1、课题2溶解度第1课时饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液和不饱和溶液1.一定温度下,某物质的饱和溶液一定是()A.浓溶液B.有固体剩余,且固体不再减少的溶液C.稀溶液D.不能再溶解该溶质的溶液2.下列有关溶液的说法正确的是()A.饱和溶液一定是浓溶液B.不饱和溶液一定是稀溶液C.饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液D.同一温度下,同种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓3.下列能证明硝酸钾溶液在20 时已达到饱和状态的是()A.取少量该溶液,升温后没有硝酸钾晶体析出B.温度不变,向该溶液中加入少量水,溶质质量不变C.温度不变,向该溶液中加入少量硝酸钾晶体,晶体不再溶解D.取少量该溶液,降温到
2、10 ,有硝酸钾晶体析出4.20 时,50 g水中溶解了18 g氯化钠恰好成为饱和溶液。(1)20 时,50 g水中加入15 g氯化钠得到的溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)向上述溶液中再加入5 g氯化钠,得到的是(填“饱和”或“不饱和”)溶液,该溶液中,溶质的质量是g,溶液的质量是g。饱和溶液与不饱和溶液的相互转化5.要使固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液,最简单最可靠的方法是()A.增大压强B.升高温度C.降低温度D.增加溶质6.用“不变”“增加”或“减少”填空。在一定温度下,向饱和的NaCl溶液中:(1)加入少量NaCl后,溶液的质量 。(2)若向其中加入少量水,则溶质的质量,溶
3、液质量。(3)若温度不变蒸发掉少量水,则溶质的质量,溶液的质量。结晶7.利用海水来制盐的原理是()A.通过化学反应,产生沉淀而制食盐B.升高温度,减小食盐在水中的溶解度C.利用阳光、风力蒸发水分使食盐析出D.降低温度,减小食盐的溶解度8.海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程,实验室用氯化钠溶液模拟该过程。(1)乙烧杯中的溶液(填“是”“不是”或“可能是”)氯化钠饱和溶液。(2)要加快氯化钠晶体析出,常采用的方法是。1.室温下,向一定质量的氯化钠溶液中加入10 g氯化钠固体,充分搅拌后,尚有部分固体未溶解,加入10 g水后,固体全部溶解。下列判断正确的是()A.加水前一定是饱和溶液B.加水
4、前可能是饱和溶液C.加水后一定是饱和溶液D.加水后一定是不饱和溶液2.25 时,向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体,则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是() AB CD3.要将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液,小明选择了如下方法。其中可行的是()蒸发水分加入硝酸钾粉末升高温度降低温度A.B.C.D.4.20 时,100 g水中不断加入NaCl固体,充分搅拌后过滤,分别称量所得溶液的质量如表所示,其中属于饱和溶液的是()选项加入NaCl的质量/g所得溶液的质量/gA10110B20120C30130D401365.20 时,在两只各盛有50 g水的烧杯中,分别加入3
5、0 g氯化钠和蔗糖固体,搅拌使其充分溶解,结果如图。下列说法正确的是()A.两烧杯中的溶质质量相等B.两烧杯中的溶液质量相等C.得到的氯化钠溶液一定是该温度下的饱和溶液D.得到的蔗糖溶液一定是该温度下的饱和溶液6.如图所示,一物体悬挂在饱和氯化钠溶液中,在恒温条件下向烧杯内溶液中分别加入下列物质(悬挂物不参与反应)。说明弹簧秤的示数变化情况(填“变大”“不变”或“变小”)。(1)加入氯化钠晶体,弹簧秤的示数。(2)加入蒸馏水,弹簧秤的示数。(3)加入KNO3晶体,弹簧秤的示数。7.海水中有着丰富的化学资源,工业上采用如图的流程从海水中提取精盐:(1)图中是(填“蒸发池”或“冷却池”)。(2)上
6、述流程中、中对氯化钠来说溶液的状态分别是(填“饱和”或“不饱和”,下同)、。8.(科学思维)为探究硝酸钾的溶解性,进行了如图实验,其中溶液、溶液中没有剩余固体,溶液、溶液中有剩余固体,请回答以下问题。(1)在溶液中,盛的一定是饱和溶液。(2)到过程中,溶质的质量(“增大”“减小”或“不变”)。(3)升高温度,溶液可以变成溶液。【详解答案】课堂达标1.D2.C3.C4.(1)不饱和(2)饱和18685.D6.(1)不变(2)不变增加(3)减少减少7.C8.(1)可能是(2)加快液面空气流速课后提升1.A解析:室温下,向一定质量的氯化钠溶液中加入氯化钠,充分搅拌后,尚有固体未溶解,所以此时的溶液是
7、饱和溶液,再加入10 g水后,固体全部溶解,此时不能确定溶液是否饱和。2.C解析:25 时,向一定量不饱和的KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体,刚开始溶质的质量不为0,所以图像的起点不为0,随着KNO3溶液的加入,溶质质量逐渐增加,直到达到饱和状态,保持不变,故选C。3.D解析:使不饱和的硝酸钾溶液变成饱和,可以通过蒸发水分;加入硝酸钾粉末;降低温度,故符合题意。4.D解析:在一定温度,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得的溶液叫作这种溶质的饱和溶液。分析20 时NaCl溶解实验的数据可知,20 时100 g水中最多能溶解氯化钠36 g,故D属于饱和溶液。5.C解析:A.氯化
8、钠有剩余,蔗糖完全溶解,因此两烧杯中的溶质质量不相等,该选项说法不正确;B.两烧杯中的溶液质量不相等,该选项说法不正确;C.氯化钠有剩余,得到的氯化钠溶液一定是该温度下的饱和溶液,该选项说法正确;D.蔗糖完全溶解,得到的蔗糖溶液可能是该温度下的饱和溶液,也可能是不饱和溶液,该选项说法不正确。6.(1)不变(2)变大(3)变小解析:(1)在恒温条件下,向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠晶体,饱和溶液不能继续溶解氯化钠,溶液组成不变,溶液密度不变,浸没在溶液中的物体所受浮力不变,则弹簧秤的示数不变。(2)在恒温条件下,向饱和的氯化钠溶液中加入蒸馏水,随水的加入溶液的密度逐渐减小,根据公式F浮=溶液gV
9、排,浸没在溶液中的物体所受浮力减小,则弹簧秤的示数变大。(3)向饱和的氯化钠溶液中加入硝酸钾晶体,加入的硝酸钾晶体会继续溶解,溶液质量增大,而溶液体积几乎不发生变化,故溶液密度变大,由阿基米德原理F浮=溶液gV排可知,悬挂着的物体所受浮力变大,故弹簧秤的示数变小。7.(1)蒸发池(2)不饱和饱和饱和解析:氯化钠的溶解度受温度影响变化不大,可用蒸发结晶的方法进行分离,故图中是蒸发池。(2)储水池中是引入的海水,属于不饱和溶液,结晶池中形成的是氯化钠的饱和溶液,母液是析出粗盐晶体后的氯化钠的饱和溶液。8.(1)(2)增大(3)不饱和解析:(1)根据图示,溶液、溶液因为烧杯底部都有剩余固体,所以为饱和溶液。(2)升高温度,硝酸钾固体会继续溶解,溶液为溶液升温后将烧杯底部固体溶解后得到,所以溶质的质量:。(3)温度升高,硝酸钾固体会继续溶解,可以变成不饱和溶液。
