氧化碳逸出装置反应生成的二氧化碳逸出装置NaNa2 2COCO3 3+2HCl+2HCl=2NaCl+H2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2（3 3）实验）实验3 3：用激光引燃铁粉，该反应的化学方程式是：用激光引燃铁粉，该反应的化学方程式是 _。（4 4）上述实验中电子秤的示数变化情况，能用质量守恒定律）上述实验中电子秤的示数变化情况，能用质量守恒定律解释的是实验解释的是实验_（填实验序号）。（填实验序号）。3Fe+2O3Fe+2O2 2=FeFe3 3O O4 4点燃点燃2 2、3 32、3（5 5）实验）实验3 3：气球的作用是：气球的作用是_；实验后冷却至室；实验后冷却
35、至室温，若 拧 松 锥 形 瓶 上 的 胶 塞，电 子 秤 示 数温，若 拧 松 锥 形 瓶 上 的 胶 塞，电 子 秤 示 数_（填（填“变小变小”“”“变大变大”或或“不变不变”）。）。平衡气压平衡气压2、3变大变大19.19.（1010分）以下是老师引导学生探究分）以下是老师引导学生探究“质量守恒定律质量守恒定律”的教的教学片段学片段,请你参与探究并帮忙填写空格请你参与探究并帮忙填写空格(包括表中的空格包括表中的空格)。【提出问题提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等化学反应前后各物质的质量总和是否相等?【猜想与假设猜想与假设】猜想猜想1:1:不相等不相等;猜想猜想2:2:相等。
36、相等。【查阅资料查阅资料】白磷燃烧的产物在空气中能与水反应生成有毒的白磷燃烧的产物在空气中能与水反应生成有毒的偏磷酸偏磷酸(HPO(HPO3 3)等物质。等物质。【实验探究实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。质的质量。甲组甲组（碳酸钠与稀盐酸反应）（碳酸钠与稀盐酸反应）乙组乙组(白磷燃烧白磷燃烧)实验方案实验方案(天平未天平未画出画出)实验现象实验现象有_产生,天平指针向右偏转白磷燃烧,产生大量的白烟,放热;气球_,天平指针没有偏转结论结论猜想1正确猜想2正确气泡气泡先变大后变小先变大后变小【反思评价反思评价】通过对比、讨论通
37、过对比、讨论,同学们发现甲组中有气体逸出同学们发现甲组中有气体逸出,导 致 天 平 指 针 向 右 偏 转。乙 组 中 反 应 的 化 学 方 程 式 是导 致 天 平 指 针 向 右 偏 转。乙 组 中 反 应 的 化 学 方 程 式 是_,_,有气体参加反应有气体参加反应,同时生成易扩同时生成易扩散的五氧化二磷粉末。装置内的水除了起到降温作用外还能散的五氧化二磷粉末。装置内的水除了起到降温作用外还能_。【启示启示】在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时,凡凡有气体生成或参加的反应一定要在有气体生成或参加的反应一定要在_中进行。中进行。4P+
38、5O4P+5O2 2=2P=2P2 2O O5 5点燃点燃吸收五氧化二磷，吸收五氧化二磷，防止空气污染防止空气污染密闭容器密闭容器【优化装置优化装置】同学们对甲组的反应装置进行了如下同学们对甲组的反应装置进行了如下3 3种改进种改进(B(B中中 N a O HN a O H 溶 液 用 于 吸 收溶 液 用 于 吸 收 C OC O2 2),),你 认 为 最 佳 装 置 是你 认 为 最 佳 装 置 是_(_(填序号填序号),),从另外两种装置中任选一种指出其从另外两种装置中任选一种指出其不足不足_。B B【得出结论得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均同学们利用改进后的最佳装
39、置进行再次探究，均得出猜想得出猜想2 2正确。最终得出结论正确。最终得出结论:参加化学反应的各物质的质参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。【解释应用解释应用】解释解释:化学反应前后化学反应前后,原子的原子的_、质量均不变质量均不变,所以质量守恒。所以质量守恒。应用应用:某固体物质受热会发生分解反应某固体物质受热会发生分解反应,生成氧化铜、水和二氧生成氧化铜、水和二氧化碳化碳3 3种物质种物质,则该固体物质一定由则该固体物质一定由_种元素组种元素组成。成。种类、数目种类、数目四四20.20.（1010分）分）A A、B B、C
40、C、D D、E E、F F、G G和和X X是初中化学常见的物质，是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图它们之间的转化关系如图1 1所示，部分反应条件、反应物所示，部分反应条件、反应物及生成物已略去。已知及生成物已略去。已知A A、C C组成元素相同，且常温下为液组成元素相同，且常温下为液体，体，G G在在B B中剧烈燃烧，火星四射。图中剧烈燃烧，火星四射。图2 2所示的是所示的是D D、E E的相的相关信息（重叠部分表示两种物质的共同点）。关信息（重叠部分表示两种物质的共同点）。请回答下列问题：请回答下列问题：（1 1）物质）物质E E是氧化铜，则物质是氧化铜，则物质D D是是_，物质
41、，物质X X在在反应中起的作用是反应中起的作用是_。CuCu（或铜）（或铜）催化作用催化作用（2 2）物质）物质CBCB的反应条件为的反应条件为_；该反应属于；该反应属于_反应（填基本反应类型）。写出一条有反应（填基本反应类型）。写出一条有关物质关物质B B的用途的用途_。通电通电分解分解提供呼吸提供呼吸 （3 3）请写出下列反应的化学方程式：）请写出下列反应的化学方程式：BCBC：_；B+GFB+GF：_。2H2H2 2+O+O2 2=2H=2H2 2O O 点燃点燃3Fe+2O3Fe+2O2 2=Fe=Fe3 3O O4 4 点燃点燃（4 4）实验室检验气体）实验室检验气体B B的方法为的
42、方法为_。将带火星的木条伸入气体将带火星的木条伸入气体B B中，若木条复燃，则该气体中，若木条复燃，则该气体为氧气为氧气21.21.（1010分）为测定某纯碱样品中（含有氯化钠杂质，杂质不参分）为测定某纯碱样品中（含有氯化钠杂质，杂质不参与下列反应）碳酸钠的质量分数，现称取与下列反应）碳酸钠的质量分数，现称取10.0 g10.0 g样品放在样品放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5 g36.5 g时，烧杯内时，烧杯内溶液的总质量为溶液的总质量为44.3 g44.3 g（产生的气体全（产生的气体全部逸出）。产生气体的质量与滴部逸出）。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：试计算：（1 1）A A点产生气体的质量点产生气体的质量m=_gm=_g。2.22.2（2 2）样品中碳酸钠的质量。）样品中碳酸钠的质量。
