1、2023年重庆市珊瑚中学化学高二第一学期期末考试模拟试题注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是A蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸B使用容量瓶前应先检查它是否漏水C用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，应冷却至室温再转移到容量瓶中D将热的蒸发皿用手拿离火焰，放在实验台上2、高炉炼铁过程中发
2、生的反应：1/3Fe2O3(s)CO(g)2/3Fe(s)CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表，下列说法正确的是温度/100011501300平衡常数4.03.73.5AH0B该反应的平衡常数表达式是C其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值减小D其他条件不变，增大压强，平衡往逆向移动3、在常温下，将的溶液与的溶液等体积混合后，溶液的最接近于（已知）A9.3B9.7C10.7D10.34、已知反应 2NH3N2 + 3H2，在某温度下的平衡常数为0.25，在此条件下，氨的合成反应1/2 N2 + 3/2 H2NH3的平衡常数为A4 B2 C1 D0.55、下列关于铜锌稀H2
3、SO4构成的原电池的有关叙述错误的是（ ）A锌为负极，锌发生氧化反应B铜为正极，但铜不发生反应C负极发生还原反应，正极发生氧化反应D外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极6、下列关于有机物的说法中不正确的是( )A所有的碳原子在同一个平面上B水解生成的有机物可与NaOH溶液反应C不能发生消去反应D能够发生加成反应7、下列比较中前者大于后者的是A不同情况下速率：A(g)3B(g) 2C(g)v(A)0.15 mol/(Lmin)v(B)0.06 mol/(Ls)B加水稀释 10 倍后的 pH1 mL pH1 的 CH3COOH1 mL pH1 的 HClC反应热H50 mL 0.1 m
4、ol/L 的 NaOH 和50 mL 0.1 mol/L 的 HCl50 mL 0.1 mol/L 的 NaOH 和50 mL 0.1 mol/L CH3COOHD反应速率：Zn2H Zn2H265 g 粗 Zn(含 Cu 等杂质)与 足量 1 mol/L 的 HCl 反应65 g 纯 Zn 与足量 1 mol/L 的 盐酸反应AABBCCDD8、实验：将0.1molL-1MgCl2溶液和0.5molL-1NaOH溶液等体积混合得到浊液；取少量中浊液，滴加0.1molL-1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀；将中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1molL-1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色；另
5、取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解。下列说法中，不正确的是（ ）A将中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2+B浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)C实验和均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶DNH4Cl溶液中的NH4+可能是中沉淀溶解的原因9、反应A(g)3B(g) 2C(g)2D(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率 最快的是 ( )。Av(D)0.4 mol(Ls)1 Bv(A)0.15 mol(Ls)1Cv(B)0.6 mol(Ls)1 Dv(C)0.5 mol(Ls)110、下列药物知识，不正确的是A抗生素可以抵抗所
6、有细菌的感染，所以可以大量使用B因为肠溶衣在碱性肠液下溶解才能发挥药效，所以肠溶片不可嚼碎服用C非处方药的标志是OTC，可以无处方自行购药D胃酸过多且有胃溃疡的病人可服用Al(OH)311、t 时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表，下列说法正确的是物质XYZ初始浓度/molL-10.10.202 min末浓度/molL-10.08ab平衡浓度/molL-10.050.050.1A平衡时，X的转化率为20%Bt 时，该反应的平衡常数为40C前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03molL-1min-1D增大平衡后
7、的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动12、25时，几种弱酸的电离常数如下：酸CH3COOHHCNH2S电离常数1.810-34.910-10K1=1.310-7K2=7.110-13 下列说法正确的是（ ）A等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（CH3COONa）pH（Na2S）pH（NaCN）Ba mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）c（CN-）,则a一定大于bCNaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）D某浓度HCN的水溶液的pH=d，则其中c（OH-）=10-
8、dmol/L13、如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是（ ）ABCD14、化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是A纯碱可以用作锅炉除垢时CaSO4的转化剂B加入“聚铁”净水剂可以使海水淡化C草木灰可以肥田，还可以降低土壤的碱性D向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变15、已知25 时，Ka(HF)3.6104，Ksp(CaF2)1.461010，现向1 L 0.2 molL1HF溶液中加入1 L 0.2 molL1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是A25 时，0.1 molL1 HF溶液中pH1BKsp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C该体系中没有沉淀
9、产生D该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀16、温度为25时，将0.23 g钠投入到100g水中充分反应，假设反应后溶液体积为100mL，则该溶液的pH为A1 B13 C12 D10二、非选择题（本题包括5小题）17、NH4Al(SO4)2是一种食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析化学、制药工业中用途广泛。请回答下列问题：NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_ (用必要的化学用语和相关文字说明)。相同温度下，浓度均为0.1 mol/L 的下列溶液中的c()由大到小_(填序号）。NH4Al(SO4)2 CH3COONH4 NH4HSO4 NH3H2O NH4Cl如图1是0.1 m
10、ol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是_(填写字母)。室温时，向100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，所得溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_；在cd段发生反应的离子方程式_。18、在一定温度下，容积为0.5L的密闭容器中，将一定量的二氧化氮和二氧化硫气体混合后发生反应：SO2(g)NO2(g) NO(g) SO3(g)在上述平衡体系中通入少
11、量O2，平衡 _移动（填“向右”、“向左”或“不”）； NO的浓度将_（填“增大”、“减少”或“不变”），c（NO）与c（NO2）之和 _（填“增大”、“减少”或“不变”）。高温时空气中的N2和O2会反应生成NO而污染大气：N2(g)O2(g)=2NO(g)。估算自发进行的最低温度是_。已知该反应：H180.50kJ/mol，S247.7 J/(molK)25 时，将a molL1氨水与0.01 molL1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)c(Cl)，则溶液显_(填“酸”、“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb_。用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上
12、增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量为_（用a、b、x表示）。19、探究溶液酸碱性对溶液的配制和保存的影响。10mL或10mL溶液中。I.溶液的配制将分别溶于10mL蒸馏水或10mL溶液编号溶剂溶液性状蒸馏水浅黄色澄清溶液：遇 溶液无明显变化无色澄清溶液：遇 溶液微微变红无色澄清溶液遇 溶液微微变红(1)用平衡移动原理解释显酸性的主要原因是_、变红时发生反应的离子方程式是_甲同学认为中一定有+3价铁。他用激光笔照射“溶液”,观察到光路:又向含有KSCN的中滴入试剂a,溶液变红,说明其推断正确，试剂a是_II 溶液的保存将实验I中配制的三份溶液分别在空气
13、中放置24小时后,记录如下。溶液编号溶液性状橙色浑浊用酸化后，浊液变澄清，再滴加5滴KSCN溶液后变深红无色溶液滴加5滴溶液后显浅红色无色溶液滴加5滴溶液后显红色，颜色比略深（分析讨论）说明酸性减弱时,溶液更易变质；说明在一定pH范围内，+2价铁的还原性随酸性减弱而增强,氧气的氧化性随酸性的增强而增强。用右图所示装置完成实验(滴加试剂时溶液体积和溶液导电性变化可忽略)。向右池持续稳定通人氧气,待电流表示数稳定后:I 向左池滴加浓硫酸至接近，电流没有明显变化II 向右池滴加等量浓硫酸，电流明显增大。补全（分析讨论）:说明_ii中右池的电极反应方程式是_依据实验推断：比中更易变质的原因是_按上述原
14、理及装置重新进行实验证实中更易变质的原因。实验方案及预期现象是:向右池持续稳定通人氧气,待电流计示数稳定后，_依据实验,配制并保存溶液的最佳方法是_。20、用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示，实验编号待测NaOH溶液的体积/mLHCl溶液的体积/mL125.0022.41225.0022.39325.0023.39回答下列问题：图中甲为_滴定管（填“酸式”或“碱式 ”）。实验中，需要润洗的仪器是：_。取待测液NaOH溶液25.00mL 于锥形瓶中，使用酚酞做指示剂。滴定终点的判断依据是_。对几种假定情况的讨论：(填无影响、偏高、偏低)若用蒸馏水冲
15、洗锥形瓶，则会使测定的结果_。若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果_。若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果_。读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果_。未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为_mol/L。21、目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。图中用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。则阳极产生ClO2的电极反应式为_。电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_mol参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D2、B3、C4、B5、C6、B7、
16、D8、C9、D10、A11、C12、C13、A14、A15、D16、B二、非选择题（本题包括5小题）17、 Al3水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水 a (Na)c(SO42-)c(NH4+c(OH)c(H) NH4+OH=NH3H2O18、 向右 减小 不变 455.7 中 10-9/(a-0.01) 5.6ax/b19、，促进了水的电离,使得 稀硫酸或稀盐酸 酸性过强时，溶液也容易变质 溶液酸性增强时，氧气氧化性增强 向右池滴加溶液至pH=3.8，电流略有减小；向左池滴加NaOH溶液至pH=3.8，电流明显增大,左池溶液变黄 用配制，加少量铁粉密闭保存 20、酸式 （酸式、碱式）滴定管 锥形瓶中滴入最后一滴稀盐酸，溶液红色褪去，且半分钟不再出现红色 无影响 偏高 偏低 偏低 0.1183 21、304 Cl5e2H2O=ClO24H 0.01
