1、湖南省邵阳市海谊中学2023-2024学年高二下学期期末考试化学试题一、单选题1常温下，下列物质的水溶液因溶质水解呈酸性的是A浴液B溶液C溶液D溶液2下列有关离子方程式的书写正确的是A用纯铜电板电解CuCl2溶液：Cu2+2Cl-Cu+Cl2B用FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3+3Cu=2Fe2+3Cu2+C向草酸钠溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：2+5+16H+=2Mn2+10CO2+8H2OD向H2O中投入Na2O2固体：H2O+Na2O2=2Na+2OH-+O23已知反应H0。在一定温度和压强下的密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述错误的是A升高温度，K增大B移出部分水。c(CO2)减小C更换
2、高效催化剂，a(CO2)增大D充入一定量的氮气，n(H2)不变4下列各原子或离子的电子排布式错误的是A：BF：C：D：5下列离子的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致的是ABCD6下列曲线表示卤族元素或其单质性质随核电荷数的变化趋势，正确的是ABCD7对有关性质的叙述中，不正确的是A金属性：B电负性：C第一电离能：D还原性：8下列元素基态原子核外未成对电子数最多的是（）ACBNCODF9常压条件下，下列反应方程式中的最大的是ABCD10火星大气中含有大量，一种有参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠和碳纳米管作为两极(如图所示)，放电的总反应为，下列说法不正确的是A该电
3、池的介质可以选择溶液B金属Na作负极，发生氧化反应C正极反应式：D工作时电子从Na电极经导线流向碳纳米管电极11合成氨所需的H2可由反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H0提供，下列措施中，能提高CO转化率的是A增大水蒸气浓度B升高温度C增大CO浓度D增大压强12某温度下，在容积为的密闭容器中，、三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，已知时改变了一个条件。下列说法错误的是A反应进行到a点时，Z的转化率为14%B该反应的化学方程式为C该温度下，反应的平衡常数为D时改变的条件是压缩体积13下列生产生活用品及注意事项与盐类水解无关的是A泡沫灭火器(使用试剂为Al2(SO4)3
4、和NaHCO3溶液)B氯化铵和消石灰制备氨气C明矾(KAl(SO4)212H2O)能作净水剂D草木灰不宜与铵态氮肥混合使用14反应分两步进行：；。反应过程中能量变化如图所示，下列叙述正确的是A的反应一定要加热B物质中X最稳定CA和B的总能量大于C的总能量D两步反应均为放热反应15时，将一定浓度的硝酸和一定浓度的氨水按3：2的体积比混合，若混合溶液中，则溶液的A小于7B等于7C大于7D无法确定二、填空题16研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义，回答下列问题：(1)某化学实验兴趣小组同学利用如图所示装置进行实验：该实验为 (填“析氢”或“吸氧”)腐蚀。实验进行一段时间后，在右侧小试管中，可观察到的
5、现象为 。在左侧大试管中，正极上发生反应的电极反应式为 。(2)实际生产中，可在铁的表面镀铜防止铁被腐蚀(如图所示)：a为电源的 (填“正极”或“负极”)，判断的理由为 。电镀时，Fe电极上发生反应的电极反应式为 。电镀过程中，电解质溶液的pH将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。电镀时，当电路中转移0.2mol电子时，此时两电极的质量差为 g(假设起始两电极的质量相等)。17已知钼(Mo)的晶胞如图所示，晶胞边长为pm，相对原子质量为M，以NA表示阿伏加 德罗常数的值。(1)钼晶体的晶胞类型为 ，晶体中粒子的配位数为 。(2)构成钼晶体的粒子是 ，晶胞中所含的粒子数为 。(3)金属钼的密度
6、为 gcm-3。三、解答题18.根据题意，写出下列反应的热化学方程式或填空：(1)1mol氨气和1mol氯化氢气体化合生成氯化铵固体，放出176kJ热量，则此反应的热化学方程式为 。(2)已知3g乙烷(C2H6)气体完全燃烧生成CO2气体与液态水时放出的热量为156kJ，则乙烷燃烧热的热化学方程式为 。(3)温度在150以上时，H2O2便迅速分解为H2O和O2，发射火箭时用过氧化氢作强氧化剂就是利用这个原理，已知：aH2(g)+O2(g)=H2O2(l)H1=-134.3kJmol-1bH2O(l)=H2(g)+O2(g)H2=+286kJmol-1则反应H2O2(l)=H2O(l)+O2(g
7、)的H= 。.在一定体积的密闭容器中，进行化学反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如表：T/70080083010001200K0.60.91.01.72.6(4)该反应为 (填“吸热或放热”)反应(5)若830时，向容器中充入1molCO，5molH2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K (填大于、小于或等于)1.0。(6)若830时，容器中的反应达到化学平衡，在其它条件不变的情况下扩大容器的体积，平衡 (填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。(7)若1200时，在某时刻平衡体系中CO2(g)、H2(g)、CO(g)、H2O(g)的
8、浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，则此时平衡 (填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动，此时上述反应的速率v(正) v(逆)(填大于、小于或等于)19回答下列问题： （1）氯化铁水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示） 。实验室在临时配制一些氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的 中，然后再用蒸馏水稀释到所需要的浓度，是为了抑制其水解。（2）25时，浓度为0.1 mol/L的6种溶液：HClCH3COOHBa(OH)2 Na2CO3 KClNH4Cl，溶液的pH由小到大的顺序为 （填序号）已知Kb(NH3H2O)=1.810-5，Ka(CH3COOH)=1.7510-5。（3）写出1mol/L的NaH2PO4溶液中的电荷守恒表达式： 泡沫灭火器（里面装饱和NaHCO3溶液和Al2(SO4)3）的工作原理(用离子方程式表示) 试卷第5页，共6页
