1、 中考化学 （江苏专用） 专题十五 物质的检验、分离与提纯 A组 2020年江苏中考题组 考点一 物质的检验和鉴别 1.(2020江苏扬州,14,2分)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( ) 选项 实验操作和现象 结论 A 将铁钉放入CuSO4溶液中,铁钉表面析出红色物质 Fe的金属活动性比Cu强 B 将燃着的木条伸入集气瓶中,木条熄灭 瓶中气体为CO2 C 将某布料置于酒精灯火焰上灼烧,闻到烧焦羽毛的气味 该布料中不含蛋白质 D 向某水样中加入适量肥皂水,振荡,产生白色的垢状物 该水样为软水 答案答案 A A项,金属活动性强的金属能将金属活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来,将铁钉放
2、入CuSO4 溶液中,铁钉表面析出红色物质,即铁将铜从其盐溶液中置换出来,说明铁的金属活动性比铜强,符合 题意;B项,将燃着的木条伸入集气瓶中,木条熄灭,说明集气瓶中的气体不燃烧也不支持燃烧,则该气体可 能是二氧化碳、氮气等,不符合题意;C项,蛋白质在火焰上灼烧具有烧焦羽毛的气味,故将某布料置于酒 精灯火焰上灼烧,闻到烧焦羽毛的气味,说明该布料中含有蛋白质,不符合题意;D项,硬水中加入肥皂水产 生大量浮渣,少量泡沫,软水中加入肥皂水产生大量的泡沫,故向某水样中加入适量肥皂水,振荡,产生白 色的垢状物,说明该水样为硬水,不符合题意。 2.(2020江苏扬州,20,2分)一定质量的CH4可与常见物
3、质M反应,同时放出少量热量;将所得产物Cu2O与O2 反应又生成M,同时放出较多热量。其反应原理如下图所示。下列说法正确的是(双选)( ) A.M中铜元素的质量分数比Cu2O中的高 B.理论上反应每生成44 g CO2,同时生成18 g H2O C.理论上每16 g CH4参与反应,最终消耗64 g O2 D.过程可将CH4中的部分能量储存于Cu2O中 答案答案 CD A项,根据质量守恒定律可知,M为CuO,CuO中铜元素的质量分数为100%=80%,Cu2O 中铜元素的质量分数为100%88.9%,Cu2O中铜元素的质量分数比CuO中的高,不正确;B 项,根据反应原理和元素守恒可知,生成物二
4、氧化碳中的碳元素来自甲烷,水中的氢元素来自甲烷,44 g CO2中碳元素的质量为44 g100%=12 g,则参加反应的甲烷的质量为12 g100%=16 g, 设16 g甲烷反应生成水的质量为x,由氢元素守恒则有16 g100%=x100%,解得x=36 g, 因此理论上反应每生成44 g CO2,同时生成36 g H2O,不正确;C项,由反应原理可知,CH4与常见物质 CuO反应生成Cu2O、二氧化碳和水,反应的化学方程式为CH4+8CuO CO2+2H2O+4Cu2O,由化 学方程式可知每16份质量的甲烷与640份质量的氧化铜恰好反应,Cu2O与O2反应生成CuO,反应的化学 方程式为2
5、Cu2O+O2 4CuO,由化学方程式可知每32份质量的氧气参与反应生成320份质量的 氧化铜,由两个反应之间的关系可知理论上每16份质量的CH4参与反应,最终消耗64份质量的O2,即理论 上每16 g CH4参与反应,最终消耗64 g O2,正确;D项,过程CH4与常见物质M反应生成Cu2O、二氧化碳 64 6416 642 64216 12 12162 12 121 4 1 4 121 4 1 2 1 216 和水,该过程释放少量的能量,Cu2O与O2反应又生成M,同时放出较多热量,说明CH4的一部分化学能储存 在Cu2O中,正确。 考点二 物质的分离和提纯 3.(2020江苏扬州,19,
6、2分)超疏水性仿生材料对水的作用与荷叶相似,水滴在其表面不易附着。将玻璃放 在蜡烛火焰上灼烧,表面会沉积一层黑色物质(见下图),该方法可获得一种能用于手机触屏的超疏水性 材料。下列说法正确的是(双选)( ) A.黑色物质是由石蜡蒸气冷凝而成 B.黑色物质是由石蜡不充分燃烧产生 C.黑色物质不能与O2发生燃烧反应 D.铁质输水管的内壁若采用超疏水性材料能防锈蚀 答案答案 BD A项,石蜡蒸气冷凝而成的是白色固体,故错误;B项,石蜡中含有碳元素,碳不充分燃烧可以 产生炭黑,故正确;C项,黑色物质是炭黑,碳单质能与氧气发生燃烧反应,故错误;D项,铁制品在潮湿的空 气中容易腐蚀,则内壁若采用超疏水性材
7、料可以隔绝水分,能防锈蚀,故正确。 4.(2020江苏淮安,18,10分)我国塑料购物袋的年消耗量很大,废弃塑料的处理亟待解决。回答下列问 题。 (1)购物袋等塑料制品的大量使用,可能会造成的一种环境污染是 。 (2)小林尝试用焚烧法对某类塑料购物袋(主要成分是聚氯乙烯)进行处理,并将燃烧产物用氢氧化钠溶 液进行吸收。 【查阅资料】.聚氯乙烯的化学式为(C2H3Cl)n .氯化氢气体会污染环境 .Na2CO3+CaCl2 CaCO3+2NaCl 聚氯乙烯完全燃烧的化学方程式如下:2(C2H3Cl)n+5nO2 4nCO2+2nHCl+2nX,则X的化学式为 。 将完全燃烧后的产物,全部通入一定
8、量的NaOH溶液中,得到吸收液,写出氢氧化钠溶液吸收氯化氢的 化学方程式 。 小林对吸收液的溶质成分产生了兴趣,进行如下探究: 【提出问题】吸收液中溶质的成分是什么? 【进行实验1】取吸收液少许置于试管中,滴加23滴无色酚酞试液,发现酚酞变红色,说明溶液呈 性。 【猜想】猜想1:NaCl、NaOH、Na2CO3 猜想2: 。 猜想3:NaCl、Na2CO3、NaHCO3 猜想4:NaCl、NaHCO3 【进行实验2】向实验1所得溶液中,加入过量的CaCl2溶液,小林观察到 (填实 验现象),最终得出结论:猜想1正确。 【交流反思】实验结束后,小林对吸收液进行无害化处理,其方案是 ,然后倒入废液
9、缸。 咨询老师后,小林获悉废弃塑料的资源化回收是减少环境危害的最好方法。 (3)聚氯乙烯的生产需要用到氯气。工业上获取氯气的方法是电解饱和食盐水,发生反应的化学方程式 为:2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2。某工厂需生产14.2 t氯气(Cl2),至少需要氯化钠的质量为多少 吨?(请写出计算过程) 答案答案 (1)白色污染 (2)H2O NaOH+HCl NaCl+H2O 【进行实验1】碱 【猜想】NaCl、Na2CO3 【进行实验2】产生白色沉淀,溶液仍为红色 【交流反思】向吸收液中加入 适量的盐酸,至溶液恰好由红色变成无色 (3)解:设生产14.2 t氯气(Cl2),至少需要氯
10、化钠的质量为x。 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 117 71 x 14.2 t = x=23.4 t 答:生产14.2 t氯气(Cl2),至少需要氯化钠的质量为23.4 t。 117 7114.2 t x 原子种类 C O Cl H 反应物中原子个数 4n 10n 2n 6n 已知生成物中原子个数 4n 8n 2n 2n 差值(2nX) 0 2n 0 4n X的化学式 H2O 解析解析 (1)购物袋等塑料制品的大量使用,可能会造成的环境污染是白色污染。(2)聚氯乙烯完全燃烧 的化学方程式如下:2(C2H3Cl)n+5nO2 4nCO2+2nHCl+2nX,根据表格可知X的化学
11、式为H2O。 氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水,化学方程式为NaOH+HCl NaCl+H2O;【进行实验1】酚 酞溶液显红色,说明溶液呈碱性;【猜想】氯化氢先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,二氧化碳后与氢氧 化钠反应生成碳酸钠和水,所以反应后溶液中一定有NaCl,当氢氧化钠溶液足量时,二氧化碳和氢氧化钠 反应生成碳酸钠,故猜想2:NaCl、Na2CO3;【进行实验2】碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化 钠,氯化钠、碳酸氢钠和氯化钙不反应,向实验1所得溶液中,加入过量的CaCl2溶液,观察现象,得出结论 “猜想1正确”,可知观察到的现象为产生白色沉淀,溶液仍为红色;【交流反思】碳酸钠或碳酸
12、氢钠、 氢氧化钠都与盐酸反应生成氯化钠,实验结束后,小林对吸收液进行无害化处理,其方案是向吸收液中加 入适量的盐酸,至溶液恰好由红色变成无色。 B组 20162019年江苏中考题组 考点一 物质的检验和鉴别 1.(2019江苏苏州,20,2分)鉴别下列各组物质,所选用的试剂不正确的是( ) A.面粉和米粉:碘酒 B.NaOH固体和NH4NO3固体:水 C.硬水和软水:肥皂水 D.NaCl溶液和NaNO3溶液:AgNO3溶液 答案答案 A A项,面粉和米粉中均富含淀粉,均能使碘酒变蓝色,不能鉴别。B项,NaOH固体溶于水放热, NH4NO3固体溶于水吸热,可以鉴别。C项,硬水和软水的区别在于所含
13、的钙、镁离子的多少,可用肥皂水 来区分,若产生泡沫较多,则是软水;若产生泡沫较少,则是硬水,可以鉴别。D项,NaCl能与AgNO3反应生 成氯化银白色沉淀和硝酸钠,硝酸钠不能与硝酸银反应,可以鉴别。 2.(2019江苏南通,19,2分)下列实验操作能达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验操作 A 比较铜和银的金属活动性 将铜片和银片放入硫酸亚铁溶液中 B 鉴别甲烷和氢气 分别点燃从导管放出的气体,在火焰上方各罩一 个内壁涂有澄清石灰水的烧杯 C 测定NaOH溶液的pH 用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上,把试纸 显示的颜色与标准比色卡对照 D 除去CO2中混有的HCl气体 将混合气体缓
14、缓通过装有NaOH溶液的洗气瓶 答案答案 B A项,铁的金属活动性比铜、银都强,将铜片和银片放入硫酸亚铁溶液中均不发生反应,只能 证明铜、银的金属活动性都比铁弱,不能比较铜、银的活动性强弱,错误。B项,点燃两种气体,在火焰上 方各罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯,如果澄清的石灰水变浑浊,说明气体燃烧生成了二氧化碳,证明 气体中含有碳元素,则气体为甲烷;如果澄清石灰水不变浑浊,则气体为氢气,正确。C项,测溶液的pH时, 应将待测溶液滴到干燥的pH试纸上,若用玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到湿润的pH试纸上,氢氧化钠溶液 被稀释,碱性变弱,测得的pH偏小,错误。D项,二氧化碳和氯化氢气体均能与氢氧化钠溶液
15、反应,不符合 除杂原则,错误。 3.(2017江苏扬州,13,2分)下列鉴别方法可行的是( ) A.用燃着的木条鉴别CO2和N2 B.用水鉴别NaOH固体和CaCO3固体 C.用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 D.用Na2CO3溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 答案答案 B A项,CO2和N2均不能燃烧、不能支持燃烧,均能使燃着的木条熄灭,不能鉴别。B项,NaOH固 体易溶于水,形成无色溶液,且溶液的温度升高,碳酸钙固体难溶于水,可以鉴别。C项,稀盐酸和氯化钠溶 液均不能使酚酞试液变色,不能鉴别。D项,Na2CO3溶液与稀盐酸和稀硫酸反应均生成二氧化碳气体,不 能鉴别。故选B。 思路分析思路分析 本题有
16、一定难度,判断能否鉴别物质的依据是所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明 显不同的现象。 易错警示易错警示 初中阶段,对于二氧化碳的不可燃、不助燃,是作为重点知识来学习的。A项中,用燃着的木 条鉴别CO2和N2,很容易得出CO2能使燃着的木条熄灭,而氮气不能这样的错误结论。 4.(2018江苏苏州,27,5分)生活中处处有化学,化学已渗透到我们的“衣、食、住、行、医”中。 (1)衣:区分羊毛线和棉纱线的方法是灼烧,羊毛线燃烧时能闻到 气味。 (2)食:维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力,中学生每天要补充60 mg的维生素C。下列物质富含维生 素C的是 (填字母)。 A.橙子 B.猪肉 C.面粉
17、 (3)住:下列属于直接利用太阳辐射能加热物体而获得热能的是 (填字母)。 A.石蜡燃烧 B.太阳能热水器 C.燃料电池 (4)行:城市交通中大力推广新能源汽车对于改善空气质量的好处是 。 (5)医:出现低血糖症状时需要尽快补充葡萄糖,葡萄糖的化学式是 。 答案答案 (1)烧焦羽毛 (2)A (3)B (4)减少空气污染 (5)C6H12O6 解析解析 (1)羊毛的主要成分为蛋白质,灼烧羊毛线会闻到烧焦羽毛的气味。(2)橙子是一种水果,富含维生 素C。(3)石蜡燃烧利用的是化学能,太阳能热水器可将太阳能直接转化为热能,燃料电池可将化学能转 化为电能,故选B。 考点二 物质的分离和提纯 5.(2
18、019江苏扬州,20,2分)工业上,利用溶液X(溶质为CuCl2和HCl)在50 时与Cu反应制作电路。CuCl2消 耗后,HCuCl2经处理又能转化为CuCl2,流程如下。下列说法错误的是 ( ) 已知:反应 CuCl2+Cu+2HCl 2HCuCl2 反应 2HCuCl2+H2O2 2CuCl2+2H2O A.反应和涉及的元素中仅Cu、O元素的化合价发生了变化 B.反应中生成的CuCl2质量与溶液X中CuCl2质量一定相同 C.工业上,每溶解6.4 kg Cu时,外界只需提供34 kg 10%的双氧水就能使生成的HCuCl2全部转化为CuCl2 D.若由Cu、CuCl、CuCl2中的若干种
19、组成的10.66 g混合物中,铜元素为6.4 g,则该混合物中一定含CuCl2 答案答案 B A项,反应中铜元素化合价既有降低(由+2价降低到+1价),也有升高(由0价升高到+1价),反 应中铜元素由反应前的+1价变为反应后的+2价,而氧元素由反应前的-1价变为反应后的-2价,所以反 应和涉及的元素中仅Cu、O元素的化合价发生了变化,正确。B项,由于反应中生成的CuCl2质量 是在溶液X中CuCl2质量基础上增加了铜的质量,所以一定不相同,错误。C项,根据反应和可得关系 式CuH2O2,设需要10%的双氧水的质量为x。 Cu H2O2 64 34 6.4 kg 10%x = x=34 kg,正
20、确。D项,若由Cu、CuCl、CuCl2中的若干种组成的10.66 g混合物中,铜元素为6.4 g,即铜元素 的质量分数为100%60%,CuCl中铜元素的质量分数为100%64.3%,CuCl2中铜元素 的质量分数为100%47.4%,所以该混合物中一定含CuCl2,正确。故选B。 64 34 6.4 kg 10%x 6.4 g 10.66 g 64 6435.5 64 6435.52 6.(2018江苏宿迁,10,2分)下列实验方案设计合理的是( ) 选项 实验目的 实验方案 A 除去氢氧化钠溶液中少量碳酸钠 加过量的氢氧化钙溶液后过滤 B 除去氧化钙中少量碳酸钙 加适量的稀盐酸 C 鉴别
21、硝酸钾和氯化铵固体 取样,分别与熟石灰混合研磨 D 鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 取样,分别滴加硝酸银溶液 答案答案 C A项,加入过量的氢氧化钙溶液会引入氢氧化钙杂质,故错误;B项,稀盐酸与氧化钙和碳酸钙 都反应,故错误;C项,氯化铵与熟石灰混合研磨有刺激性气味的气体生成,硝酸钾则没有,可以鉴别,正确; D项,稀盐酸和氯化钠溶液中都含有氯离子,滴加硝酸银溶液都有白色沉淀生成,不能鉴别,故错误。 7.(2016江苏泰州,14,2分)下列除杂(括号内为杂质)设计,所选试剂和操作方法均正确的是( ) 选项 物质 所选试剂 操作方法 A HCl气体(H2O) 固体氢氧化钠 通过装有试剂的干燥管,收集 B
22、CaCl2溶液(HCl) 碳酸钙粉末 加过量试剂,充分反应,过滤 C KNO3溶液(CuSO4) Ba(OH)2溶液 加过量试剂,充分反应,过滤 D CaCO3固体(CaCl2) 水 加足量试剂,溶解、过滤、蒸发结晶 思路分析思路分析 除杂原则是既能将杂质除去,又不引入新杂质,既可选用物理方法,也可选用化学方法,根据实 际情况选择除杂方法。 答案答案 B A项,氢氧化钠能与HCl反应,错误;B项,CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2,过滤后得CaCl2溶 液,正确;C项,CuSO4+Ba(OH)2 BaSO4+Cu(OH)2,但加入的Ba(OH)2过量,过滤后KNO3溶液中有Ba(
23、OH)2,错 误;D项,CaCO3不溶于水,CaCl2溶于水,加入足量水,溶解、过滤、蒸发结晶得到CaCl2,与题意不 符,错误。 易错警示易错警示 氢氧化钠固体既有强烈的吸水性,同时又是一种强碱,在使用时,不能顾此失彼,否则就会造成 失分。像本题的A项,氢氧化钠既会吸水,也会吸收氯化氢气体,故不能选。 8.(2018江苏连云港,38,10分)过氧化钙(CaO2)是用途广泛的优良供氧剂。以电石渣主要成分为Ca(OH)2, 含少量CaCO3为原料制备CaO2的一种工艺流程如下: 【查阅资料】.Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3 H2O .CaCl2+2NH3 H2O+H2O2 +
24、6H2O CaO2 8H2O+2NH4Cl .CaO2 8H2O在水中不太稳定,会缓慢分解 (1)“提取Ca(OH)2”时反应的基本类型是 ;Ca(OH)2的俗名为 ;“过滤1”所得 滤渣的主要成分是 。 (2)在实验室进行过滤操作时,要遵循“一贴、二低、三靠”原则。其中“二低”指的是滤纸边缘略低 于漏斗口、 。生产过程中为了精确测定溶液的pH,常使用 (填仪器名称)。 (3)在其他条件不变的情况下,制备CaO2 8H2O的反应时间(t)对其产率()的影响如图所示。 平均反应速率最快的时间段为 (填字母)。 a.010 min b.1020 min c.2030 min d.3040 min
25、30 min后,开始下降的主要原因是 。 (4)为了测定加入的NH4Cl溶液中溶质的质量分数,取30.00 g NH4Cl溶液于烧杯中,加入稍过量的AgNO3 溶液,完全反应后过滤、洗涤、干燥、称量,得到14.35 g白色固体。通过计算确定该溶液中NH4Cl的质 量分数(精确到0.1%)。 答案答案 (10分)(1)复分解反应(1分) 熟石灰(或消石灰)(1分) CaCO3(碳酸钙)(1分) (2)液面低于滤纸边缘(1分) pH 计(酸度计或pH测定仪)(1分) (3)a(1分) CaO2 8H2O在水中不太稳定,会缓慢分解(1分) (4)解:设该溶液中NH4Cl的质量为x。 NH4Cl+Ag
26、NO3 NH4NO3+AgCl(1分) 53.5 143.5 x 14.35 g = x=5.35 g(1分) 100%17.8%(1分) 答:该溶液中NH4Cl的质量分数为17.8%。 53.5 143.514.35 g x 5.35 g 30.00 g 解析解析 (1)“提取Ca(OH)2”时反应的基本类型是复分解反应;Ca(OH)2的俗名为熟石灰(或消石灰);“过 滤1”所得滤渣的主要成分是CaCO3(碳酸钙)。(2)在实验室进行过滤操作时,要遵循“一贴、二低、三 靠”原则,其中“二低”指的是滤纸边缘略低于漏斗口、液面低于滤纸边缘。精确测定溶液的pH常使 用pH计(酸度计或pH测定仪)。
27、(3)分析题图可知,010 min曲线斜率最大,所以平均反应速率最快的时 间段为010 min,故选a。30 min后,开始下降的主要原因是CaO2 8H2O在水中不太稳定,会缓慢分 解。 C组 教师专用题组 考点一 物质的检验和鉴别 1.(2020天津,12,2分)如图所示,滴管中吸入某种液体,平底烧瓶中盛有另一种物质,挤压滴管滴入液体,一 段时间后气球明显鼓起。下列选项符合题意的是( ) 答案答案 C 将滴管中的液体滴入平底烧瓶中,一段时间后气球变鼓,说明瓶内气体量减少或温度降低。A 项,滴入的稀盐酸与瓶内的锌反应生成氢气;B项,滴入的水与瓶内的氧化钙反应放热;D项,滴入的碳酸钠 溶液与瓶
28、内的稀硫酸反应生成二氧化碳气体,三者均使瓶内压强增大,气球不会鼓起;C项,滴入的氢氧化 钠溶液与二氧化碳反应,瓶内压强减小,气球变鼓,故选C。 方法技巧方法技巧 影响压强的因素 , 1.() , , 2.() , , 3.() , 气体增多压强变大 气体的量 恒容密闭容器 气体减少压强变小 温度升高 压强变大 温度 恒容密闭容器 温度降低 压强变小 体积变小 压强变大 气体的体积 总量不变 体积变大 压强变小 2.(2020浙江杭州,16,3分)下列依据实验目的所进行的操作,正确的是( ) 选项 实验目的 操作 A 用氯酸钾和二氧化锰制取氧气后,回收其 中的二氧化锰 将反应得到的混合物溶解后直
29、接加热蒸发 B 用向上排空气法收集氧气时,检验氧气是 否收集满 用带火星的木条伸入到集气瓶中,观察木条是否 复燃 C 鉴别盐酸和硫酸 取样后滴加氯化钡溶液,观察是否变浑浊 D 比较铜和银的化学活动性顺序 将两种金属与等质量且同浓度的盐酸反应,观察 产生气泡的快慢 答案答案 C A项,氯化钾易溶于水,二氧化锰不溶于水,将反应得到的混合物溶解后直接加热蒸发,得到的 仍然是氯化钾和二氧化锰的混合物,错误;B项,验满时,应该把带火星的木条放在集气瓶口,观察木条是否 复燃,错误;C项,滴加氯化钡溶液,产生白色沉淀的是硫酸,无明显现象的是盐酸,正确;D项,铜和银都不能 和盐酸反应,错误。 3.(2019广
30、东,13,2分)下列实验操作、现象或变化、结论对应关系正确的是( ) 选项 实验操作 现象或变化 结论 A 取少量井水,加入适量肥皂水,振荡 产生大量浮渣 井水为硬水 B 称量镁条在空气中燃烧前后质量 质量减少 不遵循质量守恒定律 C 向盛有NaOH溶液的试管中滴加几 滴酚酞溶液 溶液变红色 NaOH溶液没有变质 D 将无色气体通入装有CuO粉末的 玻璃管一段时间后,加热 黑色固体变红 无色气体一定为H2 答案答案 A 往井水中加入适量肥皂水后,振荡,产生大量浮渣,则井水为硬水,故A正确;镁条燃烧后产生的 白烟扩散到空气中,导致质量减少,但反应仍然遵循质量守恒定律,故B错误;NaOH与空气中的
31、CO2反应后 生成Na2CO3,Na2CO3溶液呈碱性,不能通过无色酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质,故C错误;除H2外,CO 也能还原CuO,使黑色的CuO变为红色的Cu,故D错误。 4.(2019湖南衡阳,15,2分)下列鉴别物质所用的方法或试剂中,错误的是( ) A.水和白醋观察颜色 B.氯化钾和氯化铵氢氧化钠 C.合成纤维和羊毛纤维点燃闻气味 D.一氧化碳和二氧化碳灼热的氧化铜 答案答案 A 水和白醋都是无色的,通过观察颜色不能鉴别,故A错误;氯化钾和氯化铵中加入氢氧化钠,有 刺激性气味气体产生的是氯化铵,无明显现象的是氯化钾,故B正确;合成纤维和羊毛纤维在点燃后,能闻 到烧焦羽毛味的
32、是羊毛纤维,另一种是合成纤维,故C正确;一氧化碳和二氧化碳分别通过灼热的氧化铜, 能看到黑色固体变红的是一氧化碳,无明显现象的是二氧化碳,故D正确。 5.(2018天津,15,2分)某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种,取m g该固体粉 末按下列流程进行实验(本流程涉及的反应均为初中化学常见的反应,且各步均恰好完全反应)。 下列说法中正确的是(双选)( ) A.溶液N中只含一种溶质 B.原固体粉末中可能含有碳酸钙 C.白色沉淀Y一定是碳酸钙,气体W一定是氢气 D.原固体粉末中一定没有氧化铜,一定含有碳酸钙 答案答案 BC 根据气体X通入澄清石灰水中产生白色沉淀Y知,气体X为
33、CO2,白色沉淀Y是碳酸钙。根据 固体Z和盐酸恰好完全反应,固体Z全部溶解得到浅绿色溶液N和气体W知,溶液N中一定含有FeCl2,可能 含有CaCl2;固体Z中一定含有Fe,一定不含Cu,可能含有CaO;气体W一定是氢气,进而推知固体粉末中一 定含有木炭粉和氧化铁,一定没有氧化铜,可能含有碳酸钙,故A、D错误,B、C正确。 易错警示易错警示 气体X能与澄清石灰水反应生成白色沉淀,则X是二氧化碳,易误认为是碳酸钙高温分解生成 的,而确定一定含有碳酸钙。 6.(2017重庆A,16,2分)两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液,两支试管中分别装有NaOH和NH4NO3固 体,向两支试管中分别滴加适量水
34、,现象如图一所示,结合图二判断下列说法正确的是( ) A.Y的溶解度曲线为b曲线 B.降温可使X的饱和溶液变浑浊 C.X的饱和溶液从t2 降温到t1 ,溶质的质量分数变大 D.t3 时,X、Y的饱和溶液质量相等,则溶剂质量XY 答案答案 D 氢氧化钠固体溶于水时放热,X的饱和溶液变浑浊,说明X的溶解度随着温度的升高而减小,因 此X的溶解度曲线是b曲线;硝酸铵固体溶于水时吸热,Y的饱和溶液变浑浊,说明Y的溶解度随着温度的 升高而增大,因此Y的溶解度曲线是a曲线,故A错误。由于X的溶解度随着温度的升高而减小,因此降温 不能使X的饱和溶液变浑浊,故B错误。X的溶解度随温度的降低而增大,所以X的饱和溶
35、液从t2 降温 到t1 ,溶质质量和溶剂质量均不变,则溶质的质量分数不变,故C错误。t3 时,Y的溶解度大于X的溶解 度,当X、Y的饱和溶液质量相等时,溶剂质量XY,故D正确。 方法指导方法指导 首先根据氢氧化钠、硝酸铵溶于水时溶液温度的变化情况判断出X、Y的溶解度曲线,然后 根据溶解度的知识进行分析。 7.(2016江苏宿迁,9,2分)下列归纳和总结完全正确的一组是( ) A.化学反应基本类型 B.化学中常见的“三” 化合反应:4P+5O2 2P2O5 分解反应:H2CO3 H2O+CO2 置换反应:3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 煤、石油、天然气三大化石燃料 塑料、合成纤维、合成橡胶
36、三大合成材 料 分子、原子、离子构成物质的三种粒子 C.对鉴别方法的认识 D.化学与生活 区分氮气和氧气伸入带火星的木条 区分棉纤维和羊毛纤维点燃后闻气味 区分硫酸铵和氯化铵加熟石灰粉末研磨 用甲醛水溶液浸泡水产品防腐 缺乏维生素C易患坏血病 自行车的支架喷油漆防锈 答案答案 B A项,置换反应是一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应,的反应物 为两种化合物,故不属于置换反应,错误;B项,三大化石燃料包括煤、石油、天然气,三大合成材料包括塑 料、合成纤维、合成橡胶,构成物质的三种粒子分别是分子、原子、离子,正确;C项,中硫酸铵和氯化 铵加熟石灰粉末研磨都会生成有刺激性气味的气体
37、,故此法不能鉴别,错误;D项,中甲醛有毒,不能用甲 醛浸泡水产品,错误。 8.(2020湖北黄冈,35,5分)在一次研学旅行活动中,小红同学撕开某雪饼包装袋,发现袋内有一包干燥剂 (如图)。同学们对干燥剂的作用及有效成分产生了极大兴趣,于是他们将这包干燥剂密封带回学校,到 实验室进行相关实验活动。回答下列问题。 (1)同学们看到干燥剂袋上的文字马上明白干燥原理。其原理是 。 (2)小明同学用一支试管进行实验就证明了这包干燥剂仍然有效,其实验方法是 。 (3)成分研究:这包干燥剂是否含碳酸钙?小亮和小芳分别进行如下实验探究: 实验操作 实验现象 实验结论 小亮 取少量干燥剂于试管中加水溶解、过滤
38、 滤纸上留有白色固体 含有碳酸钙 小芳 取少量干燥剂于试管中滴加稀盐酸 无气泡产生 不含有碳酸钙 两位同学实验结论截然相反,你认为 同学结论可靠,另一位同学结论不可靠的理由是 。 (4)思维拓展:这包干燥剂(假定都是含钙物质)含有哪些物质?小文同学在前面同学的实验基础上,认为其 成分有两种可能,即:CaO,:CaO、Ca(OH)2。为此,小文同学设计如下方案。请完成表格中填空内 容。 实验方案 a g干燥剂 溶液 沉淀b g 实验依据 若b g沉淀所含钙元素质量等于a g氧化钙所含钙元素质量 猜想成立 若b g沉淀所含钙元素质量 (填“大于”“小于”或 “等于”)a g氧化钙所含钙元素质量 猜
39、想成立 几位同学按此方案各自进行实验,对所得数据进行分析,都得出猜想成立即该包干燥剂的成分为 CaO、Ca(OH)2。 答案答案 (每空1分,共5分) (1)CaO+H2O Ca(OH)2(或氧化钙吸水,与水反应) (2)取少量干燥剂于试管中,加水溶解,触摸试管,试管外壁发烫 (3)小芳 氢氧化钙是微溶物,滤纸上白色固体可为氢氧化钙 (4)小于 解析解析 (1)干燥剂是生石灰,生石灰吸水生成熟石灰:CaO+H2O Ca(OH)2。(2)生石灰溶于水,在和水反 应的同时会放出大量的热,而熟石灰溶于水没有那么大的热量变化,故可以取一些干燥剂放入试管中,再 加适量的水,然后用手触摸试管壁,如果试管外
40、壁发烫,说明干燥剂中还有生石灰,仍然有效。(3)熟石灰 微溶于水,量多也会沉淀出来,所以小亮同学仅凭溶解、过滤得到不溶性固体就判断干燥剂中含有碳酸 钙不合理。熟石灰与稀盐酸反应生成氯化钙和水,不会产生气体,而碳酸钙中含有碳酸根离子,加入稀盐 酸有气泡产生,因此小芳同学的做法合理。(4)有关反应的化学方程式为CaO+2HCl CaCl2+H2O, Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O,Na2CO3+CaCl2 CaCO3+2NaCl,根据质量守恒定律,每56份质量的氧 化钙完全反应会生成100份质量的碳酸钙,而每74份质量的氢氧化钙完全反应会生成100份质量的碳酸 钙,故如果是氧化钙和
41、氢氧化钙的混合物,则反应后生成的碳酸钙沉淀的质量一定小于相同质量的氧化 钙完全反应生成的碳酸钙沉淀的质量。 解题关键解题关键 熟悉氧化钙、氢氧化钙的物理、化学性质是解答本题的关键。对于实验探究题,一定要明 确实验探究的目的,再将题中针对探究目的所展开的实验进行仔细分析,明确每一步实验的原理以及能 够达成的结果是什么,这样就能逐步找到所求问题的答案。 9.(2018山西,29,9分)化学实验过程经常会产生一定量的废液,经过无害化处理可有效防止水体污染。在 一次实验课上,兴趣小组的同学们完成了NaOH溶液和Na2CO3溶液的鉴别,并对废液成分展开探究。 活动一 通过小组合作,同学们完成了下图所示的
42、三组小实验。实验中生成白色沉淀的化学方程式是 (写一个)。 小雪将六支试管中的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中(如下图),充分搅拌、静置,观察到杯内上层是无 色溶液,下层有白色沉淀。由此可以确定:上层溶液中一定不含有的离子是 ,以及一定含有的 离子。小组同学对上层溶液中还可能含有的离子进行了如下探究。 【提出问题】上层溶液中还可能含有什么离子? 【猜想与假设】上层溶液中还可能含有OH-、C、Ca2+中的一种或几种。 【进行实验】 2- 3 O 活动二 实验步骤 实验现象 实验结论 方案一 取少量溶液于试管中,滴加无 色酚酞溶液 继续滴加稀盐酸 溶液变红 产生气泡 有OH- 有C、无Ca2+ 方案二
43、 取少量溶液于试管中, (指示剂除外) 有C、 无Ca2+ 有OH- 2- 3 O 2- 3 O 【反思与评价】 (1)小明同学对方案一提出质疑,他的理由是 。 (2)经过综合分析,最终确定上层溶液中肯定存在的离子有 。 (3)将烧杯内物质过滤,滤渣回收,向滤液中加入适量 进行处理后再排放。 答案答案 活动一:Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH(或CaCl2+Na2CO3 CaCO3+2NaCl) 活动二:H+(或氢离子) 【进行实验】滴加过量的BaCl2溶液,静置,继续滴加CuSO4溶液或滴加过量的Ca(NO3)2溶液,静置,继续 滴加FeCl3溶液(合理即可) 产生白色沉
44、淀 产生蓝色沉淀(或产生红褐色沉淀)(合理即可) 【反思与评价】(1)溶液中有C(或Na2CO3)也会使酚酞变红,无法判断是否含OH-或溶液中有C(或 Na2CO3),溶液也显碱性,无法判断是否含OH-(合理即可) (2)Na+、Cl-、OH-、C(或钠离子、氯离子、氢氧根离子、碳酸根离子) (3)稀硫酸(或稀盐酸/酸)(合理即可) 2- 3 O 2- 3 O 2- 3 O 解析解析 活动一:氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀,氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应也 生成碳酸钙白色沉淀,反应的化学方程式分别为Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH、Na2CO3+CaCl2 Ca
45、CO3+2NaCl。活动二:六支试管内的剩余物倒在一起有白色沉淀,该白色沉淀一定是碳酸钙,则 上层清液中一定不含氢离子,因为碳酸钙与盐酸能发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳。【进行实 验】根据离子的性质确定检验方法。OH-能使酚酞变红,能与Cu2+、Fe3+分别反应生成Cu(OH)2蓝色沉 淀、Fe(OH)3红褐色沉淀。 C与盐酸反应生成二氧化碳气体,与Ca2+、Ba2+分别反应生成CaCO3、BaCO3 白色沉淀。方案一中用酚酞检验OH-,用稀盐酸检验C;根据实验结论一定含C、无Ca2+,一定有 OH-,方案二可以用可溶性钙盐、钡盐检验C,用可溶性铜盐、铁盐检验OH-。 【反思与评价】(1)碳
46、酸钠溶液呈碱性,也能使酚酞溶液变红,无法判断是否含有OH-。(2)经过分析可知 上层溶液中一定存在Na+、Cl-、OH-、C。(3)滤液中含有OH-、C,显碱性,可以加入适量稀盐酸(或 稀硫酸)除去OH-、C。 2- 3 O 2- 3 O 2- 3 O 2- 3 O 2- 3 O 2- 3 O 2- 3 O 考点二 物质的分离和提纯 10.(2020辽宁葫芦岛,13,2分)某物质能使紫色石蕊溶液变为蓝色,关于该物质的下列说法中正确的是 ( ) A.该物质可能是氢氧化铜 B.该物质一定是纯碱的水溶液 C.可以将pH试纸放入该物质的稀溶液中测其pH D.向该物质的水溶液中滴加稀盐酸,溶液的pH一定
47、变小 答案答案 D 氢氧化铜是一种难溶于水的碱,不能使紫色石蕊溶液变蓝,故A错误;显碱性的溶液,如氢氧化 钠溶液等能使紫色石蕊溶液变为蓝色,所以该溶液不一定是纯碱的水溶液,故B错误;测定溶液的pH时,不 能将pH试纸直接放入待测溶液中,这样会污染待测溶液,故C错误;能使石蕊溶液变为蓝色的物质的水溶 液呈碱性,稀盐酸显酸性,向该物质的水溶液中滴加稀盐酸,稀盐酸能与这种碱性物质反应,溶液的碱性减 弱,pH一定变小,故D正确。 11.(2020黑龙江齐齐哈尔,9,2分)下表中对有关化学知识的整理和归纳错误的是( ) A.物质的鉴别 B.化学与生产 用水可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠 用稀盐酸可以鉴别氧化铜和铁粉 氧化钙俗称熟石灰,农业上常用来配制成农药 波尔多液 碳酸钠俗称火碱,应用于制取肥皂 C.物质的变化 D.实验操作 氢氧化钠与盐酸发生中和反应实质是氢离子 和氢氧根离子结合成水分子 电解水反应的微观实质是分子分成原子,原子 重新结合成新的分子 稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢 注入水里,并不断搅拌 过滤时,滤纸要紧贴漏斗壁并使滤纸边缘略低 于漏斗口 答案答案 B B项,氧化钙俗称生石灰,氢氧化钙俗称熟石灰;氢氧化钠俗称火碱,碳酸钠俗称纯碱。 12.(2019广东广州,7,2分)下列物质的使用能够达到目的的是(
