1、 专题十专题十 原子结构与化学键原子结构与化学键 考纲展示考纲展示 考情汇总考情汇总 备考指导备考指导 1.了解元素、核素、同位了解元素、核素、同位 素的含义。素的含义。 2 了解原子构成了解原子构成， 了解原了解原 子序数、核电荷子序数、核电荷数、质子数、质子 数、中子数、核外电子数数、中子数、核外电子数 以及它们之间的相互关以及它们之间的相互关 系。系。 3了解常见元素了解常见元素(120 号号)原子核外电子的排布。原子核外电子的排布。 4 了解化学键的定义。 了了解化学键的定义。 了 解离子键、 共价键的形成。解离子键、 共价键的形成。 2020 年年 7 月：月：2 2019 年年 6
2、 月：月：2，5，25 2019 年年 1 月：月：1，13，29 2018 年年 6 月：月：2，5 2018 年年 1 月：月：2，13，20 2017 年年 6 月：月：2，16，24 2017 年年 1 月：月：2，16，24， 35 2016 年年 6 月：月：2，12，16 2015 年年 6 月：月：2，12，15 原子是组成物质的基本单原子是组成物质的基本单 元元，原子之间通过化学键原子之间通过化学键 形成单质、化合物形成单质、化合物，从而从而 从微观角度认识从微观角度认识物质的结物质的结 构与性质。构与性质。 原子结构原子结构 基础知识填充基础知识填充 1元素、核素、同位素元
3、素、核素、同位素 (1)元素、核素、同位素概念元素、核素、同位素概念 元素：是具有相同元素：是具有相同质子质子数的一类原子的总称。数的一类原子的总称。 核核素：是具有一定数目素：是具有一定数目质子质子和一定数目和一定数目中子中子的一种原子。一种元素有多种的一种原子。一种元素有多种 核素核素，如氢元素的三种核素：如氢元素的三种核素： 1 1H(氕 氕)、 2 1H(氘 氘)、 3 1H(氚 氚)的质子数相同的质子数相同，中子数中子数不同不同， 它们是三种不同原子它们是三种不同原子，属于同一种元素属于同一种元素，即氢元素。即氢元素。 同位素：同一元素的不同同位素：同一元素的不同核素核素间互称同位素
4、。同位素的共同特征是：间互称同位素。同位素的共同特征是：质子质子 数相等数相等，中子中子数不相等数不相等，在周期表中位置在周期表中位置相同相同。同位素属于同一。同位素属于同一种元素，但不是种元素，但不是 同种原子，如同种原子，如1 1H、 、2 1H、 、3 1H 互为同位素。 互为同位素。 (2)元素、核素、同位素、同素异形体的区别与联系元素、核素、同位素、同素异形体的区别与联系 区别区别 联系：元素包含联系：元素包含核素核素，单质单质包含包含同素异形体同素异形体。 2原子结构原子结构 (1)原子结构与原子内粒子相互关系原子结构与原子内粒子相互关系 (2)原子内粒子的两个基本关系原子内粒子的
5、两个基本关系 数量关系数量关系 质量数质量数(A)质子数质子数(Z)中子数中子数(N)。 电性关系电性关系 a.原子核外电子数核内原子核外电子数核内质子质子数数核电荷核电荷数数原子原子序数。序数。 b.阴离子阴离子(A ZX n)：核外电子数质子数 ：核外电子数质子数(Z)负电荷数负电荷数(n)。 c.阳离子阳离子(A ZX n)：核外电子数质子数 ：核外电子数质子数(Z)正电荷数正电荷数(n)。 (3)核外电子的分层排布核外电子的分层排布 核外电子排布规律核外电子排布规律 第一层不超过第一层不超过 2 个；第二层不超过个；第二层不超过 8 个；最外层不超过个；最外层不超过 8 个。个。 原子
6、结构示意图原子结构示意图 以以 Na 原子结构示意图为例：原子结构示意图为例： 学考真题对练学考真题对练 1(2020 7 月广东学考月广东学考)2017 年年 5 月月 9 日日，我国公布了我国公布了 118 号元素号元素 Og 的中文的中文 名称为名称为“” 。有关。有关的核素的核素294 118Og 的说法 的说法不正确不正确 的是的是( ) A.质子数为质子数为 118 B中子数为中子数为 176 C.核外电子数为核外电子数为 118 D质量数为质量数为 412 D 2(2019 6 月广东学考月广东学考)硫的原子结构示意图为硫的原子结构示意图为( ) 3.（2019 6 月广东学考）
7、月广东学考）核磁共振（核磁共振（NMR）技术已广泛用于分子结构测定与）技术已广泛用于分子结构测定与 医疗诊断。已知质医疗诊断。已知质量数为量数为奇数的原子核能产生奇数的原子核能产生 NMR 信号。下列原子的原子核能信号。下列原子的原子核能 产生产生 NMR 信号的是（信号的是（ ） A B 项为硫离子结构示意图；项为硫离子结构示意图；C 项项，原子核带正电；原子核带正电；D 项项，不符合排布规不符合排布规 律。律。 4.（2018 6 月广东学考）月广东学考）18O 常用作常用作“示踪原子示踪原子”，下列关于下列关于 18O 的说法 的说法正确正确 的是的是（ ） 5.（2018 6 月广东学
8、考）月广东学考）下列化学用语正确的是（下列化学用语正确的是（ ） D 镁原子是镁原子是 Mg；氯原子是；氯原子是 Cl；S 原子核内质子数等于核外电子数。原子核内质子数等于核外电子数。 6(2018 1 月广东学考月广东学考)科学家科学家 2012 年再次合成年再次合成 117 号元素号元素，实验中生成了实验中生成了293 117 X 和和294 117X， ，关于这两种原子的说法不正确的是关于这两种原子的说法不正确的是( ) A.中子数相同中子数相同 B互为同位素互为同位素 C.核外电子数相同核外电子数相同 D质子数相同质子数相同 A 7(2018 1 月广东学考月广东学考)铝的原子结构示意
9、图为铝的原子结构示意图为( ) A 8 (2019 1 月广东学考月广东学考)氧元素有三种核素：氧元素有三种核素： 16 8O、 、 17 8O 和 和18 8O， ， 这三者具有这三者具有( ) A.相同的质子数相同的质子数 B相同的中子数相同的中子数 C.不同的核外电子数不同的核外电子数 D不同的核电荷数不同的核电荷数 A 9(2019 1 月广东学考月广东学考)原子是宇宙的基本结构单元之一。氯原子结构示意图原子是宇宙的基本结构单元之一。氯原子结构示意图 为为( ) C 1.元素、核素和同位素的判断技巧元素、核素和同位素的判断技巧 判断元素、核素和同位素时，要抓住各种微粒的本质区别，即质子
10、数相同的判断元素、核素和同位素时，要抓住各种微粒的本质区别，即质子数相同的 原子就是同种元素；质子数和中子数均相原子就是同种元素；质子数和中子数均相同的原子就是同种原子，即同的原子就是同种原子，即为同一种核为同一种核 素，同种元素的素，同种元素的不同核素互称同位素。不同核素互称同位素。 2.突破核外电子排布的两个易错点突破核外电子排布的两个易错点 (1)原子的核外电子排布规律是相互联系的，不能孤立地理解，如原子的核外电子排布规律是相互联系的，不能孤立地理解，如 M 层不是最层不是最 外层时，最多可以排布外层时，最多可以排布 18 个电子，而当它是最外层时，最多可以排布个电子，而当它是最外层时，
11、最多可以排布 8 个电子。个电子。 (2)并非所有的稳定微粒都满足并非所有的稳定微粒都满足 8 电子的稳定结构，如电子的稳定结构，如 H+没有电子，没有电子，Li+有有 2 个电子。个电子。 最新模拟快练最新模拟快练 C 3(2019 广东省学业水平预测一广东省学业水平预测一)下列关于下列关于16 8O 的叙述正确的是 的叙述正确的是( ) A.质量质量数为数为 8 B质子质子数为数为 16 C.中子数为中子数为 8 D电子数为电子数为 16 C 该原子的质量数为该原子的质量数为 16，A 项错误；该原子的质子数为项错误；该原子的质子数为 8，B 项错误；原项错误；原 子的中子数是子的中子数是
12、 1688，C 项正确；该原子的质子数为项正确；该原子的质子数为 8，又又因原子中质子数因原子中质子数 核外电子数核外电子数，所以电子数为所以电子数为 8，D 项错误。项错误。 4(2018 翠园中学期中翠园中学期中)某元素的核外有三个电子层某元素的核外有三个电子层，其最外层电子数是次外其最外层电子数是次外 层电子数的一半层电子数的一半，则此元素是则此元素是( ) A.S BC CSi DCl C 化学化学键的键的形成形成 基础知识填充基础知识填充 1化学键化学键 定义：定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。 2离子键离子键 (1)定
13、义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。 (2)成键元素： 活泼金属成键元素： 活泼金属(第第A 和第和第A 族元素族元素)和活泼非金属和活泼非金属(第第A 和第和第A 族元素族元素)相互结合时形成离子键。相互结合时形成离子键。 (3)成键原因：活泼金属原子容易失去电子形成阳离子成键原因：活泼金属原子容易失去电子形成阳离子，活泼非金属原子容易活泼非金属原子容易 得到电子形成阴离子。当活泼金属遇到活泼非金属时得到电子形成阴离子。当活泼金属遇到活泼非金属时，电子发生转移电子发生转移，分别形成分别形成 阳、阴离子阳、阴离子，再通过静电作用形成离子键；
14、离子键构成离子化合物。再通过静电作用形成离子键；离子键构成离子化合物。 (4)存在范存在范围：金属氧化物、碱、大多围：金属氧化物、碱、大多数盐等。数盐等。 3共价键共价键 (1)定义：原子间通过定义：原子间通过共用电子对共用电子对所形成的相互作用所形成的相互作用，叫共价键。叫共价键。 (2)成键元素：通常为非金属元素。成键元素：通常为非金属元素。 (3)成键原因成键原因 通过共用电子对通过共用电子对，各原子最外层电子数目一般能达饱和各原子最外层电子数目一般能达饱和，由不稳定变稳定。由不稳定变稳定。 两原子核都吸引共用电子对两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态。使之处于平衡状态。 原子通过
15、共用电子对形成共价键后原子通过共用电子对形成共价键后，体系总能量降低。体系总能量降低。 (4)分类：极性键和非极性键。分类：极性键和非极性键。 同种同种元素的原子之间形成的共价键称为非极性共价键元素的原子之间形成的共价键称为非极性共价键，简称非极性键；简称非极性键；不同不同 种种元素的原子之间形成的共价键称为极性共价键元素的原子之间形成的共价键称为极性共价键，简称极性键。简称极性键。 学考真题对练学考真题对练 1(2019 6 月广东学考月广东学考)下下列列物质中只含离子键的是物质中只含离子键的是( ) A.KCl BCO2 CNaOH DCH4 A B、D 项只含有共价键；项只含有共价键；C
16、 项既含共价键项既含共价键，又含离子键。又含离子键。 2(2018 1 月广东学考月广东学考)下列物质中只含离子键的是下列物质中只含离子键的是( ) A.MgCl2 BH2O CKOH DNH3 A 3(2016 广东学业水平考试广东学业水平考试)具有具有 11 个质子和个质子和 10 个电子的粒子是个电子的粒子是( ) A.Na BO2 CMg2 DF A 4(2019 1 月广东月广东学考学考)下列物质中既含离子下列物质中既含离子键又含共价键的是键又含共价键的是( ) A.NaCl BCH4 CKOH DHCl C 5(2016 广东学业水平考试广东学业水平考试)室温下单质碘为固体室温下单
17、质碘为固体，单质氯为气体。尽管两者单质氯为气体。尽管两者 存在的状态不同存在的状态不同，但两者但两者( ) A.均含离子键均含离子键 B.都含离子键和共价键都含离子键和共价键 C.均含共价键均含共价键 D.均可与均可与 H2形成离子化合物形成离子化合物 C 6(2017 广东学业水平考试广东学业水平考试)下列物质中既有共价键又有离子键的是下列物质中既有共价键又有离子键的是( ) A.Cl2 BNaNO3 CNaCl DNa2O B Cl2只有共价键；只有共价键；NaCl、Na2O 只有离子键只有离子键。 化学键和化合物关系的化学键和化合物关系的“三个一定三个一定”和和“三个可能三个可能” (1
18、)“三个一定三个一定” 离子化合物中一定含离子键。离子化合物中一定含离子键。 含离子键的化合物一定是离子化合物。含离子键的化合物一定是离子化合物。 共价化合物中一定不含离子键。共价化合物中一定不含离子键。 (2)“三个可能三个可能” 离子化合物中可能含有共价键离子化合物中可能含有共价键，如如 NaOH。 金属与非金属形成的化合物可能是共价化合物金属与非金属形成的化合物可能是共价化合物，如如 AlCl3。 完全由非金属形成的化合物可能是离子化合物完全由非金属形成的化合物可能是离子化合物，如如 NH4Cl。 最新模拟快练最新模拟快练 1(2019 广广东省实验中学模拟东省实验中学模拟)下列物下列物
19、质中质中，只含有离子键的是只含有离子键的是( ) A.NaOH BH2 C.NaCl DH2S C 2(2019 广东省梅州市华侨中学模拟一广东省梅州市华侨中学模拟一)下列物质中既含有共价键又含有离子下列物质中既含有共价键又含有离子 键的是键的是( ) A.NaI BCaCl2 C.NO2 DKNO3 D 3(2018 广州市南沙区第一中学期中广州市南沙区第一中学期中)下列化学用语正确的是下列化学用语正确的是( ) A.HCl 电子式电子式 HCl B.O 的原子结构示意图的原子结构示意图 C.质量数为质量数为 18 的氧原子：的氧原子：18 8O D.乙烯的结构简式乙烯的结构简式 C2H4
20、C HCl 是共价化合物是共价化合物，电子式为电子式为 H Cl ， ，A 错误；错误；O 的原子结构示意图为的原子结构示意图为 ，B 错误；质量数为错误；质量数为 18 的氧原子可表示为的氧原子可表示为18 8O， ，C 正确；乙烯的结构简正确；乙烯的结构简 式为式为 CH2=CH2，D 错误。错误。 4只含有共价键的物质是只含有共价键的物质是( ) A.Ne BK2O C.Na2SO4 DCH4 D A.Ne 分子中不存在化学键分子中不存在化学键，A 错误；错误；B.K2O 中只有离子键中只有离子键，B 错误；错误； C.Na2SO4中既有离子键中既有离子键，又有共价键又有共价键，C 错误
21、；错误；D.CH4中只有共价键中只有共价键，D 正确。正确。 5(2019 广东省汕头市达濠华侨中学、东厦中学期末联考广东省汕头市达濠华侨中学、东厦中学期末联考)NaCl 晶体中存在晶体中存在 的化学键为的化学键为( ) A.离子键离子键 B极性键极性键 C.共价键共价键 D非极性键非极性键 A 一、单项选择题一、单项选择题 1下列所下列所示原子结构示意图正确的是示原子结构示意图正确的是( ) D 23He 在月球上储量丰富在月球上储量丰富，4He 主要来源于宇宙射线的初级粒子。下列关于主要来源于宇宙射线的初级粒子。下列关于 3He 和 和 4He 说法正确是 说法正确是( ) A.两者互为同
22、位素两者互为同位素 B.两者互为两者互为同素异形体同素异形体 C.两者为同一种核素两者为同一种核素 D.两者具有相同的中子数两者具有相同的中子数 A 3 2He 和 和4 2He 质子数相同 质子数相同，中子数不同中子数不同，故互为同位素故互为同位素，A 正确；同素异正确；同素异 形体是指同种元素形成的结构不同单质形体是指同种元素形成的结构不同单质，3He 与与 4He 是原子 是原子，不是单质不是单质，B 错误；错误； 3 2He 和 和4 2He 是氦元素的两种不同的核素 是氦元素的两种不同的核素，C 错误；二者质子数相同为错误；二者质子数相同为 2，4He 中子中子 数为数为 422，而
23、而 3He 中子数为 中子数为 321，3He 比比 4He 少一个中子 少一个中子，D 错误。错误。 3根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一观点根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一观点，下列不属于化学变下列不属于化学变 化的是化的是( ) A.食醋除垢食醋除垢 B.胆矾晶体受热由蓝色变白色胆矾晶体受热由蓝色变白色 C.在稀盐酸中滴入紫色石蕊试液在稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，溶液变红溶液变红 D.液氨变成氨气液氨变成氨气 D 食醋除垢中生成醋酸钙、水食醋除垢中生成醋酸钙、水和二氧化碳和二氧化碳，有旧键断裂和有旧键断裂和新键形成新键形成，属于属于 化学变化；胆矾晶体受热由蓝色变白色生成
24、硫酸铜和水化学变化；胆矾晶体受热由蓝色变白色生成硫酸铜和水，有旧键断裂和新键形成有旧键断裂和新键形成， 属于化学变化；在稀盐酸中滴入紫色石蕊试液属于化学变化；在稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，溶液变红溶液变红，有旧键断裂和新键形有旧键断裂和新键形 成成，属于化学变化；液氨变属于化学变化；液氨变成氨气是状态的变化成氨气是状态的变化，化学键不变化学键不变，不是化学变化。不是化学变化。 4下列只含共价键的化合物是下列只含共价键的化合物是( ) A.HClO4 BNaCl CKOH DMgCl2 A 5与与 H2O 同是共价化合物的物质是同是共价化合物的物质是( ) A.H2O2 BNa2O2 C.Na2C
25、O3 DMgO A 6原子结构示意图为原子结构示意图为的元的元素是素是( ) A.Li BNa C.Al DK B 原子结构示意图为原子结构示意图为的元素的质子数是的元素的质子数是 11，因此是因此是 Na 元素元素，B 项正确。项正确。 7(2019 澄海东里中学期末澄海东里中学期末)具有具有 9 个质子和个质子和 10 个电子的微粒是个电子的微粒是( ) A.Na BO2 C.F DNe C 钠离子的质子数为钠离子的质子数为 11，核外电子数核外电子数 10，不符合题意不符合题意，A 不选；不选；O2 的质 的质 子数为子数为 8，核外电子数核外电子数 10，不符合题意不符合题意，B 不选
26、；不选；F 的质子数为 的质子数为 9，核外电子数核外电子数 10，符合题意符合题意，C 选；选；Ne 的质子数为的质子数为 10，核外电子数核外电子数 10，不符合题意不符合题意，D 不选。不选。 8下列化学用语正确的是下列化学用语正确的是( ) A.镁的原子结构示意图：镁的原子结构示意图： B.氯化氢的电子式：氯化氢的电子式：H Cl C.乙酸的结构简式：乙酸的结构简式：C2H4O2 D.碳酸钠的电离方程式：碳酸钠的电离方程式：Na2CO3=Na CO2 3 A 9考古学上常用碳元素的一种核素考古学上常用碳元素的一种核素14 6C 来测定 来测定文物的历史年代。下列关于文物的历史年代。下列
27、关于14 6C 的叙述中的叙述中，错误的是错误的是( ) A.质子数是质子数是 6 B核外电子数是核外电子数是 6 C.中子数是中子数是 6 D质量数是质量数是 14 C 14 6C 表示质量数为 表示质量数为 14，质子数为质子数为 6，中子数为中子数为 8 的碳原子。的碳原子。 10下列对下列对 16O 和 和 18O 的说法中正确的是 的说法中正确的是( ) A.它们是同一种原子它们是同一种原子 B.原子核内的中子数相等原子核内的中子数相等 C.互为同素异互为同素异形体形体 D.互为同位素互为同位素 D 16O 和和 18O 属于氧元素的两种不同核素 属于氧元素的两种不同核素，其核内中子
28、数分别为其核内中子数分别为 8 和和 10， 二者互为同位素。二者互为同位素。 11下列属于同位素的一组是下列属于同位素的一组是( ) A.O2、O3 BNa2O、Na2O2 C.40 19K、 、40 20Ca DH、D、T D 同位素是同种元素的不同原子。同位素是同种元素的不同原子。O2、O3互为同素异形体；互为同素异形体；H、D、T 是是 氢的三种核素氢的三种核素，互为同位素。互为同位素。 12下列说法正确的是下列说法正确的是( ) 氘和氚是质量数不同氘和氚是质量数不同、质子数相同的氢的两种同位素、质子数相同的氢的两种同位素 氢元素是指氢元素是指1 1H 1 1H、 、2 1H、 、3
29、1H 是氢的三种同位素 是氢的三种同位素，是同一元素的三种核素是同一元素的三种核素 2 1H 和 和3 1H 的化学性质 的化学性质几乎完全相同几乎完全相同 A. B C. D C 13(2019 广东省学业水广东省学业水平预测一平预测一)与与 NH 4含有不同电子数的微粒 含有不同电子数的微粒( ) A.Al3 BH2O2 C.OH DCH4 B 根据氮的原子序数为根据氮的原子序数为 7，氢的原子序数为氢的原子序数为 1，则则 NH 4具有 具有 11 个质子数个质子数， 因原子变为阳离子要失去电子因原子变为阳离子要失去电子，则电子数为则电子数为 10。Al3 中具有 中具有 13 个个质子
30、数和质子数和 10 个个 电子电子，则与则与 NH 4具有相同电子数 具有相同电子数，A 不符合题意；不符合题意；H2O2中有中有 18 个质子和个质子和 18 个电个电 子子，则与则与 NH 4具有不同电子数 具有不同电子数，B 符合题意；符合题意；OH 中有 中有 9 个质子和个质子和 10 个电子个电子，则则 与与 NH 4具有相同电子数 具有相同电子数，C 不符合题意；不符合题意；CH4中具有中具有 10 个质子和个质子和 10 个电子个电子，则则 与与 NH 4具有 具有相同电子数相同电子数，D 不符合题意不符合题意。 14汽车尾气中的氮氧化物对大气造成污染汽车尾气中的氮氧化物对大气
31、造成污染，NO 是其组成之一。已知是其组成之一。已知 N 和和 O 的核电荷数分别是的核电荷数分别是 7 和和 8，则则 2 个个 NO 分子共含有的电子个数为分子共含有的电子个数为( ) A.14 B15 C16 D30 D 每个原子的电子数等于其核电荷数每个原子的电子数等于其核电荷数， 1 个个 NO 分子含电子数为分子含电子数为 7815， 2 个个 NO 分子共含电子数为分子共含电子数为 30。 15某元素原子的结构示意图为某元素原子的结构示意图为，该原子该原子( ) A.核电荷数为核电荷数为 32 B核外电子数为核外电子数为 6 C.最外层电子数为最外层电子数为 16 D核外有核外有
32、 3 个电子层个电子层 D 该原子核电荷数为该原子核电荷数为 16，核外电子数为核外电子数为 16，最外层有最外层有 6 个电子个电子，共共 3 个电个电 子层。子层。 16(2018 广东省实验中学模拟广东省实验中学模拟)Mg2 和 和 Mg 比较比较，相同的是相同的是( ) A核外电子数核外电子数 B核电荷数核电荷数 C.化学性质化学性质 D最外层电子数最外层电子数 B 17下列物质中下列物质中，含有含有离子键的是离子键的是( ) A.KCl BH2 CCO2 DCH4 A 18(2018 佛山一中期末佛山一中期末)与与 N2分子含有相同电子数的分子是分子含有相同电子数的分子是( ) A.
33、O2 BCO CNO2 DCO2 B 19(2019 广东省学业水广东省学业水平预测一平预测一)下列物质中只含下列物质中只含有共价键的是有共价键的是( ) A.氖气氖气 B氯化钠氯化钠 C.二氧化碳二氧化碳 D硝酸铵硝酸铵 C 氖气是单原子分子氖气是单原子分子，没有化学键没有化学键，A 项错误；氯化钠中存在的是钠离子项错误；氯化钠中存在的是钠离子 和氯离子之间的离子键和氯离子之间的离子键，B 项错误；二氧化碳中存在碳和氧之间的共价键项错误；二氧化碳中存在碳和氧之间的共价键，C 项项 正确；硝酸铵中存在铵根和硝酸根之间的离子键正确；硝酸铵中存在铵根和硝酸根之间的离子键，D 项错误。项错误。 20
34、(2018 佛山一中期末佛山一中期末)碳可以有多种存在形式。金刚石、碳可以有多种存在形式。金刚石、C60和石墨和石墨( ) A.互为同位素互为同位素 B为同一物质为同一物质 C.互为同素互为同素异形体异形体 D互为同分异构体互为同分异构体 C 21下列化学用语表示正确的是下列化学用语表示正确的是( ) A.小苏打电离小苏打电离方程式：方程式：NaHCO3=Na H CO2 3 B.Cl 的结构示意图： 的结构示意图： C.H2O 的电子式：的电子式：H O H D.CH3OCH3的名称：乙醚的名称：乙醚 C 22下列化学用语正确的是下列化学用语正确的是( ) A.乙烯的结构简式：乙烯的结构简式
35、：CH2CH2 B.氮气的结构氮气的结构式：式：NN C.水分子的水分子的电子式：电子式：H O H D.硫原子的结构示意图：硫原子的结构示意图： B 乙烯含有碳碳双键乙烯含有碳碳双键， 其结构简式：其结构简式： CH2=CH2， A 错误；错误； 氮气的结构式：氮气的结构式： NN，B 正确；正确； 水是共价化合物水是共价化合物，水分子的电子式：水分子的电子式：H O H， ，C 错误；错误； 硫原硫原 子的结构示意图：子的结构示意图：，D 错误。错误。 23. (2018 番禺区期中番禺区期中)下列化学用语正确的是下列化学用语正确的是( ) A.氯原子：氯原子：Cl B.苯的结构简式：苯的
36、结构简式：C6H6 C.镁离子：镁离子：Mg2 D.Ne 原子结构示意图：原子结构示意图： 24下列各组中的元素间，能形成离子键的是下列各组中的元素间，能形成离子键的是( ) A.C、O BP、Cl CNa、Fe DK、I D 本题考查元素之间的成键规律。一般来说本题考查元素之间的成键规律。一般来说，非金属元素之间形成共价键非金属元素之间形成共价键， 活泼金活泼金属和活泼非金属之间形成离属和活泼非金属之间形成离子键。子键。 25核磁共振核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高 科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子
37、核才有科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有 NMR 现象现象，试判断下试判断下 列哪组原子均可产生列哪组原子均可产生 NMR 现象现象( ) A.18O、31P、119Sn B.27Al、19F、12C C.7N、15P、33As、51Sb、83Bi D.只有只有 1 个电子层的原子个电子层的原子 C A 中中 18O， ，B 中中 12C， ，质子数、中子数均为偶数；质子数、中子数均为偶数；D 中中4 2He 质子数、中子 质子数、中子 数也为偶数。数也为偶数。 二、非二、非选择题选择题 26某学生在做某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时元素性质与原子结构关系的实验时，设计
38、了一套实验方案设计了一套实验方案， 并记录了有关的实验现象。请帮助该并记录了有关的实验现象。请帮助该学生整理并完成实验报告。学生整理并完成实验报告。 (1)实验目的实验目的 探究同一主族元素性质的递变规律。探究同一主族元素性质的递变规律。 (2)实验用品实验用品 仪器：试管、胶头滴管仪器：试管、胶头滴管 药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳 (3)实验内容实验内容(在下表横线中填写相关内容在下表横线中填写相关内容) 序号序号 实验方案实验方案 实验现象实验现象 向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴向盛有少量溴化钠溶液的试
39、管中滴 加少量新制氯水加少量新制氯水，振荡振荡，再加入少再加入少 量四氯化碳量四氯化碳，振荡后静置振荡后静置 液体分为两层液体分为两层，下层呈下层呈_色色 向盛有少量碘化钠溶液的试向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴管中滴 加少量新制溴水加少量新制溴水，振振荡荡，再加入少再加入少 量四氯化碳量四氯化碳，振荡后静置振荡后静置 液体分为两层液体分为两层，下层呈下层呈_色色 (4)实验结论：实验结论：_。 (5)问题和讨论问题和讨论 上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为 _ _、 _。 由于氟单质过于活泼由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧
40、化性的所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的 强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强：氯的强： _、 _。 解析解析 向溴化钠溶液中加入新向溴化钠溶液中加入新制氯水制氯水，发生反应：发生反应：Cl22Br =Br 2 2Cl ， ， 证明氧化性：证明氧化性：Cl2Br2；再加入四氯化碳后；再加入四氯化碳后，振荡静置振荡静置，溶液分层溶液分层，上层近无色上层近无色， 下层呈橙红色。向碘化钠溶液中加入新制溴水下层呈橙红色。向碘化钠溶液中加入新制溴水，发生反应：发生反应：Br22I =I 2 2Br ， ， 证明氧化性：证明氧化性：Br2I2；再加入
41、四氯化碳后；再加入四氯化碳后，振荡静置振荡静置，溶液分层溶液分层，上层近无色上层近无色，下下 层呈紫红色。两个实验说明：同主族元素从上到下层呈紫红色。两个实验说明：同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱。元素的非金属性逐渐减弱。 答案答案 (3)橙红橙红 紫红紫红 (4)同主族元素从上到下同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱元素的非金属性逐渐减弱 (5)Cl22Br =Br 2 2Cl 2I Br2=2Br I2 HF 的稳定性比的稳定性比 HCl 的强的强 F2能置换出水中的氧能置换出水中的氧， 而而 Cl2不能置换出水中的不能置换出水中的 氧氧(其他合理答案也可其他合理答案也可)
