1、江苏省苏州市中考化学试题江苏省苏州市中考化学试题 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 一、单项选择题（包括一、单项选择题（包括 20 小题、每题小题、每题 2 分，共分，共 40 分。每题只有一个选项符合题意。 ）分。每题只有一个选项符合题意。 ） 1.“垃圾分类工作就是新时尚”。废旧报纸应投入的垃圾箱是 A. B. C. D. 【答案】B 【详解】A、“其他垃圾”标志的垃圾桶用来装不属于厨余垃圾、有害垃圾、可回收物的垃圾，报纸属于可 回收垃圾，选项 A 不正确； B、“可回收物”垃圾桶应投入可回收利用的垃圾，包括
2、纸类、塑料、玻璃、织物和瓶罐等，废旧报纸应投 入其中，选项 B正确； C、“有害垃圾”标志的垃圾桶用来装有害物质、需要特殊安全处理的垃圾，包括电池、灯管和日用化学品 等，报纸不属于此类，选项 C 不正确； D、“厨余垃圾”标志的垃圾桶用来装米和面粉类食物残余、蔬菜、动植物油、肉骨等厨房垃圾，报纸不属 于此类，选项 D不正确。故选 B。 2.下列物质属于氧化物的是 A. O3 B. SO3 C. NaOH D. K2SO4 【答案】B 【分析】 由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物。 【详解】A、O3是单质，不是氧化物，不符合题意。 B、SO3是氧化物，符合题意。 C、NaOH
3、是碱，不是氧化物，不符合题意。 D、K2SO4是盐，不是氧化物，不符合题意。 因此本题选择 B。 3.下列变化属于化学变化的是 A. 干冰升华 B 衣服晾干 C. 冰雪融化 D. 食物腐败 【答案】D 【详解】A、干冰升华描述的是固态的二氧化碳转化为气态的二氧化碳，该过程没有生成新的物质，属于物 理变化。A错误； B、衣服晾干描述的是衣服中的水分子运动到大气中，使衣服晾干。该过程中，没有生成新的物质，属于物 理变化。B错误； C、冰雪融化描述的是固态的冰雪融化成液态的水，该过程没有生成新的物质，属于物理变化。C错误； D、食物腐败描述的是细菌、微生物等在食物上进行繁殖，消耗食物内的一些物质，生
4、成新的物质，从而导 致食物腐败。该过程生成了新的物质，属于化学变化。D 正确。 故选 D。 4.下列物质由离子构成的是（ ） A. 铜 B. 水 C. 氯化钠 D. 氖气 【答案】C 【详解】A、金属铜是由原子构成的物质，故不符合题意； B、水是由分子构成的物质，故不符合题意； C、氯化钠是由离子构成的物质，故符合题意； D、氖气是由原子构成物质，故不符合题意。 故选 C。 5.四氯化钛（TiCl4）可用于冶炼金属钛。四氯化钛中钛元素的化合价为 A. +4 B. -4 C. 0 D. -1 【答案】A 【详解】根据化合物中各元素的化合价代数和为 0，设钛元素的化合价为 x，因为氯元素的化合价为
5、-1，则 x+（-1） 4=0，x=+4，故选：A。 6.下列实验操作图示正确是 A. 加热液体 B. 测定 pH C. 滴加液体 D. 检查气密性 【答案】D 【详解】A、加热液体时液体的体积不能超过试管体积的 1/3，图示错误，不符合题意。 B、测定 pH不能把 pH 试纸放入待测溶液之中，图示错误，不符合题意。 C、滴加液体不能把胶头滴管伸入试管内部，图示错误，不符合题意。 D、检查气密性，利用气体受热膨胀可以检测仪器的气密性，图示正确，符合题意。 因此本题选择 D。 7.下列常见材料中，属于合成材料的是 A. 陶瓷 B. 焊锡 C. 塑料 D. 钢筋混凝土 【答案】C 【详解】A、陶瓷
6、属于无机非金属材料，选项错误； B、焊锡是一种合金，属于金属材料，选项错误； C、塑料与合成橡胶、合成纤维属于有机合成材料，选项正确； D、钢筋混凝土是由多种材料混合而成的、具有特殊性能的材料，属于复合材料，选项错误，故选 C。 8.下列有关化学用语表示正确的是 A. 五氧化二磷：P2O5 B. 银元素：AG C. 2个镁离子：2Mg+2 D. 8个硫原子：S8 【答案】A 【详解】A、五氧化二磷的化学式为：P2O5，故 A选项正确； B、银的元素符号是：Ag，故 B选项错误； C、两个镁离子：2Mg2+，故 C 选项错误； D、8 个硫原子：8S，故 D选项错误。 故本题选 A。 【点睛】书
7、写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写。书写离子符号时，右上角的数字表示 一个离子所带的电荷数，带正电荷为+，负电荷为-，数字在前，正负号在后，如果电荷数是 1，则 1可以省 略。若表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。 9.工业用反应 32422 2NaHCONa CO +H+O CO 来制备纯碱，该反应属于 A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】A 【详解】A、分解反应的特征是“一变多”，故符合题意； B、化合反应的特征是“多变一”，故不符合题意； C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物，故不符合题意； D、复分
8、解反应是两种化合物彼此交换成分，且有气体、沉淀或水生成，故不符合题意。 故选 A 10.下列有关氧气的说法中，不正确的是 A. 氧气可供给呼吸 B. 鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水 C. 植物的光合作用是空气中氧气的主要来源 D. 焊接或切割金属时使用纯氧代替空气以获得更高的温度 【答案】B 【详解】A、氧气能够支持动植物的呼吸，选项正确； B、氧气不易溶于水，但溶解在水中的氧气足以供给鱼类在水中的呼吸，选项错误； C、 绿色植物利用光合作用将空气中的二氧化碳和水转化为有机物和氧气， 该变化是空气中氧气的主要来源， 选项正确； D、可燃物与浓度大的纯氧气燃烧较剧烈，单位时间内产生的热量多，
9、温度高，容易焊接或切割金属，选项 正确，故选 B。 11.某净水装置如图所示。下列说法正确的是 A. 该装置能对水进行杀菌消毒 B. 该装置能除去水中的颜色和异味 C. 硬水经过该装置后可转化为软水 D. 自来水经过该装置后可得蒸馏水 【答案】B 【详解】A、简易净水器是利于小卵石、沙子、膨松棉等将浑浊的河水进行过滤和活性炭的吸附性，并不能 杀菌消毒，不符合题意。 B、活性炭能够吸附水中的颜色和异味，正确，符合题意。 C、简易净水器是利于小卵石、沙子、膨松棉等将浑浊的河水进行过滤和活性炭的吸附性，并不能将硬水转 化为软水，不符合题意。 D、净化后的水会溶有一些可溶性的杂质，故净化后的水属于混合
10、物不是蒸馏水，不符合题意。 因此本题选择 B。 12.下列指定反应的化学方程式正确的是（ ） A. 镁条燃烧： 2 Mg+OMgO 点燃 B. 铜绿分解： 2232 Cu (OH) CO2CuO+CO C. 氨水中和硫酸： 3424422 NHH OH SONH SOH O D. 酒精完全燃烧： 26222 C H O+3O2CO +3H O 点燃 【答案】D 【解析】 【详解】A、镁条燃烧生成氧化镁，该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为： 2 2Mg+O2MgO 点燃 ， 故 A 错误； B、铜绿分解生成氧化铜、水和二氧化碳，正确的化学方程式： 22322 Cu (OH) CO2CuO+
11、H O+CO ，故 B错误； C、氨水中和硫酸生成硫酸铵和水，该化学方程式中硫酸铵的化学式书写错误，正确的化学方程式为： 34244222 2NHH)OH SO(NHSO2H O，故 C错误； D、酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，该化学方程式完全正确，故 D 正确。 故选 D。 13.利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是（ ） A. 实验时应先点燃酒精灯后通 CO B. 充分加热，a 处固体由黑色变为红色 C. b 处可用澄清石灰水检验生成的 CO2 D. 可用 NaOH 溶液吸收尾气中的 CO 【答案】C 【详解】A、由于 CO是可燃性气体，实验时要先通 CO 排出管内空气，再点
12、燃酒精灯，故错误； B、a 处氧化铁和一氧化碳在加热条件下生成铁和二氧化碳，可观察到固体有红色变为黑色，故错误； C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳可以用澄清石灰水，故正确； D、一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，不能用氢氧化钠溶液吸收 CO，故错误。 故选 C 14.下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 天然气难溶于水，可用作燃料 B. 碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥 C. 石墨有导电性，可用于生产铅笔芯 D. 小苏打能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 【答案】D 【解析】 【详解】A、天然气具有可燃性，所以天然气可用作燃料，选项错误； B、碳酸氢铵中含有氮元素，可用作氮肥，选项
13、错误； C、石墨较软，在纸上划过留下痕迹，所以石墨可用于生产铅笔芯，选项错误； D、小苏打能与盐酸反应，可以消耗盐酸，所以小苏打可用于治疗胃酸过多，选项正确，故选 D。 15.下列关于溶液的说法正确的是（ ） A. 溶液一定是无色透明的液体 B. 饱和溶液降温后都有溶质结晶析出 C. 碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂 D. 水加入蔗糖后形成溶液，导电性明显增强 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶液一定是均一、透明的，不一定是无色液体，例如硫酸铜溶液是蓝色的，故错误； B、若固体的溶解随温度升高而降低，则降温不一定有溶质结晶析出，故错误； C、碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂，故正确； D、蔗
14、糖分子是不带电的粒子，导电性没有显著变化，故错误。 故选 C。 16.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ） A. NH + 4、SO 2- 4 、NO - 3 B. H+、Ba2+、OH- C. Fe2+、Na+、OH- D. Ca2+、Cl-、CO 2- 3 【答案】A 【解析】 【详解】A、NH + 4、SO 2- 4 、NO - 3在溶液中没有气体、沉淀或水生成，故符合题意； B、H+、OH-结合生成水，不能在溶液中共存，故不符合题意； C、Fe2+、OH-结合生成氢氧化亚铁沉淀，不能在溶液中共存，故不符合题意； D、Ca2+、CO 2- 3 结合生成碳酸钙沉淀，不能在溶液中共存，故
15、不符合题意。 故选 A。 17.K2CO3、KNO3在不同温度时的溶解度及溶解度曲线如下。下列说法正确的是（ ） 温度/ 20 40 50 60 80 溶解度/g K2CO3 110 117 121 126 139 KNO3 31.6 63.9 85.5 110 169 A. K2CO3的溶解度大于 KNO3 B. 乙代表 K2CO3的溶解度曲线 C. t应在 5060之间 D. 40时，100gKNO3饱和溶液中含 63.9gKNO3 【答案】B 【解析】 【详解】A、在不表明温度的情况下，无法比较溶解度的大小，故错误； B、根据溶解度曲线可知乙随着温度升高，溶解度变化不大，结合表格可知，代
16、表 K2CO3的溶解度曲线，故 正确； C、t表示在该温度下，二者的溶解度相等，应在 6080之间，故错误； D、根据表格，40时，163.9gKNO3饱和溶液中含 63.9gKNO3，故错误。 故选 B 18.下列实验方案不能达到目的的是 A. 鉴别：用熟石灰鉴别 NH4Cl固体和 NH4NO3固体 B. 除杂：用浓硫酸除去 O2中混有的少量水蒸气 C. 检验：用高锰酸钾溶液检验 CO2中是否混有 SO2 D. 制备：实验室用锌粒和稀硫酸制备少量 H2 【答案】A 【解析】 【详解】A、用熟石灰无法鉴别 NH4Cl固体和 NH4NO3固体，因为两者都含有铵根离子，都能与熟石灰发生 反应生成有
17、刺激性气味的氨气，故符合题意； B、浓硫酸具有吸水性且不与氧气反应。用浓硫酸可以除去 O2中混有的少量水蒸气，而不引入新的杂质， 故不符合题意； C、用高锰酸钾溶液可以检验二氧化碳中是否混有二氧化硫， 因为二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色而二氧化 碳不能，故不符合题意； D、实验室通常用锌粒和稀硫酸制备少量 H2，因为锌粒与稀硫酸生成硫酸锌和氢气，反应速率适中，故不 符合题意。故选 A。 19.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是（ ） A. 2 OC 2 CCOCO 点燃高温 B. 22 OH O 223 SSOH SO 点燃 溶液 C. 24 H SONaOH 42 CuCuSO
18、Cu(OH) 稀溶液 溶液 D. 22 COCaCl 23 NaOHNa CONaCl 溶液 溶液溶液溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，故不符 合题意； B、硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，故不符合题意； C、铜位于金属活动性顺序表氢的后面，不能与稀盐酸、稀硫酸发生反应，故符合题意； D、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙生成氯化钠和碳酸钙沉淀，故不符合题 意。 故选 C 20.用如图所示装置探究 CO2能否与 H2O反应。滴加盐酸，待试管乙中液体变红后，将其
19、加热至沸腾，红色 不褪去。下列说法正确的是 A. 甲中逸出的气体只含 CO2 B. 乙中液体变红，证明 CO2能与水反应 C. 加热后红色不褪去，说明碳酸受热不分解 D. 欲达到实验目的，可将盐酸改为稀硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A.由于盐酸的浓度较大，所以甲中逸出的气体含 HCl和 CO2，故错误； B.乙中液体变红，可能是挥发出的 HCl 使紫色石蕊试液变红，无法证明 CO2能与水反应，故错误； C.加热后红色不褪去，不能说明碳酸受热不分解，因为溶液变红是盐酸在起作用，而盐酸不分解，故错误； D.欲达到实验目的，可将盐酸改为稀硫酸，因为稀硫酸没有挥发性，故正确。故选 D。 二、非选
20、择题（共二、非选择题（共 60 分）分） 21.化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。 （1）化石燃料燃烧产生大量 CO2，加剧了大气层的_效应。 （2）油锅起火可盖上锅盖使火熄灭，其灭火原理是_。 （3）大米中含有的糖类物质主要是_（填名称） 。 （4）儿童患佝偻病、骨骼疏松是因为缺少_元素。 （5）用铁制作炊具是利用其良好的延展性和_性。 【答案】 (1). 温室 (2). 隔绝氧气 (3). 淀粉 (4). 钙 (5). 导热 【解析】 【详解】 （1）化石燃料燃烧产生大量 CO2，加剧了大气层的温室效应，能产生温室效应的气体还有甲烷、 臭氧和氟氯代烷。 （2）灭火的原理就是破坏燃烧的
21、条件，油锅起火可盖上锅盖使火熄灭，其灭火原理是隔绝氧气。 （3）大米、面粉中含有糖类物质主要是淀粉，化学式为(C6H10O5)n。 （4）儿童患佝偻病、老年人患骨骼疏松是因为缺少钙元素。 （5）物质的性质决定了用途，用铁制作炊具是利用其良好的延展性和导热性。 22.某兴趣小组制取氧气，并尝试回收部分药品。可能用到的部分装置如图。 （1）上图中仪器 a的名称是_。 （2）用双氧水和 MnO2制氧气。发生反应的化学方程式为_，收集氧气的装置可选用_（填字母） 。 （3）加热 KClO3固体制氧气（1.5gMnO2作催化剂） ，并对 KClO3完全分解后的残留固体进行分离。 （已知 反应原理为： 3
22、2 2 MnO 2KCl 2KClO+3O ） 发生装置应选用_（填字母） 。 KCl 的溶解度曲线如图所示。将残留固体冷却至室温（20） ，称得其质量为 4.8g。欲将 KCl 全部溶解， 至少应加入该温度下蒸馏水的体积约_（填字母） 。 a.5 mL b. 10 mL c. 20 mL d. 30 mL 对溶解所得混合物进行过滤，滤渣经处理得 MnO2。从滤液中获得 KC1 晶体的最佳方法是_。 【答案】 (1). 分液漏斗 (2). 2 2222 MnO 2H O2H OO (3). D 或 F (4). A (5). b (6). 蒸发结晶 【解析】 【详解】 （1）上图中仪器 a 的
23、名称是分液漏斗，一般用于添加液体药品。 （2）用双氧水和 MnO2制氧气。发生反应的化学方程式为 2 2222 MnO 2H O2H OO，由于氧气的密度 比空气大，且不易溶于水，收集氧气的方法可用向上排空气法或排水法，故装置可选用 D 或 F。 （3） 加热 KClO3固体制氧气，根据反应原理，发生装置应选用固体加热型，故选 A。 二氧化锰是该反应的催化剂，在反应前后质量不变，根据题意，反应后 KCl 的质量=4.8g-1.5g=3.3g，根据 溶解度曲线，20时氯化钾的溶解度为 34g，表示该温度下 100g 水中溶解 34g 氯化钾达到饱和状态，欲将 3.3gKCl 全部溶解，至少应加入
24、该温度下蒸馏水的质量= 3.3 1009.7 34 g gg g ，约 10 mL，故选 b。 根据溶解度曲线可知，氯化钾受温度的影响变化较小，从滤液中获得 KC1晶体的最佳方法是蒸发结晶。 23.铝是大自然赐予人类的宝物，是现代文明不可缺少的物质基础。 （1）人类冶炼和使用金属铝的时间较晚。可能是因为_（填字母） 。 a.地壳中铝元素含量少 b.冶炼铝的技术要求高 （2）用铝锂合金制造“神舟号”航天飞船的一些部件，主要是利用其强度高、耐腐蚀和_（写一条）等性 质。高温下，铝与 Li2O 反应可置换出金属锂，写出该反应的化学方程式:_。 （3）用砂纸去除铝片表面的氧化膜，将其浸人硫酸铜溶液中，
25、一段时间后，观察到铝片表面有红色物质析 出，并有气泡产生，经检验气体为氢气。 写出生成红色物质的化学方程式：_。 硫酸铜溶液中的阳离子有_（填离子符号） 。 （4）原子簇是若干个原子的聚集体，有望开发成新材料。某铝原子簇由 13 个铝原子构成，其最外层电子 数的总和为 40 时相对稳定。写出该稳定铝原子簇的微粒符号：_。 【铝原子的结构示意图为 】 【答案】 (1). b (2). 密度小（质轻等） (3). 223 2Al+3Li O6Li+Al O 高温 (4). 424 3 2Al3CuSOAlSO3Cu (5). Cu2+和 H+ (6). - 13 Al 【解析】 【详解】 （1）铝
26、是地壳中含量最多的金属元素，人类冶炼和使用金属铝的时间较晚，可能是因为冶炼铝的 技术要求高，故选 b。 （2）铝锂合金具有强度高、耐腐蚀和密度小等性质。高温下，铝与 Li2O 反应可置换出金属锂和氧化铝，该 反应的化学方程式 223 2Al+3Li O6Li+Al O 高温 。 （3）铝和硫酸铜溶液反应，生成硫酸铝和铜，其化学方程式： 424 3 2Al3CuSOAlSO3Cu。 有氢气产生，说明金属铝和硫酸反应，则硫酸铜溶液中的阳离子有 Cu2+和 H+。 （4）某铝原子簇由 13个铝原子构成，这粒子符号的右下角应为 13，每个铝原子的最外层电子数为 3，若 最外层电子数的总和为 40时相对
27、稳定， 则该粒子应带 1个单位的负电荷， 该稳定铝原子簇的微粒符号： - 13 Al。 24.阅读下面的科普短文，回答相关问题 氨是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。氨主要来自于人工合成。1909 年，弗里茨哈伯成功 地利用氮气和氢气合成出氨。工业合成氨的流程如图（左）所示。为了找到合成氨反应合适的催化剂，人 们做了 6500多次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，用体积比为 1:3 的氮气和氢气合成氨，当 容器中氨的含量不再发生变化时（平衡时） ，测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图（右）所示。1913 年第一座合成氨工厂建立。如今全球合成氨年产量超千万吨，其中大约 85%的
28、氨用于生产氮肥，缓解了地 球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。 （1）工业上可用_的方法获得合成氨的原料 N2。 （2）甲烷和 H2O 高温下反应得到 CO 和原料气 H2，该反应的化学方程式为_。 （3）从“合成塔”中出来的气体是_（填“纯净物”或“混合物”） 。 （4）科学家研究合成氨反应催化剂的目的是_。 （5）按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是_（填字母） 。 a 200大气压、300 b 200 大气压、500 c 400大气压、300 d 400 大气压、500 【答案】 (1). 分离液态空气 (2). 422 CH +H OCO+3H 高温 (3). 混
29、合物 (4). 提高合成氨的 化学反应速率 (5). c 【解析】 【详解】 （1）由于空气中氮气的体积分数达到 78%，所以工业上可用分离液态空气的方法获得合成氨的原料 N2，故填：分离液态空气。 （2）甲烷和 H2O 高温下能反应得到 CO和原料气 H2，所以该反应的化学方程式为 422 CH +H OCO+3H 高温 ，故填： 422 CH +H OCO+3H 高温 ； （3）从“合成塔”中出来的气体是混合物，因为从流程图中可知，经冷却后除了得到液态氨外还得到氮气 和氢气，故填：混合物； （4）催化剂可以改变化学反应的速率，所以科学家研究合成氨反应催化剂的目的是提高合成氨的化学反应 速率
30、，故填：提高合成氨的化学反应速率。 （5）根据图像可知，平衡时氨的含量最高的是 400大气压、300，故填：c。 【点睛】本题要充分利用流程图提供的信息和压强、温度与合成氨含量的图像进行解答。例：根据流程图 可知从合成塔出来的有液态氨、氢气、氮气可知出来的是混合物。从右图可知相同压强下温度低的合成氨 的含量高，且压强越大产生的合成氨含量越高。 25.氢气被看作是理想的能源。氢气的制取和储存是氢能源利用领域的研究热点 .氢气的制取 （1）科学家正致力于研究在催化剂和光照条件下分解水制氢气。写出该反应的化学方程式：_，该反 应_（填“放出”或“吸收”）能量。 （2）水热分解可得氢气，高温下水分解体
31、系中微粒含量与温度的关系如图所示。 图中曲线 A、B对应的微粒依次是_（填符号） 。 .氢气的储存 （3）一种镁铜合金可用于储氢。 将镁、铜单质按比例在一定温度下熔炼得到上述合金。熔炼时须通入氩气，其目的是_。 350时，该镁铜合金与氢气反应，生成了一种仅含 Mg、H 两种元素的化合物，其中氢元素的质量分数 为 7.7%。该化合物的化学式为_。 【答案】 (1). 222 2H O2HO 催化剂 光 (2). 吸收 (3). H、O (4). 防止熔炼时镁、铜与空 气反应 (5). MgH2 【解析】 【详解】 （1）水在在催化剂和光照条件下反应生成氢气和氧气，故反应的化学方程式写为： 2H2
32、O 催化剂 光 2H2+O2； 该反应中将光能转化为化学能储存在生成的氢气中， 是一个吸收能量的化学反应， 故填吸收。 （2）在水分解过程中，水分子先被破坏成氢原子和氧原子，由水的化学式可知，水中氢原子与氧原子的个 数比为 2：1，图中微粒 A、B 的个数比=0.6：0.3=2：1，所以曲线 A、B 对应的微粒依次是氢原子与氧原 子，其符号依次是 H、O，故填 H、O。 （3）熔炼时须通入氩气能够隔绝空气，防止熔炼时镁、铜与空气反应，故填防止熔炼时镁、铜与空气反 应； 含 Mg、H两种元素的化合物，其中氢元素的质量分数为 7.7%，则镁元素的质量分数为 92.3%，该化合物 中镁原子与氢原子的
33、个数比= 92.3% 24 ： 7.7% 1 1：2，所以该化合物的化学式为 MgH2，故填 MgH2。 26.硝酸钙可用于无土栽培等。一种利用石灰石制备硝酸钙晶体的流程如下： 已知：硝酸会挥发、受热会分解。 （1）气体 X为_（填化学式） 。 （2）“制浆”所得的混合物属于_（填字母） 。 a 溶液 b 悬浊液 c 乳浊液 （3）写出“中和”步骤主要反应的化学方程式：_。 （4）工业生产根据以下两项指标判断“中和”反应完全发生：容器内混合物基本变澄清和_。 （5）“制浆”时须控制好加入水的量。加入水量太少会导致制浆困难；加入水量太多会导致_。 （6）若省去“制浆”步骤也可制得硝酸钙。但硝酸利
34、用率会降低、同时会产生污染气体 NOx。产生 NOx 的原因是_。 【答案】 (1). CO2 (2). b (3). 2332 2 Ca(OH)2HNOCa NO2H O (4). 溶液的 pH等 于 7 (5). 结晶步骤能耗过多 (6). CaO与 HNO3反应放出大量热，HNO3受热分解产生 NOx 【解析】 【详解】 （1）煅烧石灰石会使碳酸钙在高温下分解成二氧化碳和氧化钙，所以 X 是二氧化碳，其化学式是： CO2。 （2）氧化钙中加水后得到的是氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，因为反应生成的氢氧化钙部分溶于水，部分 悬浮于液体中，所以“制浆”所得的混合物属于悬浊液，故填：b。 （3）“
35、中和”步骤主要反应是硝酸与氢氧化钙生成硝酸钙和水，化学方程式为： 2332 2 Ca(OH)2HNOCa NO2H O。 （4）因为氢氧化钙微溶于水，如果氢氧化钙没有完全反应，液体中就有悬浮的颗粒物，另外氢氧化钙溶液 呈碱性， 如果氢氧化钙完全反应， 溶液应该呈中性， pH=7， 所以工业生产常根据以下两项指标判断“中和” 反应完全发生：容器内混合物基本变澄清和溶液的 pH 等于 7。 （5）“制浆”时须控制好加入水的量。因为氢氧化钙微溶于水，加入水量太少会导致制浆困难；而如果加 入水量太多会导致溶液中水分太多，蒸发浓缩时消耗的能量过多，故填：结晶步骤能耗过多； （6）根据题中提供的信息：硝酸
36、受热会分解，而氧化钙和硝酸反应放热，故此法过程中产生 NOx的原因是： CaO 与 HNO3反应放出大量热，HNO3受热分解产生 NOx。 【点睛】解答本题的基本原理是利用碳酸钙受热分解出氧化钙，再将氧化钙制成氢氧化钙的悬浊液，然后 加入稀硝酸中和得到硝酸钙。不直接利用氧化钙与稀硝酸进行反应，是因为氧化钙与硝酸溶液反应时会放 热，使得硝酸分解产生有害气体 NOx。 27.碳酸钠俗称纯碱或苏打，在生活、生产和实验硏究中均有广泛应用。 【配制溶液】配制溶质质量分数分別为 1%、2%和 4%的 Na2CO3溶液 （1）若配制 50g溶质质量分数为 4%的 Na2CO3溶液，下列操作正确的是_（填字母
37、） 。 a.用托盘天平称取 2gNa2CO3固体 b.选用 50mL量筒量取所需体积的水 c.选用带玻璃塞的广口试剂瓶，将配好的溶液装瓶并贴标签 （2）分别测定 25时，上述 3 种溶液的 pH，记录数据如下： 实验编号 溶质质量分数 1% 2% 4% 溶液 pH 11.62 11.76 11.90 分析 I、三组数据可得出的结论是_。 【制备物质】用 Na2CO3溶液和 FeSO4溶液发生复分解反应制备 FeCO3 【已知溶液 pH大于 8.8时，Fe2+完全生成 Fe（OH）2沉淀】 （3）在烧杯中制备 FeCO3沉淀时，应选用的加料方式是_（填字母） 。 a.将 FeSO4溶液与 Na2
38、CO3溶液同时加入到烧杯中 b.将 Na2CO3溶液缓慢加入到盛有 FeSO4溶液的烧杯中 c.将 FeSO4溶液缓慢加入到盛有 Na2CO3溶液的烧杯中 （4）潮湿的 FeCO3固体置于空气中易变质，反应如下： 3222 4FeCO6H OO4X4CO ，则 X的化 学式为_。 【标定浓度】标定待测盐酸的溶质质量分数 （5）将 Na2CO3固体在 270干燥至恒重，准确称取 0.212g无水 Na2CO3于锥形瓶中，加入 50mL蒸馏水溶 解， 滴入待测盐酸， 当两者恰好完全反应时， 消耗盐酸的体积为 20.00mL （该盐酸的密度近似等于 1gmL-1， 反应中 Na2CO3所含的碳元素全
39、部转化为 CO2） 。 列式计算待测盐酸的溶质质量分数_（结果用百分数表示，保留两位小数） 。 若上述测定过程中 Na2CO3固体未经充分干燥，则测出盐酸的溶质质量分数将_（填“偏大”、“偏 小”或“无影响”） 。 【答案】 (1). ab (2). 25时，Na2CO3溶液的溶质质量分数越大，碱性越强 (3). b (4). Fe(OH)3 (5). 0.73% (6). 偏大 【解析】 【详解】 （1）配制 50g、4%的碳酸钠溶液，需要称量碳酸钠的质量为：50g 4%=2g，需要称量水的体积为： 50g-2g=48g，48g 1g/mL=48mL。 a、根据分析可知，应该用托盘天平称量碳
40、酸钠固体 2g。a 正确； b、通过分析可知，需要量取 48mL的水，则需要 50mL的量筒。b 正确； c、碳酸钠溶液是液体，应该使用细口瓶盛装，并且用贴上标签。c 错误。 故答案为：ab； （2）通过图表可知，25时，碳酸钠溶液的溶质质量分数越大，溶液的 pH越大，则溶液的碱性越强。故 答案为：25时，Na2CO3溶液的溶质质量分数越大，碱性越强； （3） 根据提示信息可知， 当溶液的 pH8.8 时， Fe2+会完全生成 Fe(OH)2沉淀。 而该反应的目的是制备 FeCO3 沉淀，碳酸钠的水溶液呈碱性，则可能会产生副产物 Fe(OH)2沉淀。如果将 FeSO4加入 Na2CO3溶液中，
41、则 碳酸钠溶液呈碱性，存在 OH-，pH7，很容易生成 Fe(OH)2沉淀。若将 Na2CO3溶液加入 FeSO4溶液中， 此时 Fe2+是过量的，而且此时溶液显酸性，Fe2+不易产生 Fe(OH)2沉淀，此时 CO32-很容易和 Fe2+结合为沉 淀析出。故答案为：b； （4）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的个数相同。则反应前，有 4个铁原子、4 个碳原子、12个氢 原子、20个氧原子，反应后有 4 个碳原子、8 个氧原子，相差了 4个铁原子、12 个氢原子、12个氧原子， 则 X 的化学式为 Fe(OH)3。故答案为：Fe(OH)3； （5）消耗盐酸的质量为：20mL 1gmL-1=2
42、0g。 设反应消耗的 HCl 的质量为 x。 2322 Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO 10673 0.212g 1060.212g = 73 x x 解得 x=0.146g 则盐酸的溶质质量分数为： 0.146g 100%=0.73% 20g 。 若碳酸钠没有充分干燥，则实际的碳酸钠的质量小于 0.212g，则消耗的 HCl 的质量小于对应的 0.146g， 对应消耗的盐酸溶液的质量也小于 20g。但是进行相关计算时，仍然会按照“碳酸钠的质量为 0.212g”进行 计算，则会导致计算溶质的质量分数时，计算的参加反应的 HCl 的质量依然为 0.146g，但是实际消耗的溶 液
43、的质量减少了，则会导致计算出的溶质质量分数偏大。故答案为：偏大。 28.钢铁的腐蚀是重要研究课题。 【知识回顾】用如图所示实验进行铁钉腐蚀的研究。一段时间后试管 A、B 中铁钉几乎没有生锈，而试管 C 中铁钉明显锈蚀，试管 D、E 中铁钉严重锈蚀。 （1）由 A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟_（填化学式）等物质作用的过程。 （2）试管 B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，其目的是_。 【实验探究】向试管 D 中（含生锈铁钉）加人过量 10%稀盐酸，浸泡。可观察到铁锈逐渐消失，铁钉表面 有气泡产生，溶液呈黄色，一段时间后黄色变为浅绿色。 （3）写出铁锈溶于盐酸的化学方程式：_。 （4）推测试
44、管 D 中溶液由黄色变为浅绿色，可能是因为氯化铁与某些物质发生反应所致。现进行如下 3 个 实验（持续 10 小时，已知氢气不影响该反应） 。 序号 实验 I 实验 实验 实验内容 现象 溶液颜色始终呈黄色 产生红褐色沉淀 溶液逐渐由黄色变浅绿色 设计实验 I目的是_。 综合分析上述 3个实验，试管 D 中溶液由黄色变为浅绿色的原因是_。 【拓展延仲】研究水样的 pH、水中溶解氧浓度与钢铁腐蚀速率的关系。查阅相关文献得到如下资料。 （5）如图表示水样温度 22、氧含量 6mLL-1时，钢铁腐蚀速率与水样 pH的关系。当 pH4时，钢铁腐 蚀速率明显增大的原因是_。 （6）如图表示温度 22、p
45、H=7时，钢铁腐蚀速率与水中溶解氧浓度的关系。当溶解氧超过 20mLL-1时， 钢铁腐蚀速率明显下降的原因可能是_。 【答案】 (1). O2、H2O (2). 除去蒸馏水中溶解的氧气且防止氧气再溶于水 (3). 2332 Fe O6HCl2FeCl3H O (4). 探究 FeCl3能否与盐酸反应生成 FeCl2 (5). 酸性条件下， FeCl3 与铁钉发生反应生成 FeCl2 (6). 钢铁与水样中的 H+发生反应 (7). 钢铁表面生成较致密的氧化膜， 阻 碍 O2、H2O 与钢铁的接触 【解析】 【详解】 （1）干燥试管 A和不含氧气的试管 B 中铁钉几乎没有生锈，而装有蒸馏水的试管
46、 C中铁钉明显锈 蚀，所以铁的锈蚀是铁跟水和氧气有关，化学式为 O2、H2O； （2）试管 B和试管 C做对比，由控制变量法，试管 C 还有氧气，而是管 B不含氧气，因此，试管 B中使 用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，其目的是除去蒸馏水中溶解的氧气且防止氧气再溶于水。 （3）铁锈溶于盐酸的化学方程式 2332 Fe O6HCl2FeCl3H O； （4）根据题意，我们推测试管 D中溶液由黄色变为浅绿色，可能是因为氯化铁与某些物质发生反应所致。 首先我们要看是不是 FeCl3与盐酸反应生成 FeCl2从而使溶液变为浅绿色，因此设计实验 I的目的是探究 FeCl3能否与盐酸反应生成 FeCl2。实验盐酸溶液中 FeCl3溶液仍然呈现黄色，说明不是 FeCl3与盐酸反应 生成 FeCl2从而使溶液变为浅绿色；实验在水中（中性环境）下，FeCl3与铁钉不能发生反应生成 FeCl2； 实验酸性条件下，FeCl3与铁钉发生反应生成 FeCl2，因此综合分析上述 3个实验，试管 D 中溶液由黄色 变为浅绿色的原因是酸性条件下，FeCl3与铁钉发生反应生成 FeCl2。 （5）当 pH4时溶液中存在游离的 H+，因此钢铁腐蚀速率明显增大的原因是钢铁与水样中的 H+发生反应 促进钢铁腐蚀。 （6）当溶解氧超过 20mL L-1时氧气与钢铁反应生成致密的氧化膜从而阻止钢铁腐蚀速率，因此钢铁
