1、第九单元第九单元 溶溶 液液命题点命题点1 1 溶液的形成溶液的形成 饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液与不饱和溶液命题点命题点2 2溶解度及其应用溶解度及其应用命题点命题点3 3溶质质量分数的计算溶质质量分数的计算命题点命题点4 4溶液配制溶液配制一、溶液一、溶液1.概念：概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成一种或几种物质分散到另一种物质里，形成_、_的的_。(10年年7考考)2.组成：组成：溶液由溶质和溶剂组成。溶液由溶质和溶剂组成。(10年年3考考)(1)溶质：溶质：_的物质，溶质可以是的物质，溶质可以是_、_、_。(2)溶剂：溶剂：_的物质，的物质，_是最常用的溶剂，汽油、酒精也是最
2、常用的溶剂，汽油、酒精也可以作溶剂。可以作溶剂。均一均一稳定稳定混合物混合物被溶解被溶解固体固体液体液体气体气体能溶解能溶解其他物质其他物质水水命题点命题点1 1溶液的形成饱和溶液与不饱和溶液溶液的形成饱和溶液与不饱和溶液(10年年9考考)3.特征特征(10年年6考考)(1)_性：溶液各部分性质、浓度完全一样。性：溶液各部分性质、浓度完全一样。(2)_性：外界条件不变时，溶质和溶剂不分离。性：外界条件不变时，溶质和溶剂不分离。二、物质溶解时的吸放热现象二、物质溶解时的吸放热现象定义定义举例举例(写一个写一个)吸热吸热(2023.10C)一些物质溶解于水后一些物质溶解于水后，整个整个过程中溶液温
3、度降低过程中溶液温度降低_均一均一稳定稳定NH4NO3定义定义举例举例(写一个写一个)放热放热(2023.11B)一些物质溶解于水后一些物质溶解于水后，整个整个过程中溶液温度升高过程中溶液温度升高_吸放热现象不明显吸放热现象不明显(2023.10C)多数物质溶解于水后多数物质溶解于水后，整个整个过程中溶液温度变化不大过程中溶液温度变化不大_【特别提醒】【特别提醒】CaO溶于水所得溶液的温度升高是由于溶于水所得溶液的温度升高是由于CaO与水反应生与水反应生成成Ca(OH)2，该反应为放热反应。，该反应为放热反应。(2023.10C)物质的吸放热现象通常会引起密闭容器内压强变化。物质的吸放热现象通
4、常会引起密闭容器内压强变化。NaOHNaCl【知识补充】【知识补充】与压强有关的实验与压强有关的实验影响压强变化因素影响压强变化因素举例举例密闭容器中压强变大密闭容器中压强变大有气体生成有气体生成：过氧化氢分解、氢前金属与：过氧化氢分解、氢前金属与酸反应、碳酸盐与酸反应、铵盐溶液与碱性酸反应、碳酸盐与酸反应、铵盐溶液与碱性溶液反应等溶液反应等产生热量产生热量：氢氧化钠固体溶解、浓硫酸的：氢氧化钠固体溶解、浓硫酸的稀释、氧化钙与水反应、镁与酸反应、中和稀释、氧化钙与水反应、镁与酸反应、中和反应等反应等影响压强变化因素影响压强变化因素举例举例密闭容器中压强变小密闭容器中压强变小气体被吸收气体被吸收
5、：CO2、SO2、HCl气体遇碱性气体遇碱性溶液；溶液；HCl、NH3遇水、遇水、NH3遇酸、铁生锈等遇酸、铁生锈等吸收热量吸收热量：硝酸铵固体溶解、冰融化、干：硝酸铵固体溶解、冰融化、干冰升华等冰升华等三、影响物质溶解速率的因素三、影响物质溶解速率的因素1.温度：温度越高，物质的溶解速率越温度：温度越高，物质的溶解速率越_。2.物质的状态：等质量的块状物质的溶解速率物质的状态：等质量的块状物质的溶解速率_(填填“大于大于”“小于小于”或或“等于等于”)粉末状物质的溶解速率。粉末状物质的溶解速率。3.搅拌：搅拌可以搅拌：搅拌可以_物质的溶解速率。物质的溶解速率。(2022.10D)快快小于小于
6、加快加快四、乳化现象四、乳化现象1.乳化现象：洗涤剂乳化现象：洗涤剂(如洗洁精如洗洁精)等乳化剂使植物油在水中分散成无数细等乳化剂使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强，这种现象称为乳化。浊液稳定性增强，这种现象称为乳化。2.乳化作用：乳化剂所起的作用为乳化作用，如用洗洁精除去餐具上的乳化作用：乳化剂所起的作用为乳化作用，如用洗洁精除去餐具上的油污。油污。(10年年2考考)3.常见的除污方法及原理常见的除污方法及原理方法方法原理原理举例举例溶解溶解利用溶解的原理利用溶解
7、的原理，使污垢溶解于使污垢溶解于某些溶剂中某些溶剂中，从而除去污垢从而除去污垢用汽油洗去衣服上的用汽油洗去衣服上的油渍油渍乳化乳化利用乳化原理利用乳化原理，使乳化剂作用于使乳化剂作用于污垢污垢，发生乳化作用除去污垢发生乳化作用除去污垢用洗涤剂洗去碗碟上用洗涤剂洗去碗碟上的油渍的油渍化学变化化学变化利用化学变化利用化学变化，使污垢与某些物使污垢与某些物质反应质反应，从而除去污垢从而除去污垢盐酸除铁锈、食醋除盐酸除铁锈、食醋除水垢水垢五、饱和溶液与不饱和溶液五、饱和溶液与不饱和溶液1.概念概念(10年年3考考)在一定在一定_下下(溶质为气体时溶质为气体时，还需要指明压强，还需要指明压强)，向一定量
8、的，向一定量的_里加里加入某种溶质入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的，所得到的溶液叫做这种溶质的_，还能继续溶解该溶质的溶液叫做这种溶质的，还能继续溶解该溶质的溶液叫做这种溶质的_。温度温度溶剂溶剂饱和溶液饱和溶液不饱和溶液不饱和溶液2.转化转化(10年年2考考)(1)改变溶质或溶剂的量改变溶质或溶剂的量(适用于所有物质适用于所有物质)(2)改变温度改变温度对于溶解度随温度的升高而增大的物质：如对于溶解度随温度的升高而增大的物质：如KNO32023.43(1)对于溶解度随温度的升高而减小的物质：如对于溶解度随温度的升高而减小的物质：如Ca(OH)
9、2 增加增加蒸发蒸发增加增加3.结晶结晶(1)概念：在一定条件下，固体物质以概念：在一定条件下，固体物质以_的形式从它的水溶液中析出的形式从它的水溶液中析出的过程。的过程。(2)原理：不同物质的溶解度不同。原理：不同物质的溶解度不同。(3)方法方法降温结晶或冷却热饱和溶液法：通过降温结晶或冷却热饱和溶液法：通过_的方法使溶质析出，的方法使溶质析出，适用于溶解度随温度升高而增大的物质，如适用于溶解度随温度升高而增大的物质，如KNO3。蒸发结晶法：通过蒸发结晶法：通过_的方法使溶质析出，适用于溶解度受温的方法使溶质析出，适用于溶解度受温度影响不大的物质，如度影响不大的物质，如NaCl。2023.4
10、3(2)(4)应用：分离混合物。应用：分离混合物。晶体晶体降低温度降低温度蒸发溶剂蒸发溶剂1.(2022长沙长沙10题题3分分)小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施不能达到目的的是措施不能达到目的的是()A.用冰水溶解用冰水溶解 B.用热水溶解用热水溶解C.把白糖碾成粉末后溶解把白糖碾成粉末后溶解 D.溶解时用筷子搅拌溶解时用筷子搅拌A2.(2023长沙长沙11题题3分分)下列有关溶液的叙述错误的是下列有关溶液的叙述错误的是()A.溶液中的溶剂只能是水溶液中的溶剂只能是水B.固体固体NaOH溶于水时溶于水时，溶液温度升高，溶液温度升高C.
11、一定条件下一定条件下，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化D.溶液是均一、稳定的混合物溶液是均一、稳定的混合物A3.(2023长沙长沙10题题3分分)溶液在工农业生产和科学研究中具有广泛的用途，溶液在工农业生产和科学研究中具有广泛的用途，下列关于溶液的说法正确的是下列关于溶液的说法正确的是()A.面粉与水混合一定能形成溶液面粉与水混合一定能形成溶液B.溶液都是无色透明的溶液都是无色透明的C.NH4NO3、NaCl、CaO三者分别溶于水三者分别溶于水，所得溶液的温度逐渐降低，所得溶液的温度逐渐降低D.溶液是由溶质和溶剂组成的混合物溶液是由溶质和溶剂组成的混合物D4.
12、(2023长沙长沙8题题3分分)溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。下列溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。下列关于溶液的说法或做法错误的是关于溶液的说法或做法错误的是()A.夏天喝的汽水不是溶液夏天喝的汽水不是溶液B.蛋汤太咸蛋汤太咸，加水稀释后口味变淡，加水稀释后口味变淡C.鱼塘中放置喷水泵的作用是增加水中氧气的溶解量鱼塘中放置喷水泵的作用是增加水中氧气的溶解量D.凉茶水是均一、稳定的混合物凉茶水是均一、稳定的混合物A5.(不定项选择不定项选择)(2021长沙长沙13题题3分分)为探究不同物质在水中的溶解情况，为探究不同物质在水中的溶解情况，小明将少量下列物质分别放入足量水中，充分
13、搅拌，其中可以得到溶液小明将少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，其中可以得到溶液的是的是()A.食盐食盐 B.面粉面粉 C.植物油植物油 D.白砂糖白砂糖AD6.(长沙真题组合长沙真题组合)下列说法正确的是下列说法正确的是_。A.蔗糖溶液中，蔗糖是溶质，水是溶剂蔗糖溶液中，蔗糖是溶质，水是溶剂(2019.10C)B.饱和溶液中一定不能再溶解其他物质饱和溶液中一定不能再溶解其他物质(2019.10D)C.饱和溶液一定是浓溶液饱和溶液一定是浓溶液(2022.11A)D.洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能(2022.11C)E.某物质在某物质在100 g溶剂
14、里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度解度(2023.7C)F.将澄清的饱和石灰水加热，无白色浑浊出现将澄清的饱和石灰水加热，无白色浑浊出现(2023.7D)AD7.溶液在生产生活中有着广泛的用途。下列关于溶液的说法错误的是溶液在生产生活中有着广泛的用途。下列关于溶液的说法错误的是 ()A.喝汽水后会打嗝喝汽水后会打嗝，是因为汽水中的，是因为汽水中的CO2进入人体后进入人体后，温度升高使其溶，温度升高使其溶解度减小解度减小B.同温下，同温下，KNO3的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度更大的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度更大C.牛奶倒入水中，充分搅
15、拌，可以得到溶液牛奶倒入水中，充分搅拌，可以得到溶液D.升温可以使氢氧化钙的不饱和溶液变为饱和溶液升温可以使氢氧化钙的不饱和溶液变为饱和溶液C8.为了探究影响溶质在水中溶解速率的因素，某学习小组设计了如下实为了探究影响溶质在水中溶解速率的因素，某学习小组设计了如下实验。下列说法正确的是验。下列说法正确的是()A.对比实验对比实验和和，可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响，可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响B.对比实验对比实验和和，可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响，可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响C.对比实验对比实验和和，可探究固体溶质的颗粒大小对溶质在水中溶解速率，可
16、探究固体溶质的颗粒大小对溶质在水中溶解速率的影响的影响D.对比实验对比实验和和，可探究固体溶质的颗粒大小对溶质在水中溶解速率，可探究固体溶质的颗粒大小对溶质在水中溶解速率的影响的影响答案：答案：A9.如图所示，广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水，小试管和如图所示，广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水，小试管和U形管中均形管中均有适量水，现向小试管中加入适量氢氧化钠固体。请回答：有适量水，现向小试管中加入适量氢氧化钠固体。请回答：(1)可观察到饱和澄清石灰水变浑浊，原因是氢氧化钠溶于水可观察到饱和澄清石灰水变浑浊，原因是氢氧化钠溶于水_(选选填填“放热放热”或或“吸热吸热”)，而氢氧化钙的溶解度随温度升高
17、而，而氢氧化钙的溶解度随温度升高而_。(2)U形管中形管中a、b液面变化情况是液面变化情况是_(填写序号填写序号)。A.a液面上升，液面上升，b液面下降液面下降B.a液面下降，液面下降，b液面上升液面上升放热放热减小减小B一、物质的溶解度一、物质的溶解度1.固体溶解度固体溶解度(1)概念：在概念：在_下，某固态物质在下，某固态物质在_溶剂里达到饱和状态时所溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。溶解的质量。(2023.7C)(2)四要素：四要素：_(条件条件)、_(标准标准)、_(状态状态)、_(量量)。一定温度一定温度100 g一定温度一定温度100 g溶剂溶剂饱和状态饱和状态溶质质量溶质质量命题
18、点命题点2 2溶解度及其应用溶解度及其应用(10(10年年9 9考考)(3)影响因素影响因素内因：内因：_和和_的性质。的性质。外因：温度外因：温度a.多数固体的溶解度随温度升高多数固体的溶解度随温度升高(降低降低)而增大而增大(减小减小)，如，如_；b.极少数固体的溶解度随温度升高极少数固体的溶解度随温度升高(降低降低)而减小而减小(增大增大)，如，如_；c.少数固体的溶解度受温度变化的影响较小少数固体的溶解度受温度变化的影响较小，如，如NaCl。溶质溶质溶剂溶剂KNO3Ca(OH)22.气体溶解度气体溶解度(1)概念：通常指气体在压强为概念：通常指气体在压强为101 kPa和和_时，溶解在
19、时，溶解在1体积水体积水里达到里达到_时的气体时的气体_。(2)影响因素影响因素内因：气体本身的性质和溶剂种类。内因：气体本身的性质和溶剂种类。外因：外因：a.温度：随温度的升高而温度：随温度的升高而_；b.压强：随压强的压强：随压强的_而增大。而增大。一定温度一定温度饱和状态饱和状态体积体积减小减小增大增大二、溶解度曲线二、溶解度曲线(10年年8考考)1.概念概念：表示同一种物质在水中的溶解度随温度变化而变化的曲线。：表示同一种物质在水中的溶解度随温度变化而变化的曲线。2.溶解度曲线应用溶解度曲线应用(1)查出某温度下指定物质的溶解度；查出某温度下指定物质的溶解度；(2)比较同一温度下比较同
20、一温度下，不同物质的溶解度大小；比较不同温度下，不同物质的溶解度大小；比较不同温度下，同种物，同种物质的溶解度。质的溶解度。(3)判断溶解度随温度变化的规律判断溶解度随温度变化的规律(4)判断溶解度曲线上点的含义判断溶解度曲线上点的含义曲线上的点表示在该温度下物质的曲线上的点表示在该温度下物质的_。曲线上方的点表示该温度下物质的曲线上方的点表示该温度下物质的_。曲线下方的点表示该温度下物质的曲线下方的点表示该温度下物质的_。曲线的交点表示在某温度时曲线的交点表示在某温度时，两物质的溶解度，两物质的溶解度_。(5)溶解度曲线及其应用溶解度曲线及其应用(详见微专题详见微专题4)饱和溶液饱和溶液饱和
21、溶液饱和溶液不饱和溶液不饱和溶液相等相等三、溶解度表三、溶解度表温度温度/020406080100溶解溶解度度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8KNO313.331.663.9110169246Ca(OH)20.173 0.165 0.121 0.116 0.094 0.067考向考向1判断某物质在一定温度下的溶解度判断某物质在一定温度下的溶解度20 时，时，NaCl的溶解度为的溶解度为_g，60 时时KNO3的溶解度为的溶解度为_g。考向考向2判断物质的溶解度随温度变化的趋势判断物质的溶解度随温度变化的趋势2020.42(1)由表格数据可知，由表格数据可知，_的溶解
22、度随温度的升高而增大的溶解度随温度的升高而增大，其中溶，其中溶解度受温度影响变化较大的物质是解度受温度影响变化较大的物质是_。36.0110NaCl和和KNO3KNO3考向考向3考查两种物质溶解度相等的温度范围考查两种物质溶解度相等的温度范围 通过对比两种物质在同一温度时的溶解度大小来确定，如表中通过对比两种物质在同一温度时的溶解度大小来确定，如表中20 时，时，NaCl的溶解度大于的溶解度大于KNO3的溶解度，的溶解度，40 时，时，KNO3的溶解度大于的溶解度大于NaCl的溶解度，故在的溶解度，故在_的某一温度时的某一温度时，二者的溶解度相等。，二者的溶解度相等。2040 1.(2023长
23、沙长沙13题题3分分)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是正确的是()A.t1 时，甲、乙两物质的溶解度相等时，甲、乙两物质的溶解度相等B.乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度C.t2 时，乙的饱和溶液降温至时，乙的饱和溶液降温至t1，乙溶液变为不饱和溶液乙溶液变为不饱和溶液D.t2 时，甲物质的饱和溶液降温至时，甲物质的饱和溶液降温至t1，溶液中溶质质量一定不变，溶液中溶质质量一定不变A2.(2021长沙长沙18题题6分分)从物质的溶解度曲线中，可以获得很多信息。甲、从物质的溶解度曲线中，可以获得很多信息
24、。甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。(1)t1 时，甲、乙两种物质的溶解度时，甲、乙两种物质的溶解度_(填填“相等相等”或或“不相等不相等”)。(2)两种物质中，两种物质中，_的溶解度受的溶解度受温度的影响较大。温度的影响较大。(3)要使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，要使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，可采用的方法有可采用的方法有_(写一种即可写一种即可)。相等相等甲甲增加溶质增加溶质(或蒸发溶剂或蒸发溶剂)3.(2020长沙长沙42题题6分分)数据处理是对数据进行加工的过程，数据处理是对数据进行加工的过程，列表法和作图法是常用的数据处理方法。请你根据图
25、表分析：列表法和作图法是常用的数据处理方法。请你根据图表分析：温度温度/0102030405060溶解溶解度度/gNaCl35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.037.3KNO313.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5110表：两种物质在不同温度时的溶解度表：两种物质在不同温度时的溶解度(1)KNO3对应的是图中的对应的是图中的_物质。物质。(2)25 时，向时，向100 g水中加入水中加入45.8 g KNO3，充分搅拌后，所得的溶液是，充分搅拌后，所得的溶液是_(填填“饱和饱和”或或“不饱和不饱和”)溶液。溶液。(3)当甲中含有少量乙时，应采用当甲中含有
26、少量乙时，应采用_结晶法提纯甲。结晶法提纯甲。甲甲饱和饱和降温降温(或冷却或冷却)(4)将将KNO3的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是_。(5)由溶解度表可知，由溶解度表可知，KNO3和和NaCl溶解度相等的最小温度范围为溶解度相等的最小温度范围为_。(6)40 时，将时，将KNO3和和NaCl的饱和溶液降温至的饱和溶液降温至20，所得溶液溶质质，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为量分数由大到小的顺序为_。加水加水2030 NaClKNO3温度温度/0102030405060溶解溶解度度/gNaCl35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
27、 37.0 37.3KNO313.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5110表：两种物质在不同温度时的溶解度表：两种物质在不同温度时的溶解度4.下列关于溶解度的说法下列关于溶解度的说法，不正确的是，不正确的是()A.溶解度能够表示物质溶解性的强弱程度溶解度能够表示物质溶解性的强弱程度B.溶解度能够表示溶质在溶剂中溶解的程度溶解度能够表示溶质在溶剂中溶解的程度C.溶解度能够表示某种物质在某种溶剂中的溶解限量溶解度能够表示某种物质在某种溶剂中的溶解限量D.在相同温度、相同溶剂的条件下在相同温度、相同溶剂的条件下，要判定不同物质的溶解度相对大小，要判定不同物质的溶解度相对大小，可以根
28、据其饱和溶液的溶质质量分数可以根据其饱和溶液的溶质质量分数B5.(2021连云港连云港)向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入15 g、30 g、30 g蔗糖固体，充分搅拌后静置，蔗糖固体，充分搅拌后静置，现象如图所示。下列说法正确现象如图所示。下列说法正确的是的是()A.可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解B.甲、丙烧杯中的溶液一定属于不饱和溶液甲、丙烧杯中的溶液一定属于不饱和溶液C.乙、丙烧杯中溶质的质量分数相等乙、丙烧杯中溶质的质量分数相等D.蔗糖的溶解度随温度的升高而减小蔗糖的溶解度随温度的升
29、高而减小A6.(不定项选择不定项选择)(2020烟台改编烟台改编)如图是如图是MgCl2、KCl和和MgSO4的溶解度的溶解度曲线。曲线。下列说法错误的是下列说法错误的是()A.P点表示点表示t2 时时KCl和和MgSO4的溶解度相等的溶解度相等B.MgSO4的溶解度随温度的升高而增大的溶解度随温度的升高而增大C.将将t2 时的三种物质的饱和溶液分别升温至时的三种物质的饱和溶液分别升温至t3，会析出晶体的是，会析出晶体的是MgSO4D.t2 时，将时，将40 g MgCl2加入加入50 g水中充分搅拌，所得溶液质量为水中充分搅拌，所得溶液质量为90 gBD7.1926年，我国著名化学家侯德榜先
30、生创立了侯氏制碱法，以从海水中年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱，促进了世界制碱技术的发展。提取出来的食盐为主要原料制取纯碱，促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和和 NaCl两种物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：两种物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：(1)t1 时，时，Na2CO3的溶解度为的溶解度为_g。(2)若若Na2CO3中混有少量中混有少量NaCl，若要提纯，若要提纯Na2CO3晶体，宜采用的方法是晶体，宜采用的方法是_。20降温结晶降温结晶(3)t2 时，时，NaCl的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为的饱和溶液中溶质
31、与溶剂的质量比为_。(4)t2 时时，将等质量的，将等质量的Na2CO3和和 NaCl的饱和溶液降温至的饱和溶液降温至t1，析出晶，析出晶体质量由大到小的顺序为体质量由大到小的顺序为_。37 100Na2CO3NaCl8.(2021柳州柳州)下表是硝酸钾、氯化钠在不同温度时的溶解度。下表是硝酸钾、氯化钠在不同温度时的溶解度。回答下列问题：回答下列问题：(1)10 时，时，NaCl 的溶解度是的溶解度是_g。(2)由上表可知，由上表可知，_(填填“KNO3”或或“NaCl”)的溶解度受温度变化的影的溶解度受温度变化的影响较大。响较大。温度温度/01020304050溶解溶解度度/gKNO313.
32、320.931.645.863.985.5 NaCl35.735.836.036.3 36.637.035.8KNO3(3)20 时时，先加入，先加入7.5 g NaCl，再加入，再加入67.5 g水，搅拌至完全溶解，得水，搅拌至完全溶解，得到的到的NaCl溶液中溶质的质量分数为溶液中溶质的质量分数为_。(4)30 时时，为了验证，为了验证KNO3不能无限溶解：向烧杯中加入不能无限溶解：向烧杯中加入100 g水水，然，然后加入后加入15.8 g KNO3，须再加入，须再加入KNO3的质量为的质量为_。10%大于大于30 g温度温度/01020304050溶解溶解度度/gKNO313.320.9
33、31.645.863.985.5 NaCl35.735.836.036.3 36.637.0溶质质量分数的计算溶质质量分数的计算1.所有溶液：溶质质量分数所有溶液：溶质质量分数 100%100%变形公式：变形公式：溶质质量溶液质量溶质质量溶液质量溶质质量分数；溶质质量分数；溶液质量溶液质量2.饱和溶液：溶质质量分数饱和溶液：溶质质量分数 100%(S表示溶解度表示溶解度)溶液质量溶液质量溶质质量溶质质量溶剂质量溶剂质量溶质质量溶质质量溶质质量溶质质量100gSS命题点命题点3 3 溶质质量分数的计算溶质质量分数的计算溶质质量分数溶质质量分数溶质质量溶质质量1.(2021长沙长沙48题题6分分)
34、将适量二氧化碳通入将适量二氧化碳通入100 g氢氧化钠溶液中，恰好氢氧化钠溶液中，恰好完全反应后，得到完全反应后，得到108.8 g碳酸钠溶液，请计算：碳酸钠溶液，请计算：(1)参加反应的二氧化碳的质量为参加反应的二氧化碳的质量为_g。(2)氢氧化钠溶液的溶质质量分数。氢氧化钠溶液的溶质质量分数。2.(2023长沙长沙48题题6分分)实验室取实验室取68 g过氧化氢溶液和过氧化氢溶液和2 g二氧化锰混合制氧二氧化锰混合制氧气气，充分反应后，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为，称量剩余溶液和滤渣为68.4 g。求：。求：(1)充分反应后充分反应后，生成氧气的质量为，生成氧气的质量为_g。(2)参加
35、反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数。参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数。3.(2022长沙长沙48题题6分分)小英同学用某铁合金样品做了如下实验：称量小英同学用某铁合金样品做了如下实验：称量11.4 g样品样品，放入质量为，放入质量为40 g的烧杯中的烧杯中，再往烧杯中加入，再往烧杯中加入200 g稀硫酸稀硫酸，恰好，恰好完全反应完全反应(杂质不与酸反应杂质不与酸反应，也不溶于水，也不溶于水)。反应完毕后称量。反应完毕后称量，烧杯及烧，烧杯及烧杯内物质总质量为杯内物质总质量为251 g。求：。求：(1)反应产生的氢气质量为反应产生的氢气质量为_g。(2)所用稀硫酸的溶质质量分数所用稀硫酸的
36、溶质质量分数(写出计算过程写出计算过程)。4.李华为了测定某稀盐酸中溶质的质量分数李华为了测定某稀盐酸中溶质的质量分数，他在，他在20 g稀盐酸中滴加稀盐酸中滴加5.6%的氢氧化钾溶液的氢氧化钾溶液，恰好完全反应，恰好完全反应，共用去氢氧化钾溶液，共用去氢氧化钾溶液100 g(化学化学反应方程式为：反应方程式为：HClKOH=KClH2O)。求：。求：(1)所用氢氧化钾溶液中溶质的质量为所用氢氧化钾溶液中溶质的质量为_g；(2)稀盐酸中溶质的质量分数稀盐酸中溶质的质量分数(计算结果精确到计算结果精确到0.1%)。实验实验11溶液配制溶液配制1.实验用品实验用品(1)仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒
37、、药匙、仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管。量筒、胶头滴管。(2)药品：氯化钠、蒸馏水。药品：氯化钠、蒸馏水。命题点命题点4 4 溶液配制溶液配制2022.43(3)2.实验装置实验装置3.实验步骤实验步骤2022.43(3)用氯化钠固体和水配制用氯化钠固体和水配制50 g质量分数为质量分数为6%的的NaCl溶液溶液计算计算计算配制溶液所需氯化钠的质量计算配制溶液所需氯化钠的质量_g和水的质量和水的质量_g称量称量用托盘天平称量所需的氯化钠用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中放入烧杯中量取量取用用_mL的量筒量取的量筒量取_mL的水的水(水的密水的密度近似看成度近似看成1 g
38、/cm3)，倒入盛有氯化钠的烧杯中倒入盛有氯化钠的烧杯中3475047溶解溶解用用_不断搅拌至固体完全溶解不断搅拌至固体完全溶解装瓶贴标签装瓶贴标签将配制好的溶液装入试剂瓶中将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞盖好瓶塞，并贴上标并贴上标签签(注明注明_和和_)玻璃棒玻璃棒药品名称药品名称溶质质量分数溶质质量分数4.注意事项注意事项(1)托盘天平的使用：用托盘天平称量药品质量时要遵循托盘天平的使用：用托盘天平称量药品质量时要遵循“_”的原的原则；且左右两盘要垫上相同的纸片；有腐蚀性或易潮解的药品则；且左右两盘要垫上相同的纸片；有腐蚀性或易潮解的药品(如氢氧如氢氧化钠化钠)应放在玻璃器皿应放在玻璃
39、器皿(如烧杯如烧杯)中称量。中称量。(2)量筒的使用：用量筒量取液体，量筒的使用：用量筒量取液体，读数时视线应与量筒内液体读数时视线应与量筒内液体_保持水平；选取量筒的量程要比所要量取液体的体积保持水平；选取量筒的量程要比所要量取液体的体积稍大且越接近越好。稍大且越接近越好。左物右码左物右码凹液面的最低处凹液面的最低处5.偏差分析偏差分析偏差偏差偏差分析偏差分析(填填“增增大大”或或“减小减小”)原因分析原因分析溶质质量溶质质量分数偏小分数偏小溶质质量溶质质量_氯化钠固体中含有杂质；氯化钠固体中含有杂质；“左码右物左码右物”称量称量，且用到游码；且用到游码；天平空载时天平空载时，指针指针向左偏
40、转；向左偏转；固体药品倒入烧杯时固体药品倒入烧杯时，部分部分撒在外面或纸上有残留撒在外面或纸上有残留溶剂质量溶剂质量_ 量取水时仰视读数；量取水时仰视读数；烧杯内壁上有水烧杯内壁上有水减小减小增大增大偏差偏差偏差分析偏差分析(填填“增增大大”或或“减小减小”)原因分析原因分析溶质质量溶质质量分数偏分数偏大大溶质质量溶质质量_天平空载时，指针向右偏转；天平空载时，指针向右偏转；所用砝码已生锈或沾有污渍所用砝码已生锈或沾有污渍溶剂质量溶剂质量_量取水时俯视读数；量取水时俯视读数；量取的水没有完全转移到烧杯中量取的水没有完全转移到烧杯中【特别提醒】【特别提醒】溶液配制完成后溶液配制完成后，在转移过程
41、中，在转移过程中，若将溶液洒出来，若将溶液洒出来，溶质，溶质质量分数不发生变化。质量分数不发生变化。增大增大减小减小6.实验拓展实验拓展：用浓溶液配制稀溶液：用浓溶液配制稀溶液 用质量分数为用质量分数为6%的氯化钠溶液的氯化钠溶液(密度约为密度约为1.04 g/cm3)配制配制50 g质量分数为质量分数为3%的氯化钠溶液的氯化钠溶液(1)实验步骤：实验步骤：计算：根据稀释前后计算：根据稀释前后_不变，可得需要不变，可得需要6%的氯化钠溶液为的氯化钠溶液为_g(体积体积_mL)，需要水的质量为，需要水的质量为_g；量取；量取；混匀；混匀；装瓶贴标签。装瓶贴标签。(2)偏差分析：偏差分析：溶质质量
42、分数偏大：量取浓溶液时仰视读数，量取水时溶质质量分数偏大：量取浓溶液时仰视读数，量取水时俯视读数；溶质质量分数偏小俯视读数；溶质质量分数偏小(与上述操作恰好相反与上述操作恰好相反)。溶质质量溶质质量2524.04251.2023长沙长沙43(3)题题2分分请根据溶液的有关知识回答下列问题：请根据溶液的有关知识回答下列问题：配制配制0.9%的生理盐水的主要实验操作步骤有的生理盐水的主要实验操作步骤有_。计算、称量、溶解计算、称量、溶解2.(2019郴州改编郴州改编)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示：配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示：(1)配制配制50 g质量分数为质量
43、分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠为：氯化钠_g，水，水_g。(2)称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的_(填填“左左”或或“右右”)盘。盘。(3)溶解过程中玻璃棒的作用是溶解过程中玻璃棒的作用是_。7.542.5左左搅拌搅拌，加快溶解的速率加快溶解的速率(4)对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有，其原因可能有_(填序号填序号)。A.称量时称量时，药品与砝码放反了，药品与砝码放反了B.量取水的体积时量取水的体积时，仰视读数，仰视读数C.装瓶时装瓶时，有少量溶液洒出，有少量溶液洒出(5)生活情境生活情境农业上常用溶质质量分数为农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种的氯化钠溶液进行选种，现有现有50 g配制好的配制好的20%的氯化钠溶液的氯化钠溶液，若要利用该溶液进行农业选种，若要利用该溶液进行农业选种，最简单的方法是最简单的方法是_。AB加加12.5 g水水
