1、云南省宾川县四校2023-2024学年高一化学第一学期期末统考试题注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、向200mL0.1mo/L的FeCl2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再充分灼烧后得到固体的质量为（ ）A1.44gB1.6gC1.
2、8gD2.14g2、想一想陶瓷、玻璃、水泥三个词为什么归纳在一起，然后从所给的四个词中选出与它们同类的一个()A光导纤维B有机玻璃C人造纤维D铝合金3、检验HCl气体中是否混有Cl2,可采取的方法是( )A用干燥的蓝色石蕊试纸B用干燥的有色布条C将气体通入AgNO3溶液D用湿润的红色布条4、同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是()分子个数之比为11：16 密度比为11： 16体积比为16：11 原子个数比为11：16ABCD5、下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是ABCD酒精氢气NaOH溶液CuAABBCCDD6、下列诗句或谚语都与化学现象有关，下
3、列说法不正确的是( )A“水乳交融，火上浇油”前者是物理变化，后者是化学变化B“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C“滴水石穿”包含化学变化，而“绳锯木断”则不包含化学变化D“卤水点豆腐，一物降一物”发生了化学反应7、下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42B向某溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有ClC向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊该溶液中一定含有CO32D用激光笔照射鸡蛋白溶液，有丁达尔效应鸡蛋白溶液属于胶体AABBCCDD8、下表列出的
4、有关表述中不准确的是序号ABCD物质类型离子化合物共价键直接构成的物质共价分子稀有气体代表物质NaCl金刚石干冰Ne组成晶体的结构微粒Na+、Cl-CCO2Ne结构微粒间相互作用离子键共价键分子间作用力共价键AABBCCDD9、Cl2在70的NaOH水溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应，生成的产物为NaClO、NaClO3、NaCl。反应完全后，测得溶液中NaClO与NaClO3 物质的量之比为51，则溶液中NaCl与NaClO3的物质的量之比为A94 B61 C101 D11110、下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入氯化钡溶液，有
5、白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解该溶液中一定含有SO42-B某气体通入品红溶液中，溶液褪色该气体一定是SO2C向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液中一定含有CO32-D用洁净的铂丝棒蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到紫色该溶液中一定含有K+AABBCCDD11、化学概念在逻辑上存在如图关系，对下列概念的说法正确的是（）A化合物与氧化物属于交叉关系B单质与非电解质属于包含关系C溶液与分散系属于并列关系D化合物与电解质属于包含关系12、下列关于金属元素特征的叙述，正确的是A金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B金属元素在化合物中一定显正价C金属单质
6、都可以和酸反应置换出氢气D金属元素的单质在常温下均为固体13、下列物质不属于电解质的是（ ）ANaBH2SO4CNaOHDNa2SO414、下列物质转化常通过加成反应实现的是（ ）ABCH2=CH2CH2BrCH2BrCCH4CH3ClDCH3CH2OHCH3CHO15、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是AFeFeCl2 Fe(OH)2BSSO3 H2SO4CCaCO3 CaO CaSiO3DSiO2 H2SiO3 Na2SiO316、分类是化学学习中经常用到的方法,下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是( )AH2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素B豆浆是胶体，因
7、为豆浆中的分散质粒子直径在1nm100nm之间CNa和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加DNa在Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧17、将2.8g铁粉加入50mL3molL-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（ ）A铁粉有剩余，溶液呈浅绿色B往溶液中滴入KSCN溶液，不显血红色C氧化产物和还原产物的物质的量之比为21DFe2+和Fe3+物质的量之比为3118、下列说法不正确的是 ()A小苏打可作制糕点的发酵剂B晶体硅可用于制光导纤维C钠可用于制高压钠灯D镁可用于制造信号弹和焰火19、我国于2007年11月成功地发射了嫦娥一号探测卫星，确定对月球土壤中14种元素的
8、分布及含量进行探测等，月球的矿产资源极为丰富，仅月面表层厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石、斜长石和橄榄石等，下列说法或分析不正确的是（ ）A月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱B辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿C橄榄石中铁为价D斜长石的氧化物形式可表示为：20、在无色透明的溶液中，能够大量共存的离子组是AAl3+、Ca2+、Cl、NO3BBa2+、K+、CO32、ClCNa+、Cu2+、NO3、HCO3DNa+、Fe2+、Cl、SO4221、成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是( )A木已成舟B
9、铁杵成针C蜡炬成灰D滴水成冰22、关于二氧化硫性质的下列叙述错误的是（ ）A是无色无毒气体B有刺激性气味C能溶于水D水溶液能导电二、非选择题(共84分)23、（14分）下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（部分物质已经略去）。其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。（1）写出CE的化学方程式：_。（2）实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式为：_，干燥C常用_（填写试剂名称）。（3）E物质遇到D物质时，会观察到_现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的
10、气体为_（填写物质的化学式）。（4）写出AD的化学方程式：_。24、（12分）将铁、铝的混合物进行如下实验：(1)操作X的名称是_。(2)气体A是_(填化学式)。(3)A与Cl2混合光照可能发生爆炸，A在该反应中作_(填“氧化剂”或“还原剂”)。(4)溶液B中的阴离子除OH外还有_(填离子符号，下同)，溶液D中存在的金属离子为_。(5)加入足量NaOH溶液时发生反应的离子方程式为_；加入稀盐酸发生反应的离子方程式为_。(6)向溶液D中加入NaOH溶液，观察到产生的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，请写出沉淀转化的化学方程式：_。25、（12分）某学生需要用烧碱固体配制0.5molL1
11、的NaOH溶液480mL，请回答下列问题：（1）计算后用托盘天平称量NaOH固体_g。（2）配制时，必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有_和_（填仪器名称）。（3）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏低的是_（填序号）。容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干定容观察液面时俯视移液过程中未洗涤烧杯和玻璃棒（4）若从配制好的溶液中量取100mL，在这100mL溶液中Na的物质的量是_，OH-的物质的量浓度是_。26、（10分）现有乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如图是分离操作步骤流程图。请回答下列问题：(1)加入试剂：a_，b_。(2)分离方法： _， _， _。(3)物质名称：A_，C_，E
12、_。27、（12分）如图所示，实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制取NH3。试回答下列问题：（1）B处的药品是_（填“浓硫酸”或“碱石灰”）（2）检验D处试管中NH3是否收集满，可以用湿润的_色石蕊试纸（填“红”或“蓝”）。（3）氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24 L的氨气溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为_。（4）A处反应的化学方程式是_。28、（14分）电子工业上使用的印刷电路板，是在敷有铜膜的塑料板上以涂层保护所要的线路，然后用三氯化铁浓溶液作用掉(腐蚀)未受保护的铜膜后形成的。某工程师为了从使用过的腐蚀废液（含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环
13、境污染及资源的浪费）中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液作为腐蚀液原料循环使用，准备采用下列步骤：（1）步骤的操作名称：_；所需玻璃仪器：_、_、_。（2）写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的离子方程式：_。（3）检验废腐蚀液中是否含有Fe3+所需试剂名称：_、实验现象：_。（4）向中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，此过程的现象：_，此转化的化学方程式为：_。（5）写出中所含物质：_发生反应的离子方程式：_。29、（10分）某校的化学兴趣小组利用下列实验装置探究二氧化硫的性质，已知Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O，E中所装气体具有刺激性气味，能使湿润的红色
14、石蕊试纸变蓝。实验开始时关闭K2打开K1，从分液漏斗中向烧瓶内加入浓硫酸。(1)B中的现象是_。(2)写出C中反应的化学方程式：_。(3)D的作用是_，反应的离子方程式为_。(4)A中反应完成后，关闭K1，打开K2，将E中的气体注入B中，观察到B中现象是_，反应的离子方程式为_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】FeCl2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+完全沉淀，得到氯化钠与氢氧化亚铁，过滤，小心加热沉淀，再灼烧至质量不再变化，由于氢氧化亚铁易被氧化，最终所得固体为Fe2O3，由Fe原子守恒可知：2n(FeCl2)= n（Fe2O3），
15、200mL 0.1mol/L的FeCl2溶液中n(FeCl2)=0.2L0.1mol/L=0.02mol，所以n（Fe2O3）= =0.01mol，其质量为0.01mol160g/mol=1.6g；故答案为B。【点睛】本题考查化学反应方程式的计算，注意氢氧化亚铁不稳定性，关键是判断最终固体为氧化铁，再利用守恒法计算。2、A【解析】陶瓷、玻璃、水泥三种物质均属于无机非金属材料。【详解】A光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料，故A正确； B有机玻璃是聚甲基丙烯酸甲酯，属于有机高分子材料，故B错误；C人造纤维是用某些天然高分子化合物或其衍生物做原料，经溶解后制成纺织溶液，然后纺制成纤维，
16、竹子、木材、甘蔗渣、棉子绒等都是制造人造纤维的原料，属于有机高分子材料，故C错误；D. 铝合金属于有色金属结构材料，属于金属材料，故D选项错误；故答案选A。3、D【解析】A、因HCl和氯气都不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色，则不能检验，选项A错误；B、因HCl和氯气都不能使干燥的有色布条褪色，则不能检验，选项B错误； C、在溶液中HCl与氯水中都含有Cl-，都能与硝酸银溶液生成沉淀，则不能检验，选项C错误；D、因氯气与水反应生成次氯酸，能使湿润的红色布条褪色，则能够检验混有氯气，选项D正确；答案选D。4、A【解析】同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，其物质的量之比为11：16，物质的量之比
17、等于其分子个数之比，所以分子数之比是11：16，故正确；两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比=64g/mol：44g/mol=16：11，故错误；相同条件下，气体摩尔体积相同，则体积之比等于其物质的量之比为11：16，故错误；每个分子中含有原子个数相同，所以其原子个数之比等于其分子个数之比，原子个数之比为11：16，故正确；答案选A。5、D【解析】A乙醇是液态物质，容易燃烧，所以属于易燃液体，图中标志合理，A正确；B氢气是易燃气体，图中标志为易燃气体，B正确；C硫酸有强腐蚀性，试管中的液体倒在手上或桌面上会产生腐蚀作用，表示该药品是腐蚀品，C正确；DCu是金属单质，无强氧化性，无腐蚀性，D错误
18、；故合理选项是D。6、D【解析】A水乳交融没有新物质生成，油能燃烧，火上浇油有新物质生成，故A正确； B龙虾和螃蟹被煮熟时，它们壳里面的一种蛋白质-甲壳蛋白会受热扭曲分解，释放出一种类似于胡萝卜素的色素物质，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；C石头大多由大理石(即碳酸钙) 其能与水，二氧化碳反应生成Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2是可溶性物质，属于化学变化，而“绳锯木断”为物理变化，不含化学变化，故C正确；D豆腐的原料黄豆富含蛋白质，经水浸、磨浆、除渣、加热，得到的蛋白质的胶体，点豆腐就是设法使蛋白质胶体发生凝聚而与水分离，所以卤水点豆腐，是物理变化，故D错误；故答案为D。【点睛】考
19、查物理变化与化学变化的区别与联系和胶体的性质，物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成。如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。7、D【解析】A. 某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成的白色沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，A不正确；B. 某溶液中加入硝酸银溶液，生成的白色沉淀可能为AgCl、Ag2SO4等，B不正确；C. 某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水变浑浊，则溶液中可能含有CO32-、HCO3-等，C不正确；D. 丁达尔效应是胶体具有的性质，鸡蛋白溶液能产生丁达尔效应，说明鸡蛋白溶液属于胶体，D正确；故选D。8、D【解析】ANaCl为离子化合物，
20、构成粒子Na+、Cl-之间存在离子键，A不符合题意；B金刚石的构成微粒为碳原子，是由共价键直接构成的物质，B不符合题意；C干冰的构成微粒为CO2，是通过分子间作用力形成的分子晶体，C不符合题意；DNe为稀有气体，为单原子分子，无化学键，D符合题意。答案选D。9、C【解析】令NaClO与NaClO3的物质的量分别为5mol、1mol,根据电子转移守恒计算n（NaCl）,进而计算溶液中NaCl与NaClO3的物质的量之比。【详解】令NaClO与NaClO3 的物质的量分别为5mol、1mol,根据电子转移守恒有: 5(1-0)+1(5-0)=n（NaCl）(0-(-1)，计算得出n（NaCl）=1
21、0mol；所以该溶液中NaCl与NaClO3的物质的量之比为10:1；综上所述，本题选C。10、D【解析】A该溶液中可能含有Ag+，加入BaCl2溶液同样有沉淀产生，加入盐酸沉淀不溶解，Ag+对SO42-的检验产生干扰，A错误；B具有漂白作用的气体不一定就是二氧化硫，如氯气通入品红溶液中，溶液也能褪色，B错误；C溶液中若含有HCO3-，也可以与稀盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体，C错误；D透过蓝色钴玻璃能滤去黄光，若观察到紫色的火焰，可知溶液中一定含有钾离子，但不能确定是否含有钠离子，D正确。答案选D。11、D【解析】A项，由两种元素构成、其中一种为氧元素的化合物为氧化物，故氧化物属于
22、化合物，两者属于包含关系，故A错误；B项，在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质，故单质不是非电解质，两者属于并列关系，故B错误 ；C项，分散系根据分散质粒子直径的大小分为溶液、浊液和胶体，故溶液属于分散系，两者属于包含关系，故C错误；D项，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，故电解质属于化合物，两者为被包含关系，故D正确。选D。12、B【解析】A金属单质在反应中只能失去电子，但处于中间价态的金属离子既有氧化性又有还原性，如Fe2+既有氧化性又有还原性，A错误；B因金属元素在反应中失去电子，则化合价一定升高，所以金属元素在化合物中一定显正价，B正确；C排在氢后面的金属与稀
23、硫酸等不反应，无法置换出氢气，C错误；D金属单质Hg在常温下为液体，D错误；故选B。13、A【解析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物。【详解】A. Na是单质，电解质和非电解质都是化合物，所以钠既不属于电解质，也不属于非电解质，故A符合题意；B. 在水溶液中，H2SO4电离出自由移动的离子导电，H2SO4是电解质，故B不符合题意；C. NaOH是化合物，在水溶液或熔融状态下能够导电，属于电解质，故C不符合题意；D. Na2SO4是化合物，在水溶液在熔融状态下能够导电，属于电解质，故D不符合题意；答案选A。【点睛】电解质和非电解质必
24、须是化合物。14、B【解析】A、硝基苯是苯在加热条件下与混酸发生取代反应，故A错误；B、是乙烯与溴发生加成反应生成，故B正确；C、发生取代反应，故C错误；D、发生催化氧化生成乙醛，故D错误。15、C【解析】A.铁单质在氯气中燃烧只生成三价铁，故A错误；B.硫单质和氧气反应只能生成二氧化硫，故B错误；C.碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙，氧化钙和二氧化硅在高温条件下可以生产硅酸钙，故C正确；D.二氧化硅和水不反应，故D错误；故答案为C。16、B【解析】A. 酸是电离出的阳离子全部为H+的化合物，A选项错误；B. 豆浆是胶体，胶体的分散质粒子直径在1nm100nm之间，B选项正确；C. 离子反应是
25、有离子参加或生成的反应，Na和H2O的反应虽然没有离子参加，但是因为有离子生成，所以是离子反应，C选项错误；D. 有电子转移（化合价变化）的反应属于氧化还原反应，Na在Cl2中燃烧是氧化还原反应，D选项错误。17、D【解析】铁粉的物质的量n=0.05mol，氯化铁的物质的量n=cV=3molL-10.05L=0.15mol；铁粉与氯化铁的离子反应方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，由离子方程式可知Fe完全反应，Fe3+过量，以此解答该题。【详解】A由以上分析可知Fe3+过量，故A错误；BFe3+过量，则往溶液中滴入KSCN溶液，溶液显红色，故B错误；C铁粉与氯化铁的离子反应方程式为Fe+2F
26、e3+=3Fe2+，3mol亚铁离子生成，既是氧化产物又是还原产物，其中1mol亚铁离子化合价是从0升高到+2，另外2mol亚铁离子化合价是从+3降低来的，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2，故C错误；D反应后剩余0.05molFe3+，生成0.15molFe2+，则Fe2+和Fe3+物质的量之比为3:1，故D正确；答案选D。【点睛】根据化学方程式和所给物质的物质的量关系进行过量分析是解本题的关键。18、B【解析】A项、小苏打的主要成分是碳酸氢钠，碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳，且能与酸反应生成二氧化碳，是制糕点的发酵粉的主要成分，故A正确；B项、光导纤维是利用光反射原理制成，其主要成
27、分是二氧化硅，二氧化硅导光能力强，能同时传输大量信息，故B错误；C项、钠可用于制造高压钠灯，高压钠灯射程远、透雾能力强，故C正确；D项、镁在空气中点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体氧化镁，镁是制造信号弹、焰火、闪光粉，故D正确；故选B。19、A【解析】A. 金属铁的活动性是金属本身的性质，和金属是在月球上还是在地球上无关，故A错误；B. 辉石、斜长石和橄榄石的成分均属于硅酸盐类，均属于硅酸盐矿，故B正确；C. 橄榄石中，镁元素化合价是+2价，硅元素化合价是+4价，氧元素化合价是-2价，所以根据正负价代数和为0可知铁元素化合价是+2价，故C正确；D. 硅酸盐的氧化物表示方
28、法：先写活泼金属氧化物，然后是不活泼的金属氧化物，再是非金属氧化物二氧化硅，最后是水，所以斜长石的氧化物形式可表示为：，故D正确；故选A。20、A【解析】AAl3+、Ca2+、Cl、NO3各离子互不反应，能大量共存，A正确；BBa2+与CO32反应生成白色沉淀，不能大量共存，B错误；CCu2+呈蓝色，不能在无色溶液中存在，C错误；DFe2+浅绿色，不能在无色溶液中存在，D错误；答案选A。21、C【解析】A木已成舟只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故A错误；B铁杵成针只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故B错误；C蜡炬成灰，物质燃烧，发生了化学反应，
29、故C正确；D滴水成冰只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故D错误；故选C。【点睛】本题考查成语与氧化还原反应的关系，明确成语的意义及变化即可解答，解题时抓住化学变化和氧化还原反应的本质：有新物质生成的变化属于化学变化，在化学变化中有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应。22、A【解析】二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出阴阳离子，因此其水溶液能导电，所以选项BCD正确，A错误，答案选A。二、非选择题(共84分)23、4NH3+5O24NO+6H2O Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O 碱石灰 无
30、色气体变为红棕色 NO 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 【解析】A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，是氨气，则B为氮气，A与过氧化钠反应生成D，则A为二氧化碳，D为氧气，M是最常见的无色液体，M是水。氨气和氧气反应生成E为一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成F为二氧化氮，二氧化氮和水反应生成G为硝酸。据此解答。【详解】（1）根据以上分析可知C到E的反应为4NH3+5O24NO+6H2O。（2）实验室用加入氯化铵和氢氧化钙固体的方法制备氨气，方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O，氨气是碱性气体，干燥氨气用碱石灰。（3）
31、一氧化氮遇到氧气反应生成红棕色的二氧化氮，若用排水法收集，则二氧化氮会与水反应生成硝酸和一氧化氮，收集到的气体为NO。(4)过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。【点睛】无机推断题要抓住突破口，例如能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，红棕色气体为二氧化氮或溴蒸气，常见的无色液体为水，淡黄色固体为硫或过氧化钠等。24、过滤 H2 还原剂 AlO2- Fe2 2Al2OH2H2O=2AlO2-3H2 Fe2H=Fe2H2 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 【解析】金属混合物中Fe与NaOH溶液不反应，而Al可以与NaOH溶液
32、反应产生NaAlO2、H2，NaAlO2易溶于水，所以气体A是H2，溶液B是NaAlO2与NaOH的混合溶液，固体C是Fe，Fe是比较活泼的金属，与HCl发生置换反应产生FeCl2和氢气，因此溶液D为FeCl2，据此分析解答。【详解】(1)操作X的名称是分离难溶性的固体与可溶性液体混合物的方法，名称是过滤，故答案为：过滤；(2)根据上述分析可知，金属混合物中Fe与NaOH溶液不反应，而Al可以与NaOH溶液反应产生NaAlO2、H2，NaAlO2易溶于水，所以气体A是H2，故答案为：H2；(3)A是H2，H2和Cl2的混合气体光照会发生爆炸，反应生成HCl，在该反应中，氢元素的化合价升高，失去
33、电子，被氧化，所以H2作还原剂，故答案为：还原剂；(4)溶液B是反应产生的NaAlO2与过量的NaOH的混合溶液，所以溶液B中阴离子除OH-外还有AlO2-，铁可以和盐酸反应生成FeCl2和H2，溶液D中含有的金属离子为Fe2+，故答案为：AlO2-；Fe2+；(5)加入足量NaOH溶液时，Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，加入稀盐酸，Fe与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，发生反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2，故答案为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；Fe+2H+=Fe2+H2；(6)溶液D为
34、FeCl2，向溶液D加入NaOH溶液，观察到产生的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，其中沉淀转化的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。【点睛】本题考查金属铁以及金属铝的化学性质。注意知识的积累是解题的关键， HCl的氧化性比较弱，只能把Fe氧化为Fe2+，Cl2、H2O2具有强氧化性，可以把Fe氧化为Fe3+；Al既可以与酸反应产生氢气，也可以与强碱溶液反应反应氢气，等物质的量的铝与足量的酸、碱反应产生氢气的物质的量相等。25、10.0 胶头滴管 500 mL容量瓶 0.05 mol 0.5 mo
35、lL1 【解析】（1）配制0.5moL-1的NaoH溶液480mL，应选择500mL容量瓶。依据m=cVM计算需要溶质的质量；（2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，据此选择需要仪器；（3）分析操作对溶质物质的量和溶液体积的影响，依据c=n/V进行误差分析；（4）依据溶液均一性，结合n=cV计算解答。【详解】（1）配制0.5moL-1的NaoH溶液480mL，应选择500mL容量瓶，需要溶质的质量为：0.5mol/L0.5L40g/mol=10.0g；故答案为：10.0；（2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、
36、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少仪器：胶头滴管、500 mL容量瓶；故答案为：胶头滴管、500 mL容量瓶；（3）容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干，对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故不选；定容观察液面时俯视，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故不选；移液过程中未洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏小，故选；故选：；（4）氢氧化钠溶液为强电解质，完全电离，钠离子浓度等于氢氧根离子浓度，等于氢氧化钠浓度，所以从配制好的溶液中量取100mL，在这100mL溶液中Na+的物质的量是0
37、.5mol/L0.1L=0.05mol，溶液具有均一性，与体积无关，所以氢氧根离子浓度为0.5mol/L，故答案为：0.05 mol 0.5 molL-1。26、饱和Na2CO3溶液 浓硫酸 分液 蒸馏 蒸馏 乙酸乙酯 乙酸钠、碳酸钠 乙醇 【解析】由分离流程可知，乙酸乙酯是不溶于水的物质，乙醇和乙酸均是易溶于水的，乙酸和乙醇的碳酸钠水溶液是互溶的，分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入饱和碳酸钠溶液，实现酯与乙酸和乙醇的分离，分离油层和水层采用分液的方法即可，即为分液。A为乙酸乙酯，B为碳酸钠、乙酸钠和乙醇的混合溶液，对水层中的乙酸钠和乙醇进一步分离时应采取蒸馏操作分离出E为乙醇，则为
38、蒸馏。然后C中水层含乙酸钠、碳酸钠，根据强酸制弱酸，要用b（浓硫酸）反应得到乙酸，再蒸馏得到乙酸。【详解】(1)由上述分析可知，试剂a、b分别为饱和Na2CO3溶液、浓硫酸；(2)分离方法、分别为分液、蒸馏、蒸馏；(3)由上述分析可知A为乙酸乙酯，C为乙酸钠、碳酸钠，E为乙醇。27、碱石灰 红 0.1mol/L 2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O 【解析】(1)制备的氨气中含有水蒸气，需要用碱石灰吸收；(2)氨气是碱性气体需要用湿润的红色石蕊试纸验满；(3)根据进行计算；(4)实验室制备氨气的原理是利用固体氯化铵和氢氧化钙加热反应生成。【详解】(1)装置图分析可知，生成
39、的氨气中含有水蒸气，氨气是碱性气体需要通过碱石灰吸收水蒸气，对氨气进行干燥；故答案为：碱石灰；(2)氨气是碱性气体需要用湿润的红色石蕊试纸验满；故答案为：红；(3)2.24 L的氨气的物质的量为0.1mol，c0.1mol/L；(4)A处发生反应是实验室制备氨气的反应，利用氢氧化钙和氯化铵加热反应生成氨气，反应的化学方程式2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O。28、过滤 烧杯 漏斗 玻璃棒 2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+ 硫氰化钾 溶液由黄色转化为血红色 先产生白色絮状沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 Fe、Cu
40、 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl- 【解析】废液中含有FeCl2、CuCl2、FeCl3，向滤液中加入过量Fe，发生反应2Fe3+Fe3Fe2+、Cu2+Fe2Fe2+Cu，然后过滤，滤液中含有FeCl2，滤渣中含有Cu、Fe，向滤渣中加入过量HCl，Fe溶解，Cu不溶解，然后过滤得到金属单质Cu，滤液中含有FeCl2，向FeCl2滤液中通入过量Cl2，发生的反应为2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，从而得到FeCl3溶液，以此解答该题。【详解】（1）步骤是从溶液中得到滤渣，则操作名称为过滤，所需玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。（2）氯化铁具有氧化性，能与金属铜反应，则FeCl3溶液与铜箔发生
41、反应的离子方程式为2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+。（3）铁离子和KSCN溶液混合反应生成络合物硫氰化铁而使溶液呈血红色，可以用KSCN溶液检验铁离子，实验现象是：溶液由黄色转化为血红色；（4）滤液中含有氯化亚铁，向中加入NaOH溶液生成氢氧化亚铁沉淀，由于氢氧化亚铁不稳定，易被氧化，则反应中的现象为先产生白色絮状沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，此转化的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3；（5）是铁且是过量的，发生反应2Fe3+Fe3Fe2+、Cu2+Fe2Fe2+Cu，所以中所含物质为Fe、Cu。氯化亚铁易被氧化为氯化铁，则发生反应的离子方程式为2Fe2+
42、Cl22Fe3+2Cl-。【点睛】本题以铁及其化合物为载体考查物质分离和提纯，涉及离子方程式书写、氧化还原反应、离子检验等知识点，熟练掌握亚铁离子、铁离子性质及其检验方法、现象为解答的关键。注意氢氧化亚铁易被氧化的性质特点。29、有气泡产生 SO2Cl22H2O=H2SO42HCl 吸收多余SO2，防止污染空气 SO22OH=SOH2O 产生白色沉淀 Ba22NH3H2SO3=BaSO32NH 【解析】E中所装气体具有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，此气体为NH3；(1)实验开始时关闭K2打开K1，从分液漏斗中向烧瓶内加入浓硫酸，A中有SO2气体生成，因H2SO3的酸性比HCl酸性弱，SO2通入BaCl2的溶液不中无沉淀生成，只有气泡产生；(2)SO2通入氯水中发生氧化还原反应，氯水的浅绿色褪去，发生反应的化学方程式为SO2Cl22H2O=H2SO42HCl；(3)SO2是酸性氧化物，且对环境有污染，利用D中足量NaOH溶液可达到吸收多余SO2，防止污染空气，发生反应的离子方程式为SO22OH=SOH2O；(4)A中反应完成后，关闭K1，打开K2，将E中的NH3注入B中，观察到B中现象是产生白色沉淀，发生反应的离子方程式为Ba22NH3H2SO3=BaSO32NH。
