1、8.2金属的化学性质一、选择题1下列有关实验现象的描述正确的是（ ）A红磷在空气中燃烧产生大量白雾B硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰C将铁钉加到硫酸铜溶液中，铁钉表面析出铜D镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光2常温下，X和Y反应生成Z和W，反应前后分子变化的微观示意图如下所示。下列说法正确的是（ ）A该反应的基本反应类型为置换反应B该反应化学方程式为2NH3+2Cl3=N2+6HClC4种物质中，属于化合物的有3种DX中氮元素与氢元素的质量比为7:33有甲、乙、丙、丁四种大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，乙、丙表面有气泡产生，且丙产生气泡较快；再将甲投入丁的化合物溶液中，甲的表面有丁析出
2、，则这四种金属活动性顺序为（ ）A甲乙丙丁B丙乙甲丁C丙乙丁甲D丁甲乙丙4向盛有一定量的铜粉和锌粉的混合物的烧杯中滴加稀硫酸，下列图像能正确反映该过程中有关量之间变化关系的是（ ）ABCD5下列物质的用途中，利用其物理性质的是（ ）A铜用于制作导线B铁能在潮湿的空气中生锈C天然气用作燃料D氧气用于气焊6我国古代炼铜的一种方法是将孔雀石Cu2(OH)2CO3和焦炭混合加热，发生的反应有（ ）Cu2(OH)2CO32CuO+CO2+H2O，生成的氧化铜与碳在高温下反应。以下说法不正确的是A反应属于置换反应B反应中没有元素化合价的变化C孔雀石由5种元素组成D反应的黑色物质中有红色物质生成7下列有关金
3、属铜的实验过程中发生化学变化的是（ ）A用铜和锌制成合金B铜片放到稀盐酸中C空气中加热铜丝D铜丝没入到硫酸铝溶液中8化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（ ）A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于保护环境B氧气能供给呼吸而氮气不能，是因为构成物质的分子不同C金刚石和石墨物理性质差异大，是因为碳原子的排列方式不同D铁制品比铝制品更容易锈蚀，是因为铁的金属活动性比铝强二、填空9建立“宏观微观符号”之间的联系是学习化学的重要思维方法。中国芯片蚀刻技术国际领先。用常温常压下无色气体NF3进行硅芯片蚀刻时，产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该化学反应的微观示意图如图，请你结合图示内容，回答
4、下列问题：(提示：丙物质的化学式为SiF4)。(1)该反应的基本反应类型为 ；(2)物质丁中氮元素的化合价为 ；(3)该反应的化学方程式为 。10置换反应(1)由 的反应叫作置换反应，其特征是反应物与生成物都是 ，且化学反应前后一定有元素化合价的 。(2)字母表达式：A+BC 11金属活动性顺序由强到弱依次为 。12铁锈的主要成分是 ，为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液呈 色。这是因为（用化学方程式表示） ；不一会儿，又看到溶液中有 的现象，这是因为铁钉部分溶解 （用化学方程式表示）。13如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血，市场上出售的某
5、种麦片中含有微量颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃液中的盐酸的作用下可转化为亚铁盐，这个转化的化学方程式为 ，所属基本反应类型是 反应。三、实验题14某化学兴趣小组实验探究木炭还原氧化铜。查阅资料：(1)氧化铜为黑色固体。 (2)木炭还原氧化铜得到的固体中可能含有少量的氧化亚铜，氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4=CuSO4+H2O+Cu(1)现象1说明木炭具有 性；(2)现象2说明生成了 气体；澄清石灰水变浑浊的原因 （用化学方程式表示）。【反思与评价】(3)用带有金属网罩的酒精灯给试管加热时，试管中导管口冒气泡的原因是 。(4)为检验反应后的红色固体中是否含有氧化亚
6、铜，所需的试剂是 ；若含有氧化亚铜，检验过程中实验现象是 。(5)你认为该实验是否有不足之处，若没有说出该实验的优点 ；若有说出理由并给出改进措施 。（只回答有或没有一种情况即可）四、计算题15为测定黄铜(铜锌合金)样品中铜的质量分数，小明取一定质量的样品放入烧杯中，分2次加入质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如图所示。计算：(1)生成氢气的总质量；(2)求黄铜样品中铜的质量分数。答案1D【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量，不符合题意；B、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，不符合题意；C、将铁钉加到硫酸铜溶液中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和
7、铜，有红色固体析出，有铜析出属于实验结论，不是实验现象，不符合题意；D、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体，符合题意。故选D。2A【详解】A. 置换反应:是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；该反应中反应物为单质和化合物，生成物为单质和化合物，所以该反应为置换反应，此选项正确；B. 该反应化学方程式为2NH3+3Cl2=N2+6HCl，此选项错误；C. 化合物是指由两种或两种以上元素组成的纯净物，该反应的4种物质中，属于化合物的有2种，此选项错误；D. X中氮元素与氢元素的质量比为14:(13)=14:3，此选项错误；故选A。3B【详解】由题意可知，
8、甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，由乙、丙表面有气泡产生，且丙产生气泡较快，可推出丙的活泼性大于乙，且都大于甲、丁；由甲投入丁的盐溶液中，甲的表面有丁析出，说明了甲的活泼性大于丁。由此可得出甲、乙、丙、丁四种的金属的活泼性大小是：丙乙甲丁。故选B。4C【详解】A、铜粉不与稀硫酸反应，最后固体质量不能为零，A选项错误；B、加入锌粉之后，锌和稀硫酸马上开始反应生成氢气，直至将稀硫酸消耗完全，生成氢气的质量不再改变，B选项错误；C、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，随着反应的进行，溶液的质量增加，反应完全，稀硫酸的质量增加，溶液的总质量变大较缓慢，C选项正确；D、加
9、入锌粉之后，锌和稀硫酸马上开始反应生成硫酸锌，直至将稀硫酸消耗完全，生成硫酸锌的质量不再改变，D选项错误。故选：C。5A【详解】A、铜用于制作导线，利用铜的导电性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；B、铁能在潮湿的空气中生锈，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质；C、天然气用作燃料，利用天然气的可燃性，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质；D、氧气用于气焊，利用氧气具有助燃性，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质。故选A。6C【详解】A、碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和两一种化合物，属于置换反应，该选项说法正确；B、
10、孔雀石中，铜元素化合价为+2价、氢元素化合价为+1价、氧元素化合价为-2价，设其中碳元素化合价为x，根据碳酸根的化合价为-2价，则x+（-2）3=0，解得x=+4，同理可知，二氧化碳中碳元素化合价也为+4价，而生成物中铜元素化合价为+2价、氧元素化合价为-2价、氢元素化合价为+1价，则元素化合价不变，该选项说法正确；D、由化学式可知，孔雀石是由铜、氢、碳、氧四种元素组成，该选项说法不正确；D、氧化铜为黑色，铜为红色，则反应的现象为黑色物质变红色，该选项说法正确。故选C。7C【分析】物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。【详解】A、用铜和锌制成合金，没有生成新物质，不属于
11、化学变化，A选项错误；B、铜的金属活动性比氢弱，铜片放到稀盐酸中，铜与稀盐酸不反应，没有生成新物质，不属于化学变化，B选项错误；C、空气中加热铜丝，铜与氧气反应生成氧化铜，有新物质生成，属于化学变化，C选项正确；D、铜的金属活动性比铝弱，铜丝没入到硫酸铝溶液中，铜与硫酸铝不反应，没有生成新物质，不属于化学变化，D选项错误。故选：C。8D【详解】A、利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于保护环境，说法正确，不符合题意；B、分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气供呼吸，氮气不能供呼吸，是由于分子的构成不同，说法正确，不符合题意；C、金刚石和石墨均是由碳原子构成的碳单质，但是碳原子排列方式不同，故
12、物理性质差异很大，说法正确，不符合题意； D、铁制品比铝制品更容易锈蚀，是因为常温下，铝的化学性质比较活泼，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，铝比铁活泼，符合题意。故选：D。9(1)置换反应(2)0(3)4NF3+3Si一定条件3SiF4+2N2【详解】（1）由图可知，该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；（2）物质丁为氮气，氮气属于单质，单质中元素化合价为0，故填：0；（3）由图可知反应为NF3与硅在一定条件下反应生成SiF4和氮气，方程式为：4NF3+3Si一定条件3SiF4+2N2。10(1) 一种单
13、质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物 一种单质和一种化合物 改变(2)B+AC【详解】（1）由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫作置换反应，其特征是反应物与生成物都是一种单质和一种化合物，且化学反应前后一定有元素化合价的改变，原因是单质中元素化合价为零，化合物中元素化合价不为零；（2）根据置换反应的概念可知，字母表达式：A+BCB+AC。11K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au【详解】金属活动性顺序由强到弱依次为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
14、12 氧化铁/Fe2O3 黄 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 有气体产生 Fe+2HClFeCl2+H2【详解】铁锈的主要成分是氧化铁，故填：氧化铁或Fe2O3；铁锈即氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液是黄色的，故填：黄；化学方程式为：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；当铁锈完全反应后铁与盐酸接触，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故产生气体，现象是：有气体产生；化学方程式为：Fe+2HClFeCl2+H2。13 Fe+2HClFeCl2+H2 置换反应【详解】铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HClFeCl2+H2；该反应是化合物和单质反应生
15、成另一种化合物和单质，属于置换反应。14(1)还原(2) 二氧化碳/CO2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O(3)木炭在高温条件下还原氧化铜生成铜和二氧化碳气体(4) 稀硫酸 反应后溶液显蓝色(5) 没有探究试管中只有部分黑色固体变红的原因 理由：木炭还原氧化铜生成铜单质，实验现象应该是黑色固体变红，但是该实验中只有部分黑色固体变红，所以需要改进实验；改进措施：将木炭粉和氧化铜按照不同比例混合，再进行加热，观察现象。【详解】（1）木炭将氧化铜还原成铜单质，说明木炭具有还原性；（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通常用澄清石灰水检验二氧化碳。试管中澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳气
16、体；二氧化碳跟澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀、水，导致溶液变浑浊，该反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O。（3）用带有金属网罩的酒精灯给试管加热时，试管中导管口冒气泡的原因是：木炭在高温条件下还原氧化铜生成铜和二氧化碳（CO2）气体。（4）根据题目信息，Cu2O+H2SO4=CuSO4+H2O+Cu，则氧化亚铜溶于稀硫酸得到蓝色硫酸铜溶液，而铜与稀硫酸不反应，可以加入稀硫酸，观察溶液是否变蓝，从而判断反应后的红色固体中是否含有氧化亚铜；若含有氧化亚铜，检验过程中实验现象是反应后溶液显蓝色。（5）实验不足之处：没有探究试管中只有部分黑色固体变红的原因；理由：木
17、炭还原氧化铜生成铜单质，实验现象应该是黑色固体变红，但是该实验中只有部分黑色固体变红，所以需要改进实验；改进措施：将木炭粉和氧化铜按照不同比例混合，再进行加热，观察现象。15(1)0.4(2)解：设参加反应的锌的质量为x。Zn65x+H2SO4ZnSO4+H220.4g652=x0.4gx=13.0g黄铜样品中铜的质量为：40.0g-13.0g=27.0g；黄铜样品中铜的质量分数为：27.0g40.0g100%=67.5%；答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。【详解】（1）由质量守恒定律可得，反应生成氢气的总质量为：40.0g+50.0g+60.0g-149.6g=0.4g；（2）见答案。
