1、第1课时 元素性质的周期性变化规律 1.了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化， 认识元素周期律并理解其实质。 2.会设计实验探究同周期元素性质的变化规律，会比较元素的金属性 或非金属性的强弱，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的 发展。 核心素养发展目标 一、118号元素性质的周期性变化规律 随堂演练 知识落实 课时对点练 二、同周期元素金属性和非金属性的递变规律 内 容 索 引 观察教材表45，完成下列表格 1.原子最外层电子排布变化规律 一、118号元素性质的周期性变化规律 周期序号 原子序数 电子层数 最外层电子数 结论 第一周期 12 1 12 同周期由左向右
2、元 素的原子最外层电 子数逐渐增加(18) 第二周期 310 _ _ 第三周期 1118 _ _ 规律：随着原子序数的递增，元素原子的_ _ 18 18 核外电子排布呈现周期性 变化 2 3 2.原子半径的变化规律(稀有气体除外) 周期序号 原子序数 原子半径(nm) 结论 第一周期 12 同周期由左向右元素的 _(不 包括稀有气体) 第二周期 39 0.1520.071_ 第三周期 1117 0.1860.099_ 规律：随着原子序数的递增，元素的原子_ 大小 大小 原子半径逐渐减小 半径呈现周期性变化 3.元素的主要化合价 周期序号 原子序数 主要化合价 结论 第一周期 12 10 同周期
3、由左向右元素的_ _(17，O和F无 最高正价)； 元素的最低负价由_ 价逐渐升高至_价； 最高正价|最低负价|8 第二周期 39 最高价_ _(不含O、F) 最低价_ 规律：随着原子序数的递增，元素的_ 1 5 41 最高正 价逐渐升高 A族的4 A族的1 主要化合价呈现周期性变化 (1)第二周期元素从左至右，最高正价从1递增到7( ) (2)原子半径最小的元素是氢元素( ) (3)同周期元素最外层电子数都是从1递增到8( ) (4)氢元素除了有1价外，也可以有1价，如NaH( ) 判断判断正误正误 1.(1)同周期元素随核电荷数增加原子半径逐渐减小的原因是什么？ 深度思考深度思考 提示 同
4、周期元素电子层数相同，核电荷数增多，即原子核所带正电荷 增多，原子核对核外电子吸引力增大，原子半径减小。 (2)电子层数多的元素原子半径一定大于电子层数少的元素吗？ 提示 不一定，如第二周期的Li比第三周期的S、Cl等原子半径大。 2.34号元素硒(Se)被国内外医药界和营养学界尊称为“生命的火种”，享 有“长寿元素”“抗癌之王”“心脏守护神”“天然解毒剂”等美誉， 其原子结构示意图为 。 (1)推断该元素在周期表中的位置：_。 (2)按要求写化学式：气态氢化物为_；最高价氧化物对应的水 化物为_。 (3)推测35Br的最高正化合价和最低负化合价的数值分别是_、_， 原子半径的大小关系为：r(
5、Se)_r(Br)(填“”或“ 1.主族元素主要化合价的确定方法 (1)最高正价主族的序号最外层电子数(O、F除外)。 (2)最低负价最高正价8(H、O、F除外)。 (3)H最高价为1，最低价为1；O最低价为2；F无正化合价，最低 价为1。 练后反思 2.氢化物及其最高价含氧酸的关系 A A A A 氢化物 RH4 RH3 H2R HR 最高价氧化物 对应的水化物 H2RO3或H4RO4 H3RO4或HRO3 H2RO4 HRO4 返回 以第三周期元素为例探究元素性质的递变规律。 1.第三周期元素电子层数_，由左向右元素的原子最外层电子数_ _，原子半径依次_，失电子的能力依次_，得电子的能力
6、依 次_，预测它们的金属性依次_，非金属性依次_。 2.钠、镁、铝元素金属性的递变规律 (1)钠、镁元素金属性强弱的实验探究 原理：金属与水反应置换出H2的难易。 二、同周期元素金属性和非金属性的递变规律 相同 逐渐 增加 减小 减弱 增强 减弱 增强 实验操作： 现象：加热前，镁条表面附着了少量无色气泡，加热至沸腾后，有较 多的无色气泡冒出，滴加酚酞溶液变为_色。 结论：镁与_几乎不反应，能与热水反应，反应的化学方程式为 _。 结合前面所学钠与水的反应，可得出金属性：Na_Mg。 Mg2H2O= Mg(OH)2H2 粉红 冷水 Al Mg 原理 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 实验操作 (
7、2)镁、铝元素金属性强弱的实验探究 沉淀溶 解情况 沉淀_ 沉淀_ 沉淀_ 沉淀_ 相关反应 的化学方 程式 _ _ _ _ _ _ _ _ _ 实验结论 金属性：Mg_Al 逐渐溶解 逐渐溶解 溶解 不溶解 Al(OH)3 3HCl=AlCl3 3H2O Al(OH)3 NaOH= NaAlO22H2O Mg(OH)2 2HCl= MgCl22H2O (3)钠、镁、铝的最高价氧化物对应水化物的碱性 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 分类 强碱 中强碱(属于弱碱) _ 碱性强弱 NaOH_Mg(OH)2_Al(OH)3 结论 金属性：Na_Mg_Al 两性氢氧化物 3.硅、磷、硫、氯的
8、非金属性的递变规律 Si P S Cl 最高价氧化 物对应水化 物的酸性 H2SiO3： 弱酸 H3PO4： 中强酸 H2SO4： 强酸 HClO4： 强酸 酸性：_ 结论 Si、P、S、Cl的非金属性逐渐_ HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 增强 4.同周期元素性质递变规律 同一周期从左到右，元素金属性逐渐_，非金属性逐渐_。 5.元素周期律 (1)内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。 (2)实质：元素性质的周期性变化是原子的_的周期性变化 的必然结果。 减弱 增强 核外电子排布 (1)Al(OH)3是两性氢氧化物，与氨水、盐酸均可反应( ) (2)盐酸可以与Na2
9、CO3溶液反应生成CO2，可由此推出非金属性ClC ( ) (3)第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性( ) (4)第二周期元素从左至右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强( ) 判断判断正误正误 1.从原子结构角度解释同周期元素从左至右金属性减弱，非金属性增强 的原因。 深度思考深度思考 提示 同一周期电子层数相同，从左至右随核电荷数增加，原子半径逐 渐减小，原子核对最外层电子吸引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱， 金属性逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强。 2.在第三周期元素中，除稀有气体元素外： (1)原子半径最小的元素是_(填元素符号，下同)。 (2)金属性最强
10、的元素是_。 (3)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_(填化学式，下同)。 (4)最不稳定的气态氢化物是_。 (5)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_。 (6)氧化物中具有两性的是_。 Cl Na HClO4 SiH4 NaOH Al2O3 思维建模 返回 1.(2019 成都实验中学检测)除第一周期外，下列关于同周期主族元素的 变化规律的叙述中不正确的是 A.从左到右，原子半径逐渐减小 B.从左到右，单质的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强 C.从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 D.从左到右，元素最高正化合价从1递变到7(氧、氟除外)，最低负 化合价从4递变到1
11、 1 2 3 随堂演练 知识落实 4 5 解析 同周期的主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，A项正确； 单质的氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱，B项错误； 元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故元素最高价氧化物对应水 化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，C项正确； 元素的最高正化合价呈现从1到7(氧、氟除外)，最低负化合价呈现 从4到1的周期性变化，D项正确。 1 2 3 4 5 2.下图表示118号元素原子结构或性质随核电荷数递增的变化。该图中 纵坐标表示 A.电子层数 B.最外层电子数 C.最高化合价 D.原子半径 1 2 3 4 5 3.(2019 河北临漳一中高一月考)同周期的X、Y、Z三
12、种元素，已知它们 的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确 的是 A.最高价含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4HXO4 B.非金属性：XYZ C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序逐渐增强 D.元素的最低负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序逐渐减小 1 2 3 4 5 解析 最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则X、Y、Z 元素的最高正化合价分别是7、6、5，故X、Y、Z元素分别处于同 周期的第A、A、A族。 A错，同周期主族元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强。由 于元素的非金属性XYZ，则最高价含氧酸的酸性HXO4H2YO4H3ZO
13、4； B对，由X、Y、Z元素分别处于同周期的第A、A、A族，则非金 属性：XYZ； C错，元素的非金属性越强，则气态氢化物的稳定性越强，故气态氢化 物的稳定性按X、Y、Z顺序逐渐减弱； D错，X、Y、Z元素的最低负化合价分别为1、2、3，则其绝对值 按X、Y、Z顺序逐渐增大。 1 2 3 4 5 4.某主族元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外 层电子数为 A.4 B.5 C.6 D.7 1 2 3 4 解析 设该元素的最高正价为x，最低负价为y， 则 xy4 x|y|8 解得 x6，y2， 因此该原子的最外层电子数为6。 5 5.(2019 安徽宣城高一期末)元素周期表是学
14、习化学的重要工具，它隐含 着许多信息和规律。下表所列是七种短周期的原子半径及主要化合价(已 知铍的原子半径为0.089 nm)。 1 2 3 4 元素代号 A B C D E F G 原子半径/nm 0.037 0.160 0.143 0.102 0.099 0.074 0.075 主要化合价 1 2 3 6、2 7、1 2 5、3 (1)C元素在元素周期表中的位置是第_周期_族。 三 A 5 解析 A显1价，原子半径小于铍，则A为H元素。结合表中原子半径 和主要化合价信息推知，BG分别为Mg、Al、S、Cl、O、N元素。 C是Al元素，处于元素周期表中第三周期A族。 1 2 3 4 5 (2
15、)B的原子结构示意图为_。 1 2 3 4 解析 B为Mg，其原子结构示意图为 。 5 (3)D、E气态氢化物的稳定性强弱顺序为_(填化学式)。 1 2 3 4 解析 元素的非金属性：SCl，则气态氢化物的稳定性：H2SH2S 5 (4)上述七种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_(填 化学式)。 1 2 3 4 解析 上述七种元素的非金属性最强的为Cl元素，则最高价氧化物对应 水化物的酸性最强的是HClO4。 HClO4 返回 5 题组一题组一 元素周期律及其实质元素周期律及其实质 1.元素性质呈周期性变化的决定因素是 A.元素原子半径大小呈周期性变化 B.元素相对原子质量依次增大
16、C.元素原子核外电子排布呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化 课时对点练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A组 基础对点练 解析 结构决定性质，即原子的核外电子排布尤其是最外层电子排布决 定了元素的性质，所以元素性质呈周期性变化的决定因素是元素原子核 外电子排布呈周期性变化，C项正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 2.下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是 A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 C.N、O、F原子半径依次增大 D.Na、K、Rb的电子层数依次增多 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解
17、析 Li、Be、B为同周期元素，原子序数逐渐增大，因此最外层电子 数依次增加，故A不符合题意； P、S、Cl为同周期元素，原子序数逐渐增大，其对应最高正化合价等于 其族序数，因此最高正化合价依次升高，故B不符合题意； N、O、F为同周期元素，原子序数逐渐增大，因此原子半径逐渐减小， 故C符合题意； Na、K、Rb为同族元素，元素所处周期逐渐增加，所处周期数等于其电 子层数，因此Na、K、Rb的电子层数依次增多，故D不符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析 由H2R知R元素最低价为2价，则最高价为826，故R的最 高价氧化物对应水化物的化学式为H2RO4。 3.某元素的气态氢
18、化物化学式为H2R，此元素最高价氧化物对应水化物的 化学式可能为 A.H2RO3 B.H2RO4 C.HRO3 D.H3RO4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 4.(2019 济南校级期中)下列原子半径大小顺序正确的是 A.LiNaK B.NaMgAl C.NaFCl D.ClNaMg 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析 Li、Na、K为同族元素，电子层数依次增多，则半径依次增大， 则半径：LiNaK，故A错误； Na、Mg、Al三种原子的电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，则半 径：NaMgAl，故B正确； Na、Cl有三个电
19、子层，核电荷数Na小于Cl，F有两个电子层，则半径： NaClF，故C错误； Cl、Na、Mg三种原子均含有三个电子层，核电荷数越大，半径越小，则 半径：NaMgCl，故D错误。 5.A、B为两种主族元素，A2与B3具有相同的电子层结构。下列有关说 法正确的是 A.原子半径：AB B.离子半径：A2B3 C.原子序数：AB D.A、B 可形成化合物A2B3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析 根据分析可知，A位于A族，B位于A族，B位于A的下一周期， 电子层数越多原子半径越大，则原子半径AB，故A错误； 电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径A2B3， 故B正确；
20、B位于A的下一周期，则原子序数AB，故C错误； A2与B3形成的化合物为B2A3，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析 在元素周期表中同一周期的主族元素从左到右，原子半径依次减 小，故A符合题意； 电子层数相同，故B不符合题意； 最高正化合价逐渐增大(O、F除外)，故C不符合题意； 元素的非金属性逐渐增强，故D不符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 题组二题组二 同周期元素性质的变化规律同周期元素性质的变化规律 6.对于第二周期从左到右的主族元素，下列说法中正确的是 A.原子半径逐渐减小 B.电子层数逐渐增多 C.最高正化合价逐渐增大 D.元素的非金属性逐
21、渐减弱 元素 X Y Z W 原子半径/nm 0.102 0.160 0.074 0.071 最高正价或最低负价 6 2 2 1 7.(2019 云南官渡一中期中)下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的 部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A.原子序数WZXY B.纯净的X在Z2中燃烧生成XZ3 C.Z的最高正价为6 D.HW是热稳定性最强的氢化物 解析 根据化合价可知，X为A族元素，Y为A族元素，Z为A族元 素，W为A族元素，X的原子半径比Z大，则X为S元素，Z为O元素，X 与Y的原子半径相近，应位于同周期，则Y为Mg元素，Z与W原子半
22、径相 近，则W为F元素；原子序数关系为OFMgS，故A错误； X为S元素，Z为O元素，硫在氧气中燃烧只能得到SO2，故B错误； O元素没有最高正价，故C错误； F是非金属性最强的元素，则HF是稳定性最强的氢化物，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 8.下列递变规律不正确的是 A.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 B.钠、镁、铝的还原性依次减弱 C.HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱 D.P、S、Cl三种元素的最高正化合价依次升高 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析 非金属性：ClSP，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应 水化物的酸性越强，则H
23、ClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱，故A项 错误； 金属性：NaMgAl，元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强， 则钠、镁、铝的还原性依次减弱，故B项正确； 非金属性：ClSP，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故 C项正确； P、S、Cl三种元素原子的最外层电子数分别为5、6、7，最高正化合价分 别为5、6、7，故D项正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 W X Y Z 9.短周期元素 W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元 素原子的最外层电子数之和为 21，下列关系正确的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A.W、X、Y和Z均为非金
24、属元素 B.氧化物对应水化物的酸性：ZW C.氢化物稳定性：WX D.简单离子的半径：YX 解析 由上述分析可知，W为N、X为O、Y为Al、Z为Cl，故A错误； 最高价含氧酸的酸性为ZW，不是最高价含氧酸无此规律，如HClO为 弱酸，故B错误； 具有相同电子层结构的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子的 半径：YX，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 10.元素A原子获得2个电子或元素B原子失去1个电子后形成的离子都与 OH具有相同的电子数，则： (1)A是_，B是_。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 氧(或O) 钠(或Na) 解析 OH电子数为10，故A原子核
25、外电子数为8，B原子核外电子数为 11，即A为O，B为Na。 (2)离子半径大小：A2_(填“”“”或“”)B。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析 O2与Na具有相同电子层结构，则r(O2)r(Na)。 (3)在由两种元素形成的化合物中，标出它们的化合价_， 并写出与水反应生成O2的化学方程式：_。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析 Na与O形成Na2O和Na2O2两种化合物，其中化合价为 只有Na2O2与水反应生成O2，化学方程式为2Na2O22H2O=4NaOH O2。 Na2O 1 2 、Na2O2 1 1 2Na2O22H2O=4NaOHO2 Na2O 1
26、2 ，Na2O2 1 1 。 1.如图是部分118号元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正 确的是 A.离子半径：NZ B.原子序数：MN C.失电子能力：YZ D.单质的氧化性：NX B组 综合强化练 1 2 3 4 5 6 7 8 解析 由题意知X为氟元素，Y为锂元素，Z为钠元素，M为硅元素，N 为氯元素。 A项，离子半径：ClNa，正确； B项，原子序数：ClSi，正确； C项，失电子能力：NaLi，错误； D项，单质的氧化性：F2Cl2，正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 元素 C O Na Mg Si 原子半径/nm 0.077 0.074 0.186 0.160 0.11
27、7 2.已知下表是几种常见元素的原子半径数据： 1 2 3 4 5 6 7 8 下列说法正确的是 A.随着核电荷数的增加，原子半径逐渐增大 B.元素F的原子半径在0.0740.186 nm之间 C.最外层电子数相同的元素，电子层数越多，原子半径越大 D.Mg2的半径大于Mg的半径 解析 核外电子层数相同的主族元素原子，核电荷数越大，原子半径越 小，A项错误； F的原子半径比O的小，即小于0.074 nm，B项错误； 最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越大，C项正确； Mg2的半径小于Mg的半径，D项错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 解析 A、B两元素位于同周期，A的原子半径比B的
28、大，则A位于B的左 边，A元素的金属性比B的强。 3.A、B两元素原子电子层数相同，如果A的原子半径比B的大，则下列判 断正确的是 A.两元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性应是A强于B B.A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定 C.A的金属性比B的金属性强 D.A的阴离子比B的阴离子还原性弱 1 2 3 4 5 6 7 8 4.A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为 A2、C，离子半径：A2C，B2与C具有相同的电子层结构，下 列比较不正确的是 A.原子序数：ABC B.原子半径：CBA C.离子半径：A2CB2 D.原子核外最外层电子数：CAB 1 2 3 4
29、5 6 7 8 解析 根据“A、C的最低价离子分别为A2、C”可知，A位于A族， C位于A族；根据“A、B同周期”“B2与C具有相同的电子层结构” 可知，A在C的左下方，B位于A的左侧。A、B、C的相对位置如图所示： 1 2 3 4 5 6 7 8 C B A 由图可知：原子半径的大小关系应该是BAC，B项错误。 5.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 A.最简单气态氢化物的热稳定性：RQ B.最高价氧化物对应水化物的酸性：QW C.原子半径：TQR D.单质T与NaOH溶液不反应 1 2 3 4 5 6 7 8 解
30、析 短周期元素中周期序数与族序数相等的元素是H、Be和Al，根据T 在周期表中的相对位置，它只能是第三周期的Al，据此可以判断出其他 元素如表所示： 1 2 3 4 5 6 7 8 R(N) T(Al) Q(Si) W(S) 氮元素的非金属性比硅元素的强，所以NH3比SiH4稳定，A正确； 硫元素的非金属性比硅元素的强，所以H2SO4比H2SiO3的酸性强，B正确； 1 2 3 4 5 6 7 8 同一周期随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，所以原子半径：Al SiP，同一主族随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，所以原子 半径：PN，即AlSiPN，C正确； Al既能与酸反应，又能与NaO
31、H溶液反应，D错误。 6.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变 化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的 核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在 同周期元素中最强。下列说法不正确的是 A.对应的简单离子的半径：XW B.对应的简单气态氢化物的稳定性：YZ C.元素X、Z和W能形成多种化合物 D.Y的最高价氧化物对应的水化物具有强酸性 1 2 3 4 5 6 7 8 解析 根据题目所给信息可推出W为O，X为Na，Y为Si，Z为Cl。核外电 子数相同的简单离子，原子序数越大，半径越小，可知对应的简单离子 的半径：NaO
32、2，A项正确； 元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定， 故HCl的稳定性强于SiH4，B项正确； Na、Cl、O三种元素可以形成NaClO、NaClO3、 NaClO4等多种化合物，C项正确； H2SiO3具有弱酸性，D项错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 解析 1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素 周期表，那是世界上第一张元素周期表。 7.如表是元素周期表的一部分。 1 2 3 4 5 6 7 8 族 周期 A A A A A A A 0 1 H He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg Al Si P S Cl Ar 请回答： (1)
33、世界上第一张元素周期表的作者是_(填字母)。 a.阿伏加德罗 b.门捷列夫 c.居里夫人 b 解析 第二周期A族的元素是Li。 (2)从上表查出第二周期A族的元素是_。 1 2 3 4 5 6 7 8 Li 解析 同一周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强；同一主族元 素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以非金属性最强的元素在周期 表的右上角位置，即主族元素F。 (3)上表列出的元素中，非金属性最强的是_。 F (4)某同学探究元素性质递变规律与原子结构的关系，进行了如下实验： 【实验操作】取已除去氧化膜且面积相等的镁条和铝条，分别投入2 mL 1 mol L1的盐酸中； 【实验现象】镁比铝
34、与酸反应更剧烈； 【实验结论】金属性：Mg_(填“”或“”)Al。 【查阅资料】原子半径(nm)：Mg0.160 Al0.143。 【思 考】利用元素周期律对上述实验结论进行解释_ _ 。 Mg、Al位于同 周期，都是金属，Mg的原子序数小，原子半径大，所以金属性：MgAl 1 2 3 4 5 6 7 8 1 2 3 4 5 6 7 8 解析 镁比铝与酸反应更剧烈，说明Mg比Al活泼，所以金属性：Mg Al； Mg、Al位于同周期，都是金属，Mg的原子序数小，原子半径大，所 以金属性：MgAl。 8.元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表 所列是五种短周期元素的原子半径及
35、主要化合价(已知铍的原子半径为 0.089 nm)： 1 2 3 4 5 6 7 8 元素代号 A B C D E 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.074 主要化合价 2 3 6、2 7、1 2 解析 由主要化合价和原子半径知A为Mg，B为Al，C为S，D为Cl，E为O。 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 (1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)。 1 2 3 4 5 6 7 8 解析 B处于周期表中第三周期A族。 (2)B元素处于周期表中第_周期_族。 三 A 解析 B、C的最高价氧化物对应的水化物分别为Al(OH)3和H2SO4。 (3)B的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应 的离子方程式为_。 Al(OH)33H=Al33H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 解析 最高价氧化物对应的水化物分别为Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4、 HClO4，其中HClO4酸性最强。 (4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_(填 化学式)。 HClO4 解析 S与O形成的化合物有SO2和SO3。 (5)C、E形成的化合物为_(填化学式)。 SO2、SO3 返回 本课结束 更多精彩内容请登录：
