1、 中考化学 （山东专用） 专题十八 化学图表题 1.(2020山东潍坊,10,2分)水蒸气和天然气可用于制备氢气,反应前后分子种类的微观示意图如下图所 示。有关说法正确的是( ) A.反应后分子数目增多 B.该反应类型为置换反应 C.反应物和生成物都是无机物 D.该反应不遵循质量守恒定律 答案答案 A 由题图可知,反应的化学方程式为CH4+H2OCO+3H2。由化学方程式可知,反应后 分子数增加,故A正确;该反应由两种化合物反应生成一种化合物和一种单质,不属于置换反应,故B错误; 甲烷属于有机物,故C错误;所有化学反应都遵循质量守恒定律,故D错误。 2.(2020山东青岛,21,2分)下列图像
2、表示的化学反应过程,与实际情况相符合的是( ) (说明:至对应的每组实验其他条件均相同) A.图表示等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别在有、无MnO2的条件下反应 B.图表示等质量的碳酸钙粉末分别与足量的溶质质量分数为5%和10%的稀盐酸反应 C.图表示等质量的锌粉和铁粉分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸反应 D.图表示等质量的锌粉和锌粒分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸反应 答案答案 D 过氧化氢分解时,有二氧化锰条件下的反应速率大于没有二氧化锰条件下的反应速率,故A不 符合;稀盐酸的浓度越大,反应速率越快,故B不符合;等质量的铁粉和锌粉与足量的等溶质质量分数的稀 盐酸反应,铁粉生成的氢
3、气多,故C不符合;等质量的锌粉和锌粒分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸 反应时,锌粉与盐酸的接触面积大,反应速率快,但是产生氢气的质量相等,故D符合。 3.(2020山东临沂,18,2分)下列图像与对应的叙述相符合的是( ) A.化学反应中,原子总数随时间的变化 B.用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气 C.向NaOH溶液中不断加水 D.等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应 答案答案 A 由质量守恒定律可知,化学反应中原子的总数不变,故A正确;催化剂只能影响反应速率,不影 响产生氧气的质量,用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气,最终应产生相同质量的O2,故B错 误
4、;加水稀释氢氧化钠溶液,溶液的碱性变弱,但溶液始终显碱性,溶液的pH不可能小于或等于7,故C错误; 铝的活动性比铁强,反应速率快,等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应,铝生成 氢气的质量比铁多,故D错误。 4.(2020山东聊城,16,3分)下列图像不能正确反映其对应变化关系的是( ) A.高温煅烧一定质量的石灰石 B.将等质量的镁条和锌片分别加入相同体积、相同溶质质量分数的足量稀硫酸中 C.向一定质量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 D.实验室电解水 答案答案 D 石灰石的主要成分是碳酸钙,高温分解生成氧化钙和二氧化碳,随着反应的进行,固体的质量 逐渐减少,至完全反应,不再发
5、生改变,故A正确;镁的活动性比锌强,反应速率快,等质量镁、锌分别和相 同体积、相同溶质质量分数的足量稀硫酸反应,镁生成氢气的质量比锌多,故B正确;向稀盐酸中不断滴 加氢氧化钠溶液,酸性逐渐减弱,碱性逐渐增强,pH从小于7逐渐增大到等于7、大于7,故C正确;通电分解 水,生成氢气和氧气的体积(而不是质量)之比为21,故D错误。 5.(2018安徽,8,2分)为实现二氧化碳的绿色利用,科学家用固碳酶作催化剂设计了如下转化过程。下列 说法正确的是( ) A.反应的化学方程式为CO2+CCO B.固碳酶在反应前后化学性质发生变化 C.X的化学式为CH2 D.该过程实现了无机物向有机物的转化 答案答案
6、D 反应的化学方程式应为CO2+C 2CO,故A错误;催化剂在反应前后质量和化学性质 不变,故B错误;根据转化过程可知,X的化学式为C2H4,故C错误;该过程把CO2转化为C2H4,实现了无机物 向有机物的转化,故D正确。 6.(2017山东聊城,12,3分)如图是某化学反应的微观模型,“”“”分别表示不同元素的原子。下列 对图示模型理解正确的是( ) A.生成物的化学式可能是NH3 B.该反应有单质生成 C.该反应属于复分解反应 D.参加反应的两种物质分子个数之比为23 答案答案 A 根据反应的微观模型可知,生成物的化学式可能是NH3,故A正确;该反应没有单质生成,故B错 误;该反应属于化合
7、反应,故C错误;参加反应的两种物质分子个数之比为13,故D错误。 7.(2019山东威海,10,2分)下列图像能正确反映对应变化关系的是( ) A.将表面生锈的铁钉放入稀盐酸中 B.红磷在密闭容器中燃烧 C.向硫酸铜溶液中加入锌粉 D.向稀盐酸中滴加硝酸银溶液 答案答案 A 将表面生锈的铁钉放入稀盐酸中,铁锈先和稀盐酸反应,没有氢气生成,铁锈反应完全后,铁和 稀盐酸反应生成氢气,故A正确;红磷在密闭容器中燃烧,物质的总质量不变,故B错误;每65份质量的锌置 换出64份质量的铜,溶液的质量是增加的,故C错误;生成氯化银沉淀的质量应该从0点处开始增加,故D 错误。 解题关键解题关键 根据题意和横、
8、纵坐标逐项分析每一个图像的起点、折点、终点及曲线的变化趋势。 8.(2019河南,13,1分)下列图像分别与选项中的操作相对应,其中合理的是( ) A.向pH为13的氢氧化钠溶液中加水 B.向一定质量二氧化锰固体中加一定质量过氧化氢溶液 C.温度不变,向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙 D.向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液 答案答案 D A项,向氢氧化钠溶液中加水,溶液pH只能无限接近7,不能小于或等于7,该图像错误;B项,二氧 化锰是过氧化氢分解的催化剂,其本身的质量不会变化,该图像错误;C项,向一定质量的饱和氢氧化钙溶 液中加入氧化钙,氧化钙与溶液中的水发生反应生成氢
9、氧化钙,使溶剂质量减小,氢氧化钙固体析出,则溶 质质量随之减小,故溶液的总质量减小,该图像错误;D项,向一定质量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入 氢氧化钠溶液,氢氧化钠先与硫酸反应后与硫酸铜反应,因此反应一段时间后,才开始产生沉淀,直至反应 结束,沉淀质量不变,该图像正确。 方法点拨方法点拨 解答图像问题,要注意“两标三点一走向”,两标:即横坐标和纵坐标。三点:即起点、终点 和拐点。一走向,即图像的走势、方向等。 易错警示易错警示 易错选B,误认为二氧化锰是反应物,反应后质量减小。易错选C,忽略了生石灰与水的反应, 误认为饱和溶液中不能再溶解其他物质,溶液质量不变。 9.(2018山东青岛,21
10、,2分)下列图像能正确反映其对应关系的是( ) A.表示向一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒 B.表示向一定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液 C.表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸 D.表示将等质量的大理石分别与足量的等体积等溶质质量分数的稀盐酸反应 答案答案 AC 向一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒时,反应生成氢气,当稀硫酸完全反应后不再产生气 体,故A正确;向一定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液时,立即产生白色沉淀,故B不正确;向 一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸时,氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水,随着反应的进行,pH不 断减小,恰好完全反应时pH等于7,继续加入稀硫酸,
11、pH小于7,故C正确;将等质量的大理石分别与足量的 等体积等溶质质量分数的稀盐酸反应时,最终生成二氧化碳的质量相等,故D不正确。 10.(2017山东聊城,16,3分)下列图像能正确反映其对应变化关系的是( ) A.加热一定质量的碳酸氢钠固体 B.向盛有少量硫酸溶液的烧杯中滴加一定质量的水 C.向盛有一定质量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液 D.向盛有一定质量NaOH和Na2CO3混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸 答案答案 D 加热碳酸氢钠固体生成碳酸钠固体、水和二氧化碳,固体质量减少但是不会变为0,故A错误; 向硫酸溶液中加入水,溶液酸性减弱,pH增大,但pH始终小于7,故B错误;随着过氧化氢溶液
12、的质量增加, 氧气的质量会一直增大,故C错误;氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入稀盐酸,稀盐酸先和氢氧化钠反 应,开始没有气体生成,氢氧化钠反应完全后,再和碳酸钠反应生成二氧化碳气体,故D正确。 11.(2017山东青岛,21,2分)下列四个图像分别对应四个变化过程,其中错误的是( ) A.表示将一定量的60 硝酸钾饱和溶液冷却至室温 B.表示向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中,分别加入过量 Cu(OH)2和CuO固体 C.表示向一定量的氯化铁和氯化钾的混合溶液中,逐滴加入过量的氢氧化钾溶液 D.表示向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中,分别加入过量的镁粉和铝粉 答案答案 D 硝酸钾饱和溶液降温,
13、硝酸钾的溶解度变小,析出晶体,溶剂质量不变,故A正确;通过观察CuO+ 2HCl CuCl2+H2O和Cu(OH)2+2HCl CuCl2+2H2O,发现HCl质量相等,生成的氯化铜质量相等,故B 正确;氯化钾和氢氧化钾不反应,氯化铁和氢氧化钾反应生成氢氧化铁沉淀,反应完全后,沉淀质量不再增加, 故C正确;过量的镁粉和铝粉与等质量、等质量分数的稀硫酸反应生成氢气的质量相等,故D错误。 12.(2016山东烟台,15,2分)下列图像能正确反映其对应的实验操作的是( ) A.向盛有部分变质的氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸至过量 B.向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量
14、C.相同质量的镁、锌分别与足量的溶质质量分数相同的稀盐酸反应 D.某温度时,向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙,再恢复到原温度 答案答案 AD 向一定量的部分变质的氢氧化钠溶液中滴加过量稀硫酸,硫酸先与氢氧化钠反应,当氢氧化 钠完全反应时,碳酸钠开始和硫酸反应,生成二氧化碳,则溶液质量增加的速率变慢,故A正确;向一定量的 氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量,溶液的pH不会小于2,故B错误;根据化学方程式可知等 质量的镁生成的氢气要比锌生成的氢气多,故C错误;因为开始生石灰与水反应生成氢氧化钙,所以溶剂 质量减小,对于饱和氢氧化钙溶液来说,溶剂减少就会析出溶质,所以溶质减少,由
15、于生石灰与水反应生成 氢氧化钙时放出热量,在反应过程中温度升高,氢氧化钙溶解度减小,但冷却后氢氧化钙的溶解度又增大 了,又溶解了一部分,故D正确。 13.(2020山东东营,15,4分)某反应的微观示意图如下,该反应的化学方程式是 , 其中由原子直接构成的物质是 。请结合图示,从微观的角度谈一下对化学反应的认识 。 答案答案 SiCl4+2H2 4HCl+Si Si 反应前后原子的种类、数目、质量均不变 解析解析 由题图可知:此反应是四氯化硅与氢气在高温下反应生成氯化氢和硅,反应的化学方程式为SiCl4+ 2H2 4HCl+Si。由微观示意图可知,其中直接由原子构成的是硅。任何化学反应都遵守质
16、量守恒定律, 从微观的角度来看是因为在化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变。 解题关键解题关键 要充分根据反应前后的粒子关系来判断相关反应的化学方程式,再利用质量守恒定律来解 答本题。 14.(2020山东菏泽,12,6分)图一是锶元素在周期表中的信息,图二是几种粒子的结构示意图。请回答: (1)图一中锶原子的核外电子数为 。图二中的粒子共表示 种元素,其中表示阳离子的 是 (填序号)。已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同,则表示的元素 在周期表中排在第 周期。 (2)“宏观、微观、符号”相结合,是化学学科的特点。下图是两种物质反应的微观示意图,该反应的化 学方程式 。用
17、实际参加反应的离子符号来表示反应的式子,叫做离子方程式。 请写出该反应的离子方程式 。 答案答案 (1)38 4 三 (2)NaOH+HCl NaCl+H2O OH-+H+H2O 解析解析 (1)原子中,原子序数=质子数=核外电子数,图一中锶原子的原子序数为38,故核外电子数为38。 决定元素种类的是质子数,图二中粒子共表示4种元素,其中表示阳离子的是,因为其质子数大于核外 电子数。已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同,对应的原子核外电子层数 是3,所以该元素在周期表中排在第三周期。 (2)根据两种物质反应的微观示意图,氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,该反应的化学方程式为
18、 NaOH+HCl NaCl+H2O。实际参与反应的离子为氢氧根离子和氢离子,则由离子方程式定义知,离子 方程式为OH-+H+H2O。 15.(2020山东临沂,31,8分)生铁是由铁和碳组成的合金。某化学兴趣小组的同学为了测定某稀盐酸中溶 质的质量分数,取一定量的该生铁样品,分四次加入稀盐酸200 g,充分反应后,实验数据如下: 次数 1 2 3 4 稀盐酸质量/g 50 50 50 50 氢气质量/g 0.2 m 0.2 0.1 请根据有关信息回答下列问题: (1)m= 。 (2)该稀盐酸中溶质的质量分数。(请写出计算过程,计算结果精确到0.1%) 答案答案 (1)0.2 (2)设50 g
19、稀盐酸中氯化氢质量为x。 Fe + 2HCl FeCl2+H2 73 2 x 0.2 g = x=7.3 g 该稀盐酸中溶质的质量分数是:100%=14.6% 答:该稀盐酸中溶质的质量分数是14.6%。 73 x 2 0.2 g 7.3 g 50 g 解析解析 (1)由表中数据可知,第1、3次加入50 g稀盐酸生成氢气的质量都是0.2 g,第2次加入50 g稀盐酸反 应生成氢气质量应该也是0.2 g,因此m=0.2。 (2)根据加入50 g稀盐酸产生的0.2 g氢气求出HCl的质量,从而求出盐酸中溶质的质量分数。 16.(2020四川成都,15,8分)根据图文回答问题。 (1)面料中属于有机合
20、成材料的是 。燃烧法可鉴别棉纤维与合成纤维,现象为 的是合成纤维。 (2)配料中富含糖类的是 (填一种)。真空包装可减缓食品缓慢氧化,缓慢氧化属于 (填“物理”或“化学”)变化。 (3)博物馆的主体建筑用铁板装饰,铁块制成铁板利用了铁的 性。防止铁板生锈的方法有 (写一条)。 (4)氢燃料电池把 能转化为电能。氢燃料电池的优点是 (填序号)。 a.产物是水,不污染空气 b.氢能源成本低 答案答案 (1)涤纶 有气味,剩余物用手指挤压不成粉末状 (2)白砂糖 化学 (3)延展 刷油漆 (4)化学 a 解析解析 (1)棉属于天然纤维,涤纶属于合成纤维,是有机合成材料;棉纤维易燃烧,有烧纸的气味,燃
21、烧后得 到粉末状物质,涤纶难燃烧,燃烧时有气味,熔化成较为坚硬的黑灰色小球,用手指挤压不成粉末状。 (2)配料表中的猪肉富含油脂和蛋白质,饮用水中含有水,食盐属于无机盐,糯米中含有大量淀粉,淀粉属于 糖类,白砂糖富含糖类,因此可填白砂糖(或糯米);缓慢氧化是反应速率比较慢、反应现象不明显的氧化 反应,属于化学变化。(3)铁具有延展性,能够将铁块压制成铁片;铁与空气中的氧气和水作用生锈,防止铁 生锈的原理是使铁与空气隔离,常采用的方法有:保持铁制品表面洁净干燥;外加保护层,如刷油漆、覆盖 搪瓷、电镀等,结合题目场景应选择刷油漆。(4)氢燃料电池是利用氢气和氧气反应发电,是将化学能转 化为电能。氢
22、气燃烧后的产物是水,不污染空气,a选项正确;电解水生产氢气,需要消耗大量的电能,所以 氢能源成本较高,b选项错误。 误区警示误区警示 防止铁生锈有多种方法,但是在答题的过程中一定要结合题目情境选择最为合适,同时又易 于实现的方法作答。比如菜刀的防锈多采用使用完毕擦净、擦干的方法,防盗门的防锈多采用刷漆的 方法等。 17.(2019四川成都,15,8分)根据图文回答问题。 (1)烤焦的食物表面呈 色,说明这些食物中含有 元素。 (2)水果麦片中,属于无机盐的是 ,加入该物质的作用是 。 (3)揉搓冷敷袋,水袋破裂,盐溶解吸热。这种盐是 (填“氯化钠”或“硝酸铵”),塑料膜属 于 (填“合成”或“
23、复合”)材料。 (4)将太阳能转化为电能的常用材料是硅。硅属于 (填“金属”或“非金属”)元素,它在地壳 里的含量居第 位。 答案答案 (1)黑 碳 (2)碳酸钙 为人体补充钙元素 (3)硝酸铵 合成 (4)非金属 二 解析解析 (1)化学反应前后元素种类不变,烤焦的食物表面呈黑色,说明这些食物中含有碳元素。(2)水果麦 片中,属于无机盐的是碳酸钙,胃液中含有盐酸,碳酸钙和盐酸反应可生成氯化钙、水和二氧化碳,为人体 补充钙元素。(3)硝酸铵溶于水吸收热量,塑料膜属于合成材料。(4)硅元素是非金属元素,它在地壳里的 含量居第二位。 18.(2019山东济宁,15,3分)碘是人体必需的微量元素,人
24、体补碘是一个长期生活化的过程。碘盐(加碘食 盐)可有效地预防碘缺乏症,另外,也可以通过食用含碘较多的海产品如海带、海鱼等食物来补充碘元素。 请读识如图信息后回答: (1)碘盐的成分是 ; (2)除食用碘盐外,我们还可以食用 补充碘元素; (3)大家知道:单质碘(I2)遇淀粉溶液变蓝色。请用实验证明碘盐中的“碘”与单质碘的不同: 。 答案答案 (1)NaCl、KIO3 (2)含碘较多的海产品如海带、海鱼等食物 (3)取少量加碘食盐于试管中,向其中滴加适量的淀粉溶液,振荡,淀粉溶液未变蓝色,证明碘盐中的 “碘”与单质碘不同。 解析解析 (1)从标签可知碘盐的成分是NaCl和KIO3。 19.(20
25、18山东泰安,26,2分)儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。如图为某补锌口服液说明书的 部分信息,图中葡萄糖酸锌化学式已不完整,请根据相关信息回答下列问题: (1)葡萄糖酸锌的化学式量是455,则葡萄糖酸锌化学式中氢原子右下角的数字为 ; (2)若儿童1 kg体重每日需要0.5 mg锌,每天从食物中只能摄入所需锌的一半。体重为20 kg的儿童,理论 上一天还需服该口服液 支。 答案答案 (1)22(1分) (2)1(1分) 解析解析 (1)葡萄糖酸锌化学式中氢原子右下角的数字为455-1212-1614-65=22。 (2)设:需要该口服液的支数为x,则20 kg0.5 mg/kg2=5
26、.0 mgx,x=1。 教师专用题组 1.(2018陕西A,12,2分)在“宏观微观符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。对下列图 示信息的分析不正确的是( ) A.硅单质是制造芯片的重要材料,图是硅原子的结构示意图 B.图对应的元素属于金属元素 C.图对应元素组成的化合物是由分子构成的 D.若图中x的值为8,则其粒子符号为O2- 答案答案 C 对应的元素为钠元素,对应的元素为氯元素,钠元素和氯元素组成的物质为氯化钠,氯化 钠是由钠离子和氯离子构成的,因此C错误。 解题关键解题关键 要会分析原子结构示意图和离子结构示意图,明确各部分的含义。以为例进行分析: 2.(2019江西,10,2分
27、)下列图像能正确反映对应变化关系的是( ) A.向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钙溶液 B.向等质量的铝、锌中分别加入足量的等浓度稀盐酸 C.完全分解等质量等浓度的过氧化氢溶液 D.一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧 答案答案 D A项,起始溶液是酸,加入的是碱,图像起点应为pH7的点,走势向上,图像错误。B项,横坐标表 示盐酸的质量,当消耗等质量的盐酸时,产生的氢气质量相等,因此从开始反应到锌反应结束时,曲线应该 重合;等质量的铝产生的氢气比锌多,铝对应曲线拐点出现得晚,图像错误。C项,催化剂不影响生成氧气 的质量,只改变化学反应速率,两条曲线出现拐点时对应的氧气质量是一样的,图像错误。D项,
28、镁燃烧的 化学方程式为2Mg+O2 2MgO,氧气过量,故镁充分燃烧后,镁质量变为0,氧气有剩余,图像正确。 3.(2019广东,14,2分)取一定量打磨后的铝片于某容器中,再逐渐加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量与有关 量的变化关系图错误的是( ) 答案答案 B 铝与稀盐酸反应生成AlCl3和H2,H2的质量会随稀盐酸的加入而增大,直至将铝片消耗完,不再 放出H2,故A正确;容器中生成AlCl3的质量会随稀盐酸的加入而增大,反应完毕后,再加入稀盐酸,溶液质 量虽然增加,但因HCl的相对分子质量小于AlCl3,容器中溶液质量增加幅度会减小,故B错误;铝片的质量 会随稀盐酸的加入而减小,且最终完全溶解
29、,故C正确;容器中的铝由单质变为Al3+,铝元素的质量没有变 化,故D正确。 审题技巧审题技巧 B项,注意题目中隐含的信息,易忽略反应完成后溶液的质量变化而错选。 4.(2019重庆A,16,2分)向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量。在该过程中, 下列4个图像能正确反映烧杯内物质的某些物理量变化趋势的是( ) A. B. C. D. 答案答案 B 向HCl和CuCl2混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液时,氢氧化钠首先与HCl反应生成氯化钠和 水,然后跟CuCl2反应产生蓝色沉淀,故沉淀一段时间后才会产生,故正确;氢氧化钠与混合溶液完全反 应后,氯元素完全转化到氯化钠
30、中,根据质量守恒定律可知,反应前后氯元素的质量不会改变,故正确; 根据HCl+NaOH NaCl+H2O、CuCl2+2NaOH Cu(OH)2+2NaCl判断,反应后溶质的总质量先增 大、后减小,故错误;氢氧化钠与HCl反应时有水生成,溶剂质量增大,加入的过量氢氧化钠溶液中也含 有水,溶剂的质量也会随之增加,故正确。 方法指导方法指导 解答图像题时,应关注“两标三点一趋势”,即横坐标、纵坐标、起点、拐点、终点和图像 走势。 5.(2017山东德州,8,2分)下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是( ) A.用一氧化碳气体还原一定质量的氧化铁粉末 B.用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制
31、取氧气 C.向一定体积的稀盐酸中逐滴加入足量的氢氧化钠溶液 D.某温度下,向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体 答案答案 C Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2,反应后有固体生成,最后固体质量不能为零,故A错误;催化剂只是 改变了反应速率,不影响生成物的质量,故B错误;稀盐酸显酸性,pH7,当氢 氧化钠溶液过量时,pH7,故C正确;某温度下,饱和硝酸钾溶液不能再溶解硝酸钾晶体,溶质质量分数不 变,故D错误。 6.(2017山东枣庄,17,2分)下列图像能正确反映对应变化关系的是( ) A.向一定质量的AgNO3 溶液中滴加NaCl溶液 B.两份等体积5%的过 氧化氢溶液,向其中一 份加入少
32、量二氧化锰 C.在恒温条件下,将饱 和的KNO3溶液蒸发 适量水 D.向氢氧化钠溶液中 不断加水 答案答案 A NaCl+AgNO3 NaNO3+AgCl,加入NaCl溶液立即产生白色沉淀,当AgNO3反应完后沉淀 质量不再增加,故A正确;催化剂只是改变反应速率,不影响生成物的质量,故B错误;在恒温条件下,将饱和 的KNO3溶液蒸发适量水,析出晶体,仍然是该温度下的饱和溶液,溶质的质量分数不变,故C错误;向氢氧 化钠溶液中不断加水,碱性逐渐减弱,无限加水,趋向于中性,不可能变成酸性,故D错误。 7.(2016山东泰安,18,2分)能反映相关实验过程中量的变化的图像是( ) A.用一氧化碳还原氧
33、化铁 B.等质量镁、锌分别和足量等质量分数的盐酸反应 C.镁在氧气中燃烧 D.等质量、等质量分数的双氧水完全分解 答案答案 D 一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,反应后固体的质量应减小,故A错误;等质量的镁、 锌分别和足量等质量分数的盐酸反应,镁与盐酸反应生成氢气的质量比锌多,故B错误;镁在氧气中燃烧 生成氧化镁,反应的化学方程式为2Mg+O2 2MgO,参加反应的镁与氧气的质量比为(242)32= 32,反应后镁减少的质量比氧气减少的质量多,故C错误;二氧化锰在过氧化氢的分解反应中作催化剂, 催化剂只能改变化学反应速率,不影响生成氧气的质量,故D正确。 8.(2016山东潍坊,19,2分
34、)下列对应关系正确的是( ) A.一定量的MgSO4溶液中加入NaOH溶液,沉淀质量与加入NaOH溶液质量的关系 B.相同质量的Mg、Fe分别与足量的同浓度稀硫酸反应,氢气的质量与反应时间的关系 C.一定量的饱和石灰水中加入氧化钙,溶液中溶质质量与加入氧化钙质量的关系 D.向氢氧化钠溶液中不断加水,溶液的pH与加入水的质量的关系 答案答案 A 硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀,并且随着氢氧化钠溶液的增加,生成沉淀的质量 逐渐增大,当硫酸镁反应完全后,沉淀质量保持不变,故A正确;等质量的镁和铁与足量的稀硫酸反应,生成 氢气的质量镁大于铁,故B错误;饱和石灰水中加入氧化钙,氧化钙会和水反应,溶
35、剂质量减小,则溶质会结 晶析出,质量减小,故C错误;氢氧化钠溶液加水稀释,溶液的pH减小,但是不会小于或等于7,故D错误。 9.(2020山东临沂,20,4分)我国科学家成功合成新型催化剂,能将二氧化碳高效转化为甲醇,其反应的微观 过程如图所示。 (1)该反应的化学方程式是 。 (2)甲、乙、丙、丁四种物质中属于单质的是 (填化学式)。 (3)该研究成果不仅可以缓解碳排放引起的 ,还将成为理想的能源补充形式。 答案答案 (1)CO2+3H2 CH3OH+H2O (2)H2 (3)温室效应 解析解析 (1)根据微观示意图可知,CO2和H2在催化条件下转化为甲醇(CH3OH)和水,反应的化学方程式
36、为 CO2+3H2 CH3OH+H2O。(2)单质是由同种元素组成的纯净物,所以氢气属于单质,其化学式为H2。 (3)该反应可将CO2和H2在催化条件下转化为甲醇(CH3OH)和水,甲醇具有可燃性,所以该研究成果不仅可 以缓解碳排放引起的温室效应,还将成为理想的能源补充形式。 10.(2020山东潍坊,23,10分)小明同学对金属的有关化学性质进行梳理和总结。请回答下列问题。 (1)对图1中几种金属的原子结构示意图进行分析,发现金属原子最外层电子一般都 4个,在化学 反应中容易 电子变成阳离子,小明同学判断D和E的化学性质相似,他的依据是 ; 图1 (2)如图2,将一锌片投入稀硫酸中,观察到的
37、现象是 ,该反应过程溶液 中增加的粒子是 (用符号表示),溶液的pH (填“逐渐减小”“逐渐增大”或“不 变”),反应的化学方程式为 ; 图2 (3)图3是将铜丝插入硝酸银溶液中反应的微观示意图,从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是 ,反应过程中溶液的质量变 化是 (填“增大”“减小”或“不变”)。 图3 答案答案 (化学方程式2分,其余每空1分,共10分) (1)少于 失去 原子的最外层电子数相同 (2)锌片表面有大量气泡冒出 Zn2+ 逐渐增大 Zn+ H2SO4 ZnSO4+H2 (3)铜原子失去电子变成铜离子,银离子得到电子变成银原子(或铜原子和银离子 反应生成铜离子和银原子或Cu+
38、2Ag+ Cu2+2Ag) 减小 解析解析 (1)金属元素的原子最外层电子一般少于4个,在化学反应中容易失去电子,变为阳离子;D和E的最 外层电子数相同,化学性质相似。(2)锌片放入稀硫酸中,锌片逐渐溶解,表面产生气泡,锌和稀硫酸反应 生成硫酸锌和氢气,化学方程式为Zn+H2SO4 ZnSO4+H2,因为生成硫酸锌,所以溶液中增加的粒子 是Zn2+;溶液中的H+逐渐转化为H2,所以溶液的pH逐渐增大。(3)从微观示意图可知,该反应的实质是Cu+ 2Ag+Cu2+2Ag,每64份质量的铜能置换出216份质量的银,溶液质量减小。 11.(2019广东,15,3分)如图是某奶制品标签。 项目 每10
39、0 mL 蛋白质 3.6 g 脂肪 4.4 g 碳水化合物 5.0 g 钠 65 mg 钙 120 mg 请回答: (1)“钠”指的是 (填“单质”“原子”或“元素”)。 (2)蛋白质、脂肪属于 (填“无机物”或“有机物”)。 (3)人体每日必须摄入足量的钙,幼儿及青少年缺钙会患 (填字母) 和发育不良。 A.大脖子病 B.佝偻病 C.贫血 D.夜盲症 答案答案 (1)元素(1分) (2)有机物(1分) (3)B(1分) 解析解析 (1)成分表中的“钠”“钙”指的是物质中含有的元素,不是指具体的物质。(2)蛋白质、脂肪均 为有机物。(3)幼儿及青少年缺钙会导致佝偻病,缺碘会导致大脖子病,缺铁会
40、导致贫血,缺乏维生素A会 导致夜盲症。 12.(2018山东泰安,22,4分)宏观和微观相联系是化学独特的思维方式。 (1)微观探析化学反应的规律是化学科学的核心任务。根据下列微观示意图回答问题: 从微粒的角度说明图A反应的实质是 ; 图B所示反应中,参加反应的微粒是 (写出微粒的符号)。 (2)化学上有一种能将微观粒子数目与宏观物质质量联系起来的量,叫物质的量,其单位是摩尔。1摩尔 任何物质中含有构成它的微粒个数都是6.021023个,1摩尔任何物质的质量是以克为单位,数值上都等于 该物质的化学式量。例如1摩尔水的各种量关系如下: 1摩尔水中氢原子数目是 个; 1摩尔水中氧元素质量为 g。
41、答案答案 (1)H+和OH-结合成H2O或氢离子和氢氧根离子结合成水分子(1分) Zn、Cu2+(1分) (2)1.2041024或26.021023(1分) 16(1分) 解析解析 (1)图A表示的是氢氧化钠和硫酸氢钠发生反应,其实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水。 图B表示的是Zn和CuSO4反应生成Cu和ZnSO4,故参加反应的微粒是Zn、Cu2+。 (2)1摩尔水中含有6.021023个水分子,每个水分子中含有2个氢原子,故氢原子的个数是26.021023或 1.2041023。1摩尔水的质量是18 g,其中氧元素的质量为18 g=16 g。 16 18 实验1 实验2 实验3 样品质
42、量/g 50 50 50 NaOH溶液质量/g 20 40 60 m/g 42.45 44.9 44.9 (1)50 g CuSO4溶液完全反应时,所得沉淀的质量为 g。 (2)CuSO4溶液中溶质的质量分数。 13.(2019河北,36,5分)为测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数,取150 g CuSO4溶液,平均分为三份,每一份 样品均按下图所示进行实验,实验数据见下表。请计算: 答案答案 (1)4.9 (2)解:设50 g CuSO4溶液中溶质的质量为x。 CuSO4+2NaOH Cu(OH)2+Na2SO4 160 98 x 4.9 g = x=8 g CuSO4溶液中溶质的质量分数为100%=16% 答:CuSO4溶液中溶质的质量分数为16%。 160 984.9 g x 1604.9 g 98 8 g 50 g 易错警示易错警示 分析表格数据,可以得出50 g硫酸铜溶液完全反应生成4.9 g沉淀,最后计算硫酸铜溶液的溶 质质量分数时溶液的质量应该为50 g,而不是150 g。
