1、湖南省2022-2023学年第十五届中学生数理化生综合实践活动高一化学应用知识展示A卷一、单选题1由江苏团队参与生产的2022年北京冬奥会火炬“飞扬”，首创以复合碳纤维为外壳材料，以氢气为燃料，在出火口格栅喷涂碱金属。下列说法正确的是A石化产品碳纤维属于有机高分子材料B不选丙烷选氢气，主要是后者的燃点低、易压缩C工业上可以通过甲烷的裂解生产绿氢D喷涂碱金属目的是利用焰色反应让火焰可视化2今年4月22日国家主席在领导人气候峰会上再次强调中国力争在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，关于碳及其化合物，下列说法不正确的是A金刚石和石墨是碳的两种不同的单质，二者互称同素异形体B在100KP
2、a时，1mol石墨转变为金刚石要吸收1.895kJ的热量，故金刚石比石墨稳定C考古时常用于测定文物年代的是碳元素的一种核素C中，中子数为8D引起温室效应的气体之一CO2中含极性共价键3如图为2022年获得诺贝尔化学奖的三位科学家及其获奖理由点击化学的漫画，点击化学相较于传统化学，可能具备的优势有产率高；副产物无害；反应有很强的立体选择性；反应条件简单；原料和反应试剂易得；合成反应快速ABCD4在标准状况下，将和CO的混合气体(密度是的16倍)充满一盛有足量的密闭容器中(容积为22.4L)，用间断的电火花引发至充分反应。反应完全后容器里存在的物质叙述正确的是A存在0.5的COB存在0.125的C
3、存在0.25的D存在1.25的5设NA为阿伏加 德罗常数值。如图表示N2O在Pt2O+表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是（）AN2O转化成无害气体时的催化剂是B每1molPt2O+转化为Pt2O得电子数为2NAC将生成的CO2通入含大量、Na+、Cl-的溶液中，无明显现象D1gCO2、N2O的混合气体中含有电子数为0.5NA6利用无机离子和(如图可简写为，可以实现水在催化剂作用下制氧气。其相关机理如图所示，下列说法不正确的是A若反应中为，反应中为，则产生B反应机理整个过程涉及非氧化还原反应C催化氧化水的反应为：D在反应中做催化剂7范晔在后汉书中记载：“火井欲出其火，先以家火投
4、之，光耀十里，以竹筒盛之，接其光而无炭也。取井火还，煮井水，一斛水得四五斗盐，家火煮之，不过二三斗盐耳。”下列叙述不正确的是A火井中可扩散出大量天然气，天然气的主要成分为B竹筒的主要成分是纤维素，纤维素不是高分子化合物C“煮井水”是利用天然气燃烧放出的热，进行食盐的蒸发结晶D通过燃烧薪柴的“家火”获得食盐的速率可能小于“井火”8废水中的氨氮(NH3、NH)采用微生物脱氮法、化学沉淀法均可除去，具体原理如下：微生物脱氮法：NHNON2化学沉淀法：向废水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液，生成MgNH4PO46H2O沉淀从而去除氨氮。下列有关说法正确的是A步骤a发生反应：NH+O2=NO+H2
5、O+H+B含氨氮的废水直接大量排放，对水体的影响不大C化学沉淀法脱氯时，溶液的碱性过强，氨氮的去除率将下降D微生物脱氮可在高温条件下进行，以加快脱氮的速率9某种电化学的电解液的组成如图所示，X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法正确的是A电解熔融可获得Q的单质B原子半径：CW的含氧酸均为强酸DQW的空间构型为正四面体10某兴趣小组的同学将含有酚酞的溶液平均分成两份置于两个烧杯中，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，并测得两个烧杯中混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是A甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应B甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应C
6、乙曲线导电能力减小过程中，溶液由红色变为无色D乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少11纳米级(提示：中，Fe有+2、+3两种化合价)可用于以太阳能为热源分解水制，过程如下图所示。仔细观察过程，判断下列说法不正确的是A过程I的反应为：B是过程I的还原产物C整个过程的总反应为：D过程II中为还原剂二、未知12为测定二氯化一氯五氨合钴(，摩尔质量用M表示)样品的纯度，将m g样品分为10等份，取其中一份于强碱溶液中，加热煮沸，蒸出所有氨气，用稀硫酸充分吸收，吸收后的溶液用中利平均消耗NaOH溶液的体积为。该样品中的纯度为ABCD三、填空题13“价一类”二维图基于核心元素的化合价和物质类别研究物质，为
7、我们认识物质性质和实现物质转化提供了新思路。如图是硫及其化合物的“价一类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，请根据要求回答相关问题。(1)X的结构式为 。(2)请写出转化为的化学方程式 ，将转化为，需加入 (填“氧化剂”或“还原剂”)。(3)Y的浓溶液与S单质在加热条件下可以发生化学反应生成，写出该反应的化学方程式为 。(4)24mL0.05的溶液与20mL0.02的溶液恰好反应，已知转化为，则Cr元素在还原产物的化学式为 。(5)硫代硫酸钠()是一种重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备的方法理论上可行的是_(填字母)。ABCD(6)写出气体有弱氧化性的化学方程式 。14
8、采用双催化剂，可实现用消除酸性废水中的和，反应历程如图所示。其中中和分别用(II)、(III)表示。(1)用该法处理废水后，溶液的 (填“降低”“升高”或“不变”)。(2)写出过程反应的离子方程式 。(3)反应历程中虚线方框内生成的过程可描述为 。四、15次磷酸钠()是一种白色粉末，微溶于无水乙醇，不溶于乙醚，具有强还原性。实验室使用白磷、熟石灰和碳酸钠溶液模拟工业制备两步法合成次磷酸钠晶体。I.制备次磷酸钙溶液。(1)实验前，经检验装置甲的气密性良好。其中仪器a的仪器名称为 。(2)将质量分数之比为14的白磷和熟石灰依次投入仪器a中，加水调成稀浆状，搅拌下加热升温至90恒温，发生反应的化学方
9、程式为 ，恒温反应一段时间后，无气体()放出时停止反应。(3)装置B中所盛放的试剂为足量溶液，最终会生成一种三元酸，且溶液中会出现紫红色沉淀。则其发生反应的离子方程式为 。II.制备次磷酸钠()溶液。(4)过滤除去装置A中未反应的固体物质，按装置乙组装，然后通入二氧化碳，其目的是 ；再在次磷酸钙溶液中加入碳酸钠溶液，判断次磷酸钙已完全反应的操作为 。III.制备次磷酸钠晶体：(5)过滤除去碳酸钙，需将滤液在 条件下进行蒸发浓缩，再经过冷却结晶，离心分离除去母液，制得次磷酸钠晶体。IV.测定次磷酸钠纯度：(6)测量步骤：取a g样品溶于水配成25溶液置于250碘瓶中，再加盐酸25，准确加入碘标准
10、溶液，以盐酸35洗瓶颈及瓶塞，然后盖好瓶塞，放在暗处30min。打开瓶塞，用少量水洗瓶颈及瓶塞，以硫代硫酸钠标准溶液滴定至浅黄色，加淀粉指示剂3，继续滴定，至蓝色消失即为终点，此时消耗硫代硫酸钠溶液的体积为5(已知)。需要将碘瓶盖好瓶塞且置于暗处的原因为 ；晶体中的质量分数为 (列出表达式)。五、计算题16为测定镀锌铁皮锌镀层厚度(Zn)=7.14gcm-3，某兴趣小组同学截取三块形状规则、大小相近的长方形铁皮（来自同一块镀锌铁皮），量出其长度与宽度，计算得铁片单侧面积；用稀硫酸进行定量试验，数据如下：实验序号铁片单侧面积/cm2反应前质量/g反应后质量/g125.0514.62513.803
11、224.9514.56613.746324.8914.48912.789该镀锌铁皮锌镀层厚度为 cm(保留2位有效数字）；写出简要计算过程。六、填空题17、NO是有害气体，有多种方法处理有害气体的工艺。一种脱除回收硫碘工艺的两个阶段主要反应分别如下：第一阶段：第二阶段：(1)该工艺需控制第一阶段与第二阶段参加反应的的物质的量之比约为1：2.若过大，会导致 。(2)溶液脱除空气中并再生的原理如图所示。溶液脱除空气中的总反应化学方程式为 。有氧条件下，NO在催化剂作用下可被还原为。在钒基催化剂作用下的脱硝反应机理如图所示。(3)根据如图机理，等物质的量的NO、在有氧条件下的总化学方程式是 。(4)
12、按上述图中、NO和的比例进行催化脱硝反应。相同反应时间，和NO的转化率与温度的关系如图所示，200后，NO转化率急剧下降的原因是 。(5)羟基自由基(HO)也可以用于脱硫脱硝。如图表示光催化氧化技术可生成HO；光照时，价带失去电子产生有强氧化性的空穴，价带上直接转化为HO；描述产生HO的另一种过程： 。七、解答题18.某废水中可能大量含有下列离子中的若干种：Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、。现进行如下实验：取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色向中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成向中所得溶液中加入过量浓氨水，
13、仅有红褐色沉淀生成，过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成请回答下列问题：(1)该废水一定含有的阳离子是 ；(2)实验中无色气体遇空气变成红棕色的化学方程式是 ；(3)过滤除去中的蓝色沉淀，调整溶液的pH为10.7左右时，加入铝粉，反应产生氨气和氮气的体积比为1：4，其离子方程式为(未配平)。若除去1mol，消耗铝 g。.某混合液中，可能大量含有的离子如下表：阳离子阴离子为探究其成分，某同学将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入的物质的量的关系分别如图所示：(4)写出加入与水反应的离子方程式 。(5)该溶液中一定含有的阳离子是 ，其对应物质的量浓度之比为 ，溶液中可能大量存在的阴离子是 。试卷第11页，共11页
