1、【新课导入】你可能常见到铁生锈，也偶尔见过铜生锈，却从来见不到黄金生锈。为什么呢？同样都属于金属，为什么它们的化学性质差异这么大呢？同属于金属，它们会不会也有一些相似的化学性质呢？【学习目标】1.1.知道金属能知道金属能 与氧气反应与氧气反应2.2.知道金属能知道金属能 与酸反应与酸反应3.3.知道金属能知道金属能与盐溶液反应与盐溶液反应【学习目标】4.4.能记住金属能记住金属的活动性顺序的活动性顺序5.5.能识别置换反应能识别置换反应【讲授新课】铁比铜容易生锈，黄金不会生锈，是因为它们的活动性不同（铁比铜活泼，铜比金活泼）。以下为常见金属的活动性顺序：（需要记忆）【讲授新课】说明：1.金属越
2、靠前，金属的活动性越 。2.金属活动性越强，越容易形成 ；活动性越弱越容易形成 。3.H前金属一般称为活泼性金属。强强化合物化合物单质单质【讲授新课】1.金属能与氧气发生反应（金除外）：金属反应条件实验现象化学方程式镁常温/点燃在常温下，打磨过的镁条表面逐渐变暗；在空气或氧气中点燃，发出，放出大量热，生成白色固体铝打磨过的铝在常温下表面会逐渐变暗。铁点燃铁在常温、干燥的空气中很难与氧气反应；在氧气中燃烧，放出大量热，生成黑色固体。铜加热/高温铜在常温、干燥的空气中很难与氧气反应，在空气中加热表面会生成色物质金加热/高温在高温条件下无现象，稳定，不反应总结：金属总结：金属 +氧气氧气 （填物质的
3、类别）（填物质的类别）耀眼白光火星四射2Mg+O2 2MgO点燃4Al+3O2=2Al2O33Fe+2O2 Fe3O4点燃黑金属氧化物2Cu+O2 2CuO【讲授新课】观看视频，回答下列问题。金的化学性质不活泼会破坏铝表面的氧化膜 生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化（1）原则上金属越活泼越容易生锈。铝比铁活泼，但现实中铝却比铁更不易生锈，原因是 ，。铝制品不宜用钢刷、沙等来擦洗，原因是 。（2）“真金不怕火炼”是因为 。铝在常温下会与空气中的氧气反应【讲授新课】【讲授新课】2.H前金属能与盐酸和稀硫酸反应 金属金属化学方程式化学方程式稀盐酸稀盐酸稀硫酸稀硫酸镁镁铝铝锌锌铁铁总结：金属总
4、结：金属 +酸酸 盐（金属离子盐（金属离子+酸根离子）酸根离子）+。Mg+2HCl=MgCl2+H2 Mg+H2SO4 =MgSO4+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4 =FeSO4+H2 氢气氢气 注意：Fe发生置换反应时，只生成+2价的亚铁。【讲授新课】像这样，由一种单质单质与一种化合物化合物，生成另一种单质单质和另一种化合物化合物的反应叫置换反应注意：1.置换反应不一定都在溶液中进行。如：碳或氢气碳或氢气还原氧化铜。
5、2.因为单质中元素的化合价为零零，所以置换反应前后一定有元素的化合价发生变化。【讲授新课】金属不仅能与盐酸和稀硫酸发生置换反应，还能与部分盐溶液发生置换反应。（盐：“金属离子+酸根离子”）【讲授新课】3.金属能与盐溶液反应 注意：Fe发生置换反应时，只生成+2价的亚铁。实验实验化学方程式化学方程式铝与铝与CuSO4溶液溶液铁与铁与CuSO4溶液溶液铜与铜与AgNO3溶液溶液总结：金属总结：金属 +盐（溶液）盐（溶液）金属金属 +（填物质的类别）（填物质的类别）2Al+3CuSO4=Al 2（SO4）3+3CuFe+CuSO4=Fe SO4+CuCu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag盐盐【
6、课堂小结】【课堂训练】1下列反应中不属于置换反应的是()AFeCuSO4=FeSO4CuB3COFe2O32Fe3CO2C3C2Fe2O34Fe3CO2DFeH2SO4=FeSO4H2高温高温B【课堂训练】2.下列关于锌、铁、铜的说法错误的是()A.均可以导电B.均可以和氧气反应C.均可以和稀盐酸反应D.铁能与硫酸铜溶液的溶质发生置换反应C【课堂训练】3.默写金属的三条化学性质，并用化学方程式举例。（1）能和氧气氧气反应（金金除外）方程式举例：3Fe+2O2 Fe3O4（2）能和酸酸反应方程式举例：Fe+2HCl =FeCl2+H2点燃（3）能和盐（溶液）盐（溶液）反应方程式举例：Fe+CuSO4=Fe SO4+Cu
