1、2023年高考化学模拟试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法或表示方法中正确的是A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B由C(金刚石)C(石墨)+119kJ可知，金刚石比石墨稳定C在101kPa时，2g H2完全燃烧生成
2、液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+285.8kJD在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)+53.7kJ，若将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7kJ2、化学与生活密切相关。下列说法正确的是( )ASO2可用作食品防腐剂B生石灰能与水反应，可用来干燥氯气CFeCl3溶液可用于腐蚀印刷铜质线路板是因为Fe比Cu的金属性强D过氧化钠用于呼吸面具中是因为过氧化钠是强氧化剂，能氧化CO2和水3、下列离子方程式书写错误的是( )A铝粉投入到NaOH 溶液中: 2Al+ 2
3、H2O+ 2OH-=2AlO2-+ 3H2BAl(OH)3溶于NaOH 溶液中: Al(OH)3+OH-=AlO2-+ 2H2OCFeCl2 溶液中通入Cl2: 2Fe2+ Cl2=2Fe3+ 2Cl-DAlCl3溶液中加入足量的氨水: A13+ 3OH-=Al(OH)34、下列反应的离子方程式正确的是（ ）A用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+2Fe3=Cu2+2Fe2+B向AgCl悬浊液中滴加KI溶液：Ag+I-=AgIC向明矾溶液中滴加硫化钠溶液：2Al3+3S2-=Al2S3D向NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca2OH-HCO3-=CaCO3H2O5、下列属于碱的是（ ）ASO
4、2BCH3CH2OHCCa（OH）2DKCl6、NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是A2NA个HCl分子与44.8 L H2和Cl2的混合气体所含的原子数目均为4NA。B32gCu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得到的电子数均为NA。C物质的量浓度均为1mol/L的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl的数目为3NA。D1mol D318O+（其中D代表）中含有的中子数为10 NA。7、NA表示阿伏加德罗常数的值，4时，25滴水为amL，则1滴水中含有的水分子数为ABCD8、下列有关溶液性质的叙述，正确的是（ ）A室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0时会放出一些二氧
5、化碳气体B强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质C相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加D将40的饱和硫酸铜溶液升温至50，或者温度仍保持在40并加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下溶液中溶质的质量分数均保持不变9、部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示：下列说法正确的是A离子半径的大小顺序：efghB与x形成简单化合物的沸点：yzdCx、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键De、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应10、已知：25时，有关弱酸的电离平衡常数，下列选项中正确的是弱酸H2C2
6、O4CH3COOHHCNH2CO3电离常数KiKi1=5.9l0-2Ki2=6.4l0-51.8l0-54.9l0-10Ki1=4.3l0-7Ki2=5.6l0-11A等物质的量浓度的溶液pH关系：NaHCO3NaCNCH3COONaNaHC2O4B反应NaHC2O4+NaHCO3Na2C2O4+H2O+CO2能发生C等体积等物质的量浓度的溶液中离子总数：NaCNCH3COONaDNa2CO3溶液中2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c( H2CO3)11、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示的转化
7、关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体。下列说法正确的是A丙属于碱性氧化物BW元素在周期表中的位置是第四周期VIIIB族CW的原子序数是Z的两倍，金属性弱于ZD常温下等物质的量的甲和戊加入过量浓硝酸中，消耗的HNO3物质的量相等12、下列“实验现象”和“结论”都正确且有因果关系的是选项操作实验现象结论A用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热融化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点低B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液中含有钠盐C向盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层乙烯发生氧
8、化反应D将20 0.5 molL1 Na2CO3溶液加热到60，用pH传感器测定pH溶液的pH逐渐减小Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果AABBCCDD13、用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列有关说法正确的是（ ）A1mol氮气与3mol氢气反应，生成的氨分子数目为2NAB1.0molL-1Na2SO3水溶液中含有的硫原子数目为NAC电解饱和食盐水，当阳极产生11.2LH2时，转移的电子数为NAD常温下，3L0.1molL-1FeCl3溶液所含Fe3+数目小于0.3NA14、下列物质的分类依据、类别、性质三者之间对应关系完全正确的是物质分类依据类别性质AFeCl2铁元素化合价还原剂可与O2、
9、Zn等发生反应BFeCl2电离产生的微粒盐可发生水解反应，溶液显碱性CNO3在水中能电离出H+酸可与CuO反应生成NODNO3氮元素的化合价氧化剂可与Al、I- 等发生反应AABBCCDD15、下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是ANaOHBSiO2CFeDCO216、己知通常情况下溶液中不同离子的电导率不同。现将相同浓度(15molL-1)NH3H2O和KOH溶液分别滴入21mL112molL-1 A1C13溶液中，随溶液加入测得导电能力变化曲线如图所示，下列说法中错误的是A常温时，若上述氨水pH=11，则Kb211-6molL-1Bb、c两点对应溶液导电能力差异主要与离
10、子电导率有关Ccd段发生的反应是Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-De、f溶液中离子浓度：c(NH4+)c(K+)二、非选择题（本题包括5小题）17、化合物I是临床常用的镇静、麻醉药物,其合成路线如下:已知：R、R代表烃基或氢原子+ RBr+CH3ONa+CH3OH+NaBr回答下列问题:.（1）A的名称为_,D中官能团的名称为_。（2）试剂a的结构简式为_，I 的分子式为_。（3）写出EF 的化学方程式: _。反应GH的反应类型是_。（4）满足下列要求的G的同分异构体共有._种,其中核磁共振氢谱图中峰面积比为9 : 2: 1的有机物的结构简式为. _。a 只有一种官能团 b 能与NaH
11、CO3溶液反应放出气体 c 结构中有3个甲基（5）以CH2 BrCH2CH2 Br、CH3OH、CH3ONa为原料,无机试剂任选,制备的流程如下,请将有关内容补充完整: _，_，_，_。CH2BrCH2CH2BrHOOCCH2COOHCH3OOCCH2COOCH318、已知，水杨酸酯E为紫外吸收剂，可用于配制防晒霜。E的一种合成路线如下：已知D的相对分子质量是130。请回答下列问题：（1）一元醇A中氧的质量分数约为21.6%。则A的分子式为_，结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为_；（2）B能与新制的Cu(OH)2发生反应，该反应的化学方程式为：_；（3）写出C结构简式：_；若只能一次取样，
12、请提出检验C中2种官能团的简要方案：_；（4）写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式：_；（a）分子中有6个碳原子在一条直线上；（b）分子中所含官能团包括羧基和羟基（5）第步的反应条件为_；写出E的结构简式_。19、碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。（1）合成该物质的步骤如下：步骤1：配制0.5molL-1 MgSO4溶液和0.5molL-1 NH4HCO3溶液。步骤2：用量筒量取500mL NH4HCO3溶液于1000mL三颈烧瓶中，开启搅拌器。温度控制在50。步骤3：将250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1min内滴加完后，用氨水调节溶液pH
13、到9.5。步骤4：放置1h后，过滤，洗涤。步骤5：在40的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸镁晶须产品（MgCO3nH2O n=15）。步骤2控制温度在50，较好的加热方法是_。步骤3生成MgCO3nH2O沉淀的化学方程式为_。步骤4检验沉淀是否洗涤干净的方法是_。（2）测定生成的MgCO3nH2O中的n值。称量1.000碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中加入适量水，并滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室温下反应45h，反应后期将温度升到30，最后将烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO2的总量；重复上述操作2次。图中气球的作用是_。上述反应后期要升温到30，主要目的是_
14、。测得每7.8000g碳酸镁晶须产生标准状况下CO2为1.12L，则n值为_。（3）碳酸镁晶须可由菱镁矿获得，为测定某菱镁矿（主要成分是碳酸镁，含少量碳酸亚铁、二氧化硅）中铁的含量，在实验室分别称取12.5g菱镁矿样品溶于过量的稀硫酸并完全转移到锥形瓶中，加入指示剂，用0.010mol/L H2O2溶液进行滴定。平行测定四组。消耗H2O2溶液的体积数据如表所示。实验编号1234消耗H2O2溶液体积/mL15.0015.0215.6214.98H2O2溶液应装在_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。根据表中数据，可计算出菱镁矿中铁元素的质量分数为_ %（保留小数点后两位）。20、丙烯酸酯类物质广泛
15、用于建筑、包装材料等，丙烯酸是合成丙烯酸酯的原料之一。丙烯醇可用于生产甘油、塑料等。以丙烯醛为原料生产丙烯醇、丙烯酸的流程如图所示：已知：2CH2=CH-CHO+NaOH CH2=CHCH2OH+CH2=CHCOONa2CH2=CHOONa+H2SO42CH2=CHCOOH+Na2SO4有关物质的相关性质如表：物质丙烯醛丙烯醇丙烯酸四氯化碳沸点/539714177熔点/- 87- 12913-22.8密度/gmL-30.840.851.021.58溶解性(常温)易溶于水和有机溶剂溶于水和有机溶剂溶于水和有机溶剂难溶于水 (1)操作需要连续加热30min，所用装置如图所示。仪器L名称是_。(2)
16、操作使用的主要仪器是分液漏斗，在使用之前需进行的操作是 _。(3)操作包括_、过滤、冰水洗涤、低温吸干。(4)操作中，加热蒸馏“下层液体”，分离出四氯化碳；再分离出丙烯醇(如图)，要得到丙烯醇应收集 _(填温度)的馏分。图中有一处明显错误，应改为_。(5)测定丙烯醇的摩尔质量：准确量取amL丙烯醇于分液漏斗中，烧瓶内盛装足量钠粒。实验前量气管B中读数为b mL，当丙烯醇完全反应后，冷却至室温、调平B、C液面，量气管B的读数为c mL。已知室温下气体摩尔体积为VLmol-1。调平B、C液面的操作是_；实验测得丙烯醇的摩尔质量为_gmol-1(用代数式表示)。如果读数时C管液面高于B管，测得结果将
17、_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。21、甲烷作为天然气、页岩气、可燃冰的主要成分，拥有最稳定的烷烃分子结构，具有高度的四面体对称性，极难在温和的条件下对其活化。因此，甲烷的选择活化和定向转化一直是世界性的难题。我国科学家经过长达6年的努力，研制成功一系列石墨烯限域的3d过渡金属中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化剂材料，在室温条件下以H2O2为氧化剂直接将甲烷氧化成C1（只含一个C原子）含氧化合物，被业内认为是甲烷化学领域的重要突破。请回答下列问题：(1)Cu原子基态原子的外围电子排布式为_。(2)石墨烯限域单原子铁能活化CH4分子中的CH键，导致C与H之间的作用力_(减弱”或“不变”)
18、。铁晶体中粒子之间作用力类型是_。(3)常温下，H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO、 HCOOH等。它们的沸点分别为64.7、195、100.8，其主要原因是_；CH4 和HCHO比较，键角较大的是_，主要原因是_。(4)配离子的颜色与dd电子跃迁的分裂能大小有关，1个电子从较低的d轨道跃迁到较高能量的轨道所需的能量为的分裂能，用符号表示。分裂能Co(H2O)62+_Co(H2O)63+(填“”“”或“=”)，理由是_。(5)钴晶胞和白铜(铜镍合金)晶胞分别如图1、图2所示。钴晶胞堆积方式的名称为_；已知白铜晶胞的密度为dgcm3 ，NA代表阿伏加德罗常数的值。图2晶胞中两个面心上铜原
19、子最短核间距为_pm(列出计算式)。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A.等质量的硫蒸气比硫固体含有的能量高，因此二者分别完全燃烧，前者放出的热量多，A错误；B.物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强，由C(金刚石)C(石墨)+119kJ是放热反应，说明金刚石不如石墨稳定，B错误；C.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则2molH2完全燃烧产生液态水放出的热量是571.6kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+571.6kJ，C错误；D.
20、由于浓硫酸溶于水会放出热量，所以若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7kJ，D正确；故合理选项是D。2、A【解析】A.二氧化硫具有杀菌作用，可以用做防腐剂，故A正确；B.生石灰是碱性氧化物，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，二者与生石灰反应，所以不能用生石灰干燥氯气，故B错误；C.FeCl3溶液可用于腐蚀印刷铜质线路板是因为发生反应2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+，故C错误；D.过氧化钠与水、二氧化碳发生歧化反应生成氧气，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故D错误；故答案为A。3、D【解析】A.铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；B.氢氧化铝
21、与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；C.亚铁离子被氯气氧化成铁离子和氯离子；D.氨水为弱碱，离子方程式中一水合氨不能拆开。【详解】A.铝粉投入到NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2，A正确；B.Al(OH)3是两性氢氧化物，可溶于NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，B正确；C.FeCl2溶液跟Cl2反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，C正确；D.AlCl3溶液中加入足量的氨水，反应生成氯化铵和氢氧化铝沉淀，正确的离子方
22、程式为：Al3+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+，D错误；故合理选项是D。【点睛】本题考查了离子方程式的书写判断，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。4、A【解析】A. 用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu2Fe3=Cu2+2Fe2+，故A正确；B. 向AgCl悬浊液中滴加KI溶液：AgCl(s) I(aq) AgI(s) Cl(aq)，故B错误；C. 向明矾溶液中滴加硫化钠溶液反应生成氢氧化铝和硫化氢：2Al3+3S26H2O =2Al(OH)33H2S，故C错误；D. 向N
23、aHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca22OH2HCO3=CaCO32H2OCO32，故D错误。综上所述，答案为A。【点睛】铝离子和硫离子发生双水解生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体。5、C【解析】A. SO2为酸性氧化物，不是碱，故A错误；B. CH3CH2OH为有机化合物的醇，不是碱，故B错误；C. Ca（OH）2电离出的阴离子全部是氢氧根，属于碱，故C正确；D. KCl由金属阳离子和酸根组成，属于盐，故D错误；故选C。【点睛】本题注意碱和醇的区别，把握概念即可判断，注意OH和OH的联系与区别。6、B【解析】A氢气和氯气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，则和HCI的原子数目是否相
24、同无法计算，A错误；B32gCu的物质的量0.5mol，失去的电子数均为NA，浓硝酸被还原为二氧化氮，稀硝酸被还原为NO，根据得失电子数守恒，浓、稀硝酸得到的电子数均为NA，B正确；C溶液体积不明确，故溶液中含有的氯离子个数无法计算，C错误； DD318O+中含13个中子，故1molD318O+中含13NA个中子，D错误；答案选B。7、B【解析】25滴水为amL，物质的量为=mol，1滴水物质的量为=mol= mol，1mol为NA个，则1滴水中含有的水分子数为，选B。8、D【解析】A. 气体的溶解度随温度的降低而增大，所以室温下饱和的二氧化碳水溶液降温至0，不会放出二氧化碳气体，A错误；B.
25、 难溶于水的强电解质(如BaSO4)，在水中溶解度小于某些可溶性弱电解质(如醋酸)，B错误；C. 相同温度、相同压强下，氧气在水中的溶解度不变，所以把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量不变，C错误；D. 将40的饱和硫酸铜溶液升温至50，虽然溶液变为不饱和，但溶质的质量分数不变；温度仍保持在40并加入少量无水硫酸铜，硫酸铜的溶解度不变，溶质的质量分数不变，D正确。故选D。9、C【解析】根据原子序数及化合价判断最前面的元素x是氢元素，y为碳元素，z为氮元素，d为氧元素，e为钠元素，f为铝元素，g为硫元素，h为氯元素；A.根据“层多径大、序大径小”，离子半径大小gh ef；
26、选项A错误；B.d、z、y与x形成的简单化合物依次为H2O、NH3、CH4，H2O、NH3分子间形成氢键且水分子间氢键强于NH3分子间氢键，CH4分子间不存在氢键，故沸点由高到低的顺序为dzy，选项B错误；C.氢元素、氮元素、氧元素可以组成离子化合物硝酸铵，硝酸铵中含离子键和共价键，选项C正确；D.g、h元素对应最高价氧化物的水化物硫酸和高氯酸不能反应，选项D错误；答案选C。10、B【解析】A、根据酸的电离常数的大小确定酸性强弱顺序是HCNH2CO3CH3COOHH2C2O4，所以等物质的量浓度的溶液pH关系：NaCNNaHCO3CH3COONaNaHC2O4，故A错误；B、根据数据知道酸性：
27、草酸氢根离子强于碳酸的酸性，所以反应NaHC2O4+NaHCO3Na2C2O4+H2O+CO2能发生，故B正确；C、等体积等物质的量浓度的溶液中，NaCN水解程度大，水解生成HCN分子，则相同条件下，两溶液比较，CH3COONa溶液中的离子总数较多，故C错误；D、Na2CO3溶液中物料守恒c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c( H2CO3)，故D错误；故选B。【点晴】本题考查离子浓度大小的比较，明确信息得到酸性的强弱是解答的关键，注意盐类水解规律及溶液中的守恒式来解答。在探究离子浓度问题，要充分认识电解质在溶液中的表现，全面考虑溶液中各种离子的存在情况及相互关系，比如：在Na
28、2CO3溶液中存在Na2CO3的电离，CO32-的水解、二级水解以及H2O的电离等多个反应，故溶液中微粒有H2O、Na+、CO32-、HCO3-、H2CO3、H+、OH-，忽视任何一个很微弱的反应、很微少的粒子都是不正确的等方面的因素。11、C【解析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数族序数，应分别为H、Al元素，由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体，则丙为Fe3O4，由转化关系可知甲为Fe、乙为H2O，丁为H2，戊为Al、己为Al2O3，则对应X、Y、Z、W分别为
29、H、O、Al、Fe元素。【详解】A. 丙为Fe3O4，不是两性氧化物，故A错误；B. W为Fe，原子序数为26，位于第四周期族，故B错误；C. 由金属活动顺序可知Fe的金属性比Al弱，故C正确；D. 常温下等物质的量的甲和戊加入过量浓硝酸中，均产生钝化现象，故D错误；故选C。【点睛】本题考查无机物的推断，把握物质的性质、发生的反应、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意丙为具有磁性的黑色晶体为推断的突破口，D为易错点，钝化的量不能确定。12、D【解析】A氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则熔化后的液态铝不会滴落下来，则实验结论错，故A错误；B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，
30、火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+，不一定含钠盐，也可以是NaOH，实验结论错，故B错误；C乙烯被高锰酸钾氧化，溶液褪色，但不分层，实验现象错，故C错误；D升高温度促进水解，碳酸钠溶液的碱性增强，溶液的pH增大，水的电离平衡、水解平衡均正向移动，现象和结论均正确，故D正确；故答案为D。13、D【解析】A氮气与氢气反应为可逆反应，不能进行到底，所以1mol氮气与3mol氢气反应，生成的氨分子数目小于2NA，故A错误；B溶液体积未知，无法计算S原子个数，故B错误；C气体状况未知，无法计算其物质的量，故无法计算电子转移数，故C错误；D三价铁离子为弱碱阳离子，水溶液中部分水解，所以常温下，3L0.1mo
31、lL-1FeCI3溶液所含Fe3+数目小于0.3NA，故D正确；故选：D。14、D【解析】A、氯化亚铁与锌反应时，表现氧化性，故A错误；B、亚铁离子水解溶液呈酸性，故B错误；C、硝酸与氧化铜反应生成硝酸铜和水，不生成NO，故C错误；D、硝酸为强氧化性酸，与Al、I- 等发生反应时表现氧化性，故D正确；答案选D。15、D【解析】A、NaOH是氢氧化钠的化学式，它是由钠离子和氢氧根离子构成的，不能表示物质的一个分子，A不符合题意；B、SiO2只能表示二氧化硅晶体中Si、O原子的个数比为1:2，不能表示物质的一个分子，B不符合题意；C、Fe是铁的化学式，它是由铁原子直接构成的，不能表示物质的一个分子
32、，C不符合题意；D、CO2是二氧化碳的化学式，能表示一个二氧化碳分子，D符合题意；答案选D。【点睛】本题难度不大，掌握化学式的含义、常见物质的粒子构成是正确解题的关键。16、D【解析】A. 常温时，若上述氨水pH=11，则c(OH-)=11-3mol/L，Kb=211-6molL-1，选项A正确；B. 曲线2为氢氧化钾滴入氯化铝溶液，溶液中离子浓度不断增大，溶液中离子浓度越大，导电能力越强，b、c两点对应溶液导电能力差异主要与离子电导率有关，选项B正确；C、根据曲线1可知b点产生最大量沉淀，对应的曲线2为氢氧化钾滴入氯化铝溶液，c点产生沉淀量最大，后沉淀开始溶解，cd段发生的反应是Al(OH)
33、3+OH-=Al(OH)4-，选项C正确；D、相同浓度(15molL-1)NH3H2O和KOH溶液且滴入体积相等，考虑铵根离子水解，e、f溶液中加入离子浓度：c(NH4+)c(K+)，选项D错误。答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、溴乙烷 醛基、酯基 C11H18N2O3 +CH3OH+H2O 取代反应 3 HOOCCH(CH3)C(CH3)2COOH、CH(COOH)2C(CH3)3 HOCH2CH2CH2OH CH2BrCH2CH2Br 【解析】根据合成路线图及题给反应信息知，B（乙酸乙酯）与C发生取代反应生成D ，E与甲醇发生酯化反应生成F ，则E为，F与溴乙烷发生题给反应生成
34、G，对比G和F的结构，结合信息反应知试剂a为，结合H和I的结构变化分析，可知H和NH2CONH2脱去2分子CH3OH形成六元环，据此分析解答。【详解】（1）根据A的结构简式分析，A为溴乙烷；D为，所含官能团有醛基、酯基，故答案为：溴乙烷；醛基、酯基；（2）根据G和H的结构变化，结合题给反应信息知，试剂a的结构简式为；根据I 的结构简式分析其分子式为C11H18N2O3，故答案为：；C11H18N2O3；（3）E与甲醇发生酯化反应得到F，化学方程式为：+CH3OH+H2O；比较G和H的结构变化，反应GH的反应类型是取代反应，故答案为：+CH3OH+H2O；取代反应；（4）G为，同分异构体中只有一
35、种官能团，能与NaHCO3溶液反应放出气体，则含有2个羧基，结构中有3个甲基的结构有、CH(COOH)2C(CH3)3共3种，核磁共振氢谱图中峰面积比为9 : 2: 1，则有3种不同化学环境的H，且原子个数比为9 : 2: 1，其结构为：、，CH(COOH)2C(CH3)3，故答案为：3；HOOCCH(CH3)C(CH3)2COOH、CH(COOH)2C(CH3)3；（5）可利用CH2 BrCH2CH2 Br先水解再氧化得到HOOCCH2COOH，HOOCCH2COOH再与甲醇酯化即可生成CH3OOCCH2COOCH3，最后CH3OOCCH2COOCH3、CH2BrCH2CH2 Br、CH3O
36、Na发生信息中的反应成环得到，CH2BrCH2CH2Br在氢氧化钠溶液中加热水解生成HOCH2CH2CH2OH，HOCH2CH2CH2OH被酸性高锰酸钾溶液氧化生成HOOCCH2COOH，故答案为：；HOCH2CH2CH2OH； ；CH2BrCH2CH2Br。18、C4H10O 1丁醇（或正丁醇） 用银氨溶液先检验醛基，再加稀盐酸使溶液呈酸性后，加溴水检验碳碳双键 HOCH2CCCCCH2COOH、HOCH2CH2CCCCCOOH、 浓H2SO4、加热 【解析】一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，设该饱和一元醇的化学式为CnH2n+2O，氧元素的质量分数=100%=21.6%，解得：n=4，
37、且A中只有一个甲基，所以该一元醇是1-丁醇，在铜作催化剂、加热条件下，A被氧气氧化生成B，B为丁醛，根据题干信息，丁醛在氢氧化钠水溶液发生反应生成C，C的结构简式为：CH3CH2CH2CH=C(CH2CH3)CHO，C反应生成D，D的相对分子质量是130，则C和氢气发生加成反应生成D，则D的结构简式为：CH3CH2CH2CH2CH(CH2OH)CH2CH3，D和邻羟基苯甲酸发生酯化反应生成E，E的结构简式为：。【详解】(1)通过以上分析知，A的分子式为：C4H10O，结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为1-丁醇；(2)加热条件下，丁醛和新制氢氧化铜反应生成丁酸钠、氧化亚铜和水，反应方程式为：
38、；(3)C的结构简式为：，C中含有醛基和碳碳双键，都能和溴水反应，要检验两种官能团，则应先用银氨溶液检验醛基，然后再用溴水检验碳碳双键，检验方法为：用银氨溶液先检验醛基，再加稀盐酸使溶液呈酸性后，加溴水检验碳碳双键； (4)a分子中有6个碳原子在一条直线上，则该分子中含有两个碳碳三键；b分子中含有一个羟基和一个羧基，所以与水杨酸互为同分异构体的结构简式为：HOCH2CC-CCCH2COOH、HOCH2CH2CC-CC-COOH、；(5)第步的反应是酯化反应，根据乙酸乙酯的反应条件知，该反应条件是浓硫酸作催化剂、加热，通过以上分析知，E的结构简式为：。19、水浴加热 MgSO4+NH4HCO3+
39、NH3H2O+(n-1)H2OMgCO3nH2O+(NH4)2SO4 取最后一次洗涤液少许于试管中，加入稀盐酸，无明显现象，然后加入BaCl2溶液，若无白色沉淀，则沉淀已经洗涤干净 缓冲压强（或平衡压强），还可以起到封闭体系的作用 使广口瓶中溶解的CO2充分逸出，并被NaOH溶液充分吸收 4 酸式 0.13 【解析】本实验题分为合成碳酸镁晶须、测定MgCO3nH2O中n值、测定菱镁矿中铁的含量三部分。合成碳酸镁晶须是利用MgSO4溶液和NH4HCO3溶液、氨水反应生成。测定MgCO3nH2O中n值，采用的是加稀硫酸，和MgCO3nH2O反应，测定产生的CO2的体积，可以通过计算确定MgCO3n
40、H2O中n值。测定菱镁矿中铁的含量的原理是将菱镁矿中的铁转化为Fe2+，用H2O2溶液滴定，根据消耗的H2O2的物质的量以及电子守恒即可计算出菱镁矿中铁的含量。【详解】（1）步骤2控制温度在50，当温度不超过100时，较好的加热方法是水浴加热。水浴加热既可均匀加热，又可以很好地控制温度。MgSO4溶液和NH4HCO3溶液、氨水反应生成MgCO3nH2O沉淀的同时还得到(NH4)2SO4，化学方程式为：MgSO4+NH4HCO3+NH3H2O+(n-1)H2OMgCO3nH2O+(NH4)2SO4。步骤4检验沉淀是否洗涤干净，可以检验洗涤液中的SO42-，方法是取最后一次洗涤液少许于试管中，加入
41、稀盐酸，无明显现象，然后加入BaCl2溶液，若无白色沉淀，则沉淀已经洗涤干净。（2）图中气球可以缓冲压强（或平衡压强），还可以起到封闭体系的作用。上述反应后期要升温到30，主要目的是使广口瓶中溶解的CO2充分逸出，并被NaOH溶液充分吸收。标准状况下1.12LCO2的物质的量为0.05mol，根据碳守恒，有=0.05mol，解得n=4。（3）H2O2溶液有强氧化性和弱酸性，应装在酸式滴定管中。四次实验数据，第3次和其他三次数据偏离较大，舍去，计算出三次实验消耗H2O2溶液体积的平均值为15.00mL。n(H2O2)=0.015L0.010mol/L=1.510-4mol，在H2O2和Fe2+的
42、反应中，H2O2做氧化剂，-1价氧的化合价降低到-2价，Fe2+中铁的化合价升高到+3价，根据电子守恒，n(Fe2+)=2(H2O2)= 310-4mol，则m(Fe)= 310-4mol56g/mol=0.0168g，实验菱镁矿中铁元素的质量分数为100%=0.13%。【点睛】当控制温度在100以下时，可以采取水浴加热的方法。检验沉淀是否洗涤干净时需要选择合适的检测离子，选择检测的离子一定是滤液中的离子，并且容易通过化学方法检测。检验沉淀是否洗涤干净的操作需要同学记住。20、冷凝管 检漏 冰水浴冷却结晶 97 温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口处相齐平 上下移动C管 偏大 【解析】丙烯醛与氢氧化钠
43、溶液共热生成丙烯醇和丙烯酸钠，加入四氯化碳萃取未反应的丙烯醛和丙烯醇，四氯化碳密度比水大，所以得到的上层液体含有丙烯酸钠，加入硫酸酸化得到丙烯酸溶液，丙烯酸熔点为13，可用冰水冷却可得到丙烯酸晶体，过滤、冰水洗涤、低温吸干得到丙烯酸；下层液体为含有少量未反应的丙烯醛和生成的丙烯醇的四氯化碳溶液，蒸馏得到丙烯醇。【详解】(1)根据L的结构特点可知其为球形冷凝管；(2)过程为萃取分液，分液漏斗使用前需要进行检漏；(3)根据分析可知操作包括冰水浴冷却结晶、过滤、冰水洗涤、低温吸干；(4)根据题目信息可知丙烯醇的沸点为97，所以收集97的馏分；进行蒸馏时温度计的水银球应与蒸馏烧瓶的支管口处相平；(5)
44、丙烯醇含有羟基可以与钠单质反应生成氢气，通过测定生成的氢气的量来确定丙烯醇的物质的量，从而测定其摩尔质量；记录氢气体积时要注意通过上下移动C管使B、C液面高度一致，从而使气体的压强与大气压相同；得到的气体体积为cmL，室温下气体摩尔体积为VLmol-1，则生成的氢气物质的量为，丙烯醇分子中含有一个羟基，所以丙烯醇的物质的量为，丙烯醇的密度为0.85 gmL-3，则amL丙烯醇的质量为0.85ag，所以丙烯醇的摩尔质量为；若读数时C管液面高于B管，则B中压强要大于大气压，导致测得的气体体积偏小，根据计算公式可知会导致计算得到的摩尔质量偏大。【点睛】蒸馏实验中温度计的水银球应与蒸馏烧瓶的支管口处相平，冷凝水从冷凝管的下口进上口出；排水法测量气体体积时一定要保证气体压强和大气压相同，否则无法准确知道气体压强无法进行换算。21、3d10s1; 减弱；
