1、等效平衡问题解题思路及应用 在一定条件下，同一可逆反应体系,不管是从正反应开始,还是从逆反应开始,还是正逆反应同时投料,可逆反应只要起始浓度相当，达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量(物质的量分数、体积分数、质量分数)均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。等效平衡的含义恒温、恒容 或恒温、恒压转化成同一边的物质，相等或成比例第一类：恒温、恒压等效平衡的分类等比就等效换算成平衡式同一边物质的物质的量与原平衡比例相同，则达平衡后与原平衡等效。2V L40%2a2a9 93 30.30.30.30.3学以致用A举一反三通过化学计量数比换算成同一边物质的物质的量的比例与原平衡相同，则两平衡等效。第
2、二类：恒温、恒容m+n=p+q等比就等效ADADC C学以致用第三类：恒温、恒容通过化学计量数比换算成同一边物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效（等同）m+n=p+q等值就等效在一个固定容积的密闭容器中，加入在一个固定容积的密闭容器中，加入2molA2molA和和1molB1molB，发生反应，发生反应 ，达到平衡时，达到平衡时，C C的浓度为的浓度为cmol/Lcmol/L，若维持容器的容积和温度不变，按下列，若维持容器的容积和温度不变，按下列4 4种配比作种配比作为起始物质，达到平衡时，为起始物质，达到平衡时，C C的浓度仍为的浓度仍为cmol/Lcmol/L的是（的是（）A、4mol
3、A+2molB B、2molA+1molB+3molC+1molD C、3molC+1molD+1molB D、3molC+1molD E、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD DED学以致用B C举一反三CBCD相当于4molSO2和1molO2Bk甲=k丙=k乙=Q甲+Q丙=197p甲=p丙2Q乙小结第一类：恒温、恒压等比就等效第二类：恒温、恒容m+n=p+q等比就等效m+n=p+q等值就等效T 时,将3 mol A和1 mol B气体通入容积为2 L的恒容密闭容器,发生如下反应:3A(g)+B(g)C(g),2 min时反应达到平衡状态,测得B的物质的量为0.8 m
4、ol,C的浓度为0.4 molL-1。请回答下列问题。(1)从开始反应至达到平衡状态,以C表示的平均反应速率为。(2)x=。(3)若向平衡体系中通入少量氦气,化学平衡。A.向正反应方向移动 B.向逆反应方向移动 C.不移动(4)若保持温度不变,向平衡体系中再充入a mol C,达到新平衡时,B的物质的量为 mol。(5)如果在相同温度和容器中进行上述反应,欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等,则起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系为。(1)0.2 molL-1min-1(2)4(3)C (4)(0.8+0.2a)n(A)n(B)=31,n(C)=
5、0;n(A)n(B)=31,n(C)0;n(A)=n(B)=0,n(C)0。容器40004000_50000D25a%C6不变2aA等比等效(2)保持原起始温度和容积不变,要使平衡后C的浓度仍为 molL-1,应按下列哪种配比向另一容器Q中充入有关物质()A.3 mol A+1 mol BB.4 mol C+2 mol DC.1.5 mol A+0.5 mol B+1 mol C+0.5 mol DD.无法判断D等值等效(3)保持原起始温度和容积不变,若仍按3 mol A和1 mol B 配比在容器Q中发生反应,则平衡时C的浓度和 molL-1的关系是()A.大于B.小于 C.等于 D.不能确定B解析:(1)在恒温、恒压下,只有n(A)n(B)=31或n(C)n(D)=21,达到平衡时才为同一平衡状态,即满足等效平衡的条件。(2)因容器P的容积可变,且正反应是体积缩小的反应,故相当于加压。而现在容器Q容积不变,条件不同,不属于等效平衡,故无法判断。(3)本题所述条件相当于减压,平衡向逆反应方向移动,C的浓度减小。D等值等效PV
