第三章 阶段重点突破练(六) (新人教版 高中化学必修一 课件).pptx

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1、阶段重点突破练(六) 一、金属重要性质的多角度考查 1.(2019 南京市金陵中学月考)下列关于钠、铝、铁、铜和氧气的反应, 不正确的是 A.铁在氧气中燃烧,产物为四氧化三铁 B.铝表面很容易被氧气氧化,生成致密的氧化物保护膜 C.钠常温下和氧气反应,生成淡黄色的过氧化钠 D.铜可以在加热的条件下和氧气反应,生成氧化铜 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析 钠在常温下和氧气反应,生成白色的氧化钠。 解析 铝箔表面被氧化为氧化铝,氧化铝的熔点高于铝的熔点,所以不 会发生剧烈燃烧,A错误; Na在空气中燃烧生成黄色固体过氧化钠,B错误; 铁与水蒸气反应的产物

2、是黑色的Fe3O4,C错误。 2.(2019 大庆市铁人中学期中)下列关于金属的说法正确的是 A.铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧 B.Na在空气中燃烧,发出黄色火焰,生成白色固体 C.铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3 D.铝制餐具不能用来盛装酸、碱、咸的食物 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析 Y没有发生反应,Y的活动性最弱。其他三个可以根据反应的剧烈 程度来判断,Z最剧烈,最活泼;X比W反应剧烈些,故X的活动性大于 W,则活动性:ZXWY,故选B。 3.(2019 云南省新平一中月考)金属单质四兄弟W、X、Y、Z不小心掉到 稀盐酸池中

3、,反应如图所示,则它们的活动性由强到弱的顺序是 A.XWZY B.ZXWY C.WXYZ D.YZXW 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 4.(2020 延边二中高一检测)以下8种化合物中,不能通过化合反应直接生 成的有 Fe3O4 Fe(OH)3 FeCl2 Cu2(OH)2CO3 Al(OH)3 Na2CO3 NaHCO3 Na2O2 A.1种 B.2种 C.3种 D.4种 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析 铁在氧气中燃烧生成Fe3O4:3Fe2O2 Fe3O4,属于化合 反应; 氢氧化亚铁和氧气、水反应生成

4、氢氧化铁,化学方程式为: 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3,属于化合反应; FeCl3与Fe反应能生成FeCl2,其化学方程式为:2FeCl3Fe=3FeCl2, 属于化合反应; 铜在潮湿的空气中与二氧化碳、氧气和水反应生成Cu2(OH)2CO3,属 于化合反应; 氧化铝和水不反应,不能通过化合反应生成; 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 = 点燃 氧化钠和二氧化碳反应可生成碳酸钠:Na2O CO2=Na2CO3,属于 化合反应; Na2CO3和 二 氧 化 碳 、 水 反 应 生 成 NaHCO3: Na2CO3 H2O CO2=2NaHC

5、O3,属于化合反应; 钠与氧气在加热的条件下反应生成Na2O2:2NaO2 Na2O2,属于 化合反应;只有不能通过化合反应直接生成,故选A。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 = 5.(2020 南昌十中期末)现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物 质D、E、F、G、H,它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应 的生成物和反应的条件没有标出)。 提示:黄绿色气体乙是氯气。 请回答下列问题: (1)写出下列物质的化学式: B_,丙_,H_。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 Al HCl Fe(OH)2 解析

6、 由以上推断可知A是Na,B是Al,C是Fe,D是NaOH,E是盐酸, F是FeCl2,G是FeCl3,H是Fe(OH)2,I是Fe(OH)3。 根据上述分析可知B为Al,丙为HCl,H为Fe(OH)2。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 (2)根据要求回答: D溶液和F溶液在空气中混合的现象:_ _; 反应的离子方程式:_; 反应的离子方程式: _; 反应的化学方程式: _。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 产生白色沉淀,迅速变成灰绿色, 最后变为红褐色 2AlO 23H2 2Al2OH2H2O= 2Fe2Cl2=

7、2Cl2Fe3 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 解析 D是NaOH,F是FeCl2,二者发生复分解反应生成氢氧化亚铁白 色沉淀,氢氧化亚铁不稳定,易被空气中的氧气氧化生成红褐色的氢氧 化铁沉淀,因此在空气中混合的现象为:产生白色沉淀,白色沉淀迅速 变成灰绿色,最后变为红褐色; 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 反应是Al与NaOH溶液反应产生NaAlO2和氢气,反应的离子方程式 为 FeCl2具有还原性,Cl2具有强氧化性,二者发生氧化还原反应产生 FeCl3,所以反应的离子方程式为2Fe2Cl2=2Cl2Fe3; 1 2 3 4 5 6

8、7 8 9 10 11 12 13 14 15 2Al2OH 2H2O=2AlO 23H2; Fe(OH)2不稳定,容易被氧气氧化产生Fe(OH)3,所以反应的化学方 程式为4Fe(OH)2 O22H2O=4Fe(OH)3。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 二、铁的重要化合物的综合 6.(2019 河南省封丘一中月考)在CuO和铁粉的混合物中,加入一定量的 稀硫酸并微热。当反应停止后,滤出不溶物,并向滤液中插入一枚铁钉, 发现铁钉并无任何变化。根据上述现象,确定下列结论中正确的是 A.不溶物一定是Cu B.不溶物一定含铜,但不一定含铁 C.不溶物一定是F

9、e D.溶液中一定含有Fe2,但不一定含有Cu2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析 CuO和Fe粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,可能发生的反应有: 氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水,铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气, 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,当反应停止后,滤液不能与铁钉发 生反应,说明滤液中没有硫酸和硫酸铜,滤液是硫酸亚铁,不溶物一定 含有铜,可能含有铁,故选B。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 7.证明某溶液中只含有Fe2而不含有Fe3的实验方法是 A.先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色 B.只需滴加

10、KSCN溶液 C.先滴加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色 D.滴加酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析 先滴加氯水,氯气将Fe2氧化成Fe3,即使原溶液不含Fe3,滴 加KSCN溶液后也显红色,无法证明原溶液是否含有Fe3,故A错误; 只滴加KSCN溶液,根据溶液是否显红色,能检验出溶液中是否含有Fe3, 无法验证Fe2存在,故B错误; KSCN与Fe3作用使溶液显红色,与Fe2作用无此现象,先滴加KSCN溶 液,不显红色,说明原溶液不含有Fe3,再滴加氯水后显红色,说明滴 加氯水后溶液中有Fe3,证明原溶液含有Fe

11、2,故C正确; 加酸性高锰酸钾后溶液褪色,只能证明溶液中含有Fe2,无法证明是否 含有Fe3,故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 8.(2019 六安一中月考)向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐渐加入足 量的锌粒,下列图像不能正确反映对应关系的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析 金属的活动性是锌铁铜,故锌先与氯化铜反应,当氯化铜反 应完全后再与氯化亚铁反应: ZnCuCl2=CuZnCl2 溶液增量 65 64 65641 ZnFeCl2=FeZnCl2 溶液增量 65 56 65569

12、锌先与氯化铜反应,铜的质量不断增加,直至氯化铜反应完全,A正确; 由上述分析可知,前者溶液增加的幅度小于后者,B正确; 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 随着锌与氯化亚铁反应,氯化亚铁的质量逐渐减小,完全反应后为0,故 C正确; 原溶液中不存在氯化锌,起始点应为0,故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析 盐酸恰好使混合物完全溶解,盐酸没有剩余,向反应所得溶液加 KSCN溶液无红色出现,说明溶液为FeCl2溶液,根据氯元素守恒可知 n(FeCl2) 2 mol L10.1 mol;用足量的CO在高温 下还原相

13、同质量的混合物得到铁,根据铁元素守恒可知n(Fe)n(FeCl2) 0.1 mol,质量为0.1 mol56 g mol15.6 g,故选B。 9.向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100 mL 2 mol L1的盐酸, 恰好使混合物完全溶解,放出224 mL(标准状况)的气体,所得溶液中加 入KSCN溶液无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混 合物,能得到铁的质量是 A.11.2 g B.5.6 g C.2.8 g D.无法计算 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1 2n(HCl) 1 20.1 L 10.为了验证Fe3的性质

14、,某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验, 其中实验方案设计错误的是 A. B. C. D. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析 铁离子与铁反应生成浅绿色的 亚铁离子,正确; 铁离子与硫氰化钾溶液反应显红色, 据此能够检验铁离子,正确; 硫酸铜与氯化铁不发生反应,混合后 溶液不会变成无色,错误; 氯化铁与硝酸银反应生成白色氯化银沉淀,该性质不是铁离子的性质, 错误; 铁离子与氢氧化钠溶液反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀,据此可以检验 是否存在铁离子,正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 三、物质的量在化学方程式计算

15、中的应用 11.将一定质量的锌、铝混合物与足量的稀硫酸反应,生成2.8 L(标准状 况)氢气,原混合物的质量可能是 A.2 g B.1 g C.8 g D.10 g 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析 标况下,n(H2) 0.125 mol,如果全部由锌生成,设 需要锌的质量为x,则: ZnH2SO4=ZnSO4H2 65 g 1 mol x 0.125 mol 解得x8.125 g 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2.8 L 22.4 L mol 1 如果全部由铝生成,设需要铝的质量为y ,则: 2Al3H2S

16、O4=Al2(SO4)33H2 54 g 3 mol y 0.125 mol y2.25 g 根据平均值原理,如果由锌和铝混合组成,则质量介于2.258.125 g之间。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 12.已知FeS FeS,FeS2HCl=FeCl2H2S,2H2S3O2 2SO22H2O,一定量的铁粉和9 g硫粉混合加热,待其反应后再加入过 量盐酸,将生成的气体完全燃烧,共收集得9 g水,则加入的铁粉质量为 A.14 g B.42 g C.56 g D.28 g 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 = = 点燃

17、 解析 根据各步反应的定量关系,可列出关系式: FeFeS(铁守恒)H2S(硫守恒)H2O(氢守恒) 推出:FeH2O 56 18 x g 9 g 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 则56 x 18 9 ,x28,即加入铁粉的质量为 28 g。 A.84w 253w1 31w1 B.84w 1w2 31w1 C.73w 242w1 31w1 D.115w 284w1 31w1 13.(2020 西安二中高一检测)为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品 的纯度,现将w1 g样品加热,其质量变为w2 g,则该样品的纯度(质量分 数)是 1 2 3 4

18、 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析 根据方程式可知 2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2 m 284 106 62 m(NaHCO3) w1w2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 = m(NaHCO3)84w 1w2 31 则该样品的纯度是 w184w 1w2 31 w1 84w 253w1 31w1 。 14.(2019 大庆市铁人中学期中)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 1.5 mol L1 的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入2.7 g的铝粉,反应结束后 甲、乙两烧杯中生成的气体在相同条件下的体积比是 A.11

19、B.12 C.21 D.32 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析 盐酸和氢氧化钠的物质的量均是0.1 L1.5 mol L10.15 mol, 铝的物质的量是 0.1 mol,根据方程式2Al6HCl=2AlCl3 3H2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2可知,盐酸不足,氢 氧化钠过量,则与盐酸反应生成的氢气是0.075 mol,与氢氧化钠反应生 成的氢气是0.15 mol,则根据相同条件下气体体积之比等于物质的量之 比可知,反应结束后,甲、乙两烧杯中生成的气体在相同条件下的体积 比是0.075 mol0.15 mol12。 1 2 3

20、4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2.7 g 27 g mol 1 15.(2020 北京顺义区高一期末)铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及 其化合物的知识,完成下列问题。 .(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是_(填字母,下同)。 A.Fe B.FeCl3 C.FeSO4 D.Fe2O3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析 铁元素的最高化合价是3、最低化合价是0,单质Fe的化合价为0, 只有还原性; FeCl3 中Fe的化合价为3,只有氧化性; FeSO4中Fe的化 合价为2,既有氧化性又有还原性; Fe2O3中F

21、e的化合价为3,只有 氧化性,故选C。 C 解析 NaNO2具有氧化性,被还原,故A错误; NaNO2具有氧化性,能使血红蛋白丧失与O2结合的能力,药品美蓝是其 有效的解毒剂,所以药品美蓝具有还原性,药品美蓝是还原剂,故B正确; NaNO2具有氧化性, NaNO2是氧化剂,故C错误; 药品美蓝是还原剂,被氧化,故D错误。 (2)血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价,能与O2分子结合成氧合血红蛋白 (HbO)从而有输送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与 O2结合的能力,药品美蓝是其有效的解毒剂,下列说法中正确的是_。 A.NaNO2被氧化 B.药品美蓝是还原剂 C.NaNO2是还原

22、剂 D.药品美蓝被还原 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B 解析 FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜,反应的离子方程式是 Cu2Fe3=2Fe2Cu2。 (3)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电 路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式:_ _。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 Cu2Fe3=2Fe2 Cu2 解析 反应2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2中, Na2O2中部分氧元素化合价由1升高为0,部分化合价由1降低为2, 所以

23、Na2O2既作氧化剂又作还原剂。 .高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比Cl2、 O2、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠, 然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出。 (4)干法制备高铁酸钠的主要反应为:2FeSO46Na2O2=2Na2FeO4 2Na2O2Na2SO4O2,该反应中Na2O2是_(填“氧化 剂”或“还原剂”)。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 氧化剂、还原剂 (5)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒:Fe(OH)3、ClO、OH、 、Cl、H2O。

24、 碱性条件下,氧化剂和还原剂的物质的量的比为32发生反应,写出 并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式:_ _。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2Fe(OH)33ClO 4OH= FeO2 4 2FeO2 43Cl 5H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析 湿法制备高铁酸钾,FeO2 4为产物,Fe(OH)3为反应物,化合价升高 总共 3 价,由电子转移守恒可知,ClO 为反应物,Cl为生成物,化合价降 低共 2 价,化合价升降最小公倍数为 6,故 Fe(OH)3的系数为 2,FeO2 4的 系数为 2,ClO 的系数为 3,Cl的系数为 3,根据电荷守恒可知,OH为反 应物,系数为 4,由元素守恒可知 H2O 为生成物,其系数为 5,所以反应的 离子方程式是 2Fe(OH)33ClO 4OH=2FeO2 43Cl 5H2O。 若反应过程中转移了0.3 mol电子,则还原产物的物质的量为_ mol。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 0.15 解析 反应过程中氯元素化合价由1降低为1,Cl是还原产物,若 反应过程中转移了0.3 mol电子,还原产物的物质的量为 0.3 mol 110.15 mol。 本课结束 更多精彩内容请登录:

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