2024新苏教版（2020）《高中化学》必修第二册 专题7第二单元第2节硝酸的性质 ppt课件.zip

化学化学2u1 1、能运用化学变化的知识说明硝酸的化学性质；、能运用化学变化的知识说明硝酸的化学性质；u2 2、能从不同视角认识含氮化合物之间转化的条件和方式；、能从不同视角认识含氮化合物之间转化的条件和方式；u3 3、能根据实际需要设计无机化合物转化与制备的方案。、能根据实际需要设计无机化合物转化与制备的方案。你从视频中了解到了哪些有关硝酸的信息？你从视频中了解到了哪些有关硝酸的信息？有关硝酸的信息强氧化性、腐蚀性的强酸刺激性气味硝酸不稳定稀硝酸呈无色，浓硝酸呈黄色颜色气味状态溶解性挥发性易溶于水硝酸的物理性质无色有刺激性气味液体易挥发(沸点83)注：注：98%98%以上的浓硝酸在空气中由于挥发出以上的浓硝酸在空气中由于挥发出HNO3而产生而产生“发烟发烟”现象，通常叫做现象，通常叫做发发烟硝酸烟硝酸。常用浓硝酸的质量分数大约为。常用浓硝酸的质量分数大约为69%69%。硝酸的化学性质2、不稳定性、不稳定性常用常用浓硝酸为何呈黄色浓硝酸为何呈黄色？1、酸性、酸性具有酸的通性具有酸的通性 思思考考溶有少量分解生成的溶有少量分解生成的NO2棕色瓶，并置于冷暗处棕色瓶，并置于冷暗处思思考考实验室应怎样贮放浓硝酸？实验室应怎样贮放浓硝酸？实验现象：铜片溶解，溶液变蓝，产生红棕色气体。思思考考写上述反应出化学方程式。Cu+4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O浓硝酸浓硝酸具有强的氧化性，能氧化具有强的氧化性，能氧化不活泼金属。不活泼金属。浓硝酸和稀硝酸的氧化性谁更强？浓硝酸和稀硝酸的氧化性谁更强？实验现象：铜片溶解，溶液变蓝，产生无色气体，该气体接触空气后变为红棕色。思思考考写上述反应出化学方程式。稀硝酸稀硝酸具有强的氧化性，能氧化具有强的氧化性，能氧化不活泼金属。不活泼金属。3Cu+8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O硝酸的化学性质3、强氧化性、强氧化性与金属反应与金属反应 硝酸具有强的氧化性，几乎可以使所有金属（金、铂硝酸具有强的氧化性，几乎可以使所有金属（金、铂 除外）氧化而生成除外）氧化而生成硝酸盐。硝酸盐。常温常温下，浓硝酸使下，浓硝酸使铁、铝铁、铝等金属等金属钝化钝化 氧氧化性：化性：浓硝酸浓硝酸稀硝酸稀硝酸（均比浓硫酸强）（均比浓硫酸强）一般一般情况下：情况下：浓硝酸被还原为浓硝酸被还原为NO2、稀硝酸被还原为稀硝酸被还原为NO Cu+4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O3Cu+8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O【练习练习】写出浓、稀硝酸分别与写出浓、稀硝酸分别与银反应的银反应的化学方程式。化学方程式。Ag+2HNO3(浓浓)=AgNO3+NO2 +H2O3Ag+4HNO3(稀稀)=3AgNO3+NO +2H2O实验现象：木炭燃烧，产生红棕色气体。思思考考写上述反应出化学方程式。硝酸硝酸具有强的氧化性，能氧化许多具有强的氧化性，能氧化许多非非金属。金属。硝酸硝酸具有强的氧化性，具有强的氧化性，能氧能氧化许多非金属（如碳、硫、磷化许多非金属（如碳、硫、磷）。）。3Na2SO3+2HNO3(稀稀)=3Na2SO4+2NO+H2O【练习练习】1、写出、写出浓硝酸与浓硝酸与硫反应硫反应的化学方程式的化学方程式 3SO2+2HNO3(稀稀)+2H2O=3H2SO4+2NO硝酸的化学性质3、强氧化性、强氧化性与与非非金属反应金属反应为什么不生成二为什么不生成二氧化硫或亚硫酸氧化硫或亚硫酸？2、写出写出稀稀硝酸硝酸与与SO2、Na2SO3反应的化学方程式反应的化学方程式 强酸性强酸性（与金属反应，不生成（与金属反应，不生成氢气氢气）硝酸的化学性质硝酸的化学性质硝酸的化学性质硝酸的化学性质 强氧化性强氧化性 （浓度越大，氧化性越（浓度越大，氧化性越强。强。浓浓HNO3NO2、稀稀HNO3NO）氧氧化金属（化金属（金金、铂、铂 除外；除外；常温下浓硝酸使常温下浓硝酸使铁、铝铁、铝钝化钝化）氧氧化非金属（化非金属（C C、S S、P P 等）等）氧氧化有机物化有机物 （浓热硝酸能使石蕊（浓热硝酸能使石蕊试液试液先变红后褪色先变红后褪色）氧氧化低价化合物化低价化合物（SOSO2 2、NaNa2 2SOSO3 3、FeSOFeSO4 4等）等）不稳定性不稳定性 （变黄原因（变黄原因 ，如何保存？），如何保存？）2、铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象，但加入某盐一段时间后，发现铜铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，溶液呈蓝色，则该盐可能是粉质量减少，溶液呈蓝色，则该盐可能是()A、FeCl2 B、Na2SO4 C、KNO3 D、FeSO4 C1公元公元8世纪，阿拉伯炼金术士贾比尔世纪，阿拉伯炼金术士贾比尔伊本伊本哈扬在干馏硝石的时候并发现并哈扬在干馏硝石的时候并发现并制得了硝酸，这是人类关于硝酸最早的记录。下列说法正确的是制得了硝酸，这是人类关于硝酸最早的记录。下列说法正确的是()A过量的铁与浓硝酸在加热条件下反应，其产物是过量的铁与浓硝酸在加热条件下反应，其产物是Fe(NO3)3、NO2、NO、H2O B1 mol铜与足量的浓硝酸反应，消耗硝酸的物质的量为铜与足量的浓硝酸反应，消耗硝酸的物质的量为2 mol C向向Fe(NO3)2溶液中加入稀硫酸，溶液的颜色会由浅绿色变为棕黄色溶液中加入稀硫酸，溶液的颜色会由浅绿色变为棕黄色 D常温下，铝在任何浓度的硝酸中都会钝化常温下，铝在任何浓度的硝酸中都会钝化C3一定温度下，探究铜与稀一定温度下，探究铜与稀HNO3的反应过程如图，下列说法不正确的是的反应过程如图，下列说法不正确的是()A步骤步骤中生成无色气体的离子方程式是中生成无色气体的离子方程式是3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2OB步骤步骤反应速率比反应速率比快的原因是快的原因是NO2溶于水，使溶于水，使c(HNO3)增大增大C由实验可知，由实验可知，NO2可能对该反应有催化作用可能对该反应有催化作用D当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解B4Cu在稀硝酸中可以发生反应：在稀硝酸中可以发生反应：3Cu8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。下列叙述正确的是。下列叙述正确的是()AHNO3在反应中失去电子在反应中失去电子 B氧化产物与还原产物的物质的量之比为氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 3 C发生氧化反应的硝酸占参加反应的硝酸发生氧化反应的硝酸占参加反应的硝酸的的1/4 D每每1 mol HNO3参加反应，有参加反应，有 3/4mol电子转移电子转移5向向21.6 g铁粉和铜粉的混合物中加入铁粉和铜粉的混合物中加入1 L 1 mol/L HNO3溶液，充分反应，放溶液，充分反应，放出出NO气体且金属有剩余，则反应后溶液中气体且金属有剩余，则反应后溶液中c(NO3-)为为(忽略溶液体积的变化忽略溶液体积的变化)()A0.45 mol/L B0.6 mol/L C0.75 mol/L D0.9 mol/LDC6将将3.84 g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜完全反应时，溶液中的铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜完全反应时，溶液中的NO减少减少0.1 mol，则所消耗硝酸的物质的量是，则所消耗硝酸的物质的量是()A0.1 mol B0.11 mol C0.16 mol D0.22 mol7在在标准状况下将标准状况下将1.92 g铜粉投入一定量浓硝酸中，随着铜粉的溶解，反应铜粉投入一定量浓硝酸中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和和NO组成的混组成的混合气体合气体1.12 L，则混合气体中，则混合气体中NO的体积为的体积为()A112 mL B1 008 mL C224 mL D448 mLDA8某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为已知硝酸只被还原为NO气体气体)。向另一份中逐。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化曲线如图所示。渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化曲线如图所示。下列分析错误的是下列分析错误的是()AAB段的反应为段的反应为Fe2Fe3=3Fe2 B第二份溶液中最终溶质为第二份溶液中最终溶质为FeSO4 C原混合酸中原混合酸中NO的物质的量为的物质的量为0.4 mol D原混合酸中原混合酸中H2SO4的浓度为的浓度为5 molL1D