1、.第十单元酸和碱.化学方程式梳理化学方程式梳理1 1HClHCl的化学性质的化学性质._ _；_；_；_；_；_；FeFe2HCl=FeCl2HCl=FeCl2 2H H2 2ZnZn2HCl=ZnCl2HCl=ZnCl2 2H H2 2MgMg2HCl=MgCl2HCl=MgCl2 2H H2 2FeFe2 2O O3 36HCl=2FeCl6HCl=2FeCl3 33H3H2 2O OCuOCuO2HCl=CuCl2HCl=CuCl2 2H H2 2O ONaOHNaOHHCl=NaClHCl=NaClH H2 2O O._；_；_；_；_；_。Ca(OH)Ca(OH)2 22HCl=Ca
2、Cl2HCl=CaCl2 22H2H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 33HCl=AlCl3HCl=AlCl3 33H3H2 2O O2HCl2HClCaCOCaCO3 3=CaCl=CaCl2 2COCO2 2H H2 2O ONaNa2 2COCO3 32HCl=2NaCl2HCl=2NaClH H2 2O OCOCO2 2NaHCONaHCO3 3HCl=NaClHCl=NaClH H2 2O OCOCO2 2AgNOAgNO3 3HCl=AgClHCl=AgClHNOHNO3 3.2 2H H2 2SOSO4 4的化学性质的化学性质._ _；_；_；_；_；_；_；FeFeH H
3、2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4H H2 2ZnZnH H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4H H2 2MgMgH H2 2SOSO4 4=MgSO=MgSO4 4H H2 2FeFe2 2O O3 33H3H2 2SOSO4 4=Fe=Fe2 2(SO(SO4 4)3 33H3H2 2O OCuOCuOH H2 2SOSO4 4=CuSO=CuSO4 4H H2 2O O2NaOH2NaOHH H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 42H2H2 2O OCa(OH)Ca(OH)2 2H H2 2SOSO4 4=CaSO=CaSO4 42H2H2 2O
4、O._；_；_；_；_；_；_。2Al(OH)2Al(OH)3 33H3H2 2SOSO4 4=Al=Al2 2(SO(SO4 4)3 36H6H2 2O OBa(OH)Ba(OH)2 2H H2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 42H2H2 2O OH H2 2SOSO4 4CaCOCaCO3 3=CaSO=CaSO4 4COCO2 2H H2 2O ONaNa2 2COCO3 3H H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4H H2 2O OCOCO2 22NaHCO2NaHCO3 3H H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 42H2H2 2O O2CO2
5、CO2 2K K2 2COCO3 3H H2 2SOSO4 4=K=K2 2SOSO4 4H H2 2O OCOCO2 2BaClBaCl2 2H H2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 42HCl2HCl.3 3NaOHNaOH的化学性质的化学性质._ _；_；_；_；COCO2 22NaOH=Na2NaOH=Na2 2COCO3 3H H2 2O OSOSO2 22NaOH=Na2NaOH=Na2 2SOSO3 3H H2 2O ONaOHNaOHHCl=NaClHCl=NaClH H2 2O O2NaOH2NaOHH H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 42H2H2
6、 2O O._；_；_；_。2NaOH2NaOHCuSOCuSO4 4=Cu(OH)=Cu(OH)2 2NaNa2 2SOSO4 42NaOH2NaOHCuClCuCl2 2=Cu(OH)=Cu(OH)2 22NaCl2NaCl2NaOH2NaOHMgSOMgSO4 4=Mg(OH)=Mg(OH)2 2NaNa2 2SOSO4 42NaOH2NaOHMgClMgCl2 2=Mg(OH)=Mg(OH)2 22NaCl2NaCl.4 4Ca(OH)Ca(OH)2 2的化学性质的化学性质._ _；_；_；_；_；COCO2 2Ca(OH)Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3H H2 2O O
7、SOSO2 2Ca(OH)Ca(OH)2 2=CaSO=CaSO3 3H H2 2O OCa(OH)Ca(OH)2 22HCl=CaCl2HCl=CaCl2 22H2H2 2O OCa(OH)Ca(OH)2 2H H2 2SOSO4 4=CaSO=CaSO4 42H2H2 2O OCa(OH)Ca(OH)2 2NaNa2 2COCO3 3=CaCO=CaCO3 32NaOH2NaOH._；_；_；_。Ca(OH)Ca(OH)2 2CuSOCuSO4 4=Cu(OH)=Cu(OH)2 2CaSOCaSO4 4Ca(OH)Ca(OH)2 2CuClCuCl2 2=Cu(OH)=Cu(OH)2 2C
8、aClCaCl2 2Ca(OH)Ca(OH)2 2MgSOMgSO4 4=Mg(OH)=Mg(OH)2 2CaSOCaSO4 4Ca(OH)Ca(OH)2 2MgClMgCl2 2=Mg(OH)=Mg(OH)2 2CaClCaCl2 2.考点一考点一 酸及其性质酸及其性质1 1常见酸的物理性质及用途常见酸的物理性质及用途常见酸常见酸盐酸盐酸(HCl)(HCl)硫酸硫酸(H(H2 2SOSO4 4)色、态色、态无色液体无色液体无色液体无色液体气味气味 _无味无味敞开瓶口敞开瓶口时的现象时的现象 _无明显现象无明显现象挥发性挥发性 _ _吸水性吸水性_用途用途金属除锈、制造药物、胃液中金属除锈、制
9、造药物、胃液中的盐酸帮助消化等的盐酸帮助消化等用作化工原料、精炼石油、金属除锈用作化工原料、精炼石油、金属除锈、冶炼金属、作干燥剂等、冶炼金属、作干燥剂等刺激性气味刺激性气味有白雾出现有白雾出现有挥发性有挥发性 无吸水性无吸水性 无挥发性无挥发性 有吸水性有吸水性 .2.2.浓硫酸的特性浓硫酸的特性(1)(1)吸水性吸水性浓硫酸具有很强的吸水性，因此可作浓硫酸具有很强的吸水性，因此可作 _ _，常用来干燥，常用来干燥O O2 2、H H2 2、COCO2 2、CHCH4 4、COCO等酸性气体，不能用来干燥碱性气体，等酸性气体，不能用来干燥碱性气体，如如 _ _。使用多功能瓶干燥气体时应注意导
10、管长进短出。使用多功能瓶干燥气体时应注意导管长进短出。浓硫酸吸水属于浓硫酸吸水属于 _ _ 变化。变化。干燥剂干燥剂NHNH3 3物理物理.(2)(2)腐蚀性腐蚀性浓硫酸有强烈的腐蚀性，能够夺取纸张、木材、布料、皮肤浓硫酸有强烈的腐蚀性，能够夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的碳，稀硫酸虽不能使纸张碳化，但水里的水分，生成黑色的碳，稀硫酸虽不能使纸张碳化，但水分挥发后变为分挥发后变为 _，也会使纸张炭化。这一炭化过程属于，也会使纸张炭化。这一炭化过程属于 _变化。变化。如果不慎将少量浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水如果不慎将少量浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再
11、涂上冲洗，然后再涂上3%3%5%5%的碳酸氢钠溶液。的碳酸氢钠溶液。浓硫酸浓硫酸化学化学.(3)(3)浓硫酸稀释浓硫酸稀释.3 3酸的酸的5 5大通性大通性酸的通性酸的通性现象及举例现象及举例(化学方程式化学方程式)与酸碱指示与酸碱指示剂反应剂反应使紫色石蕊溶液使紫色石蕊溶液 _，无色酚酞溶液，无色酚酞溶液 _与活泼金属与活泼金属反应反应化学方程式：化学方程式：FeFeH H2 2SOSO4 4=_=_，现象：有，现象：有气泡产生气泡产生与金属氧化与金属氧化物反应物反应化学方程式：化学方程式：FeFe2 2O O3 36HCl=_6HCl=_，现象：现象：_色固体慢慢溶解，溶液变成色固体慢慢溶
12、解，溶液变成 _色色变红变红不变色不变色FeSOFeSO4 4H H2 22FeCl2FeCl3 33H3H2 2O O红红黄黄.与碱发生中与碱发生中和反应和反应化学方程式：化学方程式：2NaOH2NaOHH H2 2SOSO4 4=_=_，现象：无明显现象现象：无明显现象与某些盐反与某些盐反应应化学方程式：化学方程式：CaCOCaCO3 32HCl=_2HCl=_，现象：有现象：有 _产生。产生。化学方程式：化学方程式：AgNOAgNO3 3HCl=_HCl=_，现象：有现象：有 _产生。产生。化学方程式：化学方程式：_，现象：有白色沉淀产生现象：有白色沉淀产生NaNa2 2SOSO4 42
13、H2H2 2O OCaClCaCl2 2H H2 2O OCOCO2 2气体气体AgClAgClHNOHNO3 3白色沉淀白色沉淀BaClBaCl2 2H H2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 42HCl2HCl.考点二考点二 碱及其性质碱及其性质1 1氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及用途氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及用途氢氧化钠氢氧化钠(NaOH)(NaOH)氢氧化钙氢氧化钙Ca(OH)Ca(OH)2 2 俗名俗名 _、_ _、_ _ _ _、_ _ 溶解性溶解性 _溶于水溶于水 _ _ 溶于水溶于水特性特性有有 _ _ 性，在空气中易吸水发性，在空气中易吸水发生生 _ _；溶于水时，
14、；溶于水时，_ _ 热热溶于水时温度越高，溶解度溶于水时温度越高，溶解度 _；水溶液俗称；水溶液俗称_腐蚀性腐蚀性有强烈的腐蚀性有强烈的腐蚀性有腐蚀性有腐蚀性用途用途作气体干燥剂；去除油污作气体干燥剂；去除油污作建筑材料；改良酸性土壤作建筑材料；改良酸性土壤石灰水石灰水烧碱烧碱火碱火碱苛性钠苛性钠熟石灰熟石灰消石灰消石灰易易微微吸水吸水潮解潮解放放越小越小.注：在使用氢氧化钠时，必须十分小心，防止眼睛、皮肤、注：在使用氢氧化钠时，必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣物等被腐蚀。如果不慎沾在皮肤上，要衣物等被腐蚀。如果不慎沾在皮肤上，要 _ _，然后再涂上，然后再涂上 _ _ 溶液。溶液。立即用大量
15、的水立即用大量的水冲洗冲洗硼酸硼酸.2 2碱的化学性质碱的化学性质碱的通性碱的通性现象及举例现象及举例(化学方程式化学方程式)与酸碱指示剂反应与酸碱指示剂反应使紫色石蕊溶液使紫色石蕊溶液 _，使无色酚酞溶液，使无色酚酞溶液 _与非金属氧化物反应与非金属氧化物反应2NaOH2NaOHCOCO2 2=_=_，现象：无明显现象，现象：无明显现象与酸发生中和反应与酸发生中和反应Ca(OH)Ca(OH)2 22HCl=_2HCl=_，现象：无明显现象，现象：无明显现象与某些盐反应与某些盐反应Ca(OH)Ca(OH)2 2NaNa2 2COCO3 3=_=_，现象：有现象：有 _生成生成2NaOH2NaO
16、HMgClMgCl2 2=Mg(OH)=Mg(OH)2 22NaCl 2NaCl 现象：有白色沉淀生成现象：有白色沉淀生成变蓝变蓝变红变红NaNa2 2COCO3 3H H2 2O OCaClCaCl2 22H2H2 2O OCaCOCaCO3 32NaOH2NaOH白色沉淀白色沉淀.3.3.氢氧化钠变质的探究氢氧化钠变质的探究(1)(1)氢氧化钠变质的原因：氢氧化钠与空气中的二氧化碳氢氧化钠变质的原因：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。反应生成碳酸钠。反应的化学方程式：反应的化学方程式：_。(2)(2)检验检验NaOHNaOH是否变质的方法：是否变质的方法：方法一：加入过量的稀盐酸有
17、气泡产生，证明氢氧化钠方法一：加入过量的稀盐酸有气泡产生，证明氢氧化钠已经变质。已经变质。2NaOH2NaOHCOCO2 2=Na=Na2 2COCO3 3H H2 2O O.反应原理：反应原理：_。方法二：加入澄清石灰水有白色沉淀生成，证明氢氧化钠方法二：加入澄清石灰水有白色沉淀生成，证明氢氧化钠已经变质。已经变质。反应原理：反应原理：_。方法三：加入氯化钡或氯化钙溶液有白色沉淀生成，证明方法三：加入氯化钡或氯化钙溶液有白色沉淀生成，证明氢氧化钠已经变质。氢氧化钠已经变质。反应原理：反应原理：_。2HCl2HClNaNa2 2COCO3 3=2NaCl=2NaClH H2 2O OCOCO2
18、 2Ca(OH)Ca(OH)2 2NaNa2 2COCO3 3=CaCO=CaCO3 32NaOH2NaOHBaClBaCl2 2NaNa2 2COCO3 3=BaCO=BaCO3 32NaCl(2NaCl(或或CaClCaCl2 2NaNa2 2COCO3 3=CaCO=CaCO3 32NaCl)2NaCl).(3)(3)变质情况变质情况没有变质：只有没有变质：只有NaOHNaOH；全部变质：只有全部变质：只有NaNa2 2COCO3 3；部分变质：部分变质：_的混合物。的混合物。(4)(4)探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质的方案设计：探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质的方案设计：原理：取
19、样品加水溶解，逐滴滴入原理：取样品加水溶解，逐滴滴入 _ _ 或氯化钙溶液或氯化钙溶液至不再产生沉淀为止，滴入至不再产生沉淀为止，滴入 _后，若溶液变红则后，若溶液变红则说明部分变质，若溶液不变色则说明全部变质。说明部分变质，若溶液不变色则说明全部变质。NaOHNaOH和和NaNa2 2COCO3 3氯化钡氯化钡酚酞溶液酚酞溶液.分析：由于分析：由于NaOHNaOH和生成的和生成的NaNa2 2COCO3 3均能使酚酞溶液变红，所以均能使酚酞溶液变红，所以不能直接加入指示剂进行鉴别。加入不能直接加入指示剂进行鉴别。加入BaClBaCl2 2或或CaClCaCl2 2反应的反应的化学方程式为化学
20、方程式为 _或或 _，反应后的物质为，反应后的物质为NaClNaCl和和BaCOBaCO3 3沉淀或沉淀或NaClNaCl和和CaCOCaCO3 3沉淀，溶液呈沉淀，溶液呈 _性，滴加性，滴加_变红，则说明原溶液中含有变红，则说明原溶液中含有_性物质，利用该原理可性物质，利用该原理可以判断以判断NaOHNaOH是否完全变质。是否完全变质。NaNa2 2COCO3 3BaClBaCl2 2=2NaCl=2NaClBaCOBaCO3 3NaNa2 2COCO3 3CaClCaCl2 2=2NaCl=2NaClCaCOCaCO3 3中中 酚酞酚酞溶液溶液 碱碱 .明确探究氢氧化钠变质实验的注意事项明
21、确探究氢氧化钠变质实验的注意事项讲：在中考中，关于探究讲：在中考中，关于探究NaOHNaOH的变质情况，易触雷的地方的变质情况，易触雷的地方是用是用Ca(OH)Ca(OH)2 2或或Ba(OH)Ba(OH)2 2除去除去NaNa2 2COCO3 3，若加入，若加入Ca(OH)Ca(OH)2 2或或Ba(OH)Ba(OH)2 2，会引入新的杂质，会引入新的杂质OHOH，导致不能判断原溶液中是，导致不能判断原溶液中是否含有否含有NaOHNaOH。练：链接练：链接“排雷练版排雷练版”P39T7P39T7.(5)(5)除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠的方法。除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠的方法。在溶
22、液中滴入澄清石灰水至不再产生沉淀为止，然后过滤，在溶液中滴入澄清石灰水至不再产生沉淀为止，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液。就得到氢氧化钠溶液。.(6)(6)联想与启示联想与启示氢氧化钠变质是由于它与空气中的二氧化碳发生反应的缘故，氢氧化钠变质是由于它与空气中的二氧化碳发生反应的缘故，因此氢氧化钠应因此氢氧化钠应 _保存。保存。酸与碱发生中和反应，若有固体溶解或颜色改变或沉淀产生等酸与碱发生中和反应，若有固体溶解或颜色改变或沉淀产生等明显现象，则不需要加指示剂指示反应的进行情况；若酸与碱明显现象，则不需要加指示剂指示反应的进行情况；若酸与碱反应无明显现象，则需要加指示剂指示反应的进行程度。反应无明
23、显现象，则需要加指示剂指示反应的进行程度。密封密封.考点三考点三 中和反应及其应用中和反应及其应用1 1 _ _ 与与 _作用生成作用生成 _的反应，叫中和反应；的反应，叫中和反应；中和反应的实质是中和反应的实质是 _与与 _结合生成了水。结合生成了水。酸酸碱碱盐和水盐和水H HOHOH.2 2酸入碱与碱入酸的图像对比酸入碱与碱入酸的图像对比(在对应的图下填在对应的图下填“酸入碱酸入碱”或或“碱入酸碱入酸”)_碱入酸碱入酸.开始时溶液呈开始时溶液呈 _性，性，pH _7pH _7，随着，随着 _ _ 的加入，的加入，pHpH逐渐逐渐 _ _，当酸碱刚好完全反应时，当酸碱刚好完全反应时，pHpH
24、7 7，溶液呈中性；随，溶液呈中性；随着着 _ _ 的继续加入，溶液的的继续加入，溶液的pH _7pH _7，溶液呈，溶液呈 _ _ 性以稀盐性以稀盐酸和氢氧化钠反应为例分析反应过程中所得溶液的溶质：酸和氢氧化钠反应为例分析反应过程中所得溶液的溶质：a a点：点：NaClNaCl、HClHCl；b b点：点：NaClNaCl；c c点：点：NaClNaCl、NaOHNaOH。酸酸 碱碱._ _开始时溶液呈开始时溶液呈 _性，性，pH _7pH _7，随着，随着 _的加入，的加入，pHpH逐渐逐渐 _，当酸碱刚好完全反应时，当酸碱刚好完全反应时，pHpH7 7，溶液呈中性；，溶液呈中性；随着随着
25、 _的继续加入，溶液的的继续加入，溶液的pH _7pH _7，溶液呈，溶液呈 _性性以稀盐酸和氢氧化钠反应为例分析反应过程中所得溶液以稀盐酸和氢氧化钠反应为例分析反应过程中所得溶液的溶质：的溶质：a a点：点：NaClNaCl、NaOHNaOH；b b点：点：NaClNaCl；c c点：点：NaClNaCl、HClHCl。酸入碱酸入碱碱碱 酸酸减小减小酸酸 7pH7，必须维持在，必须维持在 _，如果超出，如果超出正常范围，就会导致生理功能失调或产生疾病，甚至死亡。正常范围，就会导致生理功能失调或产生疾病，甚至死亡。(2)(2)胃液中的胃酸主要成分是胃液中的胃酸主要成分是 _ _，能帮助消化食物
26、，如果，能帮助消化食物，如果胃酸分泌过多，则会导致胃酸过多症。胃酸分泌过多，则会导致胃酸过多症。一定范围内一定范围内盐酸盐酸.(3)(3)土壤的酸碱性强弱对植物的生长具有非常重要的意义。土壤的酸碱性强弱对植物的生长具有非常重要的意义。大多数的植物适宜在接近大多数的植物适宜在接近 _的土壤中生长，土壤的酸性的土壤中生长，土壤的酸性太强太强(pH _ 4)(pH _ 4)或碱性太强或碱性太强(pH _ 8)(pH _ 8)，作物都不能正常生长作物都不能正常生长。中性中性 .考点一考点一 酸及其性质酸及其性质 (5(5年年3 3考考)1 1浓酸的稀释浓酸的稀释2 2浓酸的物理性质浓酸的物理性质3 3
27、稀酸的化学性质或通性稀酸的化学性质或通性.1.(20171.(2017东营广饶模拟东营广饶模拟)下列实验操作、现象与结论对应下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是关系正确的是()选项选项实验操作实验操作现象现象结论结论A A用黄铜片在铜片上刻画用黄铜片在铜片上刻画铜片上有划痕铜片上有划痕黄铜的硬度比铜大黄铜的硬度比铜大B B用小木棍蘸少量浓硫酸用小木棍蘸少量浓硫酸木棍变黑木棍变黑硫酸有强酸性硫酸有强酸性C C向某溶液中滴入无色酚酞溶液向某溶液中滴入无色酚酞溶液无色酚酞溶液不变色无色酚酞溶液不变色无色溶液一定是酸无色溶液一定是酸D D向某溶液中滴入稀硫酸向某溶液中滴入稀硫酸有气泡产生有气泡产生
28、该物质一定含该物质一定含COCOA A.2.(20162.(2016东营模拟东营模拟)归纳是学习化学的重要方法，总结出归纳是学习化学的重要方法，总结出如图所示的物质之间的反应关系如图所示的物质之间的反应关系(图中短线连接的物质表示图中短线连接的物质表示能相互反应能相互反应)，请帮助完成下列空白：，请帮助完成下列空白：.(1)(1)在图中空白方框中可填写指示剂或在图中空白方框中可填写指示剂或 (填物质类别填物质类别)；(2)(2)利用反应制取利用反应制取H H2 2，对金属的要求是该金属必须位于，对金属的要求是该金属必须位于金属活动性顺序金属活动性顺序 的前面；的前面；(3)(3)通过分析可知酸
29、的化学性质有通过分析可知酸的化学性质有 条；条；(4)(4)写出一个符合反应的化学方程式：写出一个符合反应的化学方程式：；.(5)(5)验证反应，可以选择下列验证反应，可以选择下列 (填序号填序号)两种物质进行反应。两种物质进行反应。A ANaNa2 2SOSO4 4 B BKNOKNO3 3 C CBa(OH)Ba(OH)2 2 D DNaOHNaOH(6)(6)碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有 (填粒子填粒子符号符号)。.【思路分析思路分析】(1)(1)酸的通性：使酸碱指示剂变色，可以与酸的通性：使酸碱指示剂变色，可以与碱、盐、氧化物及活泼金
30、属反应。碱、盐、氧化物及活泼金属反应。(2)(2)酸可以与位于氢前的酸可以与位于氢前的活泼金属反应放出氢气。活泼金属反应放出氢气。(3)(3)酸可以与酸碱指示剂、碱、盐、酸可以与酸碱指示剂、碱、盐、氧化物、金属反应，因此酸的化学性质有氧化物、金属反应，因此酸的化学性质有5 5条。条。【答案答案】(1)(1)氧化物氧化物(2)(2)氢氢(3)5(3)5(4)2HCl(4)2HClNaNa2 2COCO3 3=2NaCl=2NaClH H2 2O OCOCO2 2(5)AC(5)AC(6)OH(6)OH.考点二考点二 碱及其性质碱及其性质 (5(5年年1 1考考)1 1强碱的腐蚀性强碱的腐蚀性2
31、2碱的化学性质及通性碱的化学性质及通性.3.(20173.(2017东营区校级模拟东营区校级模拟)2015)2015年年8 8月，天津一集装箱码头月，天津一集装箱码头发生危化品大爆炸，再次敲响了人们对危化品管理的警钟。发生危化品大爆炸，再次敲响了人们对危化品管理的警钟。实验室常备的氢氧化钠属于危化品，你认为其包装箱上应贴实验室常备的氢氧化钠属于危化品，你认为其包装箱上应贴的标识是的标识是()B B.4.(20164.(2016东营河口模拟东营河口模拟)某化学活动小组以某化学活动小组以“酸、碱、盐酸、碱、盐的性质的性质”为主题，请你作为该小组成员一起来解决下列问题：为主题，请你作为该小组成员一起
32、来解决下列问题：(1)(1)小红同学从某一歉收农田里取回一份土壤样品，如果检小红同学从某一歉收农田里取回一份土壤样品，如果检测结果呈碱性，从经济和可行方面考虑，那么要改良此土壤测结果呈碱性，从经济和可行方面考虑，那么要改良此土壤的酸性，应向农田里施加的酸性，应向农田里施加 _(_(填化学式填化学式)。(2)(2)小红同学用下图总结了小红同学用下图总结了NaOHNaOH的四条化学性质的四条化学性质(即即NaOHNaOH与四与四类物质能够发生化学反应类物质能够发生化学反应)。Ca(OH)Ca(OH)2 2.为了验证反应，小红将无色酚酞溶液滴入为了验证反应，小红将无色酚酞溶液滴入NaOHNaOH溶液
33、中，溶液中，溶液由无色变成溶液由无色变成 _。.依据反应说明依据反应说明NaOHNaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学方程式为其化学方程式为 _。红色红色COCO2 22NaOH=Na2NaOH=Na2 2COCO3 3H H2 2O O.为了验证反应能够发生，你选择的物质是为了验证反应能够发生，你选择的物质是 _ _。a aNaNa2 2COCO3 3 b bHClHClc cFeClFeCl3 3 d dBa(NOBa(NO3 3)2 2(3)(3)请你设计一个实验除去请你设计一个实验除去FeClFeCl2 2溶液中少量的溶液中少量的CuClCu
34、Cl2 2，写出，写出主要操作和化学方程式。实验主要操作步骤：主要操作和化学方程式。实验主要操作步骤：_、过滤过滤 ，化学方程式，化学方程式 _。c c取溶液于取溶液于试管中加入过量铁粉试管中加入过量铁粉CuClCuCl2 2FeFe=FeCl=FeCl2 2CuCu.5 5(2017(2017凉山州中考凉山州中考)凉山州初中化学实验试题：向酸性凉山州初中化学实验试题：向酸性硫酸铜溶液中硫酸铜溶液中(酸为硫酸酸为硫酸)滴加氢氧化钠溶液，出现了如图关系。滴加氢氧化钠溶液，出现了如图关系。.(1)(1)试写出试写出OtOt1 1线段发生的化学反应方程式线段发生的化学反应方程式_。(2)(2)写出生
35、成蓝色沉淀的化学方程式写出生成蓝色沉淀的化学方程式 _。2NaOH2NaOHH H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 42H2H2 2O O CuSOCuSO4 42NaOH=Na2NaOH=Na2 2SOSO4 4Cu(OH)Cu(OH)2 2.考点三考点三 中和反应及其应用中和反应及其应用 (5(5年年2 2考考)1 1中和反应判断中和反应判断2 2中和反应的实质中和反应的实质3 3中和反应的应用中和反应的应用4 4探究中和反应的反应程度探究中和反应的反应程度.6.(20166.(2016东营中考东营中考)下列推断正确的是下列推断正确的是()A A在加压条件下，在加压条件下，
36、6 000 L6 000 L氧气可装入容积为氧气可装入容积为40 L40 L的钢瓶中，的钢瓶中，由此推断氧气分子变小了由此推断氧气分子变小了B B蔗糖在热水中的溶解速度更快，由此推断在受热情况下蔗糖在热水中的溶解速度更快，由此推断在受热情况下分子运动速率加快分子运动速率加快C C中和反应生成盐和水，由此推断生成盐和水的反应一定中和反应生成盐和水，由此推断生成盐和水的反应一定是中和反应是中和反应D D碱能使酚酞溶液变红，由此推断能使酚酞溶液变红的物碱能使酚酞溶液变红，由此推断能使酚酞溶液变红的物质一定是碱质一定是碱B B.7 7(2016(2016东营校级模拟东营校级模拟)人体胃液中含有适量的盐
37、酸，可人体胃液中含有适量的盐酸，可以帮助消化，正常胃液的以帮助消化，正常胃液的pHpH通常在通常在0.90.91.51.5之间，胃酸过多之间，胃酸过多或过少，都会引起胃部不适。或过少，都会引起胃部不适。(1)(1)治疗胃酸过多症的药物中常含有的物质是治疗胃酸过多症的药物中常含有的物质是 _(写一种即可写一种即可)；(2)(2)治疗胃酸过多的药物通常需嚼碎后服用，其原因是治疗胃酸过多的药物通常需嚼碎后服用，其原因是 _；增加增加与胃酸的接触面积与胃酸的接触面积氢氧化铝氢氧化铝.(3)(3)有一些人因胃酸过少影响消化，他应该多吃的食物有有一些人因胃酸过少影响消化，他应该多吃的食物有 _(_(写一种
38、即可写一种即可)。酸奶酸奶(合理即可合理即可).8 8(2017(2017临沂模拟临沂模拟)某同学在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸某同学在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐研究中和反应时，忘了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。用某种试剂进行检验。(1)(1)要想检验滴加的盐酸是否过量，下列试剂不能达到目的的要想检验滴加的盐酸是否过量，下列试剂不能达到目的的是是 _(_(填字母代号填字母代号)。A A酚酞溶液酚酞溶液 B B石蕊溶液石蕊
39、溶液 C C锌粒锌粒 D D碳酸钙碳酸钙A A.(2)(2)该同学用该同学用pHpH试纸测得反应后的溶液的试纸测得反应后的溶液的pHpH1010，此时溶液，此时溶液中含有的溶质有中含有的溶质有 _，该中和反应的化学方程式，该中和反应的化学方程式为为 _。NaClNaCl、NaOHNaOHHClHClNaOH=NaClNaOH=NaClH H2 2O O.考点四考点四 溶液的酸碱性与酸碱度溶液的酸碱性与酸碱度1 1溶液酸碱性与指示剂的关系溶液酸碱性与指示剂的关系2 2酸碱性的强弱与酸碱性的强弱与pHpH的关系的关系3 3溶液溶液pHpH的测定方法的测定方法4 4溶液稀释、浓缩、混合过程中溶液稀释
40、、浓缩、混合过程中pHpH的变化的变化.9.(20179.(2017东营模拟节选东营模拟节选)天然降水中会溶解部分空气里的天然降水中会溶解部分空气里的二氧化碳气体。因此正常雨水的二氧化碳气体。因此正常雨水的pH _ 7(pH _ 7(选填选填“”或或“”或或“”)。.1010(2016(2016东营校级模拟东营校级模拟)在滴有紫色石蕊溶液的氢氧在滴有紫色石蕊溶液的氢氧化钠溶液里慢慢滴加稀盐酸至过量，溶液的化钠溶液里慢慢滴加稀盐酸至过量，溶液的()()A A颜色由蓝色变成红色颜色由蓝色变成红色B B颜色由红色变成蓝色颜色由红色变成蓝色C C颜色由蓝色变成紫色颜色由蓝色变成紫色D DpHpH慢慢降
41、至慢慢降至7 7A A.1111(2017(2017襄阳中考襄阳中考)某校化学兴趣小组利用数字化传感某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的液的pHpH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是确的是().A A图中图中a a点所示溶液中，含有的溶质是点所示溶液中，含有的溶质是NaClNaCl和和NaOHNaOHB B由由a a点到点到b b点的点的pHpH变化过程证明酸和碱发生了中和反应变化过程证明酸和碱发生了中和反应C C向图中向图中c c点所示
42、溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色D D该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中.【思路分析思路分析】a a若将酸加入到碱中，溶液的若将酸加入到碱中，溶液的pHpH由大于由大于7 7逐渐逐渐减小为小于减小为小于7 7，若将碱加入到酸中，溶液的，若将碱加入到酸中，溶液的pHpH由小于由小于7 7逐渐增逐渐增大为大于大为大于7 7。b.b.不管是将酸加入碱中，还是将碱加入酸中，以不管是将酸加入碱中，还是将碱加入酸中，以下内容都符合下内容都符合(以此题反应为例以此题反应为例)：pHpH7 7时，碱过量，溶液时，碱过量，溶液中含有的溶质是中含有的溶质是NaClNaCl和和NaOHNaOH；pHpH7 7时，中和反应恰好完全时，中和反应恰好完全反应，溶液中含有的溶质是反应，溶液中含有的溶质是NaClNaCl；pHpH7 7时，酸过量，溶液时，酸过量，溶液中含有的溶质是中含有的溶质是NaClNaCl和和HClHCl。【答案答案】B B
