1、模块综合试卷(一) (时间：90分钟 满分：100分) A B C D 银器用除锈剂除锈 变形的金属香炉复原 古画水洗除尘 木器表面擦拭烫蜡 17 一一、选择题选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选 项符合题意) 1.(2020 北京房山区高一调研)纪录片我在故宫修文物表现了文物修 复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史 与文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 18 19 20 21 22 17 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
2、13 14 15 16 18 19 20 21 解析 银器表面的锈蚀物大多数为氧化银、氯化银、硫化银等，除此之 外还常会有银合金里所含铜元素的腐蚀产物，对于锈层含较多铜元素的 锈蚀产物的，可以考虑使用甲酸溶液，甲酸能有效地除去铜元素的锈蚀 产物，而与银不反应，对于银器表面变色较深、锈层较厚重的，要考虑 用电化学还原的方法处理，以上过程涉及了化学变化，A项正确； 变形的金属香炉复原主要原理是通过施加外力使器物恢复原状，未涉及 化学变化，B项错误； 22 17 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 18 19 20 21 古画水洗除尘是用羊毛排笔蘸温水淋于画
3、上，等画完全浸透进水，再用 毛巾蘸干画上的水分，如此进行多次，直到毛巾中挤出的水由浑浊变得 澄清透明为止，未涉及化学变化，C项错误； 木器表面擦拭烫蜡利用了蜂蜡熔点低的性质，未涉及化学变化，D项错误。 22 2.元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化 学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是 A.次氯酸的电子式： B.S2的结构示意图： C.O18的原子符号： D.CO2分子的结构式：O=C=O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 18 8O 解析 次氯酸的电子式中O原子在中间，A项错。 3
4、.(2019 武汉高一期末)下列有关物质分类正确的是 A.氯水、氨水均为电解质 B.Na2O2为碱性氧化物 C.NaOH、NH3 H2O都为可溶性碱 D.蛋白质溶液、液氯均属于分散系 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 解析 氯水、氨水均为混合物，不是电解质，也不是非电解质，A错误； Na2O2不是碱性氧化物，B错误； NaOH、NH3 H2O都为可溶性碱，C正确； 蛋白质溶液属于分散系，液氯是纯净物，不是分散系，D错误。 解析 R的质子数为x83nx24n，所以R原子核内含有的中子 数为Ax24n，B项正确。 4.
5、在 中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有 的中子数目是 A.Axn48 B.Axn24 C.Axn24 D.Axn24 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 ROn 3 5.(2020 洛阳高一检测)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.Cl2为非电解质 B.常温常压下，7.8 g过氧化钠中含有阴离子的数目为0.2NA C.1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA D.标准状况下，22.4 L Cl2与足量的铁充分反应，转移的电子数为3NA 1 2 3 4 5
6、6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 解析 7.8 g过氧化钠的物质的量为 0.1 mol，而过氧化钠由2 个钠离子和1个过氧根构成，故0.1 mol过氧化钠中含0.1NA个阴离子，故 B错误； 氧气和臭氧均由氧原子构成，故1.6 g氧气和臭氧的混合物中含氧原子的 物质的量为 0.1 mol，即为0.1NA个，故C正确； 标准状况下，22.4 L氯气的物质的量为 1 mol，而氯气和铁 反应后变为1价，故1 mol氯气转移2 mol电子即2NA个，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 1
7、7 18 19 20 21 22 7.8 g 78 g mol 1 1.6 g 16 g mol 1 22.4 L 22.4 L mol 1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 6.(2019 青岛高一检测)对于温度、压强一定的气体，下列数值中与其物 质的量无关的是 A.质量 B.体积 C.分子数目 D.气体摩尔体积 16 17 18 19 20 21 22 7.若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能 大量共存的是 A. B. C. D. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 2
8、0 21 22 NH 4、SO2 4、CO2 3、K Na 、Ba2、Ca2、HCO 3 Mg2 、SO2 4、K 、Cl K 、Cl、Na、SO2 4 解析 加入铝粉能放出氢气的溶液可能显酸性，也可能显碱性。若显酸 性， 不能大量共存，若显碱性， 不能大量共存，A错误； 在酸性或碱性溶液中均不能大量存在，B错误； 若显碱性，Mg2不能大量共存，C错误； K、Cl、Na、 在酸性或碱性溶液中均不反应，可以大量共存，D 正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 CO2 3 NH 4 HCO 3 SO2 4 8.下列离
9、子方程式正确的是 碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合： H2O 碳酸镁与稀硫酸：MgCO32H=H2OCO2Mg2 醋酸与大理石：2CH3COOHCaCO3=Ca22CH3COOH2OCO2 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至 刚好沉淀完全：H Ba2OH=H2OBaSO4 Fe2与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O A. B. C. D. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 Ca2 HCO 3OH =CaCO3 SO2 4 SO2 4 MgCO3微溶于水，以化学式保留，硫酸
10、为强酸写成离子，正确； 醋酸为弱酸，以化学式保留，CaCO3难溶于水，以化学式保留，正确； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 解析 烧碱过量，Ca2 与 HCO 3的化学计量数之比为 12，正确的离 子方程式：Ca2 2HCO 32OH =CaCO32H2OCO2 3，错误； SO2 4刚好完全沉淀时反应的化学方程式： NaHSO4Ba(OH)2=BaSO4 H2ONaOH， 离子方程式： H SO2 4Ba2 OH=H2OBaSO4， 正确； H2O2将Fe2氧化成Fe3，自身被还原成H2O，正确；故正确的有 ，
11、选B。 选项 化学方程式 相关说法 A 氧气是氧化产物，氯酸钾既是氧化剂又 是还原剂 B Cl22Br=2ClBr2 ZnCu2=Zn2Cu 均为单质被还原的置换反应 C 4CuO 2Cu2OO2 该反应中每生成1 mol O2，则转移2NA个 电子 D 2FeSO46Na2O2=2Na2FeO4 2Na2O2Na2SO4O2 氧化性：Na2O2 Na2FeO4FeSO4 9.(2020 安徽池州高一检测)氧化还原反应在日常生活中有着广泛的应用，下列有关化 学用语和相关说法均正确的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 2
12、2 = 高温 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析 KClO3中Cl元素的化合价从5价降低到1价，得到电子，化合价 降低，被还原，KCl为还原产物，O元素由2价升高到0价，失去电子， 化合价升高，被氧化，O2为氧化产物，KClO3既是氧化剂又是还原剂，用 双线桥表示电子转移为： ，A项错误； 反应Cl22Br=2ClBr2中，Cl元素的化合价由0价降低到1价，被 还原，反应ZnCu2=Zn2Cu中，Zn由0价升高到2价，被氧化， 因此两反应并不都是单质被还原的置换反应，B项错误； 16 17 18 19 20 21 22 1 2 3 4 5 6 7 8
13、9 10 11 12 13 14 15 反应4CuO 2Cu2OO2中Cu由2价降低到1价，O由2价升高 到0价，因此每生成1 mol O2，转移4NA个电子，C项错误； 反应2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2中氧化剂为 Na2O2，氧化产物为Na2FeO4，FeSO4为还原剂，氧化剂的氧化性强于氧化 产物的氧化性，因此氧化性的顺序为：Na2O2Na2FeO4FeSO4，D项正确。 16 17 18 19 20 21 22 = 高温 10.如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。 据此下列说法中正确的是 A.H2SO4的摩尔质量为98 g B.该硫酸的物质的量浓度
14、为9.2 mol L1 C.配制250 mL 4.6 mol L1的稀硫酸需取 该硫酸62.5 mL D.若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立 即用NaOH溶液冲洗 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 硫酸 化学纯(CP) (500 mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g cm3 质量分数：98% 11.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是 A.锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈 B.砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 C.在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比
15、钠的燃烧产物更复杂 D.HBrO4的酸性比HIO4的酸性强 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 解析 金属性：NaLi，元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧 烈，则钠与水反应比锂与水反应剧烈，A项错误； 卤族元素的单质从上到下颜色逐渐加深，则砹(At)为有色固体，卤化银 (AgF除外)都不溶于水也不溶于硝酸，B项正确； 碱金属元素从上到下金属性逐渐增强，对应的单质与氧气反应的产物有 氧化物、过氧化物、超氧化物等，越来越复杂，C项正确； 非金属性：BrI，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的 酸性越强，则
16、HBrO4的酸性比HIO4的酸性强，D项正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 12.为确定置于空气中的下列物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质) 不能达到目的的是 A.NaOH溶液Ba(OH)2溶液 B.FeSO4溶液(KSCN溶液) C.KI(淀粉溶液) D.Na2SO3溶液(BaCl2溶液) 16 17 18 19 20 21 22 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析 NaOH变质混有Na2C
17、O3，可用Ba(OH)2检验；FeSO4变质混有Fe3， 可用KSCN检验；KI变质混有I2，可用淀粉检验；亚硫酸钠变质会混有硫 酸钠，二者均可与氯化钡反应生成白色沉淀，则加氯化钡溶液不能检验 物质是否变质，应利用盐酸和氯化钡溶液检验，D错误。 16 17 18 19 20 21 22 13.下列“实验方案”不宜用于完成“实验目的”的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 选项 实验目的 实验方案 A 确认Fe(OH)3胶体是否制备成功 用可见光束照射 B 确认金属活泼性：NaCu 将金属钠投入CuSO4溶液中 C
18、确认钠与水反应生成NaOH 向反应后的混合液中滴加酚酞 D 确认Cl2无漂白作用 将有色纸条放入干燥的Cl2中 解析 胶体能产生丁达尔效应，用可见光束照射能够确认Fe(OH)3胶体是 否制备成功，A正确； 氢氧化钠是强碱，确认钠与水反应生成NaOH，可以向反应后的混合液 中滴加酚酞，C正确； 由于氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以确认Cl2无漂白作用可 以将有色纸条放入干燥的Cl2中，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 解析 丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消 失，应为NaOH和
19、Al2(SO4)3的反应，Al2(SO4)36NaOH=2Al(OH)3 3Na2SO4、Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，现象为先生成白色沉淀， 后沉淀溶解，丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，甲为BaCl2，丙为 FeSO4，故答案选D。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 14.(2020 洛阳高一调研)甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、 BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生 成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据 此可判断丙物质是 A.Al2(SO4)3
20、B.NaOH C.BaCl2 D.FeSO4 16 17 18 19 20 21 22 15.(2020 安徽池州高一质检)科学探究与创新意识是化学研究工作者的必 备素养。根据所学知识判断下列探究肯定没有意义的是 A.探究氯水中有漂白性的粒子 B.探究CO2和CO是否发生氧化还原反应 C.探究铁与非金属单质反应后的化合价 D.探究钠与二氧化碳是否能反应 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 解析 新制氯水的成分较多，其中具有漂白性的是HClO，因此探究氯水 中有漂白性的粒子是有意义的，A不符合题目要求； CO2和CO之
21、间不发生反应，因此探究CO2和CO是否发生氧化还原反应没 有意义，B符合题目要求； 铁与氧化性不同的非金属单质反应后得到的产物中铁的化合价不同，因 此探究铁与非金属单质反应后的化合价有意义，C不符合题目要求； 钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和碳，因此探究钠与二氧化碳是否能反应 有意义，D不符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 16.同周期的三种元素X、Y、Z，它们的最高价氧化物对应的水化物分别 是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是 A.含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4HXO4 B.得电子
22、能力：XYCu(NO3)2，加入铁粉后会 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 18 19 20 21 17 22 依次发生氧化还原反应：Fe2Fe3= 3Fe2、FeCu2=CuFe2；从图 像可知铁粉为2 mol时，发生的是反应， 消耗硝酸铁为4 mol，生成Fe26 mol；再 加入2 mol铁发生反应，消耗硝酸铜的 物质的量为2 mol，因此溶液中Fe(NO3)3、 Cu(NO3)2物质的量浓度之比为21，答案 选C。 二二、非选择题非选择题(本题包括4小题，共46分) 19.(12分)(2019 唐山高一检测)A、B、C、D都是短周期元素。A元
23、素的原 子核外有两个电子层，最外层已达到饱和，B元素位于A元素的下一周期， 最外层电子数是A元素最外层电子数的 ；C元素的离子带有两个单位的 正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同；D元素与C元素属同一周 期，原子的最外层电子数比C的最外层电子数少1。 根据上述内容判断： (1)A_(填元素符号，下同)，B_，C_，D_。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 18 19 20 21 17 22 1 2 Ne Si Mg Na (2)B元素位于第_周期_族，它的最高价氧化物的化学式是_， 最高价氧化物对应水化物是一种_酸。 (3)在C与D的单质中，与水
24、反应较剧烈的是_(填物质名称)，它与水反 应的离子方程式是_。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 18 19 20 21 17 22 3 A SiO2 弱 钠 2Na2H2O=2Na2OHH2 解析 A元素的原子最外层(第二层)已达到饱和，A为Ne；由此可推出B 元素原子有三个电子层，最外层有4个电子，B为Si；C2与Ne原子电子 层结构相同，C为Mg；D元素与Mg同周期，且D原子的最外层电子数比 Mg原子的最外层电子数少1，则D为Na。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 18 19 20 21 17 22
25、 解析 实验室中可代替图中添加浓盐酸的仪器是分液漏斗。 20.(14分)(2020 安徽池州高一调研)微型实验具有装置小巧、节约药品、 操作简便、现象明显、安全可靠、减少污染等优点，下图是某同学设计 的实验室制取Cl2并探究其化 学性质的微型装置(图中夹持 装置均略去)。 查阅资料：氯气的氧化性大 于HIO3。 回答下列问题： (1)实验室中可代替图中添加浓盐酸的仪器名称是_。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 18 19 20 21 17 22 分液漏斗 解析 浓盐酸与高锰酸钾溶液反应，生成氯化钾、氯气、氯化锰和水， 反应的化学方程式为：2KMnO
26、416HCl(浓)=2KCl5Cl22MnCl2 8H2O。 (2)加入浓盐酸后试管内 发生反应的化学方程式是 _ _ _。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 18 19 20 21 17 22 2KMnO416HCl(浓)= 2KCl5Cl22MnCl2 8H2O 操作步骤 实验现象 缓慢加入浓盐酸，关闭b， 打开c、d、e，使产生的 氯气缓慢充入Y试管 关闭c打开b，使氯气缓慢 进入Y管中 潮湿的红色布条褪色；浸有Na2S溶液的棉 花出现淡黄色固体；浸有氯化亚铁和KSCN 溶液的棉花变为红色；浸有氢氧化钠溶液 的棉花无明显变化 (3)探究氯气的化
27、学性质，将实验现象填写在下表对应的空格里： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 18 19 20 21 17 22 湿润的淀粉-KI试纸变为蓝色；浸有NaBr溶 液的滤纸变为红棕色；湿润的蓝色石蕊试 纸先变红色后褪色 解析 打开c、d、e，氯气逐渐进入Y型管中，Cl2与水结合生成HCl和 HClO，HClO具有漂白性，Cl2具有氧化性，能与Na2S发生氧化还原反应， 能将Fe2氧化为Fe3，Cl2与NaOH发生反应，生成NaCl和NaClO，因此 可观察到潮湿的红色布条褪色；浸有Na2S溶液的棉花出现淡黄色的S； 浸有氯化亚铁和KSCN溶液的棉花变为红
28、色；浸有氢氧化钠溶液的棉花 无明显现象。Cl2具有氧化性，能将I氧化为I2，能将Br氧化为Br2，Cl2 与水结合生成HCl和HClO，石蕊遇酸变色，关闭c打开b，使氯气缓慢进 入Y型管中，可观察到湿润的淀粉碘化钾试纸变为蓝色；浸有NaBr溶液 的滤纸变为红棕色；湿润的蓝色石蕊试纸先变为红色最终褪色。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 18 19 20 21 17 22 (4)实验中发现若氯气的通入量过多，淀粉碘化钾试纸会逐渐变为无色， 可能的原因是_。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 18 19 20
29、21 17 22 氯气过量，将生成的I2氧化成HIO3 解析 少量的氯气遇淀粉碘化钾试纸会变为蓝色，当氯气过量时，又将 生成的I2氧化成HIO3。 (5)此装置_(填“能”或“不能”)证明氧化性顺序Cl2Br2I2，原因 是_ _，实验完毕后，关闭止水夹b，打开a、c，挤压气球，目的是_ _。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 18 19 20 21 17 22 不能 该装置只能证明Cl2的氧化性强于Br2、I2，但不能证明Br2的氧化性强 于I2 内的氯气赶入Y型管，使其完全被吸收，减少污染 将装置 解析 该装置只能证明Cl2的氧化性强于Br2、I
30、2，但不能证明Br2的氧化 性强于I2，因此该装置不能证明氧化性顺序Cl2Br2I2；关闭止水夹b，打 开a、c，挤压气球，可将气体全部压入Y型管中，被氢氧化钠、硫化钠、 氯化亚铁等物质充分吸收，可减少环境污染。 21.(10分)某同学利用如图装置(夹持仪器已 略去)研究纯碱和小苏打的性质。 (1)该实验的目的是_ _。 (2)观察到有白色沉淀生成的烧杯是_(填字母)。 (3)实验结论是_。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 18 19 20 21 17 22 探究碳酸钠与碳酸氢钠 的热稳定性 b 热稳定性：碳酸钠碳酸氢钠 (4)为进一步定量研究碳酸
31、氢钠的性质，甲同学用天平准确称量8.4 g碳酸 氢钠，放入质量为37.4 g的坩埚中加热，冷却称量，理论上坩埚及剩余固 体的总质量为_ g，但实际称得的质量比该数值要大，可能的原因是 _，改进的操作 方法是_ _。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 18 19 20 21 17 22 42.7 碳酸氢钠没有完全分解(或冷却过程中吸收空气中的水分) 继续加热，在干燥器中冷却后称量，直到质量不再变化为止(或 放置在干燥器中冷却后称量) 解析 根据方程式2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2可知，固体减少 的质量是3.1 g，则理论上坩埚及剩余固体的总质
32、量为8.4 g3.1 g37.4 g 42.7 g；若实际称得的质量比该数值要大，可能的原因是碳酸氢钠没有 完全分解或冷却过程中吸收空气中的水分，因此改进的操作方法是继续 加热，在干燥器中冷却后称量，直到质量不再变化为止或放置在干燥器 中冷却后称量。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 18 19 20 21 17 22 = 解析 胃酸的主要成分是HCl，氢氧化铝体现弱碱性，氢氧化钠的碱性 过强，且有腐蚀性，因此中和胃酸时，不能用氢氧化钠溶液代替。 22.(10分)(2020 安徽池州高一调研)根据已经学过的化学知识，回答下列 问题。 .金属及其化合物
33、在生产生活中有着广泛的应用。 (1)胃舒平(主要成分为氢氧化铝)可用于治疗胃酸过多，氢氧化铝体现 _性；_(填“能”或“不能”)用氢氧化钠溶液代替。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 18 19 20 21 17 22 弱碱 不能 解析 Cu、稀硫酸和H2O2充分反应，生成硫酸铜和水，反应的化学方程 式为：CuH2SO4H2O2=CuSO42H2O。 (2)将Cu与稀硫酸混合，二者不能反应，滴入H2O2后，溶液很快变成蓝色， 该反应的化学方程式为_。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 18 19 20 21
34、 17 22 CuH2SO4H2O2=CuSO42H2O 解析 NaHSO4是一种酸式盐，为强电解质，完全电离，电离方程式为： NaHSO4=NaH (3)NaHSO4是一种酸式盐，写出NaHSO4在水中的电离方程式：_ _。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 18 19 20 21 17 22 NaHSO4 =Na HSO2 4 SO2 4。 解析 设混合气体中CO的质量为x，CO2的质量为y，根据已知条件可得 .物质的量是学习化学的基础。 (1)14.4 g CO和CO2的混合气体在标准状况下所占的体积为8.96 L，其中 CO的质量为_。 1
35、2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 18 19 20 21 17 22 5.6 g xy14.4 g x 28 g mol 1 y 44 g mol 1 8.96 L 22.4 L mol 1 ， 解得 x5.6 g y8.8 g ，因此 CO 的质量为 5.6 g。 解析 氯化物ACl2中含有0.4 mol Cl，那么ACl2的物质的量为0.2 mol， ACl2的摩尔质量 因此A的相对原子质量为95 35.5224。 (2)19 g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4 mol Cl，金属A的相对原子质 量是_。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1
36、0 11 12 13 14 15 16 18 19 20 21 17 22 24 Mm n 19 g 0.2 mol95 g mol 1， 解析 反应中Cu由2价降低到1价，S由1价升高到6价、降低到 2价，可得关系式5FeS23S(被氧化)，因此当有2.5 mol FeS2参加反应时， 被氧化的硫元素的物质的量为2.5 mol 1.5 mol。 (3)根据反应14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4，可 知当有2.5 mol FeS2参加反应时，被氧化的硫元素的物质的量为_ mol。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 18 19 20 21 17 22 1.5 3 5 本课结束 更多精彩内容请登录：
