1、 本章知识体系构建与核心素养提升本章知识体系构建与核心素养提升 一、钠及其化合物 二、氯及其化合物 三、物质的量 通过本章的学习，能结合真实情境中的应用实例和实验探究归纳钠及其重要化合物的性质，并能 从原子结构、化合价、物质分类，物质的转化角度解释钠、氧化钠和过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠性 质差别的本质原因，形成结构决定性质的理念。 能结合真实情境中的应用实例和实验探究氯及其重要化合物的主要性质， 认识这些物质在生产中 的应用和对生态环境的影响。能从微观和化合价角度分析氯气及其重要化合物具有氧化性的原因，能 用化学方程式描述氯及其重要化合物的转化及制备方法。 以物质的量为核心，把宏观物质(气、固
2、、溶液)的相关量经过计算转换成物质的量，然后通过分 析物质微观的构成，计算出某种微粒的数目。即通过物质的量这一物理量，借助阿伏加德罗常数、摩 尔质量、 气体摩尔体积和物质的量浓度， 可以把物质的宏观量与构成物质的微观粒子的数量联系起来。 学会一定物质的量浓度溶液配制的基本技能，能针对实验中的操作进行分析讨论形成误差的原 因，并能分享自己的探究结果。 例 1 (2020 天津一中高一调研)氯水中存在多种分子和离子， 它们在不同的反应中表现各自的性 质。下列实验现象和结论一致且正确的是( ) A加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明有 Cl2存在 B溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有 HClO
3、分子存在 C先加入硝酸酸化，再加入 AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有 Cl 存在 D加入 NaOH 溶液，氯水黄绿色消失，说明有 HClO 分子存在 答案 C 解析 次氯酸具有漂白性，则加入有色布条后，有色布条褪色，说明有 HClO 分子存在，故 A 错 误；氯气为黄绿色气体，具有刺激性气味，则氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有 Cl2分子存 在，故 B 错误；因 AgCl 不溶于硝酸，先加入硝酸酸化，再加入 AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有 Cl 存在，故 C 正确；氯气和氢氧化钠发生氧化还原反应，则不能说明有 HClO 存在，故 D 错误。 例 2 下表中，对陈述、的正确性及两者间
4、是否具有因果关系的判断都正确的是( ) 选 项 陈述 陈述 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃酸 过多 碳酸钠可与硫酸反 应 对，对， 有 B 将 Na2O2加入酚酞溶液中， 酚 酞变红色 过氧化钠与水反应 生成氢氧化钠 对，错， 无 C 金属钠保存在煤油中以隔绝 空气 常温下，金属钠在 空气中会生成过氧化钠 对，对， 有 D 过氧化钠可用作航天员的供 氧剂 过 氧 化 钠 能 和 CO2、H2O 反应生成氧 气 对，对， 有 答案 D 解析 碳酸钠溶液具有较强的碱性，不可用于治疗胃酸过多，A 项错误；Na2O2与水反应生成 NaOH，酚酞变红，但又迅速被 Na2O2氧化漂白而褪色，B 项错误；
5、常温下钠在空气中生成的氧化物 为氧化钠，C 项错误；过氧化钠可以消耗 CO2、H2O，产生 O2，因此可用作航天员的供氧剂，D 项正 确。 例 3 (2020 辽宁滨海实验中学期末)设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A常温下 NA个 Cl2分子所占有的体积为 22.4 L B1 mol O2作氧化剂时转移电子数一定为 4NA C23 g Na 与 O2充分反应生成 Na2O 和 Na2O2的混合物，消耗 O2分子数在 0.25NA和 0.5NA之间 D在 Na2O2与 CO2的反应中，固体质量每增重 28 g，转移电子数 2NA 答案 C 解析 氧气在参加反应时一般作氧化剂
6、，但是还原产物不一定是2 价的氧，有可能是1 价的 氧，比如氧气与钠反应生成过氧化钠时，1 mol O2参加反应转移电子数为 2NA，则 1 mol O2作氧化剂 时转移电子数不一定为 4NA，B 项错误；23 g Na 物质的量为 1 mol,1 mol Na 完全反应生成 Na2O 时， 消耗氧气0.25 mol， 若完全生成Na2O2则消耗氧气0.5 mol， 生成混合物则消耗氧气在0.25 mol与0.5 mol 之间，则消耗 O2的分子数在 0.25NA和 0.5NA之间，C 项正确；在 Na2O2与 CO2的反应 2Na2O2 2CO2=2Na2CO3O2中，固体增加的质量相当于
7、CO 的质量，根据方程式可得关系式：2CO2O2 2CO2e ，则固体质量每增重 28 g，即 1 mol CO，转移电子 1 mol，转移电子数为 N A，D 项错误。 思维启迪 分析“物质状态”气体所处条件是否为标准状况计算物质的量分析物质的微 观构成计算微粒数目。 例 4 (2020 北京房山区高一期末)如图为氯及其化合物的“价类”二维图。 (1)填写二维图缺失的类别 A 和化学式 B 。 (2)某同学利用以下试剂研究 HCl 性质，进行了如下预测： aNaClO bFe cNaOH dKMnO4 从物质类别上看，HCl 属于 ，可能与 发生反应(填序号)； 从化合价角度看，Cl 具有
8、性，可能与 发生反应(填序号)。 (3)某工厂用 NaCl 溶液制备氯气，其化学原理为如下反应： H2O NaCl=Cl2 NaOH 请将上述方程式补充完整，并用单线桥表示电子转移。 反应中 NaCl 做 剂，理由是 。 答案 (1)单质 HClO (2)酸 a、b、c 还原 a、d (3) 还原 因为其中氯由1 价上升为 0 价(或在 反应中失去电子) 解析 (1)Cl2为单质，因此 A 为单质；物质 B 中 Cl 为1 价，Cl 为1 价的酸为 HClO。 (2)HCl 属于强电解质，完全电离，所有的阳离子均为 H ，因此 HCl 属于酸，能与 NaClO 反应生 成 HClO，能与铁反应生成氢气，能与氢氧化钠发生中和反应，Cl 中 Cl 为1 价，为最低价态，具 有还原性，能与 NaClO 发生归中反应，能与 KMnO4发生氧化还原反应。 (3)根据氧化还原反应化合价升降守恒对方程式配平可得方程式为 2H2O2NaCl=Cl2 2NaOHH2，2 mol NaCl 参与反应，电子转移 2 mol，用单线桥表示为： 由方程式可知，反应中 Cl 由1 价变为 0 价，化合价升高，失去电子，被氧化，NaCl 作还原 剂。
