1、辽宁省滨城高中联盟2024-2025学年高二上学期联考化学试题一、单选题1化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法不正确的A使用漂白液漂白衣物时滴加几滴白醋能增强其漂白效果B人体中缓冲体系起到稳定血液pH的作用C常用硫酸铝和碳酸氢钠制成泡沫灭火器D硫酸工业中，通过反应生成，采用10MPa-30MPa的条件，是为了加快反应速率和提高的平衡转化率2已知过氧化氢分解生成氢气和氧气是放热反应。科研人员采用新型复合光催化剂，利用太阳光高效分解水的过程如下图所示，下列说法正确的是A化学反应过程中催化剂并没有参加化学反应，但能大幅度提高反应速率B过程I的发生需要放出热量C过程中断裂旧键吸收的能量小于形成
2、新键放出的能量D该过程涉及到极性键和非极性键的断裂和形成3研究一个化学反应时，往往需要关注反应进行的方向、限度、快慢的问题，下列有关说法中正确的是同一可逆反应的正、逆反应在不同条件下都有自发进行的可能恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快升高温度可降低化学反应的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率根据勒夏特列原理，500左右比室温更有利于合成氨的反应绝大多数的化学反应是有限度的，限度越大的反应，化学反应速率越大化学方程式中化学计量数等倍扩大或缩小，化学平衡常数不会发生改变室温下不能自发进行，说明该反应的用制备时，需加入大量的水并加热，可用勒夏特列原理来解释ABCD4常温下，下列各组离子
3、一定能在指定溶液中大量共存的是A由水电离出的的溶液：、B溶液：、C弱碱性溶液中：、D的溶液：、5已知：由最稳定的单质合成1mol某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓，用(KJ/mol)表示，最稳定的单质的摩尔生成焓为0；生成焓越小，物质越稳定；反应热等于生成物的总生成焓减去反应物的总生成焓。相同状况下有关物质的摩尔生成焓如图所示，下列有关判断正确的是A根据上表所给数据，不可求得的燃烧热B在相同状况下，比稳定C在相同状况下，与充分反应，放出91.8kJ的热量D的摩尔生成焓6下列叙述错误的是A常温时，某物质的溶液中由水电离出的c(H+) =110-a mol/L，若a7时，则该溶液的pH为a或1
4、4-aB测得0.1 mol/L的一元碱BOH溶液的pH=12，则BOH一定是弱电解质C25C时，pH=2的硫酸和pH=2的醋酸以体积比1：10混合后，溶液pH仍为2D常温时，用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和等量的NaOH溶液，所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则Va10Vb7常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是编号溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133A在溶液中分别加入适量的氯化铵晶体，两种溶液的pH均减小B两溶液混合后显碱性的溶液中离子浓度关系一定为：C分别取1ml稀释至10ml，四种溶液的pH：D四种溶液中水电离出氢离子均为8在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，保持压强一
5、定，加入B，发生反应：A(s)+2B(g)4C(g)+D(g)H0，在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如图。 下列说法正确的是A当温度升高后，则图中45B若再加入B，则正、逆反应速率均逐渐增大C平衡时B的转化率为50%D上述反应只能在高温下才能自发进行9在催化剂作用下，向容积为1L的容器中加入1molX和3molY，发生反应：，平衡时和反应10min时X的转化率(X)随温度的变化分别如曲线、所示。下列说法正确的是A使用更高效的催化剂，可以使b点移动到d点Bbc段变化可能是由于升高温度平衡逆向移动C010min的平均反应速率：D保持温度和体积不变，向d点
6、体系中再充入1molX，再次达平衡时10下列实验装置(部分夹持装置已略去)能达到对应实验目的是目的A用NaOH溶液滴定盐酸溶液B制备无水实验装置目的C探究的浓度对氢气生成速率的影响D依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响实验装置AABBCCDD11部分弱电解质25的电离平衡常数如表所示。下列说法正确的是弱电解质HCNHClO电离平衡常数(25)A甲基橙变色范围为3.14.4，少量甲基橙滴入的溶液中，溶液呈红色B向溶液中滴加少量氯水：C浓度均为的HClO和NaClO溶液等体积混合后，溶液中D相同浓度的溶液和NaCN溶液中，溶液中的离子总浓度较小12时，在容积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生反应
7、，6min后，容器中反应达到平衡，有关数据如下表所示，下列叙述中正确的是容器编号起始时各物质的物质的量达到平衡时体系能量的变化ABC2100.75QkJ0.40.21.6A，容器中B容器中反应达到平衡时放出的热量为0.05QkJC其他条件不变，若容器保持绝热恒容，则反应达到平衡时C的体积分数小于D若容器中反应达到平衡后，再通入与0.5molB，再次平衡后A的转化率大于13一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入气体，发生反应。反应中测得相关数据如表所示：反应时间/min01020304050气体相对分子质量465764696969下列说法正确的是A当时，说明反应达到平衡状态B该温度下，若初始向
8、2L密闭容器中充入，达到平衡时转化率为33.3%C此条件下该反应的化学平衡常数K=3D该温度下，平衡时分离出一定量，达到新平衡时，的体积分数减小14分析化学中“滴定分数”的定义：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。常温下以的HCl溶液滴定同浓度某一元碱MOH溶液并绘制滴定曲线如图所示。下列说法中正确的是A在滴定过程中溶液的导电能力先减小后增大Bx点溶液中水电离出的一定大于C根据y点坐标可以算得D对z点溶液加热时，一定增大15常温下，二元弱酸溶液中滴加NaOH溶液，、三者所占物质的量分数(分布系数)随pH变化的关系如图1所示，所得混合溶液的pH与P变化关系如图2所示。下列说法正确的是A水的电离
9、程度：cdbaBa点溶液中：C图1中M点即为图2中N点，对应的pH=2.8D交点N的溶液中：二、填空题16水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，许多化学反应都是在水溶液中进行的。下表为部分弱电解质25的电离平衡常数，结合数据回答下列问题：弱电解质HCNHCOOH电离平衡常数(25)(1)用离子方程式表示纯碱溶液呈碱性的原因 ，请设计一个简单实验探究纯碱溶液呈碱性的原因 。(2)25C时，溶液加水稀释过程，下列表达式的数据变大的是_。ABCD(3)下列微粒在溶液中不能大量共存的是_。A、HCOOHB、C、D、(4)25C时，用水吸收气体时得到pH=4的溶液，试计算溶液中 。(5)等浓度等体
10、积的溶液中由大到小的顺序为 (用标号表示)。(6)某温度下，pH=3的盐酸中，该温度下pH=2的溶液与pH=11的NaOH溶液混合后溶液的pH=9，则与NaOH溶液的体积比为 。三、解答题17实验室利用亚硫酰氯()和重铬酸钾()测定含有少量杂质(杂质具有热稳定性，不与反应)的中的n值。已知：沸点为76，遇水极易反应生成两种酸性气体。具体实验过程如下：实验：称取样品，用足量稀硫酸溶解后，定容于100ml容量瓶；移取溶液25.00ml于锥形瓶中，滴加6滴二苯胺磺酸钠指示剂；用标准溶液滴定达终点时消耗VmL(滴定过程中转化为，不反应)。实验：称取样品，在特殊装置惰性气氛中与足量混合微热反应，经干燥后
11、多次称量剩余固体质量不再变化时为bg回答下列问题：(1)实验中需要的仪器有 (填标号)。(2)遇水极易反应生成两种酸性气体，其化学方程式为 ，实验中加入的目的是 。(3)实验中发生反应的离子方程式是 (4)有关实验的操作，下列说法正确的是 (填标号)A滴定管经洗涤后内壁有水，可烘干后再使用B滴定时，眼睛应注视滴定管中液面的变化C指示剂可以用硫氰化钾溶液D滴定读数时，可将滴定管垂直的夹在滴定管夹上E当最后半滴标准溶液滴入使指示剂变色，即达到滴定终点(5)某次滴定结束时，滴定管中液面如图所示，则终点读数为 mL(6)经计算，n= (用含c、V、a、b的式子表示)，下列情况会导致n测量值偏小的是 (
12、填标号)A盛装待测液的锥形瓶未经待测液润洗B步骤滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出C样品与反应时失水不充分D盛装的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失18NOx是汽车尾气和化工生产中的常见大气污染物，其综合治理是当前重要的研究课题。同时NOx也是重要的工业原料。碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应方程式为，反应历程可表示为：第一步(快反应)第二步(慢反应)第三步(快反应)(1)写出第二步反应 。(2)下列表述正确的是_。A增大I2的浓度能提高N2O的平衡转化率B第二步活化能比第三步大C第三步对总反应速率起决定作用DIO为反应的催化剂汽车尾气中含有较多的氮氧化合物和不完全燃烧的CO，汽
13、车三元催化器可以将其转化成两种无污染的气体，从而降低氮氧化合物的排放量。例如：H1(3)已知：，CO燃烧热H3=-283.5 kJ/mol，则H1= 。(4)容积为2 L的密闭容器中充入4 mol NO和5 mol CO，发生H1，如图为平衡时NO体积分数与温度、压强的关系。某温度下，若反应进行到10 min达到平衡状态D点时，用CO的浓度变化表示的010 min平均反应速率v(CO)= 。若在D点对反应容器升温的同时扩大容积至体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中AG点中的 点。(5)为探究温度和催化剂对反应的影响，分别在不同温度、不同催化剂下，保持其他条件不变，在相同时间内测得NO转化
14、率与温度的关系如图所示。M点是否为平衡点 (填“是”或“不是”)，M点以后，乙催化剂条件下，NO转化率降低，其原因是 。在373K时，向容积为2 L的恒容真空容器中通入0.40 mol NO2，发生反应，测得NO2的体积分数与反应时间(t)的关系如下表：t/min0204060801.00.750.520.400.40(6)上述反应中，其中k1、k2为速率常数，则373K时，k1：k2= 。19从CO2捕获技术应用中分离出CO2，作原料气合成基础化工品很有前景的，研究表明CO2与H2在某催化剂作用下还原为甲醇：。(1)该反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，图中*H已省略)。上述合
15、成甲醇的反应过程中决定反应速率的步骤是 (用化学方程式表示)。(2)平衡后将容器容积压缩到原来的一半，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是_(填字母)。Ac(H2)减小B正反应速率加快，逆反应速率减慢C反应物转化率增大D重新平衡气体平均摩尔质量增大(3)阿伦尼乌斯公式是表示了反应速率常数与温度之间的经验公式，已知阿伦尼乌斯经验公式(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，上述反应的阿伦尼乌斯经验公式实验数据如图中线a所示，反应的活化能Ea= 。当改变外界条件时，实验数据如图中线b所示，则实验可能改变的外界条件是 。(4)恒温、恒压的密闭容器中充入2molCO2、4 mol H2和2molHe(不参与反应)，测得压强为P0MPa，加入合适催化剂后开始反应，测得容器的体积变化如下表：反应时/min0102030405060容器体积/L87.47.06.76.56.46.4则H2的平衡转化率为 ，该温度下的平衡常数Kp= 。(Kp为以平衡分压表示平衡常数；分压=总压物质的量分数；用含P0的式子表示)试卷第11页，共12页
