1、2.1原子核外电子的运动第二课时一、原子核外电子的排布原理原子轨道电子自旋原子核外电子运动状态的描述电子层科学家经过研究发现，电子是按顺序填充的，填满一个能级之后再填下一个能级，这种规律称为构造原理。一、原子核外电子的排布原理1、能量最低原理原子核外电子先占据能量低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道，这样使整个原子处于能量最低的状态，从而满足能量最低原理。构造原理中的能级顺序,其实质是各能级能量由低到高的顺序。绝大多数原子核外电子的填充顺序符合构造原理中的能级顺序。能能量量升升高高能量升高能量升高一、原子核外电子的排布原理76543214f1s2s3s4s5s6s7s2p3p4p5p6p7p6
2、d5d4d3d5f核外电子填充顺序图一、原子核外电子的排布原理 2 1电子所排的轨道顺序：1s；2s 2p；3s 3p；4s 3d 4p；5s 4d 5p;6s 4f 5d 6p；7s 5f 6d各轨道的能量高低顺序：ns(n-2)f(n-1)dnp存在着能级交错能级交错是指电子层数较大的某些轨道的能量反而低于电子层数较少的某些轨道能量的现象。从第4电子层开始出现此现象。如：E4sE3d，E5sE4d，E6sE4fE(4f)E(4s)E(3d)B.E(3d)E(4s)E(3p)E(3s)C.E(4s)E(3s)E(2s)E(4s)E(4f)E(3d)B课堂练习3.氧离子中电子的运动状态有()A
3、.3种B.8种C.10种D.12种C2.下列离子中d轨道达半充满状态的是()A.Cr3+B.Cu+C.Co3+D.Fe3+D4.下列各离子或原子的电子排布式错误的是()A.Ca2+:1s22s22p63s23p6 B.O2-:1s22s22p4C.K:1s22s22p63s23p64s1 D.Fe3+:1s22s22p63s23p63d5B课堂练习5、(1)写出砷的元素符号,原子中所有电子占据个能级,共占有个轨道,核外共有个不同运动状态的电子。(2)写出元素Ni的名称,该元素在周期表的位置为第周期,第族。(3)第四周期基态原子中未成对电子数最多的元素是,该元素基态原子的价电子轨道表示式为。(4)第三电子层上有个能级,作为内层最多可容纳个电子,作为最外层时,最多可含有个未成对电子。As81833镍四铬(或Cr)3183谢谢观看
