1、3Fe+2O2 Fe3O4点燃点燃2Mg+O2 2MgO点燃点燃Zn+2HCl ZnCl2+H2Zn+H2SO4 ZnSO4+H2Fe+CuSO4 FeSO4 +Cu液液液液燃烧，燃烧，发出耀眼白光，发出耀眼白光，生成白生成白色色固体固体2Mg+O2=2MgO点燃点燃 4Al+3O2=2Al2O3剧烈剧烈燃烧，火星四射，燃烧，火星四射，生成黑色固体生成黑色固体3Fe+2O2=Fe3O4点燃点燃 2Cu+O2=2CuO 实实 验验 主要现象主要现象 化学方程式化学方程式 活泼性活泼性 比比 较较镁在空气中燃烧镁在空气中燃烧（镁在空气中（镁在空气中能缓慢氧化）能缓慢氧化）铝在空气中铝在空气中缓慢氧
2、化缓慢氧化（铝需在氧气中铝需在氧气中才能燃烧才能燃烧）燃烧，发出燃烧，发出耀眼白光，耀眼白光，生成白固生成白固2Mg+O2=2MgO点燃点燃 4Al+3O2=2Al2O3 实实 验验 主要现象主要现象 化学方程式化学方程式 活泼性活泼性 比比 较较铁在氧气中燃烧铁在氧气中燃烧（铁在干燥的空（铁在干燥的空气中很难和氧气气中很难和氧气反应、燃烧）反应、燃烧）在空气中加热铜在空气中加热铜（铜在纯氧中（铜在纯氧中也不能燃烧）也不能燃烧）高温下加热金高温下加热金 红色固体红色固体变黑变黑无明显现象无明显现象 不反应不反应2Cu+O2=2CuO剧烈剧烈燃烧，燃烧，火星四射，火星四射，生成黑色固生成黑色固体
3、体3Fe+2O2=Fe3O4点燃点燃 思考：思考：1、书书 P9：铝常温下能与空气中氧气反应生铝常温下能与空气中氧气反应生成成致密致密氧化铝保护膜氧化铝保护膜，阻止，阻止Al进一步氧化。进一步氧化。反应方程式：反应方程式：4Al+3O2=2Al2O3（2）日常生活中的铝制品能否用钢刷来擦洗？）日常生活中的铝制品能否用钢刷来擦洗？为什么？为什么？不能，会擦去表面的保护膜不能，会擦去表面的保护膜（1 1）铝具有良好抗腐蚀性能的原因？）铝具有良好抗腐蚀性能的原因？【结论结论】金属活金属活泼性比较泼性比较 Fe Cu AuMg Al2、“真金不怕火炼真金不怕火炼”的原因是（的原因是（）A.金的熔点高金
4、的熔点高B.金的硬度大金的硬度大C.金的密度大金的密度大D.金不活泼，高温下也不与氧气反应金不活泼，高温下也不与氧气反应金属的化学性质金属的化学性质 金属和金属和O2反应反应D真金不怕火炼真金不怕火炼【小结小结】金属和氧气金属和氧气能否反应能否反应，以及反应的，以及反应的难易、剧烈程度难易、剧烈程度，能能说明金属的活动性强弱说明金属的活动性强弱反应物反应物能否能否反应反应化学方程式化学方程式 Mg+2HCl MgCl2+H2Zn +2HCl ZnCl2+H2Fe +2HCl FeCl2+H2 MgZnFeCuHClHClHClHCl 在试管中分别加入少量在试管中分别加入少量镁带镁带、锌粒锌粒、
5、铁钉铁钉、铜片铜片，再，再分别加少量分别加少量稀盐酸稀盐酸或或稀硫酸稀硫酸，观察各组物质是否反应，观察各组物质是否反应，有没有气泡，反应速度如何，有没有放热现象。有没有气泡，反应速度如何，有没有放热现象。稀盐酸稀盐酸或或稀硫酸的稀硫酸的浓度浓度、体积体积要相同要相同MgZnFeCu形状大小一样现现 象象 稀盐酸稀盐酸 或或 稀硫酸稀硫酸镁镁剧烈剧烈反应，产生大量气泡，放出大量热反应，产生大量气泡，放出大量热锌锌铁铁铜铜 在试管中分别加入少量在试管中分别加入少量镁带镁带、锌粒锌粒、铁钉铁钉、铜片铜片，再，再分别加少量分别加少量稀盐酸稀盐酸或或稀硫酸稀硫酸，观察各组物质是否反应，观察各组物质是否反
6、应，有没有气泡，反应速度如何，有没有放热现象。有没有气泡，反应速度如何，有没有放热现象。现现 象象 稀盐酸稀盐酸 或或 稀硫酸稀硫酸镁镁剧烈剧烈反应，产生大量气泡，放出大量热反应，产生大量气泡，放出大量热锌锌较快较快反应，产生较多气泡，放热反应，产生较多气泡，放热铁铁铜铜 在试管中分别加入少量在试管中分别加入少量镁带镁带、锌粒锌粒、铁钉铁钉、铜片铜片，再，再分别加少量分别加少量稀盐酸稀盐酸或或稀硫酸稀硫酸，观察各组物质是否反应，观察各组物质是否反应，有没有气泡，反应速度如何，有没有放热现象。有没有气泡，反应速度如何，有没有放热现象。现现 象象 稀盐酸稀盐酸 或或 稀硫酸稀硫酸镁镁剧烈剧烈反应，
7、产生大量气泡，放出大量热反应，产生大量气泡，放出大量热锌锌较快较快反应，产生较多气泡，放热反应，产生较多气泡，放热铁铁缓慢缓慢反应，产生少量气泡；反应，产生少量气泡；铜铜 在试管中分别加入少量在试管中分别加入少量镁带镁带、锌粒锌粒、铁钉铁钉、铜片铜片，再，再分别加少量分别加少量稀盐酸稀盐酸或或稀硫酸稀硫酸，观察各组物质是否反应，观察各组物质是否反应，有没有气泡，反应速度如何，有没有放热现象。有没有气泡，反应速度如何，有没有放热现象。无色溶液逐渐变成浅绿色。无色溶液逐渐变成浅绿色。不反应。不反应。Mg+HCl =Zn +HCl=2 MgCl2+H2亚铁化合物溶液亚铁化合物溶液的颜色：浅绿色的颜色
8、：浅绿色2 ZnCl2+H2Fe +HCl=+2 -1氯化亚铁氯化亚铁2 FeCl2 +H2根据根据金属与酸金属与酸能否反应，及反应的难易能否反应，及反应的难易和剧烈程度，可判断金属的活动性强弱和剧烈程度，可判断金属的活动性强弱Cu +稀稀HCl （不反应）不反应）+2 -1+2 -1为准确为准确判断反应能否生成判断反应能否生成H2，请将（，请将（H）放入）放入上面的顺序中：上面的顺序中：。在试管中分别加入少量在试管中分别加入少量镁带镁带、锌粒锌粒、铁钉铁钉、铜片铜片，再，再分别加少量分别加少量稀盐酸稀盐酸或或稀硫酸稀硫酸，观察各组物质是否反应，观察各组物质是否反应，有没有气泡，反应速度如何，
9、有没有放热现象。有没有气泡，反应速度如何，有没有放热现象。结论结论：这四种金属的活动性：这四种金属的活动性：。Mg Zn Fe CuMg Zn Fe（H）Cu形状大小一样盐酸盐酸（HCl）、）、稀稀H2SO4 根据金属和酸反应是否有氢气产生，习惯上根据金属和酸反应是否有氢气产生，习惯上将金属分为（将金属分为（H前）前）活泼金属活泼金属 和和不活泼金属不活泼金属。金属活动性金属活动性：Mg Zn Fe（H）CuH前的金属能和盐酸或稀硫酸反应产生前的金属能和盐酸或稀硫酸反应产生H2；而排而排H后的金属不能！后的金属不能！Mg+H2SO4 =Zn +H2SO4 =MgSO4+H2ZnSO4+H2Fe +H2SO4 =+2 -2硫酸亚铁硫酸亚铁FeSO4 +H2亚铁化合物溶液亚铁化合物溶液的颜色：浅绿色的颜色：浅绿色2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2+32Al+6HCl=2AlCl3+3H2+3金属活动性金属活动性：Mg Al Zn Fe（H）Cu
