1、1 完成课前学习 探究核心任务 第第3课时课时 反应焓变的计算反应焓变的计算 学业要求学业要求 素养对接素养对接 1.了解盖斯定律及其应用了解盖斯定律及其应用。 2.能进行反应焓变的简单计算能进行反应焓变的简单计算。 模型认知：理解盖斯定律的内容模型认知：理解盖斯定律的内容，并能并能 运用进行焓变计算运用进行焓变计算。 2 完成课前学习 探究核心任务 知知 识识 梳梳 理理 知识点一知识点一、盖斯定律盖斯定律 1.内容内容 不论化学反应是一步完成还是分几步完成不论化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是其反应热是_的的(填填“相同相同” 或或“不同不同”)。 相同相同 3 完成课前学习 探
2、究核心任务 2.特点特点 (1)反应的热效应只与始态反应的热效应只与始态、终态有关终态有关，与与_无关无关。 (2)反应热总值一定反应热总值一定，如下图的如下图的H与与H1、H2、H3之间的关系之间的关系。 则则H_。 (3)能量守恒：能量既不会增加能量守恒：能量既不会增加，也不会减少也不会减少，只会从一种形式转化为另一种形只会从一种形式转化为另一种形 式式。 途径途径 H1H2H3 4 完成课前学习 探究核心任务 3.意义意义 因为有些反应进行得很慢因为有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯有些反应的产品不纯(有有 副反应发生副反应发生)，这给测
3、定反应热造成了困难这给测定反应热造成了困难。此时如果应用盖斯定律此时如果应用盖斯定律，就可以间就可以间 接地把它们的反应热计算出来接地把它们的反应热计算出来。 5 完成课前学习 探究核心任务 知识点二知识点二、反应热的计算反应热的计算 反应热计算的几种类型反应热计算的几种类型 句句 (1)依据热化学方程式：反应热的绝对值与各物质的物质依据热化学方程式：反应热的绝对值与各物质的物质的量成正比，依据热化的量成正比，依据热化 学方程式中的学方程式中的 H 求反应热，如求反应热，如 aA bB=cC dD H a b c d |H| n(A) n(B) n(C) n(D) |Q| 则则n（ （A） a
4、 n（ （B） b n（ （C） c n（ （D） d _。 |Q| |H| 6 完成课前学习 探究核心任务 (2)依据盖斯定律：根据盖斯定律依据盖斯定律：根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括可以将两个或两个以上的热化学方程式包括 其其H相加或相减相加或相减，得到一个新的热化学方程式得到一个新的热化学方程式，同时反应热也作相应的改变同时反应热也作相应的改变。 (3)依据反应物断键吸收热量依据反应物断键吸收热量Q吸 吸与生成物成键放出热量 与生成物成键放出热量Q放 放进行计算： 进行计算：H _。 (4)依据反应物的总能量依据反应物的总能量E 反 应 物反 应 物和生成物的总能量
5、 和生成物的总能量E 生 成 物生 成 物进行计算： 进行计算：H _。 (5)依据物质燃烧放热数值依据物质燃烧放热数值(或燃烧热或燃烧热H)计算：计算：Q放 放 _。 (6)依据比热公式计算：依据比热公式计算：Q_。 Q吸 吸 Q放 放 E生成物 生成物 E反应物 反应物 n可燃物 可燃物 |H| cmt 7 完成课前学习 探究核心任务 1.已知：已知：C(s)O2(g)=CO2(g) 自自 我我 检检 测测 H1393.5 kJ mol 1 CO(g)1 2O2(g)=CO2(g) H2283.0 kJ mol 1 怎样利用盖斯定律求怎样利用盖斯定律求 C(s)1 2O2(g)=CO(g)
6、的反应热 的反应热 H? 8 完成课前学习 探究核心任务 答案答案 (1)“虚拟路径虚拟路径”法法 根据盖斯根据盖斯定律知定律知 H1HH2 HH1H2393.5 kJ mol 1 (283.0 kJ mol 1) 110.5 kJ mol 1 9 完成课前学习 探究核心任务 (2)“加合加合”法法 变形为变形为 CO2(g)=CO(g)1 2O2(g) H 283.0 kJ mol 1，和 ，和相加得相加得 C(s)O2(g)CO2(g)=CO2(g)CO(g)1 2O2(g) H110.5 kJ mol 1 即即 C(s)1 2O2(g)=CO(g) H 110.5 kJ mol 1 10
7、 完成课前学习 探究核心任务 答案答案 25% 2.已知已知 N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.2 kJ mol 1， 往某一密闭容器中充入 ， 往某一密闭容器中充入 1 mol N2和和 3 mol H2，充分反应，当放出热量，充分反应，当放出热量 23.05 kJ 时，求时，求 N2的转化率。的转化率。 解析解析 N2(g)3H2(g)2NH3 H92.2 kJ mol 1 1 mol 92.2 kJ x 23.05 kJ x0.25 mol (N2)0.25 mol 1 mol 100%25%。 11 完成课前学习 探究核心任务 解析解析 HE(NN)3E(HH)6E(NH)
8、92.4 kJ mol 1， ，代入数据代入数据，则则 E(NN)945.6 kJ mol 1。 。 答案答案 945.6 kJ mol 1 3.已知已知 HH 键键能为键键能为 436 kJ mol 1， ，HN 键键能为键键能为 391 kJ mol 1，根据 ，根据 N2(g) 3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJ mol 1，则 ，则 NN 键的键能为键的键能为_。 12 完成课前学习 探究核心任务 学习任务学习任务、盖斯定律的应用盖斯定律的应用 【观图思考观图思考】 13 完成课前学习 探究核心任务 1.结合图结合图1，如何理解盖斯定律如何理解盖斯定律？ 提示提示 略略 2.
9、依据盖斯定律依据盖斯定律，图图2中物质转化的各焓变间有什么关系中物质转化的各焓变间有什么关系？ 提示提示 H1H2H3 14 完成课前学习 探究核心任务 【名师点拨名师点拨】 1.虚拟路径法：设计合理的反应途径虚拟路径法：设计合理的反应途径，求某反应的求某反应的H HH1H2或或HH3H4H5。 15 完成课前学习 探究核心任务 2.加合法：由已知热化学方程式写目标热化学方程式加合法：由已知热化学方程式写目标热化学方程式 16 完成课前学习 探究核心任务 3.解题模型解题模型 17 完成课前学习 探究核心任务 4.解题注意事项解题注意事项 (1)热化学方程式同乘以某一个数时热化学方程式同乘以某
10、一个数时，反应热数值也必须乘上该数反应热数值也必须乘上该数。 (2)热化学方程式相加减时热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减反应热也随之相加减，所所 求之和为其代数和求之和为其代数和。 (3)将一个热化学方程式颠倒时将一个热化学方程式颠倒时，H的的“”、“”号必须随之改变号必须随之改变。 (4)为了防止出错为了防止出错，应将方程式左应将方程式左、右颠倒右颠倒，用用“加法加法”计算计算。 18 完成课前学习 探究核心任务 【典例典例】 根据盖斯定律根据盖斯定律，结合下述热化学方程式结合下述热化学方程式，回答问题回答问题。 已知：已知：(1)NH3(g
11、)HCl(g)=NH4Cl(s) H176 kJ mol 1 (2)HCl(g)H2O(l)=HCl(aq) H72.3 kJ mol 1 (3)NH3(g)HCl(aq)=NH4Cl(aq) H52.3 kJ mol 1 (4)NH4Cl(s)H2O(l)=NH4Cl(aq) HQ 则第则第(4)个方程式中的反应热是个方程式中的反应热是_。 19 完成课前学习 探究核心任务 解析解析 利用盖斯定律知利用盖斯定律知，(3)(2)(1)(4)，则则H52.3 kJ mol 1 (72.3 kJ mol 1) (176 kJ mol 1) 51.4 kJ mol 1。 。 答案答案 51.4 kJ
12、 mol 1 20 完成课前学习 探究核心任务 变式训练变式训练 盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物各反应物)和终态和终态(各各 生成物生成物)有关有关，而与具体反应进行的途径无关而与具体反应进行的途径无关。物质物质A在一定条件下可发生一系在一定条件下可发生一系 列转化列转化，由图判断下列关系错误的是由图判断下列关系错误的是( ) A.AF，HH6 B.H1H2H3H4H5H61 C.CF，|H|H1H2H6| D.|H1H2H3|H4H5H6| 21 完成课前学习 探究核心任务 解析解析 AF过程与过程与FA过程相反过程相反，两个过程反应热的数值大小相等两个过程反应热的数值大小相等，符号相反符号相反， A项正确；整个变化过程起始物和终态物均为项正确；整个变化过程起始物和终态物均为A物质物质，能量变化为能量变化为0，故故H1 H2H3H4H5H60，B项错误；项错误；FC的的HH6H1H2，则则 CF的的H(H1H2H6)，而而AD的的HH1H2H3，DA的的 HH4H5H6，二者数值相等二者数值相等，符号相反符号相反，所以所以C项项、D项也都正确项也都正确。 答案答案 B 22 本节内容结束
