1、【全国教学比赛】名师讲解2024-3-30新课标人教版高中化学课件系列新课标人教版高中化学课件系列高二化学高二化学金属及其化合物金属及其化合物第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质金矿石金矿石商朝司母戊鼎商朝司母戊鼎春秋时期的春秋时期的铁锄和铁器铁锄和铁器现代用电解现代用电解法冶炼铝法冶炼铝金属使用的早晚与金金属使用的早晚与金属活动性的强弱有关属活动性的强弱有关思考与交流思考与交流铝丝与铝丝与CuSOCuSO4 4溶液反应形成铜树溶液反应形成铜树镁条燃烧镁条燃烧铜丝与铜丝与AgNOAgNO3 3溶液反应形成银树溶液反应形成银树镁条与盐酸反应镁条与盐
2、酸反应 特殊的氧化物特殊的氧化物过氧化钠：过氧化钠：Na2O2+1 -1（1 1）铁与氧气在常温下缓慢反应，生成疏）铁与氧气在常温下缓慢反应，生成疏松氧化层松氧化层三氧化二铁（红褐色三氧化二铁（红褐色FeFe2 2O O3 3）4Fe+3O4Fe+3O2 2=2Fe=2Fe2 2O O3 3 （2 2）镁和铝与氧气在常温下能反应，生成）镁和铝与氧气在常温下能反应，生成致密氧化膜，保护内层金属不被继续氧化致密氧化膜，保护内层金属不被继续氧化 2Mg+O2Mg+O2 2=2MgO=2MgO 4Al+3O4Al+3O2 2=2Al=2Al2 2O O3 3资料卡片：铝的氧化膜资料卡片：铝的氧化膜-采
3、用化学方法对铝表面的采用化学方法对铝表面的氧化膜进行处理，得到应用更广泛的金属材料。氧化膜进行处理，得到应用更广泛的金属材料。1、位于金属活动性顺序中氢以前的金属遇到酸时，、位于金属活动性顺序中氢以前的金属遇到酸时，能够发生化学反应，生成盐和氢气。如能够发生化学反应，生成盐和氢气。如Fe：Fe+2HCl=FeCl2+H2Mg、Zn、Fe、Cu与稀盐酸反应与稀盐酸反应反应剧烈程度不同反应剧烈程度不同2、钠与水反应、钠与水反应课堂思考：课堂思考：钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应，钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应，如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应3、铁与水
4、反应、铁与水反应装置设计：装置设计：试管底部塞有一团潮湿的棉花，在湿棉花左边放试管底部塞有一团潮湿的棉花，在湿棉花左边放有铁粉，蒸发皿中放肥皂水（或在水中加几滴洗涤剂）。有铁粉，蒸发皿中放肥皂水（或在水中加几滴洗涤剂）。注意事项：注意事项：整套装置试管口应低于试管底；整套装置试管口应低于试管底；酒精灯应先在放酒精灯应先在放湿棉花的位置上加热一会儿，待试管底部温度略高，且有部湿棉花的位置上加热一会儿，待试管底部温度略高，且有部分水形成蒸气时，再将酒精灯移至放铁粉的位置加热；分水形成蒸气时，再将酒精灯移至放铁粉的位置加热；加热加热一会儿后再将导管插入到肥皂水中，用燃着的火柴去点燃肥一会儿后再将导管
5、插入到肥皂水中，用燃着的火柴去点燃肥皂泡，可发出爆鸣声；皂泡，可发出爆鸣声；肥皂水不宜太稀，否则吹起的氢气泡肥皂水不宜太稀，否则吹起的氢气泡太小，点燃时难以有较大的爆鸣声；太小，点燃时难以有较大的爆鸣声；实验结束时，应先从肥实验结束时，应先从肥皂水中撤出导管，再移去燃着的酒精灯。皂水中撤出导管，再移去燃着的酒精灯。现象：现象：加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 高温3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 高温4、金属与水反应小结、金属与水反应小结Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2 100
6、2Al+6H20=2Al(OH)3+3H2 金属性越强，越容易与水反应金属化学性质总结：金属活动性顺序表金属化学性质总结：金属活动性顺序表KK CaCa NaNa MgMg AlAl ZnZn FeFe SnSn PbPb(H)(H)CuCu HgHg AgAg PtPt AuAu金属活动性顺序由强逐渐减弱金属活动性顺序由强逐渐减弱常见金属的活动性顺序：常见金属的活动性顺序：金属性越强，金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强；最高价氧化物的水化物碱性越强；金属性越强，金属性越强，常温下与酸反应越剧烈；常温下与酸反应越剧烈；金属性越强，金属性越强，常温下与水反应越强烈；常温下与水反应越强烈；金
7、属性越强，金属性越强，与盐溶液能发生置换反应得到金属性与盐溶液能发生置换反应得到金属性较弱金属单质。较弱金属单质。化学计量数之比化学计量数之比 2NA个个 ：2NA个个 ：2NA个个 ：2NA个个物质的量之比物质的量之比 2mol ：2mol ：2mol ：1mol 质量之比质量之比 46g ：36g ：80g ：2g 气体体积之比气体体积之比 2mol ：2mol ：2mol ：22.4L横（量）相当，竖（单位）相同横（量）相当，竖（单位）相同多单位混合比多单位混合比 2mol ：2NA个个：80g ：22.4L例题例题1：6.5g Zn与500mL盐酸恰好完全反应，能生成氢气_L(标准状况
8、)。盐酸的物质的量浓度为_。Zn+2HCl=ZnCl2+H265g 2mol 22.4L当有当有65g锌参加锌参加反应时，需要反应时，需要2molHCl与之与之反应，同时生反应，同时生成成22.4L氢气氢气6.5g amol bLa=0.2molb=2.24LC(HCl)=0.2mol/0.5L=0.4mol/L实际有实际有6.5g锌参锌参加反应，假设未加反应，假设未知数知数a、b方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2理论值：理论值：65g 2mol 22.4L实际值：实际值：6.5g amol bL方程式计算方程式计算“三段式三段式”成比例成比例:=强调：强调：(1)横横(量量)相当，竖相
9、当，竖(单位单位)相同；相同；(2)带单位运算，结果单位要合理。带单位运算，结果单位要合理。将将8.1g8.1g铝与足量的氢氧化钠反应，计算生成氢气铝与足量的氢氧化钠反应，计算生成氢气 _ L,_ L,需要氢氧化钠需要氢氧化钠 _ mol_ mol，有，有_ mol_ mol电子发电子发生转移。生转移。例题例题2：54g 2mol 67.2L 6mol8.1g xmol yL zmolX=0.3molY=10.08LZ=0.9mol生成氢气生成氢气10.08 L,10.08 L,需要氢氧化钠需要氢氧化钠 0.3 mol0.3 mol，有有0.9 mol0.9 mol电子发生转移。电子发生转移。
