1、云南省昭通市教研联盟2023-2024学年高一上学期期末统考化学试卷一、单选题1中华文化源远流长、博大精深，下列文物主要是由金属材料制成的是A战国青瓷罐B辽代鎏金高士图银杯C北宋木雕罗汉像D明代象牙雕寿星AABBCCDD2从氯气的发现到氯被确认为一种新的元素，历经数位科学家长达三十多年的不懈探索。将氯元素命名的科学家是A屠呦呦B舍勒C戴维D侯德榜3下列关于合金的叙述错误的是A我国使用最早的合金是不锈钢B硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料C我国研制的超级钢强度很大，应用时能实现钢板的轻薄化D根据含碳量不同，可将碳素钢分为高碳钢、中碳钢、低碳钢4下列关于精确配制一定物质的量浓度溶液的叙述正确的是A
2、配制过程中需要用到漏斗B容量瓶使用前需要检查是否漏水C用250mL容量瓶配制100mL100mo/LNaCl溶液D读数时仰视容量瓶上的刻度线，最后所配溶液中溶质的实际浓度比所要求的大5室温下，下列各组离子在指定溶液(溶质物质的量浓度均为0.1 molL)中一定能够大量共存的是ANaOH溶液：、BNaCl溶液：，、C溶液：、DNaClO溶液：、，6下列图示与对应的叙述相符的是(夹持装置已略去)A溶液的配制B溶液蒸发结晶C热稳定性比较D制备少量AABBCCDD7下列说法正确的是A合金的性能与所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件有关B储氢合金吸收、放出氢气的过程是物理变化C温室气体是形成酸雨
3、的主要物质D为了增强“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)的消毒效果，可与“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混用8取300 mL 0.1mol/L硫酸和100 mL 0.15 mol/L硫酸在烧杯中混合，再注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是ABCD9已知月球土壤中富含铁元素，其主要以铁单质和亚铁离子的形式存在。但嫦娥五号取回的微陨石撞击处的月壤样品中存在大量的三价铁，可能的原因是ABCD10为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A标准状况下，22.4 L空气中含有的单质分子数为B12.0 g熔融的中含有的阳离子数为C1 mol 溶于水，此过程中转移电子数为D常温
4、下，1 L 0.5 molL 溶液中含有的数为11下列离子方程式书写正确的是A铁与稀盐酸反应：B粉末加入到硫酸溶液中：C向澄清石灰水中滴加过量：D向溶液中加入少量的NaOH溶液：12下列操作、现象和结论均正确的是选项操作现象结论A向碳酸钠粉末滴几滴水，再插入温度计碳酸钠结块变成晶体，温度升高碳酸钠与水反应生成，同时放热B将依次通入淀粉-KI溶液、KBr溶液淀粉-KI溶液变蓝色，KBr溶液变橙色氧化性：C向待测液中加入盐酸酸化的溶液有白色沉淀生成待测液中含有ClD在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶集气瓶中产生白烟生成HClAABBCCDD13部分含或含物质的分类与相应化合价的关系如图所
5、示。下列推断不合理的是Aa变成e可以加入强氧化剂B能与反应生成c的物质只有bC可存在的转化Db可以反应生成a和e14从某含有、的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如图。下列说法错误的是A试剂a是铁、试剂b是稀盐酸B试剂c是氯气，在该流程中作氧化剂C操作、操作均需用到漏斗，操作需用到蒸发皿D用酸性溶液可检验溶液中是否含有15在一定条件下，等物质的量的氯气与碘单质反应，得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性。现有下列两个反应：2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2；ICl+H2O=HCl+HIO。下列叙述正确的是ACl2与I2生成ICl是非氧化还原反应B反应中，ZnI2只是氧化产物C反
6、应中，当转移0.4mol电子时生成13.6gZnCl2D反应中，ICl既是氧化剂又是还原剂16某温度下，向图中所示的装置中分别通入等质量的气体和(密封隔板、可自由滑动，且与容器内壁的摩擦忽略不计)。下列说法错误的是Ab中通入的气体是Ba和b中原子个数之比为Ca和b中气体密度之比为Da和b的体积比为二、填空题17对于数以千万计的化学物质，人们常根据物质的组成、结构、性质或用途进行分类，分类法的作用几乎是无可替代的。回答下列问题：现有以下物质：CaO；液态HCl；固体；熔融KCl；KOH固体(1)以上物质中属于碱性氧化物的是 (填序号，下同)。(2)以上物质中能导电且属于电解质的是 。下列三组物质
7、中，均有一种物质的类别与其他三种不同。、(3)三种物质依次是(填化学式)： ； ； 。(4)上述三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应 (填“是”或“不是”)氧化还原反应。(5)写出与足量稀硫酸反应的离子方程式： 。三、解答题18钠及其化合物有许多重要应用，回答下列问题：(1)碳酸钠又称苏打，是重要的化工产品。请写出它的一种用途： 。(2)过氧化钠可作供氧剂，写出它与二氧化碳反应的化学方程式： 。利用氯元素价类二维图(如图)，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。回答下列问题：(3)a物质具有很强的漂白性，性质不稳定。写出a物质见光分解的化学方程式： 。(4)b物质是 (填化学式)，
8、可将酸性水溶液中的转化为，该反应中还原产物是 (填离子符号)。某同学利用工业废液主要溶质为、为原料制取七水合硫酸亚铁，设计了如下流程图。已知：在为7.5时开始生成，在pH为3.7时开始生成。(5)试剂X最好选用 (填名称)，固体为 (填化学式)。(6)由溶液2得到需经过 、 、过滤、洗涤、烘干等操作。19黑木耳是常见食品，可以补充入体所必需的微量元素铁。某兴趣小组设计实验，检验黑木耳中的铁元素，实验流程如图：(1)灼烧黑木耳必须用到下列仪器中的_(填标号)。ABCD(2)灰烬中含有铁的氧化物以及锂、钙等元素的化合物，酸浸的目的是 。(3)取少许滤液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，显红色，说明滤
9、液中含有 (填离子符号)。(4)为进一步探究和的氧化性和还原性，该兴趣小组设计并进行如下实验，记录现象，完成实验报告。实验操作实验现象离子方程式实验结论向溶液中添加新制氯水溶液由浅绿色变为棕黄色 具有还原性向溶液加入足量的铁枌铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色 20某化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰制取氯气，并探究氯气与金属锡的反应。资料卡：金属锡熔点为231，活泼性与铁相似，2价和4价较常见。无色晶体，易氧化，熔点246，沸点652。无色液体，易与水反应，熔点-30，沸点114。(1)装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是 ；装置B用于净化氯气，B中盛放的试剂是 ，装置C的作用是 。(2)写出装置A中反应的离子方程式 。(3)装置D中发生反应的化学方程式 。(4)装置E中冰水的作用是 。(5)为了得到纯净的金属氯化物，虚线框F内可以选用装置是 (填数字编号)。试卷第7页，共8页
