1、第第 2 课时课时 沉淀溶解平衡的应用沉淀溶解平衡的应用 学业要求 素养对接 1.能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶 解与生成、沉淀转化的实质。 2.学会用沉淀溶解平衡的移动解决生 产、生活中的实际问题。 1.变化观念与平衡思想：沉淀溶解平衡 的移动。 2.社会责任：沉淀溶解平衡的应用。 知 识 梳 理 知识点一、沉淀的生成 1.调节 pH 法 如加入氨水调节 pH4，可除去氯化铵中的杂质氯化铁。 反应离子方程式： Fe3 3NH 3 H2O=Fe(OH)33NH 4。 2.加沉淀剂法 以 Na2S、H2S 等作沉淀剂，使 Cu2 、Hg2等生成极难溶的硫化物 CuS、HgS 等 沉淀。反应离子
2、方程式如下： (1)加 Na2S 生成 CuS：S2 Cu2=CuS。 (2)通入 H2S 生成 CuS：H2SCu2 =CuS2H。 知识点二、沉淀的溶解 1.原理 根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，只要不断移去溶解平衡体系中的 相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。 2.实例 (1)CaCO3沉淀溶于盐酸中： CO2气体的生成和逸出，使 CaCO3溶解平衡体系中的 CO2 3浓度不断减小，平衡 向沉淀溶解的方向移动。 (2)分别写出用 HCl 溶解难溶电解质 FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2的离子方程式： FeS2H =Fe2H 2S、 Al(OH)33H =
3、Al33H 2O、 Cu(OH)22H =Cu2 2H 2O。 (3)向 Mg(OH)2悬浊液中分别滴加蒸馏水、稀盐酸、NH4Cl 溶液，白色沉淀将不 溶解、溶解、溶解(填“溶解”或“不溶解”)。 知识点三、沉淀的转化 1.实验探究 (1)ZnS 转化为 CuS 实验操作 实验现象 有白色沉淀生成 白色沉淀转化为黑色沉淀 化学方程式 ZnSO4Na2S=ZnSNa2SO4 ZnSCuSO4=ZnSO4CuS 实验结论 溶解度小的沉淀可以转化成溶解度更小的沉淀 (2)Mg(OH)2与 Fe(OH)3的转化 实验操作 实验现象 产生白色沉淀 产生红褐色沉 淀 上层为无色溶液，下层 为红褐色沉淀 化
4、学方程式 MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl、 3Mg(OH)22FeCl3=2Fe(OH)33MgCl2 2.沉淀转化的实质 沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动， 即将溶解度小的沉淀转化成溶解度更 小的沉淀。 3.沉淀转化的应用 (1)用 FeS 等难溶物质除去废水中的重金属离子(以 Hg2 为例)：FeS(s)Hg2 (aq)=HgS(s)Fe2 (aq)。 (2)除锅炉水垢 锅炉水垢中含 CaSO4，可将 CaSO4用 Na2CO3处理，使之转化为 CaCO3，然后用 酸除去，其化学方程式为 CaSO4Na2CO3=CaCO3Na2SO4，CaCO32H =Ca2 H 2O
5、CO2。 自 我 检 测 1.除去溶液中的 SO2 4，选择钙盐还是钡盐？为什么？怎样选择沉淀剂？ 答案 (1)根据 CaSO4微溶于水，BaSO4难溶于水，除去 SO2 4时，应选择钡盐， 因为钡盐可使 SO2 4沉淀更完全。 (2)选择沉淀剂时，使生成沉淀的反应越完全越好；不能影响其他离子的存在， 由沉淀剂引入溶液的杂质离子要便于除去或不引入新的杂质离子。 2.向 Mg(OH)2悬浊液中分别滴加稀盐酸和 NH4Cl 溶液，溶液变澄清，试解释原 因。 答案 (1)Mg(OH)2(s)Mg2 (aq)2OH(aq)，HCl=HCl，H与 OH 结合成弱电解质 H2O，使 Mg(OH)2的沉淀溶
6、解平衡右移，Mg(OH)2不断溶解， 直至与盐酸反应完毕。 (2)Mg(OH)2(s)Mg2 (aq)2OH(aq)，NH 4Cl=NH 4Cl ，NH 4与 OH 结合成弱电解质 NH3 H2O，使 Mg(OH)2的沉淀溶解平衡右移，直至 Mg(OH)2完 全溶解。 3.溶洞里美丽的石笋、钟乳石和石柱是大自然创造的奇迹，试解释溶洞形成的化 学原理。 答案 石灰岩里不溶性的碳酸钙与水及二氧化碳反应能转化为可溶性的碳酸氢 钙Ca(HCO3)2。溶有碳酸氢钙的水从溶洞顶向溶洞底滴落时，水分蒸发，二氧 化碳压强减小以及温度的变化都会使二氧化碳溶解度减小而析出碳酸钙沉淀。 这 些沉淀经过千百万年的积聚
7、，渐渐形成了钟乳石、石笋等。 学习任务、沉淀溶解平衡在工业除杂中的应用 【合作交流】 已知不同金属离子在溶液中完全沉淀时，溶液的 pH 不同。 溶液中被沉淀的离子 Fe3 Cu2 完全生成氢氧化物沉淀时溶液的 pH 3.7 4.4 据信息分析除去 CuCl2中的 FeCl3应选什么试剂，原理是什么？ 提示 因 FeCl3发生水解反应： Fe3 3H 2O Fe(OH)33H ， 故可选择 CuO 或 CuCO3，消耗 Fe3 水解生成的 H，调节溶液 pH 于 3.74.4 之间，从而促进 Fe3 完全以 Fe(OH) 3形式沉淀出来，并通过过滤除去 Fe(OH)3及过量的 CuO 或 CuC
8、O3。 【名师点拨】 沉淀生成的方法及应用 在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域，常常利用沉淀溶解 平衡原理来通过生成沉淀达到分离或除去某些离子的目的。 常用于沉淀生成的方 式如下： (1)加沉淀剂法：生成的沉淀越难溶，沉淀越完全，沉淀剂过量能使沉淀更安全。 如除去溶液中 Cu2 、Hg2，可以用 Na 2S、H2S 等作沉淀剂，使它们生成极难溶 的 CuS、HgS 沉淀，然后除去；沉淀 Mg2 一般用 OH而不用 CO2 3，为了生成 更难溶的 Mg(OH)2沉淀，过滤除去。 (2)调节 pH 法：如工业原料氯化铵中含有杂质 FeCl3，使其溶解于水，再加入氨 水调节 pH
9、至 78，可使 Fe3 转化为 Fe(OH) 3沉淀。 (3)同离子效应法：增大溶解平衡中的离子浓度，使平衡向沉淀生成的方向移动。 (4)氧化还原法：改变某离子的存在形式，促使其转变为溶解度更小的难溶电解 质便于分离出去，例如通过氧化还原反应将 Fe2 氧化为 Fe3，从而生成更难溶 的 Fe(OH)3沉淀。 【典例】 工业制氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至 80 左右，慢慢加入粗 制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌使之溶解，反应如下：CuO 2HCl=CuCl2H2O，FeO2HCl=FeCl2H2O。已知：pH9.6 时，Fe2 以 Fe(OH)2的形式完全沉淀：pH6.4 时，Cu2
10、 以 Cu(OH) 2的形式完全沉淀；pH 为 34 时，Fe3 以 Fe(OH) 3的形式完全沉淀。 (1)为除去溶液中的 Fe2 ，可采用的方法是( ) A.直接加碱，调整溶液 pH9.6 B.加纯铜粉，将 Fe2 还原出来 C.先将 Fe2 氧化成 Fe3，再调整 pH 到 34 D.通入硫化氢，使 Fe2 直接沉淀 (2)工业上为除去溶液中的 Fe2 ，常使用 NaClO，当溶液中加入 NaClO 后，溶液 pH 变化情况是( ) A.肯定减小 B.肯定增大 C.可能减小 D.可能增大 (3)若此溶液中只含有 Fe3 时，要调整 pH 为 34，此时最好向溶液中加入( ) A.NaOH
11、 溶液 B.氨水 C.CuCl2溶液 D.CuO 固体 解析 (1)A 项中 pH9.6 时，Cu2 也将沉淀；B 项中，铜粉不能将 Fe2还原出 来；D 项中，Fe2 与 H 2S 不反应。(2)NaClO 具有强氧化性，能将 Fe2 氧化：2Fe2 ClO2H=2Fe3ClH 2O，反应中消耗 H ，pH 一定增大。(3)此溶液 中只含杂质 Fe3 ， 要调整 pH 到 34， 加入的物质必须能与酸反应， 使H减小， 且不引入新的杂质离子，D 项符合条件。 答案 (1)C (2)B (3)D 变式训练 1 化工生产中常用 MnS 作为沉淀剂除去工业废水中的 Cu2 ： Cu2(aq) Mn
12、S(s)CuS(s)Mn2 (aq)，下列说法错误的是( ) A.MnS 的 Ksp比 CuS 的 Ksp大 B.该反应达平衡时Mn2 Cu2 C.往平衡体系中加入少量 CuSO4固体后，Mn2 变大 D.该反应的平衡常数 KK sp（MnS） Ksp（CuS） 解析 根据沉淀转化向溶度积小的方向进行可知，Ksp(MnS)Ksp(CuS)，A 项正 确；该反应达平衡时Mn2 、Cu2保持不变，但不一定相等，B 项错误；往平 衡体系中加入少量 CuSO4固体后，平衡向正反应方向移动，Mn2 变大，C 项正 确；该反应的平衡常数 KMn 2 Cu2 Mn 2 S2） Cu2 S2K sp（MnS）
13、 Ksp（CuS），D 项正确。 答案 B 变式训练 2 下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是( ) 热纯碱溶液的洗涤油污能力强 误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当作食盐食用 时，常用 0.5%的 Na2SO4溶液解毒 溶洞、珊瑚的形成 碳酸钡不能作“钡 餐”而硫酸钡能 泡沫灭火器灭火的原理 A. B. C. D. 解析 热纯碱溶液洗涤油污能力强和泡沫灭火器原理，是利用的盐类的水解， 错；误服钡盐用 Na2SO4解毒、溶洞和珊瑚的形成、碳酸钡不能作钡餐而硫 酸钡可以是利用的沉淀溶解平衡原理，A 对。 答案 A 1.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成 CuSO4
14、溶液，向地下深 层渗透， 遇到难溶的 ZnS 或 PbS， 慢慢转变为铜蓝(CuS)。 下列分析正确的是( ) A.CuS 的溶解度大于 PbS 的溶解度 B.原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 C.CuSO4与 ZnS 反应的离子方程式是 Cu2 S2=CuS D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 解析 CuSO4与 PbS 反应可以生成 CuS，所以 CuS 的溶解度小于 PbS 的，A 错 误；硫化物中硫的化合价为2 价，均具有还原性，B 错误；ZnS 难溶于水，不 能写成离子形式， C 错误； 铜的硫化物首先被氧化成 CuSO4， 然后硫酸铜与 ZnS、 PbS
15、 发生复分解反应生成更难溶的 CuS，D 正确。 答案 D 2.某小型化工厂生产皓矾(ZnSO4 7H2O)的工艺流程如下图所示： 已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的 pH 范围分别为 Fe(OH)3：2.73.7； Fe(OH)2：7.69.6；Zn(OH)2：5.78.0。 试回答下列问题： (1)加入的试剂应是_，其目的是_。 (2)加入的试剂，供选择使用的有：氨水、NaClO 溶液、20% H2O2溶液、浓硫 酸、浓硝酸等，应选用_，其理由是_。 (3)加入的试剂是_，目的是_ _。 解析 向溶液中加入过量 Zn，发生反应：Cu2 Zn=Zn2Cu、2Fe3 3Zn=2Fe3Zn2
16、 ，过滤，向沉淀 A 中加入稀硫酸，发生反应：Zn2H=Zn2 H 2，Fe2H =Fe2H 2，然后把 Fe2 氧化成 Fe3，在选择氧化剂时， 应使用 H2O2，因为 H2O2的还原产物为 H2O，不引入杂质，然后通过调节溶液的 pH，使 Fe3 水解生成 Fe(OH) 3沉淀而除去。 答案 (1)Zn 将 Cu2 、Fe3等杂质离子除去 (2)20% H2O2溶液 H2O2作氧化剂，可将 Fe2 氧化为 Fe3，且不引入其他杂质 (3)ZnO 或 Zn(OH)2(答案合理即可) 调节溶液的 pH，使 Fe3 转化为 Fe(OH) 3沉 淀除去 3.在 t 时，AgBr 在水中的沉淀溶解平
17、衡曲线如图所示。又知 t 时 AgCl 的 Ksp 410 10mol2 L2，下列说法不正确的是( ) A.在 t 时，AgBr 的 Ksp为 4.910 13 mol2 L2 B.在 AgBr 饱和溶液中加入 NaBr 固体，可使溶液中 c 点变到 b 点 C.图中 a 点对应的是 AgBr 的不饱和溶液 D.在 t 时，AgCl(s)Br (aq) AgBr(s)Cl (aq)的平衡常数 K816 解析 根据图中c点的Ag 和Br可得该温度下AgBr的K sp为4.910 13mol2 L 2，A 正确；在 AgBr 饱和溶液中加入 NaBr 固体后，Br的浓度增大，溶解平衡 逆向移动，
18、Ag 减小，故 B 错；在 a 点时 QK sp，故为 AgBr 的不饱和溶液， C 正确；选项 D 中 KCl /BrK sp(AgCl)/Ksp(AgBr)，代入数据得 K816， D 正确。 答案 B 4.如图所示，有 T1、T2两种温度下两条 BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答 下列问题： 讨论 T1温度时 BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，下列说法不正确的是( ) A.加入 Na2SO4可使溶液由 a 点变为 b 点 B.T1温度时，在 T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有 BaSO4沉淀生成 C.蒸发溶剂可能使溶液由 d 点变为曲线上 a、b 之间的某一点(不含 a
19、、b) D.升温可使溶液由 b 点变为 d 点 解析 A 项，加入 Na2SO4，SO2 4的浓度增大，Ksp不变，Ba2 减小，正确；B 项，在 T1曲线上方任意一点，由于 QKsp，所以均有 BaSO4沉淀生成；C 项， 不饱和溶液蒸发溶剂， SO2 4、 Ba2 均增大， 正确； D 项， 升温， K sp增大， SO2 4、 Ba2 均增大，错误。 答案 D 5.已知常温下各物质的溶度积或电离平衡常数如下： Ksp(CuS)1.310 36，K sp(FeS)6.510 18 H2S：Ka11.210 7，K a2710 15 一般来说，如果一个反应的平衡常数大于 105，通常认为反应
20、进行得较完全；如 果一个反应的平衡常数小于 10 5，则认为该反应很难进行。请回答： (1)向浓度均为 0.1 mol L 1 的 FeSO4和 CuSO4的混合溶液中加 Na2S 溶液，请写 出首先出现沉淀的离子方程式 _。 当加入 Na2S 溶液至出现两种沉淀，则溶液中Fe2 Cu2_。 (2) 通 过 计 算 说 明 反 应CuS(s) 2H =Cu2 H2S进 行 的 程 度 _。 (3)常温下，NaHS 溶液呈碱性，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 _。 若向此溶液中加入 CuSO4溶液，恰好完全反应，所得溶液的 pH_(填“”、 “Ksp(CuS)。 当加入 Na2S 溶液时 先
21、生成 CuS 沉淀， 当同时产生 CuS 和 FeS 沉淀时， CuS 和 FeS 均达到溶解平衡。 所以Fe 2 Cu2 K sp（FeS） Ksp（CuS） 6.510 18 1.310 365.01018。 (2)KCu 2 H2S H 2Cu 2 H2S S2 S2 H2 Ksp(CuS) H2S HS S2 H2 HSK sp（CuS） Ka1 Ka2 1.310 36 1.210 7710151.5510 15HSOHS2H。CuSO 4 溶液与 NaHS 溶液发生反应离子方程式为 Cu2 HS=CuSH，故溶液 pHHSOHS2H ZnS，MgCO3Mg(OH)2；就溶解或电离出
22、 S2 的能力而言：FeSH 2SCuS，则下列离子方程式错误的是( ) A.Mg2 2HCO 32Ca2 4OH=Mg(OH) 22CaCO32H2O B.Cu2 H 2S=CuS2H C.Zn2 S22H 2O=Zn(OH)2H2S D.FeS2H =Fe2H 2S 解析 沉淀转化的原则是溶解度较小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀。 根据同温 度下的溶解度：Zn(OH)2ZnS，MgCO3Mg(OH)2，A 项正确，C 项错；根据溶 解或电离出 S2 的能力：FeSH 2SCuS，B 项、D 项均正确。 答案 C 3.25 时， 已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(Ksp)分别为 Ksp(Fe
23、S)6.310 18mol2 L2；K sp(CuS)1.310 36mol2 L2；K sp(ZnS)1.6 10 24mol2 L2。下 列关于常温时的有关叙述正确的是( ) A.硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大 B.将足量的 ZnSO4晶体加入到 0.1 mol L 1 的 Na2S 溶液中， Zn2 的浓度最大只能 达到 1.610 23 mol L1 C.除去工业废水中含有的 Cu2 ，可采用 FeS 固体作为沉淀剂 D.向饱和的 FeS 溶液中加入 FeSO4溶液后，混合液中Fe2 变大、S2变小，但 Ksp(FeS)变大 解析 化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，
24、Ksp数值越大的难溶电 解质在水中的溶解能力越强，由 Ksp可知，常温下，CuS 的溶解度最小，故 A 错； 将足量的 ZnSO4晶体加入到 0.1 mol L 1 的 Na2S 溶液中，S2 将减至非常小，而 Zn2 的浓度远远大于 1.61023 mol L1；因 CuS 比 FeS 更难溶，FeS 沉淀可转 化为 CuS 沉淀；温度不变，Ksp(FeS)不变。 答案 C 4.已知几种难溶电解质的溶度积常数 Ksp(25 )见下表： 难溶电解质 AgCl AgBr AgI Ag2SO4 Ag2CrO4 Ksp 1.810 10 mol2 L 2 5.010 13 mol2 L 2 8.31
25、0 17 mol2 L 2 1.410 5 mol3 L 3 1.1210 12 mol3 L 3 下列叙述不正确的是( ) A.由溶度积常数可判断在相同条件下一些物质的溶解性大小 B.将等体积的410 3 mol L1 的AgNO3溶液和 410 3 mol L1 的 K2CrO4溶液 混合，有 Ag2CrO4沉淀产生 C.向 AgCl 的悬浊液中滴加饱和 NaBr 溶液可以得到黄色 AgBr 悬浊液 D.向 100 mL 0.1 mol L 1 的 Na2SO4溶液中加入 1 mL 0.1 mol L 1 的 AgNO3溶液， 有白色沉淀生成 解析 D 项，混合溶液中Ag 0.1 mol
26、L1 1 mL 101 mL0.001 mol L 1，Ag 2SO2 40.00120.1110 7K sp(CaCO3)，因此 X 为 CaCO3，A 正确；Ca2 反应完后剩余浓度大于 1.0105 mol L1，则 M 中存在 Mg2 、Ca2，B 不正确；pH11.0 时可求得OH103 mol L1，K spMg(OH)2 5.6110 12， Mg25.6110 12 （10 3）2 mol L 11.0105 mol L1，因此 N 中只存 在 Ca2 不存在 Mg2，C 不正确；同理，加入 4.2 g NaOH 固体时沉淀物应是 Mg(OH)2，D 错误。 答案 A 6.已知
27、：Ksp(CdS)3.610 29mol2 L2，K sp(ZnS)1.610 24mol2 L2。某溶液 中含 0.10 mol L 1Cd2和 0.10 mol L1Zn2。为使 Cd2形成 CdS 沉淀而与 Zn2分 离，S2 离子的浓度应控制在什么范围？ 解析 沉淀 Cd2 时所需 S2的最低浓度： S2 Ksp（CdS） Cd2 3.610 29 0.10 mol L 13.61028 mol L1； 不使 ZnS 沉淀，S2 的最高浓度： S2 Ksp（ZnS） Zn2 1.610 24 0.10 mol L 11.61023 mol L1。 答案 S2 在 3.610281.61
28、023 mol L1 之间可以使 CdS 沉淀而 Zn2 留在 溶液中。 7.毒重石的主要成分为 BaCO3(含 Ca2 、Mg2、Fe3等杂质)，实验室利用毒重石 制备 BaCl2 2H2O 的流程如下： (1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是_。实验室用 37%的盐酸配 制 15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的_。 a.烧杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.滴定管 (2)加入 NH3 H2O 调节 pH8 可除去_(填离子符号)，滤渣中含 _( 填 化 学 式 ) 。 加 入H2C2O4时 应 避 免 过 量 ， 原 因 是 _ _。 Ca2 Mg2 Fe3 开始沉淀时的 pH 11
29、.9 9.1 1.9 完全沉淀时的 pH 13.9 11.1 3.2 已知：Ksp(BaC2O4)1.610 7 mol2 L2，K sp(CaC2O4)2.310 9 mol2 L2。 解析 (1)充分研磨的目的是增大反应物的接触面积，从而使反应速率加快。配 制一定质量分数的溶液， 可以算出所需 37%的盐酸及水的体积， 然后在烧杯中稀 释，为使溶液混合均匀，要用玻璃棒进行搅拌。(2)根据流程图及表格中数据可 知，加入 NH3 H2O 调节 pH8 时，只有 Fe3 完全沉淀而除去。加入 NaOH，调 节 pH12.5，对比表格中数据可知，此时 Mg2 完全沉淀，Ca2部分沉淀，所以 滤渣中
30、含 Mg(OH)2、Ca(OH)2。根据 Ksp(BaC2O4)1.610 7 mol2 L2，H 2C2O4 过量时 Ba2 会转化为 BaC 2O4沉淀，从而使 BaCl2 2H2O 的产量降低。 答案 (1)增大接触面积从而使反应速率加快 ac (2)Fe3 Mg(OH) 2、Ca(OH)2 H2C2O4过量会导致生成 BaC2O4沉淀，产品的产 量降低 8.钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用， 它们在地壳中常以硫酸盐 的形式存在，BaSO4和 SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将 BaSO4 和 SrSO4转化成难溶弱酸盐。 已知：SrSO4(s)Sr2
31、 (aq)SO2 4(aq) Ksp(SrSO4)2.510 7mol2 L2 SrCO3(s)Sr2 (aq)CO2 3(aq) Ksp(SrCO3)2.510 9mol2 L2 (1)将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为 _ _。 该反应的平衡常数表达式为_。 该反应能发生的原因是_ _。 (用沉淀溶解平衡 的有关理论解释) (2)对于上述反应，实验证明增大 CO2 3的浓度或降低温度都有利于提高 SrSO4的 转化率。 判断在下列两种情况下， 平衡常数 K 的变化情况(填“增大”、 “减小” 或“不变”)： 升高温度，平衡常数 K 将_； 增大 CO2 3的浓度，平衡常数 K 将_
32、。 (3)已知，SrSO4和 SrCO3在酸中的溶解性与 BaSO4和 BaCO3类似，设计实验证 明上述过程中 SrSO4是否完全转化成 SrCO3。实验所用的试剂为_；实验 现象及其相应结论为 _。 解析 (1)SrSO4转化成SrCO3的离子反应为SrSO4(s)CO2 3(aq) SrCO3(s) SO2 4(aq)，平衡常数表达式为 KSO 2 4 CO2 3，根据沉淀转化的原理，该反应能够 发生，是因为 Ksp(SrCO3) B. C. D. (2)已知 25 时， Ksp(BaSO4)1.110 10 mol2 L2， 上述条件下， 溶液中的SO2 4 为_，溶液中Ba2 为_。
33、 (3)某同学取同样的溶液和溶液直接混合，则混合溶液的 pH 为_(假 设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)。 解析 .(2)中SO2 45.510 10 mol L1， 中Ba2 2.21010 mol L1。 (3)混合，二者发生反应，Ba(OH)2过量， OH 0.1 mol L1，则H1013 mol L1 pHlg10 1313。 答案 .BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，可经人体排出体外，不会引起 Ba2 中毒 .BaCO3遇到胃酸生成Ba2 会使人中毒， 反应离子方程式为BaCO 32H =Ba2 H 2OCO2 .(1)A C (2)5.510 10 mol L1 2.21010 mol L1 (3)13
