1、江苏省泰兴市实验初中2023年高二化学第一学期期末质量检测模拟试题注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、鉴别CH4、C2H4、C2H2三种气体可采用的方法是（ ）A通入溴水中，观察溴水是否褪色 B通入酸化的KMnO4溶液中，观察颜色变化C点燃，检验
2、燃烧产物 D点燃，观察火焰明亮程度及产生黑烟的量多少2、下列说法中错误的是（ ）A质子数相同的原子，其核外电子排布也相同B质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同C金属性越强，其原子在反应中越容易失去电子D非金属性越强，其阴离子反应中越难失去电子3、在20mL bmolL1KOH溶液中逐滴加入0.1molL1醋酸溶液，溶液pH和加入醋酸的体积关系曲线如图所示，下列关系不正确的是（ ）Aa=20Bb=0.1C在C点：c(CH3COO)c(K+)c(H+)c(OH)D在D点：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(K+)4、最近医学界通过用具有放射性的14C实验，发现C80的一种羧酸的衍生
3、物在特定条件下可通过断裂DNA杀死病毒，从而抑制艾滋病(AIDS)的传播。有关14C的叙述中正确的是（ ）A与C80中普通碳原子的化学性质不同B与12C互为同位素C与12C的中子数相同D与C80互为同素异形体5、植物及其废弃物可以制取乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是（ ）A它是一种再生能源B乙醇易燃烧，污染小C乙醇只能在实验室内作燃料D粮食作物是制乙醇的重要原料6、下列有关电化学装置完全正确的是（ ）ABCD铜的精炼构成铜锌原电池铁上镀银防止Fe被腐蚀AABBCCDD7、在含有较多NH4+、Ba2+、NO3、Cl的溶液中还能大量共存的离子是AAg+BMg2+CSO42DOH8、一定量的
4、CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）体积分数。下列说法正确的是A550时，若充入惰性气体，正，逆 均减小，平衡不移动B650时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%CT时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总9、用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g)O2(g) 2Cl2(g)2H2O(g)H115.6 kJmol1。恒温
5、恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是( )A混合气体的密度不再改变B氯化氢的转化率不再改变C断开4 mol HCl键的同时生成4 mol HO键Dn(HCl)n(O2)n(Cl2)n(H2O)412210、下列分子中含有“手性碳原子”的是（ ）ACBr2F2BCH3CH2CH2OHCCH3CH2CH3DCH3CH(NO2)COOH11、下列物质光照下不发生化学变化的是A新制的氯水 B液氨C浓硝酸 DH2和Cl2的混合气体12、室温条件下，用0.100 molL-1的NaOH溶液分别滴定HA和HB两种酸溶液，两种酸溶液的体积均为20.00 mL，
6、浓度均为0.100 molL-1，滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）AHA可以是醋酸，HB可以是HClB浓度相等时，B-的水解程度大于HB的电离程度CV(NaOH)=20.00 mL时，c(Na+)=c(A-)c(B-)DpH=7时，滴定HB溶液消耗的V(NaOH)20.00 mL13、某烃的结构简式为，它可能具有的性质是（）A易溶于水，也易溶于有机溶剂B分子里所有的原子都处在同一平面上C该烃和苯互为同系物D能发生加聚反应，其加聚产物可用表示14、天然气是一种优良的气体燃料，其主要成分是 （ ）AH2BC2H4CCODCH415、甲醇燃料电池结构示意图如下。甲醇在催化剂作用下提供质子(H
7、+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH+3O22CO2+4H2O。下列说法不正确的是 A右电极为电池正极，左电极为电池负极B负极反应式为：CH3OH+H2O-6eCO2+6H+Cb处通入空气，a处通入甲醇D正极反应式为：O2+2H2O+4e-4OH-16、下列有关化学反应与能量的说法不正确的是（ ）A化学反应过程中伴随有能量变化，并以热能、电能或光能等形式表现出来BNaOH与HCl反应的化学能可直接转化为电能C现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等D许多化学反应的热效应可以通过实验直接测得二、非选择题（本题包括5小题
8、）17、现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性XL层p电子数比s电子数多2个Y第三周期元素的简单离子中半径最小ZL层有三个未成对电子（1）写出元素X的离子结构示意图_。写出Y元素最高价氧化物分别与HCl、NaOH溶液反应的离子方程式_、_。写出Z的电子排布式_、铬原子的简化的电子排布式_。元素T与氯元素相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_(填字母代号)。A气态氢化物的挥发性和稳定性B单质分子中的键能C两元素的电负性D含氧酸的酸性E氢化物中XH键的键长(X代表T和Cl两种元素)F两单质在自然
9、界中的存在形式探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是_(填元素符号)，理由是_。18、NH4Al(SO4)2是一种食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析化学、制药工业中用途广泛。请回答下列问题：NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_ (用必要的化学用语和相关文字说明)。相同温度下，浓度均为0.1 mol/L 的下列溶液中的c()由大到小_(填序号）。NH4Al(SO4)2 CH3COONH4 NH4HSO4 NH3H2O NH4Cl如图1是0.1 mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。其中符合0.1 mol
10、/L NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是_(填写字母)。室温时，向100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，所得溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_；在cd段发生反应的离子方程式_。19、中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 gL-1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。仪器A的名称是_，水通入A的进口为_。B中加入300
11、.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为_。除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 molL-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的_；若滴定终点时溶液的pH8.8，则选择的指示剂为_；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)_(10 mL，40 mL，40 mL)。滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为_gL-1。该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：_。20、I. 如下图所示，50mL 0.50molL-1盐酸与
12、50mL 0.55molL-1NaOH溶液在装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量，可计算中和热，回答下列问题:图中装置缺少的仪器是 _。 下列说法不正确的是_ (填序号)。A若用50mL 0.55molL-1Ba(OH)2溶液代替NaOH溶液进行实验，测得的中和热相同B若用50mL 0.50molL-1醋酸溶液代替盐酸进行实验，测得的中和热相同C若分别用等浓度的硫酸和Ba(OH)2溶液代替盐酸和NaOH溶液进行实验，测得的中和热相同DNaOH溶液稍过量的原因是让盐酸完全反应II某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A移取20.00mL
13、待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞；B用标准溶液润洗滴定管2-3次；C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液；D取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm；E调节液面至0或0刻度以下，记下读数；F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度。完成以下填空：正确操作的顺序是（用序号字母填写）_.实验中眼睛注视_，直至滴定终点。判断到达终点的现象是_。若三次实验所用KOH溶液体积分别为14.98 mL，16.80 mL，15.02 mL，则c（HCl）=_。下列操作中，可能造成测定结果偏高的是_。A未用标准液润洗碱式滴
14、定管 B滴定终点读数时，俯视滴定管中液面刻度，其它操作均正确C盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液21、烷、烯、炔都是常见的碳氢化合物。写出下列有机物的系统命名法名称：名称是_有下列有机物：CH3CH3CH2=CH2CH3-CH2-CCHCH3-CC-CH3C2H6CH3-CH=CH2，其中互为同系物的是_，互为同分异构体的是_(填编号)实验室常用浓硫酸和乙醇混合加热制取乙烯。实验室制乙烯的化学方程式为_。关于该实验的说法中正确的是（_）a.浓硫酸只有催化剂的作用 b.可用向下排空气法收集乙烯c.在反应容器中放入几片碎瓷片防止混合液暴沸
15、d.温度计应插入反应溶液液面下，以便控制温度实验后期制得的乙烯气体中常含有杂质气体和，将此混合气体直接通入溴水中，若观察到溴水褪色，能否证明乙烯发生了加成反应？_(填“能”或“否”)，原因是_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D2、B3、A4、B5、C6、D7、B8、B9、B10、D11、B12、C13、D14、D15、D16、B二、非选择题（本题包括5小题）17、 Al2O3+6H+=2Al3+3H2O Al2O3+2OH-=2AlO2+H2O 1s22s22p3 Ar3d54s1 F CE Al 具有金属性 18、 Al3水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水 a (Na)c(SO42-)c(NH4+c(OH)c(H) NH4+OH=NH3H2O19、冷凝管或冷凝器 b SO2H2O2=H2SO4 酚酞 0.24 原因：盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响 20、环形玻璃搅拌棒 BC BDCEAF或ABDCEF 锥形瓶中溶液的颜色变化 锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红色且半分钟内不褪色 0.075mol/L AD 21、4192,2,3-三甲基庚烷 cd 否 也能使溴水褪色
