1、全国百校联盟 2021 年高考第一次联合调研考试（必考内容） 考试范围：必修考试范围：必修 1+必修必修 2+选修选修 4 第第 I 卷卷 选择题（共选择题（共 50 分）分） 一、选择题一、选择题(本题包括本题包括 20 小题，第小题，第 1-10 小题每题小题每题 2 分，第分，第 11-20 小题每题小题每题 3 分，共分，共 50 分分) 1以下是人们面对“新型冠状病毒肺炎”防护的一些认识，你认为正确的是( ) A日常使用 84 消毒液时，可添加大量洁厕净以增强杀菌效果 B医用消毒酒精其纯度为 75%指的是体积分数 CN95 型口罩是指能完全过滤直径小于 9.5m 胶粒的防护口罩 D可
2、向人体注射消毒液来有效杀灭体内新冠病毒 【答案】B 【解析】A 项，84 消毒液的有效成分为 NaClO，有强氧化性，洁厕净的有效成分为 HCl，有还原性， 二者混合发生氧化还原反应，杀菌效果减弱，故 A 错误；B 项，医用消毒酒精为体积分数为 75%的酒精溶 液，故 B 正确；C 项，N95 型口罩对空气动力学直径 0.075m 0.02m 的颗粒的过滤效率达到 95%以上，故 C 错误；D 项，注射消毒液可使人体蛋白质变性，危害人体健康，故 D 错误。故选 B。 2“摩尔庄园”是一款专门为 712 岁儿童(也就是说并不适合很大年齡的你们)安全健康益智网页游戏， 它和我们化学高大上的摩尔没有
3、半毛钱的关系，你们总是学不会的“摩尔”其实是指( ) A国际单位制中的一个物理量 B摩尔是表示物质的量 C摩尔是物质的量的单位 D摩尔是表示物质数量的单位 【答案】C 【解析】A 项，摩尔是国际单位制中的一个基本单位，故 A 错误；B 项，摩尔是一个物理单位,不是物 理量，故 B 错误；C 项，摩尔是物质的量的单位，故 C 正确；D 项，摩尔是物质的量的单位不是物质数量 的单位，故 D 错误。 3下列物质的名称不正确 的是( ) AKAl(SO4)2 12H2O：明矾 BH4SiO4：原硅酸 C：新戊烷 D ：二甲苯 【答案】D 【解析】A 项，KAl(SO4)2 12H2O：十二水合硫酸铝钾
4、，又称明矾、白矾、钾矾、钾铝矾、钾明矾，A 正确；B 项，H4SiO4：原硅酸，B 正确；C 项， 为新戊烷的键线式，C 正确；D 项，：邻 二甲苯或 1,2-二甲苯，D 错误。故选 D。 4下列关于海水资源综合利用的说法不正确 的是( ) A蒸馏法是海水淡化的方法之一 B海水晒盐是化学变化 C从海水中可制取钠、镁、溴等化工产品 D从海水获得物质和能量具有广阔的前景 【答案】B 【解析】A 项，海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故 A 说法正确；B 项，海 水晒盐利用水的蒸发，使 NaCl 结晶析出，属于物理变化，故 B 说法错误；C 项，从海水中可获得氯化钠， 电解熔融氯化
5、钠可得到钠和氯气， 从海水获得氯化镁， 电解熔融的 MgCl2获得镁， 溴也是从海水中提取的， 故 C 说法正确；D 项，海水储量巨大，海水中物质资源丰富，从海水获得物质和能量具有广阔的前景，故 D 说法正确；故选 B。 5欲除去下列物质中混入的少量杂质(括号内物质为杂质)，能达到目的的是( ) A乙醇(乙酸)：加入新制生石灰，蒸馏 B苯(溴)：加入氢氧化钠溶液，过滤 C乙醇(水)：加入金属钠，充分振荡静置后，分液 D乙烷(乙烯)：通入酸性高锰酸钾溶液，洗气 【答案】A 【解析】A 项，乙酸与生石灰反应生成乙酸钙属于盐，乙醇沸点低，通过蒸馏使乙醇变为气态与乙酸钙 分离， A 正确； B 项，
6、溴单质可与氢氧化钠溶液反应， 苯常温下为液态， 与氢氧化钠溶液不反应且难溶于水， 所以除去苯中的溴可先加入氢氧化钠溶液，再分液，B 错误；C 项，金属钠与水和乙醇都反应，所以不能用 金属钠除去乙醇中的水，C 错误；D 项，乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化会有 CO2生成，使乙烷中混入新杂 质，所以不能用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯，D 错误。 6下列说法正确的是( ) ABF3和 NCl3中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构 B金刚石和石英晶体的熔点差别大的主要原因是共价键键长不同 CNaOH 熔化的过程中，既破坏了离子键又破坏了共价键 D常温常压下，H2O 是液态，H2S 是气态，说明
7、 H2O 的热稳定性更好 【答案】B 【解析】A 项，BF3分子中 B 最外层 6 个电子，不具有 8 电子稳定结构，A 错误；B 项，金刚石和石英 晶体都是原子晶体，原子之间通过共价键结合，二者的熔点差别大的主要原因是共价键键长不同，键能大 小不同，B 正确；C 项，NaOH 是离子化合物，离子之间通过离子键结合，所以熔化的过程中只破坏了离子 键而没有破坏共价键，C 错误；D 项， H2O、H2S 的热稳定性与物质的状态无关；O 的原子半径比 S 的小， 则 O-H 键的键长较短，键能较大，所以 H2O 的热稳定性更好；D 错误；故选 B。 7大米、蔬菜、食盐、蔗糖、食醋、纯碱、洁厕灵等都是
8、居民日常生活中经常使用的物质，下列有关 说法或表示正确的是( ) A蔗糖与醋酸都是弱电解质 B大米的淀粉和蔬菜中的纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体 C纯碱属碱，其阳离子与食盐中阳离子相同，其离子结构示意图为： D洁厕灵中有效成分 NaClO，在空气中能转化生成 HClO，其电子式为： 【答案】D 【解析】A 项，蔗糖为非电解质，错误；B 项，淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，但两者的 n 值 大小不同，不互为同分异构体，错误；C 项，纯碱属于盐，错误；D 项，HClO 电子式为：，而不是 ，正确。 8如图为某反应分别在有和没有催化剂条件下的能量变化示意图，
9、下列说法不正确的是( ) A反应过程 b 有催化剂参与 B该反应为放热反应，热效应等于 H C有催化剂条件下，反应的活化能等于 E1E2 D反应过程 a 需要外界供给能量才能持续进行 【答案】C 【解析】A 项，催化剂能降低反应的活化能，反应过程 b 有催化剂参与，故 A 正确；B 项，生成物能 量低于反应物，该反应为放热反应，热效应等于 H，故 B 正确；C 项，有催化剂条件下，反应的最大活 化能等于 E1，故 C 错误；D 项，反应过程 a 的活化能大，需要外界供给能量才能持续进行，故 D 正确； 故选 C。 9实验室模拟工业漂白液(有效成分为 NaClO)脱除废水中氨气(NH3)的流程如
10、下： 下列分析正确的是( ) A中采用蒸馏的方法精制粗盐水 B中阳极的主要电极反应：4OH- - 4e- = 2H2O + O2 C中制备漂白液的反应：Cl2 + OH- = Cl- + HClO D、中均发生了氧化还原反应 【答案】D 【解析】中采用蒸馏只能得到蒸馏水，得不到精制盐水，要得到精制盐水需要使用化学方法除去其 中的杂质，A 错误；阳极发生氧化反应，中阳极的主要电极反应：2Cl2eCl2，B 错误；生成的氯 气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，中制备漂白液的反应：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O，C 错误； 中 电解氯化钠溶液生成氢气和氯气以及氢氧化钠、中氯气与
11、氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠、中次 氯酸钠与氨气反应生成氮气和氯化钠，均存在元素化合价的变化，发生了氧化还原反应，D 正确；故选 D。 10NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A16.25 g FeCl3水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数为 0.1 NA B22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为 18 NA C92.0 g 甘油(丙三醇)中含有羟基数为 1.0 NA D1.0 mol CH4与 Cl2在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0 NA 【答案】B 【解析】A 项，16.25g 氯化铁的物质的量是 16.25g 162.5g/mol0.1mol，由于氢
12、氧化铁胶体是分子的 集合体，因此水解生成的 Fe(OH)3胶体粒子数小于 0.1 NA，A 错误；B 项，标准状况下 22.4L 氩气的物质的 量是 1mol，氩气是一个 Ar 原子组成的单质，其中含有的质子数是 18 NA，B 正确；C 项，1 分子丙三醇含 有 3 个羟基，92.0g 丙三醇的物质的量是 1mol，其中含有羟基数是 3 NA，C 错误；D 项，甲烷与氯气在光照 条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的 CH3Cl 分子数小于 1.0 NA，D 错误。故选 B。 11下列说法正确的是( ) A醋酸钠溶液呈碱性，往 0.1mol L-1醋酸溶液加入少量醋酸钠固体后，可
13、促进醋酸电离 BT时，pH 为 6.8 的溶液，该溶液一定呈酸性 C相同温度下，pH 相等的氨水、NaOH 溶液中，n(NH4+)与 n(Na+)相等 DpH 相等的盐酸和醋酸溶液等体积混合(忽略温度和体积变化)，混合溶液中 c(Cl-) = c(CH3COO-) 【答案】D 【解析】A 项，醋酸的电离平衡为：CH3COOHCH3COO-+H+，加入醋酸钠固体，CH3COO-浓度 增大，醋酸电离平衡逆向移动，抑制醋酸电离，A 错误；B 项，判断溶液的酸碱性，要通过比较 H+和 OH- 浓度的相对大小来判断，不能单从 pH 角度来判断溶液的酸碱性，B 错误；C 项，没有给溶液的体积，无法 判断
14、n(NH4+)与 n(Na+)是否相等，C 错误；D 项，两种溶液的 pH 相等，则混合前两种溶液中 c(H+)和 c(OH-) 分别相等， 因为是等体积混合， 所以混合后溶液中 c(H+)和 c(OH-)和混合前相等。 HCl 溶液中存在电荷守恒： c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)，混合后存在电荷守恒：c混(Cl-)+c混(OH-)+c混(CH3COO-)=c混(H+)，所以 c(Cl-)= c混(Cl-)+c 混(CH3COO-)，又因为是等体积混合，有 c混(Cl-)= 1 2 c(Cl-)，所以，c混(CH3COO-)= c(Cl-)- 1 2 c(Cl-)= 1 2 c(Cl-
15、)， 综上所述：c混(Cl-)= c混(CH3COO-)，即 pH 相等的盐酸和醋酸溶液等体积混合(忽略温度和体积变化)，混合 溶液中 c(Cl-) = c(CH3COO-)，D 正确。故选 D。 12一种直接铁燃料电池的装置如图所示，电池总反应为 3Fe + 2O2Fe3O4，下列说法正确的是( ) AFe 极为电池正极 BKOH 溶液为电池的电解质溶液 C电子由多孔碳极沿导线流向 Fe 极 D每 5.6gFe 参与反应，导线中流过 1.204 1023个 e 【答案】B 【解析】铁燃料电池中铁失去电子为电池负极，A 项错误；KOH 溶液为电池的电解质溶液，为碱性电 池，B 项正确；电子由负
16、极 Fe 极沿导线流向正极多孔碳极，C 项错误；根据电池反应：3Fe + 2O2Fe3O4 可知，3mol 铁参与反应时转移 8mol e，故每 5.6gFe 参与反应，导线中流过 1.605 1023个 e，D 项错误。 13下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选项 实验操作 实验现象 结论 A 淀粉溶液中加入稀硫酸，充分加热，冷却后， 加入银氨溶液，水浴加热 无银镜生成 淀粉未水解 B 浸透石蜡的油矿渣棉，加入催化剂，强热，产 生的气体通入溴水 溴水褪色 气体中只有乙烯 C 在 0.6mol 金属钠中加入过量的液态有机物 C2H6O，收集产生的气体 气体为 6.72L(标准
17、状况) 有机物为 CH3OCH3 D 含 5g 油脂的酒精溶液中加入适量 40%NaOH 溶液加热 5min， 然后用玻璃棒蘸取少许滴到盛 热水的试管中 液面无油滴出现 油脂已完全皂化 【答案】D 【解析】 A 项， 淀粉溶液中加稀硫酸， 加热片刻， 然后加 NaOH 溶液条件至碱性条件下， 滴加银氨溶液， 再水浴加热，故 A 错误；B 项，能使溴水褪色的气体不一定就是乙烯，其它含有碳碳双键的烯烃如丙烯也 可以，故 B 错误；C 项，液态有机物是过量的，生成的氢气是定值，只能确定此有机物中含有醇羟基，故 C 错误；D 项，油脂不溶于水，油脂发生皂化反应生成的硬脂酸钠和甘油易溶于水，所以该实验能
18、达到实验 目的，故 D 正确。 14四种短周期元素的相关信息如下表所示: 元素 相关信息 X 它存在多种同素异形体，可用于制作钻头、电极和纳米材料 Y 最外层电子数是内层电子数的 3 倍 Z 第三周期中最高价氧化物的水化物碱性最強 W 与 X 元素处于同一主族，工业上常用 X 的单质还原 W 的氧化物制取 W 单质 下列说法正确的是( ) A原子半径: WZYX B最高价氧化物对应水化物的酸性: XW C最低价气态氢化物的热稳定性: WX DY、Z 两种元素只能形成化合物 Z2Y 【答案】B 【解析】依题中信息可知，X 为 C 元素，Y 为 O 或 S 元素，Z 为 Na 元素，W 为 Si
19、元素。A 项，短周 期中，钠的原子半径最大，A 不正确；B 项，碳酸的酸性强于硅酸，B 正确； C 项，碳的非金属性强于硅， 故最低价气态氢化物的热稳定性 WX，C 不正确；D 项，Y、Z 两种元素既能形成化合物 Z2Y，又能形成 Z2Y2，D 不正确。 15我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如图。 下列说法正确的是( ) A过程发生了取代反应 B中间产物 M 的结构简式为 C利用相同原理以及相同原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯 D该合成路线原子利用率为 100%，最终得到的产物易分离 【答案】B 【解析】A 项，过程中异戊二烯与丙烯醛发生加成反应生成 M，故 A 错误
20、；B 项，由 M 的球棍模型 知，M 的结构简式为，故 B 正确；C 项，异戊二烯与丙烯醛发生加成反应也能生成 ，经过程得到间二甲苯，但由相同原料、相同原理不能合成邻二甲苯，故 C 错误；D 项，过程的原子利用率为 100%，但过程除生成对二甲苯外，还生成了水，原子利用率小于 100%，故 D 错误；故选 B。 16从废铅蓄电池铅膏(含 PbSO4、PbO2和 Pb 等)中回收铅的一种工艺流程如下： 已知：浓硫酸不与 PbO2反应，Ksp(PbCl2)2.0 105，Ksp(PbSO4)1.5 108，PbCl2(s)2Cl(aq)=PbCl42 (aq)。下列说法错误的是( ) A合理处理废
21、铅蓄电池有利于资源再利用和防止重金属污染 B步骤中可用浓硫酸代替浓盐酸 C步骤、中均涉及过滤操作 DPbSO4(s)2Cl(aq)PbCl2(s)SO42(aq)的平衡常数为 7.5 104 【答案】B 【解析】A 项，铅会使蛋白质变性，造成人体重金属中毒，所以合理处理废铅蓄电池有利于资源再利 用和防止重金属污染，A 正确；B 项，浓硫酸不与 PbO2反应，步骤中若用浓硫酸代替浓盐酸，则铅无法 反应到滤液中， B 错误； C 项，步骤、 、 中均需要分离液体与不溶性固体，都涉及过滤操作， C 正确； D 项， PbSO4(s)2Cl(aq)PbCl2(s)SO42(aq)的平衡常数为： 4 2
22、 KspPbSO KspPbCl （） （） 7.5 104，D 正确。 17CO2 与 H2在一定条件下发生反应生成燃料甲醇(CH3OH(g)：CO2(g)+ 2H2(g)2CH3OH(g)。某 研究小组将 2mol CO2和 4mol H2置于一体积不变的密闭容器中，测定不同时间段内 H2的转化率，得到如下 表数据： t(小时) 2 4.5 5 6 H2转化率 30 40 70 70 根据以上信息作出的下列判断中正确的是( ) A4.5 小时混合气体的密度和相对分子质量比 2 小时混合气体的都大 B反应在 5.5 小时时，v正(H2)v(逆)(CH3OH) C6 小时容器中剩余 1.3mo
23、l CO2 D若其它条件不变将 CO2的物质的量改为 10mol 则可得 128g 甲醇 【答案】B 【解析】选项 A，由于容器体积不变，气体的质量也不变，任何时刻混合气体的密度不发生变化。选项 B，根据表格数据，5 小时到 6 小时时，H2的转化率不变，说明反应处于平衡状态，v正(H2)v(逆)(CH3OH)， 表明正反应消耗H2的浓度等于逆反应CH3OH消耗浓度， 反应处于平衡状态。 选项 C， 6 小时时， 消耗 4mol 70 2.8molH2， 根据反应可得消耗 1.4mol CO2， 容器中剩余 0.6mol CO2。 选项 D， 合成甲醇的反应为可逆反应， 4mol H2不可能完
24、全转化为 4mol CH3OH，所得 CH3OH 质量小于 128g。 18我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下。碳酸化 塔中的反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl。 下列说法不正确的是( ) A以海水为原料，经分离、提纯和浓缩后得到饱和氯化钠溶液进入吸氨塔 B碱母液储罐“吸氨”后的溶质是 NH4Cl 和 NaHCO3 C经“冷析”和“盐析”后的体系中存在平衡 NH4Cl(s) NH4+(aq) + Cl(aq) D该工艺的碳原子利用率理论上为 100% 【答案】B 【解析】A 项，由工艺流程图可知，海水淡化工厂以海水为原
25、料，经分离、提纯和浓缩后得到饱和氯 化钠溶液，饱和氯化钠溶液进入吸氨塔，吸收氨气后形成氨化的饱和氯化钠溶液，故 A 正确；B 项，进入 碱母液储罐中溶液的溶质为氯化铵和碳酸氢钠，通入氨气后，碳酸氢钠溶液与氨气反应生成碳酸钠和碳酸 铵， 故 B 错误； C 项， “冷析”和“盐析”的目的是利用氯化铵在溶液中的溶解平衡 NH4Cl(s)NH4+(aq) + Cl(aq)，使平衡向左移动，得到氯化铵晶体，故 C 正确；D 项，由工艺流程图可知，反应中二氧化碳与氨 化的饱和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和二氧化碳，二氧化碳进入碳酸化 塔循环使用，溶液中的碳酸氢钠与氨气反应生成碳
26、酸钠，碳酸钠进入吸氨塔循环使用，从理论上分析，该 工艺的碳原子利用率理论上可以为 100%，故 D 正确；故选 B。 19在容积不变的容器中加入一定量的 A 和 B，发生反应2A(g)+B(g)2C(g)， 在相同时间内， 测得不同温度下 A 的转化率如下表所示，下列说法正确的是( ) 温度/ C 100 200 300 400 500 转化率 30% 75% 75% 50% 18% A该反应随着温度升高，反应速率先变大后变小 B200 C，A 的转化率为 75%时，反应达到平衡状态 C当单位时间内生成 n mol B 的同时消耗 2n molC 时，反应达到平衡状态 D400 C 时，B 的
27、平衡浓度为 0.5 mol/L，则该反应的平衡常数 K=2 【答案】D 【解析】A 项，升高温度，化学反应速率增大，故该反应随着温度升高，反应速率增大，A 错误；B 项，根据表中数据可知，300 C 反应物 A 的转化率降低，证明反应为放热反应，长高温度平衡逆向移动， 无法说明 200 C，A 的转化率为 75%时，反应就一定达到平衡状态，B 错误；C 项，当单位时间内生成 n mol B 的同时消耗 2n molC 时，不能说明正逆反应速率相等，反应不一定达到平衡状态，C 错误；D 项，400 C 时， A 的转化率为 50%， 根据反应 2A(g)+B(g)2C 可知， 平衡时 c(A)=
28、c(C)， B 的平衡浓度为 0.5 mol/L， 则该反应的平衡常数 K= 2 2 cC cAc B = 1 c B = 1 0.5/mol L =2L/mol，D 正确。故选 D。 20某溶液中含 K 、Fe3、Fe2、Cl、CO 3 2、NO 3 、SO 4 2、SiO 3 2、I中的若干种，某同学欲探究 该溶液的组成，进行如下实验： .用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰。 .另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉 淀生成。 .取反应后的溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，
29、再滴加 KSCN 溶液，上层清液变红；第二支试管中加入 CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。下列说法 正确的是( ) A原溶液中肯定不含 Fe2 、NO 3 、SiO 3 2、I B原溶液中肯定含有 K 、Fe3、Fe2、NO 3 、SO 4 2 C步骤中无色气体是 NO 气体，无 CO2气体产生 D为确定是否含有 Cl ，可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀 【答案】C 【解析】某溶液中含如下离子组中的若干种：K 、Fe3、Fe2、Cl、CO 3 2、NO 3 、SO 4 2、SiO 3 2、I ，某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼
30、烧，透过蓝色钴玻 璃，观察到紫色火焰，证明溶液中一定含有钾离子；另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气 体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成，证明含有 NO3-、Fe2+，一定不含有硅酸根离子、 碳酸根离子；取反应后的溶液分置于两支试管中，第一支试管中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成， 即为硫酸钡，证明含有硫酸根离子，再滴加 KSCN 溶液，上层清液变红，即出现了三价铁离子，是过程 中亚铁离子被硝酸氧化的结果；第二支试管中加入 CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层无色，证明没有 碘单质出现，一定不含有碘离子，Cl-是否存在无法确定。A 项，原溶液中肯定含有 K+、Fe2
31、+、NO3-、SO42-， A 错误； B 项， 铁离子不能确定说法存在， B 错误； C 项， 步骤中无色气体是 NO 气体， 无 CO2气体产生， C 正确；D 项，由于原溶液中一定存在硫酸根离子，所以取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色 沉淀不能确定说法含有氯离子，D 错误。 第第 II 卷卷 非选择题（共非选择题（共 50 分）分） 二、非选择题二、非选择题(本题包括本题包括 4 小题，共小题，共 50 分分) 19(13 分)原子序数依次增大的 A、B、C、D、E 五种位于不同短周期的元素，可以两两形成多种原子 个数比为 1：1 的化合物，其中的甲、乙、丙、丁 4 种化合物有
32、两种属于离子化合物A、B 的原子序数之 和是元素 D 的一半B 既是蛋白质的重要组成成分，也是某种化肥的组成部分只有 C 为金属元素，焰色 反应呈黄色请回答下列问题： (1)元素 E 在周期表中的位置是_； (2)B 和 D 形成的化合物甲其相对分子质量在 170190 之间， 且 D 的质量分数约为 70%， 则该化合物的 化学式为_； (3)A 和 B 形成的化合物乙为 B4A4，在一定条件下可以 1:1 完全电离产生两种离子，其中一种为 10e 的 离子，该物质在一定条件下的电离方程式为_； (4)化合物 C2D 溶液在空气中长期放置会变质生成丙 C2D2，用化学方程式表示该过程_； (
33、5)D 和 E 以 1:1 形成的化合物丁中所有原子均满足 8 电子稳定结构，该化合物的电子式为_；该 物质遇水剧烈反应，产生有刺激性气味的混合气体 X 和 Y，同时还有固体单质产生，是已知 X 能使品红溶 液褪色的气体，Y 在标准状态下的密度为 1.63g/L，该混合气体相对于 H2的密度为 21，上述过程对应的化 学方程式为_；某研究小组同学为确定干燥的 X 和 Y 混合气体中 Y 的存在，设计方案如下：把干燥的 X 和 Y 与干燥的 NH3混合，出现白烟，则证明有 Y 气体，你认为此方案 _(填“正确”或“不正确”)，理由是_ 【答案】(1)第三周期A 族(1 分) (2)N4S4 (2
34、 分) (3)N4H4=NH4+N3 (2 分) (4)4Na 2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2(2 分) (5) (1 分) 2S2Cl2+2H2O=SO2+4HCl+3S(2 分) 不正确(1 分) 干燥的二氧化硫不与氨气反应，但干燥的氯化氢与氨气反应生成白烟(2 分) 【解析】B 既是蛋白质的重要组成成分，也是某种化肥的组成成分，则 B 为 N 元素；C 为金属元素， 焰色反应呈黄色，则 C 为 Na 元素；A、B 的原子序数之和是元素 D 的一半，且 D 的原子序数小于 18，则 A 只能为 H 元素，D 的原子序数为：2 (1+7)=16，则 D 为 S 元素；E 能够
35、形成化合物的短周期元素，其原 子序数大于 S， 所以 E 为 Cl 元素。 (1)E 为 Cl 元素， 原子序数为 17， 位于周期表中第三周期第A 族； (2)B 为 N 元素，D 为 S 元素，形成的化合物中，S 的质量分数约为 70%，则 N 的质量分数为 30%，则 S 和 N 原 子个数比为： 70% 32 ： 30% 14 =1： 1， 其相对分子质量在 170190 之间， 设化学式为(SN)x， 则 17046x正，但 由于 PH4I 为固体， 增大压强， 正反应速率不变， t3时刻反应重新达到平衡， 正=逆， 因此 t2t4时段的 正、 逆随时间变化图为：；(2)根据 H=反
36、应物的总键能-生成物的总键能， H2=(4 3 322 kJ mol-1)-(6 200 kJ mol-1)+(6 436 kJ mol-1)=+48kJ mol-1；各反应均达平衡时， 测得体系中 n(PH3)=a mol，n(P4)=b mol，n(H2)=c mol，根据白磷为 bmol，结合反应计算可知，消耗的 PH3为 4bmol 和生成的H2为6bmol， 因为最终PH3为amol， 说明反应生成的PH3和HI都为(a+4b)mol， 最终氢气为cmol， 则反应生成 H2为(c-6b)mol， 反应消耗 HI 为(2c-12b)mol， 则平衡时 HI 为(a+4b-2c+12b
37、)=(a+16b-2c)mol， T2时，对于反应的平衡常数为 3 a a16b2ca+1PHHIa = 122 6b-2c 4 cc K ；由于增大压强的瞬 间各气体浓度均增大，而反应 I 平衡逆向移动使得 c(HI)减小，反应 II 平衡逆向移动使 c(H2)减小，对于反应 III 两者作用相当，反应 III 平衡不移动，因此 n(I2)基本不变。 22(13 分)以含锂电解铝废渣(主要含 AlF3、 NaF、LiF、CaO ) 和浓硫酸为原料，制备电池级碳酸锂， 同时得副产品冰晶石，其工艺流程如下： 已知 LiOH 易溶于水，Li2CO3微溶于水。回答下列问题： (1)电解铝废渣与浓硫酸
38、反应产生的气体化学式为 _。滤渣 2 的主要成分是(写化学式)_ _。 (2)碱解反应中， 同时得到气体和沉淀反应的离子方程式为_。 (3)一般地说 K105 时，该反应进行得就基本完全了。苛化反应中存在如下平衡：Li2CO3(s)+Ca2+(aq) 2Li+(aq)+ CaCO3(s)通过计算说明该反应是否进行完全_(已知 Ksp(Li2CO3) = 8.64 10-4、 Ksp(CaCO3) = 2.5 10-9)。 (4)碳化反应后的溶液得到 Li2CO3的具体实验操作有：加热浓缩、_、_、干燥。 (5)上述流程得到副产品冰晶石的化学方程式为_。 (6)Li2CO3是制备金属锂的重要原料
39、， 一种制备金属锂的新方法获得国家发明专利，其装置如图所示： 工作时电极 C 应连接电源的_极， 阳极的电极反应式为_ 。 该方法设计的 A 区能避免 熔融碳酸锂对设备的腐蚀和因_逸出对环境的污染。 【答案】(1)HF(1 分) CaCO3、Al(OH)3(1 分) (2)2Al3+3CO32-3H2O=2Al(OH)33CO2(2 分) (3)该反应的 K3.5 105，可以认为该反应进行完全(2 分) (4)冷却结晶(1 分) 过滤洗涤(1 分) (5)6HFNa2SO4NaAlO2=Na3AlF6H2SO42H2O(2 分) (6)负(1 分) 2Cl-2e-=Cl2(1 分) 氯气(1
40、 分) 【解析】含锂电解铝废渣主要成分为 LiF、AlF3、NaF，少量 CaO 等，加入浓硫酸生成的气体为 HF， 浸取后过滤分离出滤渣为 CaSO4，滤液中加碳酸钠发生 2Al3+3CO32-+3H2O2Al(OH)3+3CO2、 2Li+CO32-=Li2CO3，气体为二氧化碳，过滤分离出滤液含硫酸钠，分离出氢氧化铝、Li2CO3，再加 CaO、 苛化反应将不溶性的碳酸锂转化成氢氧化锂溶液， 过滤分离出滤渣 2 含碳酸钙， 碳化时 LiOH 与二氧化碳反 应生成 Li2CO3，二氧化碳在流程中可循环使用。(1)废渣与浓硫酸反应产生的气体化学式为 HF，根据上述分 析，滤渣 2 的主要成分
41、是 CaCO3、Al(OH)3；(2)碱解反应中，同时得到气体和沉淀反应是铝离子与碳酸根离 子的双水解反应， 离子方程式为： 2Al3+3CO32-3H2O=2Al(OH)33CO2； (3)Li2CO3(s)+Ca2+(aq)2Li+(aq)+ CaCO3(s)的 2+-4 sp235 2+-9 sp3 KLi CO c (Li )8.64 10 K=3.5 10 c(Ca)K CaCO 2.5 10 105，可以认为该反应进行完全；(4)碳化反应 后的溶液得到 Li2CO3的具体实验操作有：加热浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥；(5)根据流程图知，反应 物为 HF、Na2SO4、NaAlO2，生成物为 Na3AlF6，根据原子守恒及反应原理书写方程式为：6HFNa2SO4 NaAlO2=Na3AlF6H2SO42H2O；(6)根据图示 C 极有 Li 生成，电极反应为：Li+ e-=Li，则 C 为阴极，发 生还原反应，应连接电源的负极；阳极发生氧化反应，根据图示阳极有氯气生成，则电极反应式为： 2Cl-2e-=Cl2；根据图示分析，该方法设计的 A 区能用熔融的碳酸锂吸收产生的氯气，防止氯气对还原产 生污染。
