1、河北省唐山市2024届高三一模化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误的是A神舟系列飞船返回舱使用氮化硅耐高温材料，Si3N4属于共价晶体B月壤中的“嫦娥石（Ca8Y）Fe（PO4）7”，该成分是无机盐C利用CO2合成了脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变D本草纲目中“以芒硝于风日中消尽水气”得到的是Na2SO42高分子化合物在人类生产生活中有着重要用途。下列说法正确的是A酚醛树脂通常由苯酚和甲醛通过缩聚反应合成B淀粉和纤维素均表示为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体C塑料、橡胶、合成纤维均为合成高分子材料D医用口罩主要
2、原料是聚丙烯，与聚乙烯互为同系物3下列试剂的保存方法错误的是A氢氟酸通常保存在塑料瓶中B液溴应水封保存，并用橡胶塞塞紧瓶口C双氧水可以保存在棕色细口瓶中DFeCl2溶液保存时需加入少量铁粉4NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，11.2L氯仿含有氯原子1.5NAB31g白磷中共价键数目为3NAC0.1mol.L-1K2Cr2O7酸性溶液中含0.1NA的Cr2OD4.4gC2H4O中含有键最多为0.7NA5克拉维酸钾是一种-内酰胺类抗生素，下列说法错误的是A克拉维酸钾存在顺反异构B克拉维酸分子含有5种官能团C上述转化中的二者均能使酸性KMnO4溶液褪色D实现上述转化可加入KOH
3、溶液6下列说法错误的是ASO2和CO2的价层电子对互斥模型相同BNH3和CH4的中心原子杂化方式相同CC2H6和C2H4的化学键类型不同，可用溴水除去C2H6中混有的C2H4D水和苯分子极性不同，可用分液法分离7物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是选项性质差异结构因素A沸点：乙醇(78.3)高于二甲醚(-29.5)氢键作用B熔点：AlF3(1040)远高于AlCl3(178升华)晶体类型C键角：PF3(94)小于PCl3(109.5)电负性差异D分解温度：HBr(500)高于HI(300)范德华力作用AABBCCDD8M、X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次减小，能形
4、成如下图所示化合物，下列说法正确的是A第一电离能：MYXZB简单氢化物的稳定性：XYCX与W形成的化合物不能使酸性KMnO4溶液褪色D由M、X、Z、W四种元素组成的化合物其水溶液显碱性9下列方案或操作能达到实验目的是ABCD实验室制氯气证明非金属性：ClC验证Ksp（AgCl）Ksp（AgI）检验淀粉是否完全水解AABBCCDD10白硼钙石的主要成分是Ca4B10O197H2O(含有少量Fe2O3、FeO、CaCO3和SiO2等杂质)，利用白硼钙石制取强还原剂NaBH4的工艺流程如下：已知H3BO3微溶于水，易溶于乙醇：偏硼酸钠(NaBO2)易溶于水，溶解度随温度升高而增大，难溶于乙醇，碱性条
5、件下稳定。下列说法错误的是A“滤渣1”的主要成分是SiO2B“气体”的主要成分是NO2C“操作X”涉及到蒸发浓缩、降温结晶D“反应Y”的化学方程式是112022年诺贝尔化学奖授予了三位研究点击化学的科学家。Cu+催化的叠氮化物-炔烃环加成和催化剂CuCl的晶体结构如图所示。下列说法正确的是A晶胞结构中，Cu+的配位数为8B基态Cu的价层电子排布式为3d94s2C叠氮化物-炔烃环加成反应只有键的断裂与形成D若晶体的密度为dg/cm3，则晶胞参数12T0时，向容积为5L的恒容密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g)，发生反应：HT0B8min时，该反应的(正)=(逆)C平衡时，D的体积分数约为14
6、.3%D5min时，向该容器中再充入4.0molA和2.0molB，达新平衡后，B的百分含量变大13电解苯酚的乙腈（CH3CN）水溶液可在电极上直接合成扑热息痛（），电极材料均为石墨。下列说法错误的是A电极d为阴极B装置工作时，乙室溶液pH增大C电极c的电极反应式为 +2H+D合成1mol扑热息痛，理论上甲室质量增重96g14溶洞水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡。现测得溶洞水体中lgc（X）X为H2CO3、HCO3-、CO32-或Ca2+）与pH的关系如图所示，。下列说法错误的是A曲线代表lgc()与pH的关系B溶洞水体中存在关系式：Ca点溶液中，c（Ca2+）=0.28molL-1
7、D二、解答题15已知三氯化六氨合钴Co(NH3)6Cl3为橙黄色晶体，易溶于热水，在冷水中微溶，可在氯化铵和氨水的混合溶液中活性炭做催化剂条件下，利用双氧水氧化CoCl2制备。I.制备产品，步骤如下：称取2.0gNH4Cl固体，用5mL水溶解，加到锥形瓶中。分批加入3.0 g CoCl26H2O后，将溶液温度降至10以下，加入1g活性炭、7mL浓氨水，搅拌下逐滴加入10mL6%的双氧水。加热至55-60反应20min，冷却，过滤。将滤得的黑黄固体转入含有少量盐酸的25mL沸水中，趁热过滤。滤液转入烧杯，加入4mL浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体。回答下列问题：(1)写出制备Co(NH3
8、)6Cl3的化学方程式 。(2)步骤中，将温度降至10以下的原因是 。(3)步骤中反应装置部分仪器如上图(其中加持仪器路去)，不包括过滤还需要的玻璃仪器名称为 ，仪器A的名称为 ，仪器B的作用是 。(4)步骤中趁热过滤的目的是 。.测定产品纯度，实验如下：称取ag产品溶于足量稀硝酸中，并用蒸馏水稀释，置于锥形瓶中，加入过量V1mLc1molL-1AgNO3溶液，并加3mL的硝基苯用力振荡。向锥形瓶中滴入3滴Fe(NO3)3溶液为指示剂，用c2 molL-1 KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时用去V2mL溶液。(已知：，)回答下列问题：(5)产品的质量分数为 。(列出计算式)(
9、6)加入硝基苯的目的是 。16一种利用硫铁矿(主要成分是FeS2，含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4)制备新能源汽车电池电极LiFePO4的工艺流程如下：已知室温下难溶物溶度积常数如下表，离子浓度小于10-5mol/L，认为沉淀完全。难溶物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3FePO4Ksp， ，回答下列问题：(1)从“焙烧”到“氧化”要经历“酸浸还原过滤一除铝”4道工序。若“酸浸”工序用硫酸，“还原”工序加入FeS。“还原”工序的离子方程式为 ，滤渣的成分是 (填化学式)。“除铝”工序可加入的难溶物质是 (填化学式)，除净铝离子需要调节的最小pH为 (结果保留一位小数)。(2)“氧
10、化”步骤中，加入的试剂“R”最佳是 (填标号)，AHNO3BH2O2CCa(ClO)2DKMnO4判断是否氧化彻底的试剂名称为 。(3)“沉铁”步骤反应的平衡常数为 。(4)“高温煅烧”时，发生的主要反应的化学方程式为 。17通过捕捉空气中的CO2和电解水产生的H2可以合成“零碳甲醇”，实现碳中和。回答下列问题：(1)已知H2燃烧热为286kJ.mol-1，甲醇的燃烧热为726 kJ.mol-1，反应H，H= kJ.mol-1(2)采用绿色光伏发电电解Na2SO4溶液制备H2，同时获得H2SO4和NaOH。已知a、b均为惰性电极，气体甲和乙的体积比为2:1，b极的电极反应式为 。(3)在2L恒
11、温恒容有某催化剂的密闭容器中充入2 mol CO2和6molH2，发生如下反应：主反应：H10副反应：H20某温度下反应均达平衡后，测得CH3OH为1mol、CH4为0.4mol、CO为0.2mol，则CH3OH的选择性为 （）。反应的平衡常数 （只列出计算式）。(4)若测得上述反应在不同温度下CO2的平衡转化率和甲醇的选择性如下图：通过图示分析，更适合生产甲醇的温度为 （填标号），A400B600C800D1000高于800时，CO2转化率增大的主要原因是 。(5)利用电喷雾电离等方法可得MO+，MO+与CH4反应能高选择性地生成甲醇，反应机理如下图所示：已知参与化学键变化的元素替换成更重的
12、同位素时，反应速率会变慢，则MO+与CD4反应的能量变化曲线为 （填c、d），写出MO+与CHD3反应生成的氘代甲醇的结构简式 。18化合物I是某抗肿瘤药物的中间体，其合成路线如下图：已知：苯环上的卤原子较难水解。回答下列问题：(1)EF所需试剂有 。(2)化合物H中含氧官能团名称为 ，DE的反应类型为 。(3)上述合成路线设置反应AB、CD的目的是 。(4)化合物D发生缩聚反应生成高分子的化学方程式为 。(5)化合物I的结构简式为 。(6)写出任意一种满足下列条件E的同分异构体 。含有苯基和氨基，且二者直接相连，但Br原子不与苯环直接相连；属于酯类，可发生银镜反应；含有手性碳原子。(7)参照题干中的合成路线，设计以苯胺、乙醛、一氯甲烷为主要原料，制备的合成路线 。（无机试剂任选）试卷第9页，共10页
