1、2023年吉林省长春市九台区第四中学化学高二上期末教学质量检测试题考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol OO键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1
2、mol HH键断裂时吸收热量为（ ）A920 kJB557 kJC188 kJD436 kJ2、下列有关环境保护的说法中，正确的是（ ）A锌锰干电池用后可以随意丢弃B化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C将煤脱硫后再燃烧可减少大气污染D“低碳”生活倡导节能减排，应禁止使用化石燃料，减少污水排放3、25时，用浓度均为0.1 molL-1的NaOH溶液和盐酸分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 molL-1的HA溶液与BOH溶液。滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法中正确的是AHA为弱酸，BOH为强碱Ba点时，溶液中粒子浓度存在关系：c(B+) c(Cl) c(OH) c
3、(BOH)Cc、d两点溶液混合后微粒之间存在关系：c(H+) = c(OH) + c(BOH)Db点时两种溶液中水的电离程度相同，且V=204、下列物质溶于水后溶液显酸性的是ANaHCO3 BNH4NO3 CNa2SO4 DCH3OH5、某烃结构式用键线表示为，该烃与Br2按物质的量之比为11加成时，所得产物有( )A3种 B6种 C5种 D4种6、常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是A在pH13的溶液中：K、Mg2、Cl、SO32-Bc(H)/c(OH)11012的溶液：Cu2、Na、Cl、NO3C无色溶液中：Fe3+、NH4+、Cl、SO42D由水电离出c(OH)1.010
4、12 molL1的溶液中：Al3+、NH4+、Cl、SO427、下列叙述正确的是 ()A强电解质只能在水溶液里完全电离B固体氯化钠不导电，氯化钠是非电解质CCO2的水溶液能导电，但CO2是非电解质D氯水能导电，所以Cl2是电解质8、分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）A8种B9种C10种D11种9、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是ACO2与SO2BCH4与NH3CBeCl2与BF3DC2H4与C2H210、某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 A在含有CuS和MnS固体的溶液中c(Cu2)c(Mn2)121023B向CuSO4溶液中
5、加入MnS发生反应：Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)Ca点对应的Ksp等于b点对应的KspD该温度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)11、电解HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液可获得较浓的硝酸。电解装置如图所示。下列说法正确的是 A电极a应接电源的负极B阳极反应为：HNO22eH2ONO33HC电解时H从阴极区移至阳极区D电路中每转移0.2mol电子，b电极产生标准状况下1.12L气体12、下列实验操作或现象以及结论或原因均正确的一组是组别现象或操作结论或原因A10mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加10滴0.1mol/L的NaCl溶液产生白色沉淀,再加入0.1
6、mol/L的NaI溶液又产生黄色沉淀Ksp(AgI)Ksp(AgCl)BFeCl3溶液与KSCN溶液反应,溶液呈血红色,加入KCl溶液后,溶液颜色变浅加入KCl溶液后平衡逆向移动C配制AlCl3溶液时先将AlCl3溶于少量浓盐酸中再加水稀释加盐酸防止AlCl3水解D工业合成氨中,将氨气液化分离可以加快反应速率,提高N2、H2的转化率AABBCCDD13、已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)则反应：的为 ABCD14、为提纯下列物质(括号内为杂质),所用的除杂试剂和分离方法都正确的是()选项不纯物除杂试剂分离方法ACH4(C2H4)酸性KMnO
7、4溶液洗气B溴乙烷(Br2)苯分液C乙醇(乙酸)饱和Na2CO3溶液分液DC2H5OH(H2O)新制生石灰蒸馏AABBCCDD15、下列物质一定属于同系物的是A和 B和 C和 D和16、工业制硫酸中一步重要反应是SO2在400500下的催化氧化：2SO2 + O2 2SO3，下列说法不正确的是（ ）A增大O2的浓度能加快反应速率B在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题C达到平衡后，正、逆反应速率相等且均为零D该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫不可能全部转化为三氧化硫17、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，电池反应方程式为：，下列有关说
8、法正确的是A外电路的电子由正极向负极移动B若电路中有电子转移，消耗2.24L的氧气C电池正极的反应为D电池负极的反应为18、在25 时，向V mL pH=a的盐酸中滴加pH=b的NaOH溶液10V mL，所得混合溶液中c（Na+）= c（Cl-），则此时a+b的值为（ ）A15B14C13D不能确定19、恒温恒容条件下，反应2AB(g)A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是A单位时间内生成n mol A2，同时消耗2n mol ABB容器内，3种气体AB、A2、B2共存C容器中各组分的体积分数不随时间变化DAB的消耗速率等于A2的消耗速率20、实验室模拟工业制备高纯铁。用惰性电极电解FeS
9、O4溶液制备高纯铁的原理如下图所示。下列说法正确的是（ ）A阳极主要发生反应：Fe2+ + 2e- =FeB向阴极附近滴加KSCN溶液，溶液变红C电解一段时间后，阴极附近pH减小D电解法制备高纯铁总反应：3Fe2+Fe + 2Fe3+21、有7瓶氯化物的盐溶液，阳离子分别是Fe2+、Al3+、NH4+、Cu2+、Mg2+、Fe3+、K+等离子的溶液，只用一种试剂即可鉴别，该试剂可能是ANaOH溶液BKMnO4溶液C氨水DKSCN溶液22、下列说法中错误的是（ ）A质子数相同的原子，其核外电子排布也相同B质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同C金属性越强，其原子在反应中越容易失去电子D非金属性
10、越强，其阴离子反应中越难失去电子二、非选择题(共84分)23、（14分）近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：已知： 回答下列问题： A的化学名称是_。B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为_。由A生成B、G生成H的反应类型分别是_、_。D的结构简式为_。Y中含氧官能团的名称为_。E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为_。X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为332。写出3种符合上述条件的X的结构简式_。24、（12分）A是一种信息材料
11、的添加剂，在相同条件下，A蒸气是同体积氢气质量的88.25倍。在A分子中各元素质量分数分别为w(C)54.4%，w(H)7.4%，w(O)18.1%，w(Cl)20.1%，A在不同条件下可发生如图所示的一系列变化。请回答下列问题：A的分子式为_。D分子含有的官能团是_。上述转换关系的化学方程式中，属于水解反应的有_个(填数字)。写出化学方程式：A和稀硫酸共热：_；E氧化成G：_；F与氢氧化钠醇溶液共热：_。与B互为同分异构体的且属于链状酯的物质共有_种。25、（12分）（明矾），在生活、生产等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所
12、示。回答下列问题：试剂应选用_（填标号）aHCl溶液 b溶液 c氨水 dNaOH溶液写出有关反应的化学方程式_。沉淀B的化学式为_，将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，用方程式解释其原因_。如果把废易拉罐先溶于过量的稀硫酸中，再加入过量的NaOH溶液，微热，过滤，得到的沉淀主要是_。在加入反应试剂时，为保证反应充分进行，往往加入的量要稍微过量。在操作2中如何检验沉淀完全，写出检验方法：_。26、（10分）为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题。请根据甲同学的示意图，所需实验装置从左至右的连接顺序：装置_。装置中主要玻璃仪器的名称_、_、_
13、。实验室制备Cl2的离子方程式为_。装置中Cu的作用_（用化学方程式表示）。乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置之前，要加装一个检验装置，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置应放入_。丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到_的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。27、（12分）由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将NaNO2误当食盐食用的事件。欲测定某样品中NaNO2的含量，某同学设计如下实验：称取样品ag，加水溶解，配制
14、成100mL溶液。取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0200mol/LKMnO4标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4溶液V mL。上述实验所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还有_。在进行滴定操作时，KMnO4溶液盛装在_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。当滴入最后一滴溶液，_时达到滴定终点。滴定过程中发生反应的离子方程式是_；测得该样品中NaNO2的质量分数为_。以下操作造成测定结果偏高的是_。A滴定管未用KMnO4标准溶液润洗B锥形瓶未用待测液润洗C盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失D盛装标准溶液的滴定管，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数E若
15、滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定(5)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩。浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中=_。（结果保留两位有效数字）（已知Ksp(AgCl)=1.81010，Ksp(AgI)=8.510-17） 已知25，NH3H2O的Kb=1.8105，H2SO3的Ka1=1.310-2，Ka2=6.2108。若氨水的浓度为2.0 mol/L，溶液中的c(OH-)=_mol/L；将SO2通入该氨水中，当c(OH-)降至1.010-7mol/L时，溶液中的=_。28、（14分）如下图所示，某同学设计一个燃料电池并探
16、究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：甲装置中通入氧气的电极为_（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为_。乙装置中铁电极为_（填“阳极”或“阴极”），石墨电极(C)上发生_反应（填“氧化”或“还原”），其电极反应式为_。反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在_区。（填“铁极”或“石墨极”）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_（填“增大”“减小”或“不变”）。若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为_；丙装置中阴极析出铜的质量为_。29、（10分）甲烷是天然气的主要成
17、分，是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质。一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H1=-1160kJ/molCH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H2=-574kJ/mol现有一份在相同条件下对H2的相对密度为17的NO与NO2的混合气体。该混合气体中NO和NO2的物质的量之比为_；在一定条件下NO气体可以分解为NO2气体和N2气体，写出该反应的热化学方程式：_.以甲烷为燃料的新型燃料电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前已得到了广泛的研究。如图是目前
18、研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。B极为电池_极，电极反应式为_。若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解100mL1mol/L的硫酸铜溶液，写出阳极的电极反应式：_；标准状况下，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为_，实际上消耗的甲烷体积(已折算成标准状况下)比理论上大，可能原因为_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D2、C3、C4、B5、C6、B7、C8、B9、B10、A11、B12、C13、D14、D15、C16、C17、D18、C19、C20、D21、A22、B二、非选择题(共84分)23、丙炔 取代反应 加成反应
19、 羟基、酯基 、 、 24、C8H13O2Cl 羟基、氯原子 3 CH3CH(CH2OH)2O2CH3CH(CHO)22H2O ClCH2CH(CH3)COOH2NaOHCH2=C(CH3)COONaNaCl2H2O 5 25、D Al3+3H2OAl(OH)3+3H ； 取滤液，再加入或通入气体，若无白色沉淀生成，则已经沉淀完全 26、 圆底烧瓶 分液漏斗 酒精灯 MnO2+4H+2Cl-Mn2+ Cl2+2H2O Cu + Cl2CuCl2 湿润的KI-淀粉试纸 溶液只变红，不褪色 27、100mL容量瓶 酸式 溶液由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色 2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2+5NO3-+3H2O AC 4.710-7 610-3 0.62 28、432正极 H22e-2OH-2H2O 阴极 氧化 2Cl-2eCl2 铁极 减小 0.2NA(或1.2041023) 12.8 g 29、365 3:1 4NO（g）=2NO2(g)+N2(g) H=-293kJ/mol 负 CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O 2H2O-4e-=O2+4H+(或4OH4e=O2+2H2O) 1.12L 生成C(或生成CO或电池能量转化率达不到100%)
