1、课题3常见的盐第1课时常见的盐及其化学性质盐和食盐1.自然界中含碳化合物种类最多,下列物质属于盐的是()A.Na2CO3B.COC.CH4D.CO22.氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是()A.氯化钠是常见的食品调味剂B.氯化钠可以用作融雪剂C.蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体D.氯化钠可用于腌制食品碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙3.发酵粉的主要成分是碳酸氢钠,它的俗称是()A.烧碱B.纯碱C.小苏打D.熟石灰4.请从下列物质中选择合适物质的序号填空。a.食盐b.纯碱c.碳酸氢钠d.碳酸钙(1)可用作调味剂的是。(2)可用于制洗涤剂的是。(3)可用作补钙剂和牙膏填充剂的是。(4)可用作发
2、酵粉和治疗胃酸过多症的是。碳酸盐及碳酸氢盐的性质5.下列物质中能与纯碱发生反应的是()A.NaOHB.NaHCO3C.H2SO4D.K2CO36.我国制碱工业的先驱侯德榜先生,发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法,为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。下列有关纯碱的说法正确的是()A.纯碱在物质分类上属于碱B.纯碱常用作干燥剂C.“纯碱”与“小苏打”指的是同一物质D.纯碱的化学式为Na2CO37.贝壳的主要成分是碳酸钙,小强设计了如图的实验进行探究,以下关于此实验现象的描述错误的是()A.有气泡产生B.表面皿内壁有浑浊出现C.贝壳逐渐溶解D.溶液由无色变为红色碳酸根离子的检验8.现有下列
3、试剂供选择:食盐水、纯碱溶液、石灰水、稀盐酸、烧碱溶液。为了检验草木灰的主要成分是碳酸盐,应该用到的试剂是()A.B.C.D.9.某同学在家中找到一种白色粉末,到学校实验室进行以下实验,实验过程及现象如图,对此粉末成分判断正确的是()白色粉末无色溶液溶液变红产生无色无味气体白色沉淀A.该粉末可能是CaCO3B.该粉末一定是碱C.该粉末可能是Na2CO3D.该粉末中一定含有CO32-1.下列物质的名称、化学式、俗称不一致的是()A.碳酸钠、Na2CO3、纯碱B.氯化钠、NaCl、食盐C.氧化钙、CaO、消石灰D.氢氧化钠、NaOH、烧碱2.如图为探究Na2CO3、NaHCO3性质实验的装置。下列
4、说法不正确的是()A.棉花的作用是防止粉末堵塞导管B.乙中澄清石灰水变浑浊,甲中澄清石灰水无明显现象,说明小苏打热稳定性弱于纯碱C.若将乙中澄清石灰水换成NaOH溶液也能检验CO2D.实验结束后,先把导管从烧杯中移出,后熄灭酒精灯3.填写下列表格。物质名称化学式物质分类(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)碳酸钙氯化铵烧碱硫酸生石灰纯碱小苏打4.已知A、B是两种盐,B的组成元素比A的组成元素多一种;A与B均能与稀盐酸反应生成相同的X、Y、Z三种产物,其中X是无色无味气体,Y和Z是生理盐水的两种成分。请回答下列问题:(1)Y和Z化学式分别是、。(2)A的水溶液pH(填“”“Na2CO3+2HClC
5、O2+2NaCl+H2O(3)各取等量A、B两种盐分别置于两支试管中,往试管中各加入等浓度、相同体积的稀盐酸,观察产生CO2气体的速率,速率较慢的为Na2CO3,速率较快的为NaHCO3解析:(1)因A与B均能与稀盐酸反应生成相同的X、Y、Z三种产物,其中X是无色无味气体,Y和Z是生理盐水的两种成分,我们可得出A和B一种是碳酸钠,一种是碳酸氢钠,同时B的组成元素比A的组成元素多一种,所以B是碳酸氢钠,A是碳酸钠。碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应都生成二氧化碳、氯化钠和水,所以Y和Z分别是水和氯化钠(或氯化钠和水)。(2)通过推导可知,A是碳酸钠,碳酸钠的水溶液显碱性,pH7,碳酸钠和稀盐酸反应生成氯
6、化钠、水和二氧化碳,化学方程式为Na2CO3+2HClCO2+2NaCl+H2O。(3)碳酸钠与碳酸氢钠与等浓度、相同体积的稀盐酸反应时产生CO2的速率不同,所以鉴别的方法是各取等量A、B两种盐分别置于两支试管中,往试管中各加入等浓度、相同体积的稀盐酸,观察产生CO2气体的速率,速率较慢的为Na2CO3,速率较快的为NaHCO3。5.氢氧化钠和碳酸钠(1)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(2)碳酸钠Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2(3)不对碳酸钠溶液显碱性,也能使酚酞溶液变红解析:白色粉末的成分可能是氢氧化钠,也可能是碳酸钠,也可能同时含有氢氧化钠和碳酸钠。(1)小明同学
7、得出猜想的理由是氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠和水,化学方程式为2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。(2)取白色粉末少许,加稀盐酸有气泡产生,证明白色粉末中一定含有碳酸钠,该反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2。(3)取少量白色粉末溶于水,滴入酚酞溶液,酚酞变红,不能说明溶液中一定含有氢氧化钠,这是因为碳酸钠溶液显碱性,也能使酚酞溶液变红色。6.【猜想与假设】氧化钙和碳酸钙【实验探究】(1)氧化钙和水反应生成的氢氧化钙微溶于水,也可能产生白色不溶物(2)不成立(3)实验操作:取一定量的剩余固体于试管中,加入一定量的水,触摸试管外壁,再加入足量稀盐酸。实验现象:试管外壁发烫,刚开始无气泡,过一会儿产生气泡解析:【实验探究】(1)氧化钙和水反应生成的氢氧化钙微溶于水,也可能产生白色不溶物。(2)乙同学取一定量的剩余固体于试管中,加入一定量的水,触摸试管外壁感觉发热,说明氧化钙和水反应生成了氢氧化钙,即固体中含有氧化钙,据此得出猜想不成立。
