1、第九单元第九单元 溶液溶液课题课题3 3溶质的质量分数溶质的质量分数逐点逐点导讲练导讲练课堂课堂小结小结作业作业提升提升学习目标学习目标课时讲解1课时流程2u溶质质量分数的简单计算溶质质量分数的简单计算u有关溶液的稀释问题的计算有关溶液的稀释问题的计算u饱和溶液的溶质质量分数的计算饱和溶液的溶质质量分数的计算u溶质质量分数与化学方程式的综合溶质质量分数与化学方程式的综合计算计算感悟新知感悟新知知识点知识点 11.概念概念为了准确地反映溶液中溶质的多少，常用溶质质量分为了准确地反映溶液中溶质的多少，常用溶质质量分数来表示，即溶质质量与溶液质量之比。数来表示，即溶质质量与溶液质量之比。溶质的质量分
2、数溶质的质量分数知知1 1讲讲感悟新知感悟新知知知1 1讲讲2.计算方法计算方法(1)溶质的质量分数溶质的质量分数=100%=100%(2)溶液质量溶液质量=溶液体积溶液体积 溶液密度溶液密度(3)溶质质量溶质质量=溶液质量溶液质量 溶质的质量分数溶质的质量分数(4)溶液质量溶液质量=指已经溶解的指已经溶解的部分，未溶解部分，未溶解的或析出的晶的或析出的晶体质量不是溶体质量不是溶质质量质质量感悟新知感悟新知特别提醒：特别提醒：1.计算溶质的质量分数时，一定要注意单位统一。计算溶质的质量分数时，一定要注意单位统一。2.还可用体积分数来表示溶液的浓度。如还可用体积分数来表示溶液的浓度。如75%的酒
3、的酒精是指每精是指每100 体积的医用酒精中含体积的医用酒精中含75 体积的乙醇。体积的乙醇。知知1 1讲讲知知1 1练练感悟新知感悟新知对对“10%的食盐溶液的食盐溶液”的含义解释错误的是的含义解释错误的是()A.将将10 g 食盐溶解于食盐溶解于90 g 水中所得的溶液水中所得的溶液B.100 g 食盐溶液中溶解有食盐溶液中溶解有10 g 食盐食盐C.100 g 水中溶解了水中溶解了10 g 食盐食盐D.将食盐与水按将食盐与水按1 9 的质量比配成的溶液的质量比配成的溶液例1C考向考向 溶质质量分数的基本计算溶质质量分数的基本计算题型1 溶质质量分数的理解感悟新知感悟新知解：解：10%的食
4、盐溶液是指每的食盐溶液是指每100 g 食盐溶液中含氯化食盐溶液中含氯化钠钠10 g，而不是在，而不是在100 g 溶剂中溶解溶剂中溶解10 g 食盐，其中溶质与食盐，其中溶质与溶剂的质量比为溶剂的质量比为10 90=1 9，C 错误。错误。知知1 1练练知知1 1练练感悟新知感悟新知现有某温度下的硝酸钾溶液现有某温度下的硝酸钾溶液35 g，若将其蒸干，得到，若将其蒸干，得到7 g硝酸钾，则该溶液中溶质的质量分数为硝酸钾，则该溶液中溶质的质量分数为 _。(1)若将上述溶液取出若将上述溶液取出2 mL，则剩余溶液的溶质质量分数，则剩余溶液的溶质质量分数为为_。(2)若往上述溶液中加入若往上述溶液
5、中加入21 g 水，所得溶液的溶质质量分数水，所得溶液的溶质质量分数为为 _。例2 20%题型2 溶质质量分数的基本计算20%12.5%知知1 1练练感悟新知感悟新知(3)若往上述溶液中加入若往上述溶液中加入3 g 硝酸钾，搅拌后完全溶解，所硝酸钾，搅拌后完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为得溶液的溶质质量分数为 _。(4)若往上述溶液中加入若往上述溶液中加入45 g 12%的硝酸钾溶液，所得溶的硝酸钾溶液，所得溶液的溶质质量分数为液的溶质质量分数为 _。26.3%15.5%感悟新知感悟新知知知1 1练练解题秘方：解题秘方：计算溶质质量分数的关键是找出相关溶质、计算溶质质量分数的关键是找出相关溶
6、质、溶液质量，再利用公式法进行计算。溶液质量，再利用公式法进行计算。解析：解析：已知溶质质量为已知溶质质量为7 g、溶液质量为、溶液质量为35 g，则溶质，则溶质质量分数为：质量分数为：100%=20%。(1)溶液具有均一性，取出的和剩下的溶液的溶质质量溶液具有均一性，取出的和剩下的溶液的溶质质量分数相等分数相等,均为均为20%。感悟新知感悟新知知知1 1练练(2)往原溶液中加往原溶液中加21 g 水后，溶液质量增加，溶质质量水后，溶液质量增加，溶质质量不变，所得溶液的溶质质量分数为：不变，所得溶液的溶质质量分数为：100%=12.5%。(3)添加添加3 g KNO3 固体且全部溶解，溶质质量
7、、溶液固体且全部溶解，溶质质量、溶液质量都增加，溶质质量分数为：质量都增加，溶质质量分数为：100%26.3%。感悟新知感悟新知知知1 1练练(4)混合溶液中的溶质、溶液质量为两部分溶液中溶质、混合溶液中的溶质、溶液质量为两部分溶液中溶质、溶液质量总和，因此该溶液的溶质质量分数为：溶液质量总和，因此该溶液的溶质质量分数为：100%=15.5%。感悟新知感悟新知知识点知识点 21.溶液稀释的方法：加溶剂或加入低浓度溶液。溶液稀释的方法：加溶剂或加入低浓度溶液。2.计算原理：溶液稀释前后溶质的质量不变。计算原理：溶液稀释前后溶质的质量不变。3.计算方法计算方法关于溶液稀释的计算关于溶液稀释的计算知
8、知2 2讲讲感悟新知感悟新知知知2 2讲讲方法方法计算依据计算依据关系式关系式加水加水稀释稀释稀释前后稀释前后,溶液中溶液中溶质的质量不变溶质的质量不变m 浓溶液浓溶液a 浓浓%=m 稀溶液稀溶液b 稀稀%m 稀溶液稀溶液-m 浓溶液浓溶液=m 所加水所加水加稀加稀溶液溶液稀释稀释稀溶液中溶质的稀溶液中溶质的质量与浓溶液中质量与浓溶液中溶质的质量之和溶质的质量之和等于混合溶液中等于混合溶液中溶质的质量溶质的质量m 稀溶液稀溶液a 稀稀%+m 浓溶液浓溶液b 浓浓%=(m 稀溶液稀溶液+m 浓溶液浓溶液)c 混合溶液混合溶液%感悟新知感悟新知易错提示易错提示:计算时要保持单位一致。计算时要保持单
9、位一致。两种溶液混合，混合后溶液的质量等于混合前两种溶两种溶液混合，混合后溶液的质量等于混合前两种溶液的质量之和，但混合后溶液的体积不一定等于混合液的质量之和，但混合后溶液的体积不一定等于混合前两种溶液的体积之和。前两种溶液的体积之和。知知2 2讲讲知知2 2练练感悟新知感悟新知(1)把质量分数为把质量分数为20%的氢氧化钾溶液的氢氧化钾溶液100 g，加水稀，加水稀释到释到1 000 g，其质量分数为，其质量分数为()A.0.02%B.0.2%C.2%D.20%例3 C考向考向 溶液稀释问题的计算溶液稀释问题的计算知知2 2练练感悟新知感悟新知(2)将将50 g 98%的浓硫酸配制成的浓硫酸
10、配制成9.8%的稀硫酸，需加水的的稀硫酸，需加水的质量为质量为()A.250 g B.350 g C.450 g D.500 gC知知2 2练练感悟新知感悟新知(3)将将80 g 20%的的NaCl 溶液变成溶液变成10%，下列方法正确的，下列方法正确的是是()A.加入加入8 g NaCl固体固体 B.加入加入80 g 水水C.倒掉倒掉40 g 溶液溶液 D.加入加入40 g 5%的的NaCl 溶液溶液B感悟新知感悟新知知知2 2练练解题秘方：解题秘方：根据加水稀释前后溶液中溶质的质量根据加水稀释前后溶液中溶质的质量不变解题。不变解题。解：解：(1)稀释后溶液的质量分数为稀释后溶液的质量分数为
11、100%=2%。(2)设需加水的质量为设需加水的质量为x，则：，则：50 g98%=(50 g+x)9.8%，x=450 g。感悟新知感悟新知(3)A 中加入溶质，溶质质量分数会增大，不符合题意；中加入溶质，溶质质量分数会增大，不符合题意；倒出部分溶液，所剩溶液的溶质质量分数仍为倒出部分溶液，所剩溶液的溶质质量分数仍为20%，C 不不正确；可采用加水或加入溶质质量分数小的溶液的方法。正确；可采用加水或加入溶质质量分数小的溶液的方法。设加水的质量为设加水的质量为x，则有：，则有：80 g20%=(80 g+x)10%，x=80 g；设加入；设加入5%的的NaCl 溶液的质量为溶液的质量为y，则，
12、则80 g20%+y5%=(80 g+y)10%，y=160 g，故，故B 正确，正确，D 错误。错误。知知2 2练练感悟新知感悟新知知识点知识点 3溶液浓缩的方法与计算公式：溶液浓缩的方法与计算公式：(1)加入溶质加入溶质 A 为原溶液质量，为原溶液质量，a%为其溶质的质量分数；为其溶质的质量分数；B 为加入溶质的质量，为加入溶质的质量，c%表示加入溶质后所得溶液溶表示加入溶质后所得溶液溶质的质量分数。则：质的质量分数。则：Aa%+B=(A+B)c%。溶液浓缩的计算溶液浓缩的计算知知3 3讲讲感悟新知感悟新知(2)蒸发溶剂蒸发溶剂 A 为原溶液质量，为原溶液质量，a%为其溶质的质量分数；为其
13、溶质的质量分数；B 为减少的溶剂的质量，为减少的溶剂的质量，c%为蒸发溶剂后所得溶液溶为蒸发溶剂后所得溶液溶质的质量分数。则：质的质量分数。则：Aa%=(A-B)c%。(3)与浓溶液混合与浓溶液混合 A 为原溶液质量，为原溶液质量，a%为其溶质的质量分为其溶质的质量分数，数，B 为浓溶液质量，为浓溶液质量，b%表示其溶质的质量分数，表示其溶质的质量分数，c%表示混合后所得溶液溶质的质量分数。则：表示混合后所得溶液溶质的质量分数。则：Aa%+Bb%=(A+B)c%。知知3 3讲讲感悟新知感悟新知特别提醒特别提醒:1.加入溶质后所得溶液的溶质、溶液质量均发生变化。加入溶质后所得溶液的溶质、溶液质量
14、均发生变化。2.蒸发溶剂蒸发溶剂(无晶体析出无晶体析出)前后溶质质量不变。前后溶质质量不变。知知3 3讲讲知知3 3练练感悟新知感悟新知现有溶质质量分数为现有溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液的硝酸钠溶液100 g，欲将，欲将其溶质质量分数增大一倍其溶质质量分数增大一倍,可采用的方法是可采用的方法是()A.加入固体硝酸钠加入固体硝酸钠10 gB.蒸发掉蒸发掉50 g 水水C.加入加入100 g 20%的硝酸钠溶液的硝酸钠溶液D.将溶液中的溶剂水蒸发掉一半将溶液中的溶剂水蒸发掉一半例4 B考向考向 溶液浓缩问题的计算溶液浓缩问题的计算感悟新知感悟新知解题秘方：解题秘方：正确找出溶质和溶液质量，利用
15、公式计算。正确找出溶质和溶液质量，利用公式计算。知知3 3练练解析：解析：A 项，加入项，加入10 g 硝酸钠后，溶质质量分数为：硝酸钠后，溶质质量分数为：100%18.2%，不符合题意；，不符合题意；B 项，蒸发项，蒸发50 g 水后，溶质质量分数为：水后，溶质质量分数为：100%=20%，正确；，正确；感悟新知感悟新知知知3 3练练C 项，加入项，加入100 g 20%的硝酸钠溶液后，溶质质量分的硝酸钠溶液后，溶质质量分数为：数为：100%=15%，不符合题意；，不符合题意；D 项，蒸发一半溶剂后溶质质量分数为：项，蒸发一半溶剂后溶质质量分数为：100%18.2%，不符合题意。，不符合题意
16、。感悟新知感悟新知知识点知识点 4饱和溶液中溶质质量分数的计算方法：饱和溶液中溶质质量分数的计算方法：(1)公式法公式法%=100%(2)利用溶解度计算利用溶解度计算%=100%(S 表示对应温度下该溶质的溶解度表示对应温度下该溶质的溶解度)饱和溶液的溶质质量分数的计算饱和溶液的溶质质量分数的计算知知4 4讲讲溶解度越大，饱溶解度越大，饱和溶液的溶质质和溶液的溶质质量分数越大量分数越大感悟新知感悟新知特别提醒：特别提醒：在一定温度下，同一物质的饱和溶液的溶质质量分数在一定温度下，同一物质的饱和溶液的溶质质量分数是最大的。是最大的。根据溶解度只能计算一定温度下饱和溶液的溶质质量根据溶解度只能计算
17、一定温度下饱和溶液的溶质质量分数。分数。知知4 4讲讲知知4 4练练感悟新知感悟新知中考中考 安徽安徽 煤化工废水煤化工废水中含有中含有NaCl、Na2SO4、NaNO3，这三种盐的溶解度曲，这三种盐的溶解度曲线如图线如图1 所示。所示。例5 考向考向 饱和溶液溶质质量分数的简单计算饱和溶液溶质质量分数的简单计算知知4 4练练感悟新知感悟新知下列有关说法正确的是下列有关说法正确的是()A.与与NaNO3 相比，相比，NaCl 更适合通过饱和溶液降温结晶得到更适合通过饱和溶液降温结晶得到B.t1 时，时，NaNO3 的饱和溶液，溶质的质量分数为的饱和溶液，溶质的质量分数为80%C.t2 时，时，
18、NaCl 和和Na2SO4 的饱和的饱和溶液，溶质质量分数相等溶液，溶质质量分数相等D.40 时，时，Na2SO4 的饱和溶液，的饱和溶液，升温到升温到60 变为不饱和溶液变为不饱和溶液C感悟新知感悟新知知知4 4练练解题秘方：解题秘方：结合溶解度曲线计算溶质质量分数时，首结合溶解度曲线计算溶质质量分数时，首先判断该温度下的溶液是否为饱和溶液，若为饱和溶液，先判断该温度下的溶液是否为饱和溶液，若为饱和溶液，则根据公式则根据公式%=100%计算。计算。感悟新知感悟新知知知4 4练练解：解：与与NaNO3 相比，相比，NaCl 的溶解度受温度变化影响的溶解度受温度变化影响较小，所以更适合通过饱和溶
19、液蒸发结晶得到，较小，所以更适合通过饱和溶液蒸发结晶得到，A 错误；错误；t1时，时，NaNO3 的溶解度是的溶解度是80 g，所以饱和溶液溶质的质，所以饱和溶液溶质的质量分数为量分数为 100%80%，B 错误；错误；t2时，时，NaCl 和和Na2SO4 的溶解度相等，所以饱和溶液的溶质质量分数相的溶解度相等，所以饱和溶液的溶质质量分数相等，等，C 正确；正确；40 时，时，Na2SO4的饱和溶液，升温到的饱和溶液，升温到60，溶解度减小，仍为饱和溶液，溶解度减小，仍为饱和溶液，D 错误。错误。课堂小结课堂小结溶质质溶质质量分数量分数的计算的计算稀释稀释 稀释前后溶质质量不变稀释前后溶质质量不变其他其他
