1、第2课时根据化学方程式进行简单计算课后知能演练基础巩固1.在A+3B2C+2D的反应中,7 g A完全反应生成22 g C和9 g D,若A的相对分子质量为28,则B的相对分子质量是()。A.32B.16C.64D.962.同学们用一定浓度的过氧化氢溶液制取氧气,向试管内加入2 g二氧化锰固体和100 g过氧化氢溶液,充分反应至不再产生气泡,称得试管内物质的质量为100.4 g。(1)理论上产生氧气的质量为 g。(2)请计算参加反应的过氧化氢的质量。(写出计算过程)3.某火力发电厂以石灰石为原料吸收废气中的二氧化硫,以防止污染环境,发生反应的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O22CaSO4
2、+2CO2。若每天需要吸收0.64吨二氧化硫,则该发电厂每个月(按30天计)需要含碳酸钙为90%的石灰石多少吨?(杂质不参与反应)能力提升4.为了测定大理石中碳酸钙的质量分数,化学兴趣小组成员进行了如图所示的实验。(发生的反应为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2,杂质不溶于水也不与酸反应,过滤后滤渣损失忽略不计,氯化钙易溶于水)(1)大理石中碳酸钙的质量分数是。(2)该实验过程中生成二氧化碳的质量是多少?(写出计算过程)5.向50.8 g H2O2溶液中加入2 g MnO2粉末。反应开始后产生氧气的总质量随时间的变化关系如图所示。(1)从反应开始到t时,产生氧气的总质量是 g。(2
3、)请计算反应开始到t时,参加反应的H2O2溶液中H2O2的质量(写出计算过程)。思维拓展6.(2023湖北益阳中考)“蛟龙号”是我国研制出的大深度载人潜水器。为保证载人潜水器长时间潜水,需要在潜水器里配备供氧装置,利用过氧化物供氧是一种常见的供氧技术。(1)过氧化钠(Na2O2)作供氧剂发生反应的化学方程式为2Na2O2+2X2Na2CO3+O2,则反应物X的化学式为。(2)若用上述方法制取16 g氧气,至少需要Na2O2的质量为多少?(写出计算过程)答案：课后知能演练1.A解析:由质量守恒定律可知,参加反应的B的质量为22 g+9 g-7 g=24 g。设B的相对分子质量是x。A + 3B2
4、C+2D28 3x7 g 24 g283x=7 g24 g x=32由上述计算可知,A项正确。2.(1)1.6(2)解:设参加反应的过氧化氢的质量为x。2H2O22H2O+O26832x1.6 g6832=x1.6 g x=3.4 g答:参加反应的过氧化氢的质量为3.4 g。解析:(1)根据质量守恒定律可知反应产生氧气的质量为100 g+2 g-100.4 g=1.6 g。3.解:设每天需要消耗CaCO3的质量为x。2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2200 128x 0.64 t200128=x0.64 t x=1 t则每个月需要石灰石的质量为1 t90%3033.3 t答:该
5、发电厂每个月需要含碳酸钙为90%的石灰石约33.3 t。解析:根据每天需要吸收0.64 t二氧化硫,利用化学方程式计算出每天消耗的碳酸钙质量,结合质量分数=纯物质质量含杂质物质质量100%进行计算得出每个月需要的石灰石质量。4.(1)80%(2)解:设生成二氧化碳的质量为x。参加反应的碳酸钙的质量为10 g-2 g=8 g。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100448 gx10044=8 gx x=3.52 g答:生成二氧化碳的质量是3.52 g。解析:(1)由于碳酸钙能与稀盐酸反应,杂质不能与稀盐酸反应也不溶于水,则大理石中碳酸钙的质量分数是10 g-2 g10 g100%=8
6、0%。(2)利用碳酸钙的质量根据化学方程式计算。5.(1)0.8(2)解:设从反应开始到t时,参加反应的过氧化氢的质量为x。2H2O22H2O+O26832x0.8 g6832=x0.8 g x=1.7 g答:参加反应的H2O2溶液中H2O2的质量为1.7 g。解析:根据题中图像信息可知反应产生氧气的质量为0.8 g,然后利用氧气的质量根据化学方程式计算。6.(1)CO2(2)解:设至少需要过氧化钠的质量为x。2Na2O2+2CO22Na2CO3+O215632x16 g15632=x16 g x=78 g答:至少需要过氧化钠的质量为78 g。解析:(1)依据质量守恒定律可知:化学变化前后原子的个数和种类不变,2Na2O2+2X2Na2CO3+O2,反应前有4个钠原子、4个氧原子,反应后有4个钠原子、8个氧原子、2个碳原子,则X的化学式为CO2。(2)利用氧气的质量根据化学方程式计算得出答案。6
