1、 课前课前5分钟分钟作业作业： （1）3个硝酸根离子个硝酸根离子_ 用符号表示下列粒子：用符号表示下列粒子： （2）n个氢氧根离子个氢氧根离子_ （3）8个硫酸根离子个硫酸根离子_ （4）碳酸根离子）碳酸根离子_ （5）1个铵根离子个铵根离子_ 3NO3- - nOH- - 8SO42- - CO32- - NH4+ + (不用抄题目不用抄题目) 氧化汞氧化汞 加热加热 汞 汞 + 氧气氧气 1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化年，拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化 汞的分解实验得出各物质质量之间的变化关系。汞的分解实验得出各物质质量之间的变化关系。 他将他将45.0份质量的氧化汞加热分
2、解，恰好得到份质量的氧化汞加热分解，恰好得到41.5 份质量的汞和份质量的汞和3.5份的氧气，份的氧气，反应前后各物质的质反应前后各物质的质 量总和没有改变量总和没有改变。 45.0 41.5 3.5 41.5g 45.0g 3.5g + 化学反应时，参加反应的各物质总和是否等化学反应时，参加反应的各物质总和是否等 于反应后生成的各物质总和？于反应后生成的各物质总和？ 实验一实验一 红磷燃烧前后质量的测定红磷燃烧前后质量的测定 白磷白磷 + 氧气氧气 五氧化二磷五氧化二磷 点燃点燃 白磷白磷 气球气球 细沙细沙 玻璃管玻璃管 1.点燃白磷前，点燃白磷前， 称量整套装置质称量整套装置质 量为量为
3、m1 2.引燃白磷后，引燃白磷后， 待整套装置冷却待整套装置冷却 至室温后称量，至室温后称量， 记质量为记质量为m2 。 16g 12.4g 28.4g ？ 实验前实验前 实实 验验 中中 实验后实验后 红磷剧烈燃烧，产生大量白烟红磷剧烈燃烧，产生大量白烟 ; 气球气球 先鼓起后瘪掉先鼓起后瘪掉, ,天平仍保持平衡。天平仍保持平衡。 现象：现象： （防止集气瓶底炸裂）（防止集气瓶底炸裂） （引燃红磷）引燃红磷） （气球鼓起后瘪掉。气体热（气球鼓起后瘪掉。气体热胀冷缩）胀冷缩） （不能，由于气压过大，瓶塞易被冲出）（不能，由于气压过大，瓶塞易被冲出） 1 1、锥形瓶底部为何要铺细纱？、锥形瓶底部
4、为何要铺细纱？ 2 2、玻璃管有何作用？、玻璃管有何作用？ 3 3、气球有何、气球有何变化？为何有此现象？变化？为何有此现象？ 4.4.能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？ 实验结论：实验结论：参加反应的各物质的质量总和参加反应的各物质的质量总和等于等于反反 应后生成的各物质质量总和。应后生成的各物质质量总和。 反应前物质的质量反应前物质的质量 反应后物质的质量反应后物质的质量 锥形瓶锥形瓶 细砂细砂 橡皮塞橡皮塞 玻璃管、气球玻璃管、气球 空空 气气 氮气氮气 锥形瓶锥形瓶 细砂细砂 橡皮塞橡皮塞 玻璃管、气球玻璃管、气球 氮气氮气 稀有气体等稀有气体
5、等 稀有气体等稀有气体等 红磷红磷 五氧化二磷五氧化二磷 不参加反应的氧气不参加反应的氧气 不参加反应的氧气不参加反应的氧气 参加反应的氧气参加反应的氧气 + = 白 磷 燃 烧 前 后 的 对 比 白 磷 燃 烧 前 后 的 对 比 : 16g 12.4g 28.4g 实验实验2 2：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 铁铁 + + 硫酸铜硫酸铜 铜铜 硫酸亚铁硫酸亚铁 + + 1.1.反应前，称量盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉反应前，称量盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉 的质量，记录为的质量，记录为m m1 1. . 2.2.反应后，称量盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和
6、铁钉反应后，称量盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉 的质量，记录为的质量，记录为m m2 2. . FeFe CuSOCuSO4 4 CuCu FeSOFeSO4 4 实验实验2 2：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 铁铁 + + 硫酸铜硫酸铜 铜铜 硫酸亚铁硫酸亚铁 + + 实验现象实验现象： 铁钉表面出现铁钉表面出现红色红色物质，溶液由蓝色物质，溶液由蓝色 变为浅绿色，天平仍保持平衡。变为浅绿色，天平仍保持平衡。 实验结论：实验结论： 参加反应的各物质的质量总和参加反应的各物质的质量总和等于等于反反 应后生成的各物质的质量总和。应后生成的各物质的质量总和。 1
7、60g 56g 216g + 质量守恒定律：质量守恒定律： 参加参加化学反应化学反应的各物质的质量的各物质的质量总和总和，等等 于于反应后生成物的各物质的质量反应后生成物的各物质的质量总和总和。 适用范围：一切适用范围：一切化学反应化学反应，不包括物理反应。，不包括物理反应。 等于等于： 参加参加： 仅指参加反应的各物质，不参加仅指参加反应的各物质，不参加不能计算在不能计算在 内。内。 反应物的各物质质量反应物的各物质质量总和总和与生成物的各物与生成物的各物 质质量质质量总和总和，而不是其中的一部分。，而不是其中的一部分。 注：注： 1、判断正误、判断正误 2g水加热后变成水加热后变成2g的水
8、蒸气的水蒸气,符合质量守恒定律。符合质量守恒定律。 错错 原因：质量守恒定律仅指化学变化，不包括原因：质量守恒定律仅指化学变化，不包括 物理变化。物理变化。 2、12克的碳只能与克的碳只能与32克的氧气克的氧气恰好完全反应，恰好完全反应， 生成生成 克的二氧化碳，则克的二氧化碳，则12克的碳与克的碳与40克克 的氧气的氧气充分反应充分反应，生成，生成_克的二氧化碳。克的二氧化碳。 44 44 3、加热、加热24.5gKClO3和和8.2gMnO2的混合物，反应的混合物，反应 完全后得到完全后得到14.9gKCl。根据质量守恒定律，确。根据质量守恒定律，确 定生成氧气的质量为定生成氧气的质量为(
9、 ) A.6.7g B.39.4g C.9.6g D.17.8g C 4已知已知X+Y =M+N，如果，如果40g X和和1g Y恰好恰好 完全反应完全反应，生成，生成9g N，则同时生成，则同时生成M的质量的质量 为为( ) A41g B32g C39g D10g 5 5a ga g白磷在白磷在b gb g氧气中氧气中充分燃烧充分燃烧，生成五，生成五 氧化二磷的质量（氧化二磷的质量（ ）。）。 A.A.一定是一定是(a(ab)g B.b)g B.一定不足一定不足(a(ab)gb)g C.C.大于大于(a(ab)g D.b)g D.小于或等于小于或等于(a(ab)gb)g B D 质量守恒定律
10、：质量守恒定律： 参加参加化学反应化学反应的各物质的质量的各物质的质量总和总和，等等 于于反应后生成物的各物质的质量反应后生成物的各物质的质量总和总和。 氧化汞氧化汞 加热加热 汞汞 + 氧气氧气 HgO Hg O2 45g m(Hg)+m(O2) =45g 化学反应为什么会遵循质量守恒定律呢？化学反应为什么会遵循质量守恒定律呢？ Hg O2 HgO 化学反应遵循质量守恒定律的原因：化学反应遵循质量守恒定律的原因： 化学反应过程，就是参加反应的各物质化学反应过程，就是参加反应的各物质(反应物反应物) 的原子重新组合而生成其他物质的原子重新组合而生成其他物质(生成物生成物)的过程。的过程。 因此
11、，因此，在化学反应中，反应前后原子的种类、数在化学反应中，反应前后原子的种类、数 目、质量都没有发生变化。目、质量都没有发生变化。 化学反应遵循质量守恒定律的原因：化学反应遵循质量守恒定律的原因： 化学反应的过程，是分子分成原子，原子化学反应的过程，是分子分成原子，原子 再重新组合形成新的分子的过程。再重新组合形成新的分子的过程。 2、原子数目、原子数目 3、原子质量、原子质量 1、原子种类、原子种类 4、元素种类、元素种类 6、物质的总质量、物质的总质量 5、元素质量、元素质量 六六 个个 不不 变变 两个一定变：两个一定变： 分子的种类分子的种类 物质的种类物质的种类 一个可能变：一个可能
12、变： 分子的数目分子的数目 1、某物质、某物质M燃烧后生成了水和二氧化碳，则它燃烧后生成了水和二氧化碳，则它 肯定含有哪些元素？（肯定含有哪些元素？（ ） A. C、H B. C C. C、H、O D. H 、O A 2、（、（08.青岛）青岛）2008年奥运会“祥云”火炬中燃年奥运会“祥云”火炬中燃 料燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥料燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥 运”的理念。反应的化学方程式为运”的理念。反应的化学方程式为 点燃点燃 CxH8 + 5O2 3CO2 + 4H2O 则则X 数值是（数值是（ ） A、 1 B、2 C、3 D、4 C 3、工业上制取一氧化氮的
13、化学方程式为：、工业上制取一氧化氮的化学方程式为： 4x + 5O2 催化剂催化剂 4NO + 6H2O 则则X的化学式为（的化学式为（ ） A、N2 B、NO2 C、NH3 D、N2O5 C 4、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中 完全燃烧后的产物是完全燃烧后的产物是CO2和和H2O，判断石蜡中一，判断石蜡中一 定含有定含有_元素，可能含有元素，可能含有_元素。元素。 C、H O 5、已知、已知1g的的H2与与8g的的O2恰好完全反应，生成恰好完全反应，生成 9g的的H2O。依质量守恒定律，选择下列正确。依质量守恒定律，选择下列正确 答案（答案（ ） A、1g的的H2与与9g的的O2充分燃烧，生成充分燃烧，生成10g的水。的水。 B、参加反应的、参加反应的O2的质量等于反应后生成的质量等于反应后生成H2O的质的质 量。量。 C、该反应生成、该反应生成H2O的质量总是等于参加反应的的质量总是等于参加反应的 H2的质量与参加反应的的质量与参加反应的O2的质量之和。的质量之和。 D、1体积的体积的H2与与8体积的体积的O2反应，生成反应，生成9体积的水体积的水 蒸气。蒸气。 C 9g 分析：质量守恒定律指质量守恒，不是体积守恒。分析：质量守恒定律指质量守恒，不是体积守恒。 再见！再见！
